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高中化学

在好氧菌和厌氧菌作用下，废液中 $\text{[math]}$ 能转化为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，示意图如下：

反应Ⅰ $\text{[math]}$

反应Ⅱ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

下列说法正确的是（）

A . 两池发生的反应中，氮元素只被氧化 B . 两池中投放的废液体积相等时， $\text{[math]}$ 能完全转化为 $\text{[math]}$ C . 常温常压下，反应Ⅱ中生成 $\text{[math]}$ 转移的电子数为 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

四种短周期元素的离子aX^m+、bYⁿ⁺、cZⁿ^﹣、dR^m^﹣ ，它们具有相同的电子层结构，若m＞n，对下列叙述正确的是（）

①a﹣b=n﹣m

②元素的原子序数a＞b＞c＞d

③元素非金属性Z＞R

④最高价氧化物对应水化物的碱性X＞Y

⑤还原性R^m^﹣＞Zⁿ^﹣

⑥X一定可与冷水反应．

A . 只有②正确 B . ①②③④正确 C . ①②③⑥正确 D . ②③⑤正确

在下列制备环氧乙烷的反应中，原子利用率最高的是（）

A . CH₂=CH₂＋CCH₃OOOH(过氧乙酸) $\text{[math]}$

＋CH₃COOH B . CH₂=CH₂＋Cl₂＋Ca(OH)₂ $\text{[math]}$

＋CaCl₂＋H₂O C . 2CH₂=CH₂＋O₂ $\text{[math]}$ 2

D . 3HOCH₂CH₂OH $\text{[math]}$ HOCH₂CH₂—O—CH₂CH₂OH＋

＋2H₂O

75号元素铼，熔点仅次于钨，是制造航空发动机的必需元素。地壳中铼的含量极低，多伴生于钼、铜、锌、铅等矿物中。回答下列问题：

（1）锰与铼处于同一族，锰原子价层电子的轨道表示式(价层电子排布图)为，它处于周期表的区。
（2）与铼伴生的铜能形成多种配合物。如：醋酸二氨合铜(I)[Cu(NH₃)₂]Ac可用于吸收合成氨中对催化剂有害的CO气体：[Cu(NH₃)₂Ac+CO+NH₃ $\text{[math]}$ [Cu(NH₃)₃]Ac·CO。(Ac表示醋酸根)
①与铜离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是。
②配位体NH₃中N原子的杂化类型为，1mol 配离子[Cu(NH₃)₂]⁺中含有σ键的数目为。
③写出与CO 互为等电子体的一种离子的化学式。
（3）金属铼的熔点高于锰，试从原子结构的角度加以解释。
（4）三氧化铼为立方晶胞，晶胞参数为3.74A(1A=10^-10m)，铼原子占据顶点，氧原子占据所有棱心。则铼原子的配位数为，三氧化铼的密度为g/cm³。(用N_A表示阿伏加德罗常数的值，写计算式即可)

常温下，浓度均为0.1mol·L^-1的下列四种盐溶液，其pH测定如表所示：

序号	①	②	③	④
溶液	CH₃COONa	NaHCO₃	Na₂CO₃	NaClO
pH	8.8	9.7	11.6	10.3

下列说法正确的是( )

A . 四种溶液中，水的电离程度：①>②>④>③ B . Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中，粒子种类相同 C . 将等浓度的CH₃COOH和HClO溶液比较，pH小的是HClO D . Na₂CO₃溶液中，c(Na⁺)=2c( $\text{[math]}$ )+c( $\text{[math]}$ )+c(H₂CO₃)

软化含有Ca(HCO₃)₂的硬水的方法是( )

