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高中化学

下列关于甲苯的性质描述中，能说明侧链对苯环有影响的是（）

A . 甲苯与氢气可以发生加成反应 B . 甲苯燃烧带有浓厚的黑烟 C . 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D . 甲苯硝化生成三硝基甲苯

自然界中存在一种尖晶石，化学式可表示为MgAl₂O₄ ，它透明色美，可作为宝石。已知该尖晶石中混有Fe₂O₃。取一定量样品5.4g，恰好完全溶解在一定浓度100 mL盐酸溶液中，盐酸浓度可能是（）

A . 2.8 mol·L^-1 B . 3.8 mol·L^-1 C . 4.3 mol·L^-1 D . 4.9 mol·L^-1

元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为1；元素Y基态原子的3p轨道上有5个电子；元素Z的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍；元素W基态原子的核外电子共有16种运动状态．

（1） ①在元素周期表中，元素X位于区，元素Y在周期表中的位置是．
②Z所在周期中，第一电离能最大的元素是（填元素名称）．
③X⁺的核外电子排布式为．
④Y和W两元素最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是（填化学式）．
（2） X与Y所形成化合物晶体的晶胞如下图所示．在1个晶胞中，X离子的数目为；该化合物的化学式为．
（3） ①在乙醇中的溶解度：Z的氢化物（H₂Z）大于H₂W，其主要原因是．
②稳定性：H₂ZH₂W（填“＞”、“＜”或“=”），其主要原因是．

下列关于有机化合物的说法正确的是（）

A . 2-甲基丁烷也称异丁烷 B . 由乙烯生成乙醇属于加成反应 C . C₄H₉Cl有3种同分异构体 D . 用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物

下列说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 的摩尔质量是18 B . 燃烧不一定需要氧气参与 C . 做焰色试验时可以用铁丝代替铂丝 D . 标准状况下，1mol空气的体积约为22.4L

《全球科技经济瞭望》报道了美国氢燃料电池技术的发展．科学家预测“氢能”将是未来21世纪最理想的新能源，氢能是利用氢气的燃烧反应放热提供能量．

即：H₂（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）═H₂O（l）△H=﹣285.5kJ/mol．

（1）试分析“氢能”将是未来21世纪最理想的新能源的原因；（指出两个优点即可）．

（2）目前世界上的氢气绝大部分是从石油、煤炭和天然气中制取．请写出工业上由天然气与H₂O（g）反应制氢气的化学反应方程式

（3）利用硫﹣碘热循环法制取氢气也是化学家常用的一种方法，总反应方程式为2H₂O2H₂↑+O₂↑，其循环过程分三步进行：

（a）SO₂+I₂+H₂O→A（）+B（）

（b）A（）→ +

（c）B（）→ + +

完成以上三步反应，并确定最难进行的反应为

（4）目前，有人提出一种最经济最理想的获得氢能源的循环体系，如图所示，这是一种最理想的氢能源循环体系，类似于生物的光合作用，太阳能和水是用之不竭的，而且价格低廉．急需化学家研究的是

根据下表信息，判断以下叙述正确的是（）

短周期元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.112	0.104	0.066
主要化合价	+2	+3	+2	+6、-2	-2

A . 简单离子半径L＞T B . 单质与稀盐酸反应的剧烈程度为L<Q C . 氢化物的热稳定性为H₂T<H₂R D . 氢化物的沸点为H₂T＞H₂R

A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，A的简单离子核外没有电子，B、C、D位于同一周期，D、E位于同一主族，B元素在自然界中形成的化合物种类最多，D元素的氢化物是最常用的溶剂。

请回答：

（1） BD₂的电子式；
（2） C、D、F离子半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）
（3）用一个化学方程式表示证明非金属性F>E：
（4） X、Y两种化合物均是强电解质，且均由A、C、D三种元素组成的，X能抑制水的电离，Y能促进水的电离，在一定条件下，X、Y可以相互转化。写出X转化成Y的化学方程式。
（5）用下面的装置和药品探究A₂ED₃与AFD的酸性的强弱：

装置连接顺序为（用字母表示），其中装置C的作用是。

同一主族从上到下，有关卤族元素的说法正确的是（）

A . 原子半径逐渐增大 B . 单质氧化性逐渐增强 C . 气态氢化物的稳定性逐渐增强 D . 都有最高价氧化物的水化物，化学式为HXO₄

下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是（）

项	实验操作及现象	实验结论
A	向KI-淀粉溶液中滴加氯水，溶液变成蓝色	氧化性：Cl₂＞I₂
B	将钠放入热坩埚中加热燃烧，生成淡黄色固体	反应有Na₂O₂生成
C	将湿润的有色纸条放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，一段时间后纸条褪色	氯气具有漂白性
D	向某溶液中加入几滴AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，再加入少量稀硝酸，沉淀不溶解	溶液中可能含有Cl^-

