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高中化学

人体血液里存在重要的酸碱平衡： $\text{[math]}$ ，使人体血液pH保持在7.35～7.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒。其pH随 $\text{[math]}$ 变化关系如下表：

$\text{[math]}$	1.0	17.8	20.0	22.4
pH	6.10	7.35	7.40	7.45

下列说法错误的是（）

A . 正常人体血液中， $\text{[math]}$ 的水解程度大于电离程度 B . 人体血液酸中毒时，可注射 $\text{[math]}$ 溶液缓解 C . $\text{[math]}$ 的血液中， $\text{[math]}$ D . pH=7.40的血液中， $\text{[math]}$ 的水解程度一定大于 $\text{[math]}$ 的电离程度

下列关于SO₂的叙述中，正确的是（）

A . SO₂的摩尔质量是64 g B . 1mol SO₂中所含分子数为6.02×10²³ C . 1 mol SO₂的质量是64 g/mol D . 常温常压下，1 mol SO₂的体积为22.4 L

最简单的氨基酸是甘氨酸( $\text{[math]}$ )，它是人体非必需的一种氨基酸。下列有关说法错误的是（）

A . 1个分子中σ键与π键数目比为8∶1 B . 碳原子的杂化轨道类型是sp³和sp² C . 分子间可以形成不止3种类型的氢键 D . 易溶于极性溶剂，难溶于非极性溶剂

下列各物质所含分子数目最多的是（）

A . 0.5mol NH₃ B . 标准状况下22.4L He C . 100ml 10%的食盐水 D . 147g H₂SO₄

将镁、铝的混合物共0.2mol，溶于200mL4mol•L^﹣¹的盐酸溶液中，然后再滴加2mol•L^﹣¹的NaOH溶液．请回答下列问题：，

（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化情况如图所示．当V₁=160mL时，则金属粉末中n（Mg）=mol；
（2） 0～V₁段发生的反应的离子方程式为；
（3）若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg²⁺、Al³⁺刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V（NaOH）=mL；
（4）试计算V₂的值：V₂=mL．

下列类比不合理的是（）

A . 乙酸乙酯与油脂的性质相似，则乙酸乙酯在一定条件下也能发生皂化反应 B . 过氧化钙(CaO₂)的组成与Na₂O₂相似，则CaO₂中阴阳离子的个数比为1：1 C . 超氧酸(HO₂)与H₂O₂的化学性质相似，则HO₂分解会生成氧气 D . 化合物(CN)₂与卤素单质的化学性质相似，则AgCN难溶于水

下列物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是：①天然气；②焦炉气；③酒精；④花生油；⑤裂化汽油；⑥聚乙烯（）

A . ②③④⑤ B . ②④⑤ C . ③④⑤⑥ D . ①②④⑤

在某BaCl₂溶液中通入SO₂气体，未见沉淀生成；若先通入SO₂气体，再通入另一种气体，则可看到沉淀生成；这种气体不可能是（）

A . Cl₂ B . NH₃ C . HCl D . SO₃（气体）

实验室保存下列物质的方法，不正确的是（）

A . 少量的金属钠保存在煤油里 B . 烧碱溶液盛放在用玻璃塞塞紧的试剂瓶中 C . FeSO₄溶液存放在加有少量Fe粉的试剂瓶中 D . 氯水应装在棕色瓶中密封避光保存

某学习小组依据SO₂具有还原性，推测SO₂能被Cl₂氧化生成SO₂Cl₂ ．

查阅资料：SO₂Cl₂常温下为无色液体，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾．

（1） Ⅰ．化合物SO₂Cl₂中S元素的化合价是．
Ⅱ．在收集氯气前，应依次通过盛有饱和食盐水和的洗气瓶．
Ⅲ．用如图所示装置收集满Cl₂ ，再通入SO₂ ，集气瓶中立即产生无色液体，充分反应后，将液体和剩余气体分离，进行如下研究．
（2）研究反应的产物．向所得液体中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液．经检验该溶液中的阴离子（除OH^﹣外）只有SO₄²^﹣、Cl^﹣ ，证明无色液体是SO₂Cl₂ ．
①写出SO₂Cl₂与H₂O反应的化学方程式：；②检验该溶液中Cl^﹣的方法是；
（3）继续研究反应进行的程度．用NaOH溶液吸收分离出的气体，用稀盐酸酸化后，再滴加BaCl₂溶液，产生白色沉淀．
①该白色沉淀的成分是．②写出SO₂与Cl₂反应的化学方程式．

