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高中化学

研究NO_x之间的转化对大气污染控制具有重要意义，已知： $\text{[math]}$ 。如图所示，在恒容密闭容器中，反应温度为T₁时，c(N₂O₄)和c(NO₂)随t变化为曲线I、II，改变温度到T₂ ， c(NO₂)随t变化为曲线III。下列判断正确的是（）

A . 温度T₁>T₂ B . 反应速率v(a)=v(b) C . 在T₁温度下，反应至t₁时达平衡状态 D . 在T₁温度下，反应在0—t₃内的平均速率为 $\text{[math]}$

现有①石油的分馏 ②煤的干馏 ③油脂的硬化 ④蛋白质的盐析⑤蛋白质的变性 ⑥橡胶的老化 ⑦油脂的皂化．其中属于物理变化的是（）

A . ①②④⑦ B . ①④ C . ③④⑥ D . ①③⑥

将30 mL 0.5 mol·L^－¹NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（）

A . 0.3 mol·L^－¹ B . 0.03 mol·L^－¹ C . 0.05 mol·L^－¹ D . 0.04 mol·L^－¹

生活中处处有化学，下列有关说法正确的是（）

A . 淀粉和纤维素均为天然高分子化合物 B . 饮用矿泉水瓶的主要成分是聚氯乙烯 C . 凡含有食品添加剂的食物均不可食用 D . 大米煮成粥后，淀粉就变成了葡萄糖

下列有关能量转换的说法正确的是（）

A . 煤燃烧是化学能转化为热能的过程 B . 充电电池放电的过程是电能转化为化学能的过程 C . 动物体内葡萄糖被氧化成CO₂是热能转变成化学能的过程 D . 植物通过光合作用将CO₂转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程

下列关于乙烯的说法错误的是（）

A . 乙烯是最简单的烯烃 B . 乙烯分子中的6个原子共平面 C . 石油裂化是工业制乙烯的主要方法 D . 乙烯能和溴水发生加成反应

物质丙的生产路线（反应条件略去）如下图，下列叙述错误的是（）

A . 步骤（1）产物中残留的物质甲可用FeCl₃溶液检验 B . 物质甲和物质丙均可与酸性KMnO₄溶液发生反应 C . 物质乙和物质丙均可与NaOH溶液发生反应 D . 步骤（2）产物中残留的丙烯醇不可用溴水检验

已知：H₂S与不足量的O₂燃烧时，生成S和H₂O。根据以下三个热化学方程式：

2H₂S(g)+3O₂(g)=2SO₂(g)+2H₂O(l) ΔH₁

2H₂S(g)+O₂(g)=2S(s)+2H₂O(l) ΔH₂

2H₂S(g)+O₂(g)=2S(s)+2H₂O(g) ΔH₃

判断ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃三者大小关系正确的是（）

A . ΔH₃>ΔH₂>ΔH₁ B . ΔH₁>ΔH₃>ΔH₂ C . ΔH₁>ΔH₂>ΔH₃ D . ΔH₂>ΔH₁>ΔH₃

现有X、Y、Z三种非金属元素,A、B、C三种金属元素,有如下情况:

(1)X、Y、Z的单质在常温下均为气体

(2)X的单质在Z的单质中燃烧,火焰呈苍白色.产物XZ的水溶液可使石蕊试液变红.
(3)两摩尔X的单质可与一摩尔Y的单质化合生成两摩尔XY₂,XY₂常温下为液体.
(4)Z的单质溶于XY₂中所得溶液具有漂白性.
(5)A的单质可以在Z的单质中燃烧,生成棕红色固体,该固体溶于水呈黄色溶液.
(6)B与Z形成的化合物BZ₃溶于水后逐滴滴加NaOH溶液先生成白色沉淀后又逐渐溶解.
(7)C的单质与Y单质反应可能得到两种产物,其中一种为淡黄色固体M.
请完成下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:XZ          ,XY₂         ，M
(2)Z的单质溶于XY₂中所得溶液中起漂白作用的物质是            (填化学式)
(3)A的单质与Z的单质反应的化学方程式:
(4)BZ₃与过量的NaOH溶液反应的离子方程式:
(5)X单质与Z单质的混合气体经点燃充分反应后,冷却至室温,再通入足量的NaOH溶液中,气体被完全吸收,求原混合气体中X单质与Z单质的体积比可能为              ．