A . 加适量的Ca(OH)₂ B . 通入CO₂ C . 加入盐酸或硫酸 D . 加热

按要求填空．

（1）实验室通常用MnO₂与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式是．如有1molCl₂生成，被氧化的HCl的物质的量是mol．
（2）铝和氢氧化钡溶液反应生成偏铝酸钡，反应的离子方程式为；
（3）氢氧化亚铁被空气里氧气氧化，反应的化学方程式为．
（4）硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，向其中通入过量的CO₂ ，会出现软而透明的凝胶胶体，同时得到一种钠盐．写出该钠盐的化学式．

在含有大量Na⁺、CO₃^2- 、Cl^-的溶液中，还可能大量共存的离子是（）

A . Ba²⁺ B . NO₃^- C . Ag⁺ D . H⁺

某小组同学欲研究SO₂的性质．

（1）将相关的含硫物质分为如下表所示3组，第2组中物质X的化学式是．
第1组
第2组
第3组
S（单质）
SO₂、X、Na₂SO₃、NaHSO₃
SO₃、H₂SO₄、Na₂SO₄、NaHSO₄
（2）利用如图所示的装置研究SO₂的性质：
（熔点：SO₂ 76.1℃，SO₃ 16.8℃；沸点：SO₂ 10℃，SO₃ 45℃）
①装置I模拟工业生产中SO₂催化氧化的反应，其化学方程式是．
②甲同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的顺序连接装置，装置II的作用是；装置Ⅲ中溶液逐渐褪色，生成Mn²⁺ ，则该反应的离子方程式是．
③乙同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的顺序连接装置，若装置IV中有40mL 2.5mol•L^﹣1NaOH溶液，反应后增重4.8g，则装置Ⅳ中发生总反应的化学方程式是．

下列图示与对应的叙述相符的是（）

A . 图Ⅰ表示常温下， $\text{[math]}$ 溶液滴定 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 溶液所得到的滴定曲线 B . 图Ⅱ表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 C . 图Ⅲ表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程，醋酸溶液电离程度： $\text{[math]}$ D . 根据图Ⅳ可判断可逆反应 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$

N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A . 25℃，pH=13的1.0LBa(OH)₂溶液中含有OH^-的数目为0.2N_A B . 标准状况下，22.4L的苯所含分子数为N_A C . 1mol羟基(-OH)所含的电子总数为9N_A D . 一定条件下，2molSO₂和1molO₂混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数为2N_A

氯酸镁[Mg(ClO₃)₂]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg(ClO₃)₂·6H₂O的流程如下：

已知：①卤块主要成分为MgCl₂·6H₂O，含有MgSO₄、FeCl₂等杂质。

②四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如图所示。

(1)过滤所需要的主要玻璃仪器有__ __ _。

(2)加MgO后过滤所得滤渣的主要成分为。

(3)加入NaClO₃饱和溶液后发生反应的化学方程式为

____________________________________ __。

(4)产品中Mg(ClO₃)₂·6H₂O含量的测定：

步骤1：准确称量3.50 g产品配成100 mL溶液。

步骤2：取10.00 mL于锥形瓶中，加入10.00 mL稀硫酸和20.00 mL 1.000 mol·L^－1的FeSO₄溶液，微热。

步骤3：冷却至室温，用0.100 mol·L^－1 K₂Cr₂O₇溶液滴定剩余的Fe²^＋至终点，此过程中反应的离子方程式为：Cr₂O＋6Fe²^＋＋14H^＋===2Cr³^＋＋6Fe³^＋＋7H₂O。

步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K₂Cr₂O₇溶液15.00 mL。

①写出步骤2中发生反应的离子方程式：

________________________________________________________________________；

②产品中Mg(ClO₃)₂·6H₂O的质量分数为________。

下列说法正确的是（）

A．常温下，pH为1的0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液恰好完全反应时，溶液中一定存在：c(Na⁺)=c(A^－)>c(OH^－)=c(H⁺)

B．相同浓度的CH₃COONa和NaClO溶液混合后，溶液中各离子浓度的大小关系为：c(Na⁺)>c(ClO^-)>c(CH₃COO^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