（1）随原子序数的递增，八种短周期元素x、y、z、d、e、f、g、h原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。根据判断出的元素回答下列问题：

① 比较y、z、d的气态氢化物的稳定性强弱是：＞＞（用化学式表示）

② 由表中两种元素的原子按1：1组成的化合物A，A中既含离子键又含非极性共价键，其电子式为；

③ 下列四种元素的原子序数如下，其中不是和f同一主族的是

a.5

b. 21

c. 49

d. 81

④能表示出g和h元素非金属性强弱的离子方程式是；能表示出y和h最高价氧化物的水化物的酸性强弱的离子方程式是。
（2） F、Cl、Br、I位于周期表的VIIA族。通过下列实验比较出卤族氧化性的强弱。实验如下：

①通过卤素间置换反应比较氧化性强弱的实验是。（填写1、2、3、4）

②滴加CCl₄的目的是。

③上述实验能否说明氯的氧化性强于溴？判断并说明你的依据。

某药物中间体M的合成路线如下：

已知：Ⅰ． $\text{[math]}$

Ⅱ． $\text{[math]}$

回答下列问题：

（1） A的化学名称为；E→F的反应类型是。
（2） D的结构简式为；F的结构简式为。
（3） G→H的化学方程式为。
（4）写出同时满足下列条件的C的同分异构体的结构简式(任写一种)。
①属于芳香族化合物 ②与C具有相同官能团 ③含有四种化学环境的氢
（5）根据上述信息，设计以为原料制备的合成路线(无机试剂任选)。

甲、乙、丙为常见单质。A、B、C、D、E、F、G、H均为中学化学中常见的化合物，其中B、G的焰色反应均为黄色，C能使品红溶液褪色。在一定条件下，各物质相互转化关系如图所示。

请回答下列问题：

（1）用化学式表示：丙为__________，H为__________。

（2）A的电子式为___________________________________________________。

（3）电解E的水溶液时，E起到的作用是_______________________________。

（4）写出B＋C―→D的化学方程式：__________________________________；

写出E＋G―→F的离子方程式：____________________________________。

二氧化氯 (ClO ₂ ) 作为一种高效安全消毒剂，某些国家已经将其应用到包括饮用水处理在内的几乎所有杀菌消毒领域。

(1) 工业上可以通过 2KClO ₃ +SO ₂ =2ClO ₂ +K ₂ SO ₄ 的方法制取 ClO ₂ 。

已知标准摩尔生成焓定义：在标准压力 (100kPa) 、一定温度下 ( 通常 298.15K) ，由元素最稳定的单质生成 1mol 纯物质 B 的反应焓变，叫做物质 B 的标准摩尔生成焓 ( △ _f H ) 。查找相关资料得知：

物质	KClO ₃ (s)	SO ₂ (g)	ClO ₂ (g)	K ₂ SO ₄ (s)
标准摩尔生成焓 /(kJ·mol ^-1 )	-397.7	-396.8	102.5	-1437.8

则 2KClO ₃ (s)+SO ₂ (g)=2ClO ₂ (g)+K ₂ SO ₄ (s) △ H =___ 。

(2) 消毒饮用水时， ClO ₂ 还可将水中的 Fe ²⁺ 、 Mn ²⁺ 等转化成 Fe(OH) ₃ 和 MnO ₂ 等难溶物除去。控制其他条件不变，测得不同 pH 时 Mn ²⁺ 去除率随反应时间的变化如图甲。