.分子式为C₅H₁₀O₃并能使新制Cu(OH)₂悬浊液溶解，继续加热会出现砖红色沉淀的

有机物有（不含立体异构）（）

A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种

在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴液溴，振荡后溶液变为黄色。

(1)甲同学认为这不是发生反应所致，使溶液变黄色的粒子是________________；

乙同学认为这是发生化学反应所致，使溶液变黄色的粒子是________________；

(以上2空填相应微粒的符号)

(2)现提供以下试剂：

A．酸性高锰酸钾溶液 B．氢氧化钠溶液

C．四氯化碳 D．硫氰化钾溶液

请判断哪位同学的推断是正确的，并用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象。

同学正确	选用试剂	实验现象
第一种方法
第二种方法

实验室利用右图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是。

(3) 在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是

（4）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（填

“偏大”、“偏小”或“无影响”）

（5）请为本实验设计数据记录表格：

下列关于氢原子电子云图的说法正确的是（）

A. 通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大。

B. 黑点密度大，单位体积内电子出现的机会大。

C. 通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动。

D. 电子云图是对运动无规律性的描述。

下列各组混合物中,能用分液漏斗进行分离的是(　)

A．水和CCl₄ B．酒精和水C．碘和CCl₄D．汽油和植物油

已知I^－、Fe²^＋、SO₂和H₂O₂均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Fe²^＋＜H₂O₂＜I^－＜SO₂，则下列反应不能发生的是(　　)

A． 2Fe³^＋＋SO₂＋2H₂O===2Fe²^＋＋SO₄^2-＋4H^＋ B． H₂O₂＋H₂SO₄===SO₂↑＋O₂↑＋2H₂O

C． I₂＋SO₂＋2H₂O===H₂SO₄＋2HI D． 2Fe³^＋＋H₂O₂===2Fe²^＋＋O₂↑＋2H^＋

TiO₂在光照射下可使水分解：2H₂O2H₂↑＋O₂↑，该过程类似植物的光合作用。下图是光照射下TiO₂分解水的装置示意图。下列叙述正确的是（　　）

A. 该装置将光能只转化为电能

B. TiO₂电极上发生的反应为：2H^＋＋2e^－===H₂↑

C. 该装置工作时，电流由TiO₂电极经R流向铂电极

D. 该装置工作时，TiO₂电极附近溶液的pH变小

下列说法错误的是

A．电子排布（₂₁Se）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³违反了能量最低原理

B．电子排布式（₄C）1s²2s²2p_x²违反了洪特规则

C．ns电子的能量不一定高于（n-1）p电子的能量根据构造原理，原子核外电子填充顺序为1s2s2p3s3p4s3d4p5s5p4d6s4f5d6p

D．电子排布式(₂₂Ti) 1s²2s²2p⁶3s²3p¹⁰违反了泡利原理

2008年8月8日第29届奥运会将在北京举行。下列说法正确的是（）

A．奥运会场馆“鸟巢”使用的Q460特殊钢属于合金

B．奥运会期间使用的大型遥控飞艇充入的安全且轻的气体是氢气

C．奥运会场馆“水立方”用的新研制涂料氮化镓属于硅酸盐材料

D．奥运吉祥物“福娃”制品内的填充物聚酯纤维是天然高分子材料

已知HA和HB均为弱酸，且K_a(HA)> K_a(HB)。25℃时,在物质的量浓度均为0.1mol·L^-1的NaA和NaB混合溶液中，下列关系正确的是

A．c(A^-)/ c(B^-)> c(HA)/ c(HB) B．c(A^-)- c(B^-)= c(HA)- c(HB)

C. c(Na⁺)=c(A^-)+c(B^-) D. c(HB)> c(HA) >c(OH^-)

下列关于Fe(OH)₃胶体的制备，正确的操作是( )

A. 将饱和FeCl₃溶液滴入蒸馏水中即可

B. 将饱和FeCl₃溶液滴入热水中，得到黄色液体即可

C. 将饱和FeCl₃溶液滴入沸水中，并继续加热至产生红褐色沉淀即可

D. 将饱和FeCl₃溶液滴入沸水中，并继续加热至液体变为红褐色即可

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