C．PH＝1 NaHSO₄溶液中c (H⁺)＝2 c (SO₄^2-)+ c (OH^-)

D．常温下，pH=7的CH₃COONa和CH₃COOH混合溶液中：c(Na⁺)= c (CH₃COOH)> c (CH₃COO^－)> c (H⁺) = c (OH^－)

如下图所示，U形管内盛有100mL的溶液，请按要求回答下列回答。

（1）若所盛溶液为CuSO₄溶液，打开K₂，合并K₁，则：A为极，B极的电极反应式为。

（2）若所盛溶液为滴有酚酞的NaCl溶液，打开K₁，合并K₂，则：

①A电极可观察到的现象是。

②B极的电极反应式为。

③总反应的化学方程式是，

若忽略溶液的体积变化和气体的溶解，反应一段时间后将溶液充分混合，溶液的pH为12，B极产生气体的体积（标准状况）为 mL。

取一定物质的量浓度的NaOH溶液100mL，然后向其通入一定量的CO₂气体，得到溶液A，向A中逐滴缓慢加入0.1mol/L的HCl溶液，产生的CO₂气体体积（标准状况）与所加HCl溶液的体积之间关系如图所示，通过计算回答：

（1）A溶液中的溶质为_________（化学式），其物质的量之比是_______。

（2）通入CO₂气体体积__________________（标准状况）。

（3）NaOH溶液的物质的量浓度______________________。

（4）假如通入的CO₂气体为112mL, 画出得到溶液逐滴缓慢加入0.1mol/L的HCl溶液体积，与产生的CO₂气体体积（标准状况）的关系图。（应体现关键点的数据）

黄铁矿的主要成分是FeS₂。某硫酸厂测定黄铁矿中FeS₂的含量时，取1．000g 样品在氧气中充分灼烧，将生成的SO₂全部通入800mL浓度为0.02000mol／L的确溴水中,恰好使溴水褪色。

（1）样品中FeS₂的质量分数是（假设杂质不参加反应） .’

（2）若灼烧6.25g上述黄铁矿产生的SO₂气体在全部转化为SO₃气体时放出 9.83kJ热量，写出SO₂气体转化为SO₃气体的热化学方程式：。

（3）煅烧20t上述黄铁矿，假设硫元素不损失，完全转化可制得98％的硫酸的质量为

。

绿色化学实验是在绿色化学思想指导下的实验新方法，以减少污染，防止浪费等。下列符合绿色化学实验的是(　　)

A．用铜与浓硫酸反应制取CuSO₄，并用少量品红溶液吸收尾气

B．将CO还原Fe₂O₃后的尾气直接排入空气中

C．用CCl₄完成萃取操作练习时，将溴水改成碘水

D．将Zn和稀硫酸制H₂后的废液倒入水槽后再清洗玻璃仪器

下列说法中正确的是： ( )

A．汽油燃烧时将全部的化学能转化为热能

B．向饱和AgCl溶液中加入盐酸，Ksp变大

C．若存在简单阴离子R2-，则R一定属于VIA族

D．最外层电子数少的金属元素，一定比最外层电子数多的金属元素活泼性强

关于裂化和裂解的叙述中,不正确的是　(　　)

A.裂解与裂化的产物中都含有不饱和烃

B.裂解与裂化都是为了得到气态烃

C.裂解与裂化的原料都是石油分馏产品

D.裂解与裂化都是为了使相对分子质量大的烃断裂成相对分子质量小的烃

下列有关晶体的说法中正确的是

A.氯化钾溶于水时离子键未被破坏 B.原子晶体中共价键越强，熔点越高

C.晶体中有阳离子必含阴离子 D.分子间作用力越大，分子越稳定

第1组	第2组	第3组
S（单质）	SO₂、X、Na₂SO₃、NaHSO₃	SO₃、H₂SO₄、Na₂SO₄、NaHSO₄

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