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高中化学

在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物是电解质。下列物质不属于电解质的是（）

A . Mg B . H₂SO₄ C . KNO₃ D . NaOH

近几年我国很多地方出现了严重的雾霾天气，严重影响了我们的生活。

（1）下列有关说法正确的是（）

A . 光化学烟雾是氮氧化物与碳氢化合物受紫外线作用后产生的有毒烟雾 B . pH小于7的雨水都是酸雨 C . PM2.5含量的增加是形成雾霾天气的重要原因之一 D . 大气中CO₂含量的增加会导致温室效应加剧
（2）某地区的雾霾中可能含有如下几种离子：Na^＋、NH₄^＋、Mg²^＋、Al³^＋、SO₄^2-、NO₃^-、Cl^－，对该地区雾霾处理后获得试样溶液进行了如下的实验：已知：3NO₃^-+3Al+5OH^－+2H₂O =3NH₃↑+8AlO₂^-
请回答下列问题
①试样溶液加入过量NaOH溶液后生成沉淀Ⅰ的化学式是，生成气体Ⅰ的离子方程式为。检验该气体的方法是。
②根据实验结果，推测出雾霾中一定含有的离子有，若要确定原试样溶液存在的其它阴离子，可在试样溶液中先加入足量的溶液，再取上层清液加入溶液。

下列离子方程式书写正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 溶液混合： $\text{[math]}$ B . 向澄清石灰水中加入过量 $\text{[math]}$ 溶液： $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 溶液中通入少量 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ D . 向饱和碳酸钠溶液中通入足量 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$

叠氮化钠(NaN₃)是汽车安全气囊最理想的气体发生剂原料。下面是工业水合肼法制备叠氮化钠的工艺流程：

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已知 NaN₃能与 AgNO₃反应生成白色难溶于水的 AgN₃；有关物质的物理性质如表：

物质	熔点℃	沸点℃	溶解性
CH₃OH	-97	64.7	与水互溶
水合肼(N₂H₄•H₂O)	2	113.5	与水、醇互溶，不溶于乙醚和氯仿
亚硝酸甲酯(CH₃ONO)	-17	-12	溶于乙醇、乙醚
叠氮化钠(NaN₃)	410(易分解)	——	易溶于水，难溶于醇，不溶于乙醚

请回答：

（1）步骤Ⅰ中NaNO₂与稀硫酸发生副反应生成两种气体的离子方程式为：；步骤Ⅱ中生成NaN₃的化学方程式为：。
（2）实验室模拟步骤II 实验装置如图(装置中冷却水省略，下同)：
①根据实验发现温度在20℃左右反应的选择性和转化率最高，但是该反应属于放热反应，因此可以采取的措施是。

②图中X处连接的最合适装置应为下图中的。
（3）步骤Ⅳ对溶液 B 加热蒸发至溶液体积的 $\text{[math]}$ ，NaN₃结晶析出。
①步骤Ⅴ可以洗涤晶体。

A．水 B．乙醇 C．乙醇水溶液 D．乙醚

②沉淀滴定法测定产品纯度，是以淡黄色K₂CrO₄溶液作指示剂，将AgNO₃标准溶液滴入样品溶液，至少量Ag₂CrO₄出现，即溶液呈淡红色为终点。AgNO₃溶液要装在棕色的酸式滴定管里进行滴定，理由是。

③下列操作或判断合理的是。

A．滴定管和移液管管尖不可接触锥形瓶内壁

B．滴定时滴液速度应先快后慢，接近终点时一滴一摇

C．滴定过程中可用蒸馏水将锥形瓶壁上粘附的溶液冲下

D．滴定终点时，若未等滴定管液面稳定就读数会导致测定结果偏高

下表是KNO₃、NaCl在不同温度下的部分溶解度数据，请回答问题：

温度（℃）	10	20	40	60	80
KNO₃	20.9	31.6	63.9	110	169
NaCl	35.8	36	36.6	37.3	38.4

（1） 40℃时，将70gKNO₃固体加入100g水中，充分搅拌，形成的溶液质量为　 g．
（2） 60℃时，KNO₃的饱和溶液中含有少量NaCl，可通过方法获得较纯净的KNO₃晶体．
（3） t℃时，NaCl和KNO₃的饱和溶液溶质质量分数相同，该温度范围是　　．
A.10℃～20℃B.20℃～40℃C.40℃～60℃D.60℃～80℃
（4）
向20mL水中溶解一定量KNO₃固体的操作如下图：请根据实验现象和溶解度数据回答：A、B、C中溶液一定不饱和溶液的是　　．当x= 　g时，B中恰好没有固体剩余．

某物质灼烧时火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃)，说明该物质一定含有（）

A . 钾离子 B . 钾元素 C . 钾原子 D . 钾的化合物

钠元素在自然界都以化合物的形式存在。

（1）过氧化钠中氧元素的化合价为价，焰色试验为色。
（2）过氧化钠用于呼吸面具的反应方程式为，，若有2mol的过氧化钠参与反应，转移的电子的物质的量为mol。

实验室检验某溶液中是否含有SO₄²^﹣的操作方法是：；

实验室检验某溶液中是否含有Cl^﹣的操作方法是：．

将2.3g的钠用足量大的没被氧化的铝箔包住，铝箔上用针扎些小孔放入足量的水中，写出有关反应的化学方程式，产生的氢气在标态下体积是多少升？

某烃分子中有一个双键和一个环状结构，它的分子式可能是（）

A . C₇H₁₂ B . C₃H₆ C . C₅H₆ D . C₆H₁₂

HR是一元酸。室温时，用0.250 mo·L^-1NaOH 溶液滴定25.0 mLHR溶液时，溶液的pH 变化情况如图所示。其中，b 点表示两种物质恰好完全反应。下列叙述正确的是（）

A . HR 的电离常数K_a=5×10^-6 B . 图中X<7 C . a 点溶液中粒子浓度大小关系是：c(Na⁺)>c(R^-)>c(HR)>c(H⁺)>c(OH^-) D . b 点溶液中粒子浓度大小关系是：c(Na⁺)>c(OH^-)>c(R^-)>c(H⁺)

为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量。有效控制空气中氮氧化物、硫氧化物显得尤为重要。

（1） I.某企业利用下列流程综合处理工厂排放的含有 $\text{[math]}$ 的烟气，以减少其对环境造成的污染。试回答下列问题：
二氧化硫吸收塔中发生反应的化学方程式为。
（2）氨吸收塔中发生反应的离子方程式为。
（3）一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收： $\text{[math]}$ ，该反应的能量变化如图所示。

①该反应为(填“放热”或“吸热”)反应。

②如果要提高该反应的反应速率，可以采取的措施是(选填编号)

A．减压 B．增加 $\text{[math]}$ 的浓度 C．升温 D．及时移出产物