①pH=8 时 ClO ₂ 转化为 ClO ，该反应的离子方程式为 ___ 。

② 其他条件相同，水中 Mn ²⁺ 去除率随 pH 增大而增大，利用化学反应速率的相关知识分析，原因可能是 ___ 。

(3) 还可利用 ClO ₂ 的强氧化性来去除烟气中 SO ₂ 等污染气体，涉及的部分反应如下：

Ⅰ. ClO ₂ +SO ₂ ClO+SO ₃

Ⅱ.2ClO+2SO Cl ₂ +2SO ₃

两步反应的历程如图乙所示。

① 该历程中最大活化能 E _a =___kJ·mol ^-1 。

②ClO ₂ 去除 SO ₂ 效率较低，查找相关资料得知：反应 Ⅰ 的平衡常数 K =5×10 ^-34 ，反应 Ⅱ 的平衡常数 K=0.11 ； ClO ₂ 也可去除污染气体 NO ，涉及的部分反应有 Ⅲ.ClO ₂ +NO=NO ₂ +ClO 、 Ⅳ.2ClO+2NO=Cl ₂ +2NO ₂ 。保持其他条件不变，对比添加 NO 、不添加 NO 两种情况，测得 SO ₂ 氧化率随变化关系如图丙。不添加 NO 时， SO ₂ 氧化率较低的原因可能是 ___ ；添加 NO 后， SO ₂ 氧化率明显提高，其原因可能是 ___ 。

(4) 实验室中可用惰性电极电解酸性 NaClO ₃ 溶液来制备少量的 ClO ₂ ，电解装置如图丁所示。

电解一段时间后，产生 ClO ₂ 的电极附近溶液的 pH___( 填 “ 减小 ”“ 增大 ” 或 “ 不变 ”) 。

铅蓄电池是一种典型的可充电电池，其放电时的电池总反应式为Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2- =2PbSO₄+2H₂O，则下列说法不正确的是

A．电池工作时，负极反应为：Pb－2e^－ = Pb²⁺

B．铅蓄电池是二次电池，充电时电能转化为化学能

C．电池工作时，电子由Pb板通过导线流向PbO₂板

D．电池工作时，溶液中H⁺移向PbO₂板

已知A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质，它们有如图反应关系。下列说法错误的是（）

A．若A是大气中含量最多的气体，C、D是氧化物且会造成光化学污染。则D转化成C的反应化学方程为3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO

B．若A、B、C分别为C(s)、CO(g)和CO₂(g)，且通过与O₂(g)反应实现图示的转化。在同温同压且消耗含碳物质均为1mol时，反应①、②、③的焓变依次为△H₁、△H ₂、△H ₃，则它们之间的关系为△H ₂=△H₁+△H ₃

C．若C为一元强碱且阴、阳离子所含的电子数相同，D为日常生活中常用的调味品，工业上用D制备A的化学方程式2Na₂O(熔融) 4Na+O₂↑

D．若A是应用最广泛的金属。④反应用到A，②、⑤反应均用到同一种气态非金属单质，实验室保存D溶液的方法是加入适量铁粉与适量盐酸

下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）

A．H⁺、Fe²⁺、Cr₂O₇^2-、SO₄^2- B．Ca²⁺、H⁺、SO₄^2-、HCO₃^-

C．Na⁺、Cu²⁺、Cl^-、S^2- D．Fe³⁺、K⁺、SCN^-、Cl^-

某同学购买了一瓶××牌“84消毒液”，查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：“84消毒液”：含25%NaClO 1 000 mL、密度1.19 g·cm^－3。

请根据以上信息和相关知识回答下列问题：

（1）该“84消毒液”的物质的量浓度为 mol·L^－1（保留两位有效数字）。

（2）某实验需用480 mL含25%NaClO的消毒液。该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制该消毒液。

①下列说法正确的是。

A．如上图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制

C．利用久置的NaClO来配制可能导致结果偏低

D．需要称量的NaClO固体质量为143 g

②在配制过程中，下列操作可能使配制的溶液的浓度偏大的是。

A．烧杯中溶液转移到容量瓶中时，未洗涤烧杯

B．定容时，俯视刻度线

C．定容时，仰视刻度线

D．移液时，有少量液体溅出

下列叙述不正确的是( )

①分子内一定含有共价键 ②离子键就是阴、阳离子的静电引力

③碱性：NaOH > Mg(OH)2 > Al(OH)3 ④非金属原子间不可能形成离子化合物

⑤通常活泼金属与活泼非金属元素形成离子化合物

⑥水分子很稳定，是因为水分子之间存在氢键作用

⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜K

A．①②④⑥ B．①②③④⑦ C．③④⑤⑥ D．全部都不正确

下列各组性质比较中，不正确的是

A.稳定性：CH₄>NH₃

B.碱性：NaOH>Mg(OH)₂

C.氧化性：F₂>O₂

D.酸性：HClO₄>H₂SO₄

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