A . A B . B C . C D . D

在一容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂ ，在一定条件下发生如下反应：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H＜0，反应中NH₃的物质的量浓度的变化情况如图：

（1）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH₃的物质的量浓度不可能为．
①0.20mol•L^﹣¹　 ②0.12mol•L^﹣¹　 ③0.10mol•L^﹣¹ ④0.08mol•L^﹣¹
（2）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时NH₃的浓度约为0.25mol•L^﹣¹），请在如图中画出第5分钟末达到此平衡时NH₃浓度的变化曲线．

按要求写出方程式．

（1）碳酸钙和盐酸（写出离子方程式）
（2）氢氧化钡溶液和稀硫酸（写出离子方程式）
（3） Fe₂（SO₄）₃（写出电离方程式）
（4） H⁺+OH^﹣=H₂O（写出对应的化学方程式）
（5） CO₃²^﹣+2H⁺=CO₂↑+H₂O（写出对应的化学方程式）．

下列不是自来水处理中必须的一步是(　　)

A . 消毒 B . 软化 C . 过滤 D . 曝气

有机物A、B、C、D、E之间发生如下的转化：

图片_x0020_2064250139

（1）写出D分子中官能团的名称：，C物质的结构简式：．
（2）向A的水溶液中加入新制的Cu（OH）₂并加热时产生的实验现象是．
（3）请写出下列转化的化学反应方程式：
①（C₆H₁₀O₅）_n→A：；②乙烯生成聚乙烯：．

一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是（）

A . CO₂(g)＋H₂(g) $\text{[math]}$ CO(g)＋H₂O(g)　ΔH＞0 B . CH₃CH₂OH(g ) $\text{[math]}$ CH₂=CH₂(g)＋H₂O(g)　ΔH＞0 C . 2C₆H₅CH₂CH₃(g)＋O₂(g) $\text{[math]}$ 2C₆H₅CH=CH₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH＜0 D . CO₂(g)＋2NH₃(g) $\text{[math]}$ CO(NH₂)₂(s)＋H₂O(g)　ΔH＜0

某校一化学实验小组通过实验分析，确定一红色粉末为Fe₂O₃和Cu₂O的混合物。

己知:①Cu₂O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄,②Cu₂O在空气中加热生成CuO。

(1)实验小组欲用加热法测定Cu₂O的质量分数。取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为b g(b>a)，则混合物中Cu₂O的质量分数为__________。

(2)实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矾(CuSO₄·5H₂O)。经查阅资料得知，

在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu²^＋、Fe²^＋、Fe³^＋分别生成沉淀的pH如下：

	氢氧化物开始沉淀时的pH	氢氧化物沉淀完全时的pH	供选择试剂
Fe³⁺	1.9	3.7	A.氯水， B.H₂O₂， C.NaOH， D.氨水， E.CuO， F.Cu₂(OH)₂CO₃
Fe²⁺	7.5	11
Cu²⁺	6.0	10

实验小组设计如右图实验方案：

试回答：

①试剂1可以为________________，

试剂2可以为________________。

②固体X的化学式为____________。

③操作Ⅰ为____________________。

某同学在实验室中进行如表所示实验：

编号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
实验
现象	没有明显变化，溶液仍为无色	有沉淀生成，溶液为蓝色	有无色气体放出

以下结论正确的是(　　)

A．Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应

B．Ⅱ中的白色沉淀为CuCl₂

C．Ⅲ中的离子方程式为2H^＋＋Zn===Zn²^＋＋H₂↑

D．Ⅲ中发生的反应不是离子反应

下列有关钠的叙述正确的是(　　)

A．2.3 g钠与97.7 g水反应后溶液中溶质的质量分数等于4%

B．钠跟CuSO₄溶液反应生成的蓝色沉淀上有时出现暗斑，这是析出了金属铜

C．因为钠比铁活泼，故将钠放入FeCl₃溶液中有红褐色沉淀生成

D．钠在空气中的缓慢氧化与其在空气中点燃的产物都一样

右图是探究铁发生腐蚀的装置图。发现开始时U型管左端红墨水水柱下降，一段时间后U型管左端红墨水水柱又上升。下列说法不正确的是

A．开始时发生的是析氢腐蚀

B．一段时间后发生的是吸氧腐蚀

C．两种腐蚀负极的电极反应均为：Fe - 2e^－== Fe²⁺

D．析氢腐蚀的总反应为：2Fe + O₂+ 2H₂O == 2Fe(OH)₂

0.10mol/L HA(K_a=10^-9.89)溶液,调节溶液pH后。保持[HA] + [A^-]=0.10mol/L。下列关系正确的是

A.pH=2.00时，[HA] > [H⁺]> [OH^-] > [A^-]

B.pH=7.00时，[HA] = [A^-] > [OH^-]= [H⁺]

C.pH=9.89时，[HA] = [A^-] > [OH^-]= [H⁺]

D.pH=14.00时，[OH^-]>[A^-]>[H⁺]>[HA]

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