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高中化学

已知1～18号元素的离子aW³⁺、bX⁺、cY²^﹣、dZ^﹣都具有相同的电子层结构，下列关系不正确的是（）

A . 质子数：c＜b B . 氢化物的还原性：H₂Y＞HZ C . 原子半径：X＜W D . 离子的氧化性：X⁺＜W³⁺

用如图所示装置进行实验，回答有关问题：

（1）玻璃管E内发生反应的化学方程式为．
（2）小试管C的作用是．
（3）广口瓶D内盛的试剂是，
（4）若U形管内收集到的物质很少，分析其原因，不可能的是．（填序号）
①装置气密性不好
②制得的SO₂中混有少量H₂S杂质，使催化剂中毒
③气流速度过快
（5）从U形管导出的尾气的处理方法是．

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 0.1mol乙烯和乙醇（蒸气）混合物完全燃烧所消耗的氧分子数一定为0.3N_A B . 标准状况下，将22.4 L Cl₂通入水中，生成N_A个HClO分子 C . 在反应KIO₃ + 6HI = KI + 3I₂ + 3H₂O中，每生成3mol I₂转移的电子数为0.6 N_A D . 室温下，pH = 13的氢氧化钠溶液中，OH^-离子数目为0.1N_A

实验室有如下仪器

①试管②烧杯③量筒④蒸发皿⑤锥形瓶⑥温度计⑦蒸馏烧瓶⑧分流漏斗

回答下列问题：

（1）可以直接加热的有（填序号，下同）；
（2）加热时必须垫上石棉网的有；
（3）使用前必须查漏的有；
（4）可作反应容器的有．

实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)．仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（）

选项	$\text{[math]}$ 中的物质	$\text{[math]}$ 中的物质	$\text{[math]}$ 中收集的气体	$\text{[math]}$ 中的物质
A	浓硝酸	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 溶液
B	浓氨水	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
C	浓盐酸	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 溶液
D	浓硫酸	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 溶液

A . A B . B C . C D . D

（1） I.铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂等。
向CuSO₄溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)₄]²⁺(不考虑空间构型)，[Cu(OH)₄]²⁺结构可用示意图表示为。
（2）胆矾CuSO₄•5H₂O可写为[Cu(H₂O)₄]SO₄•H₂O，其结构示意如图：则关于 [Cu(H₂O)₄]SO₄的下列说法中错误的是________

A . 此配合物中心离子的配位数为4 B . 配体为H₂O，配位原子是氧原子 C . 此配合物中Cu²⁺提供孤对电子 D . 向此配合物溶液中加入BaCl₂溶液，将出现白色沉淀
（3） II.经研究表明，Fe(SCN)₃是配合物，Fe³⁺与SCN^-不仅能以1：3的个数比配合，还可以其他个数比配合。
若所得的Fe³⁺和SCN^-的配合物中，主要是Fe³⁺与SCN^-以个数比1：1配合，所得离子显红色，该离子的离子符号是。
（4）若所得的Fe³⁺和SCN^-以个数比1：5配合，则FeCl₃与KSCN在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示。

化学与科学、技术和环境等密切联系，下列说法正确的是（）

A . 绿色化学也称环境友好化学，要求从源头上减少或消除环境污染 B . 通过裂解可以把重油转化为汽油、煤油等物质 C . 工业上分别采用电解熔融 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 来制备Mg、Al D . 大部分食品因在空气中被氧化而变质，所以需要加入防腐剂

下列物质含有离子键的是（）

A . HCl B . NaCl C . N₂ D . NO

新鲜蔬菜和水果中富含维生素C，在I₂作用下可转化为脱氢维生素C，原理如下：

图片_x0020_100006

下列关于维生素C的说法错误的是（）

A . 分子式为C₆H₈O₆ B . 难溶于水，易溶于有机溶剂 C . 与脱氢维生素C互为同分异构体 D . 与脱氢维生素C都可使酸性高锰酸钾溶液褪色

现有盐酸，氯化钠，氢氧化钠溶液和氯水四种溶液，可用来区别他们的一种试剂是（）

A . AgNO₃溶液 B . 酚酞溶液 C . 紫色石蕊溶液 D . 饱和食盐水

下列实验装置(部分夹持仪器未画出)及实验用品使用均正确的是（）

A . 装置I分离酒精和水的混合物 B . 装置II制硝基苯 C . 装置III用乙醇制取乙烯 D . 装置IV比较乙酸、碳酸、苯酚酸性强弱

研究表明，利用FeCl₂、NH₄H₂PO₄、Li₂CO₃和苯胺(

)制备的磷酸亚铁锂(LiFePO₄)可用作电池的正极材料。

（1） Fe²⁺基态核外电子排布式为。
（2） N、P、O三种元素的电负性由大到小的顺序为。
（3） CO₃^2-中心原子轨道的杂化类型为；与CO₃^2-互为等电子体的一种分子为(填化学式)。
（4） 1 mol苯胺分子中含有σ键的数目为；苯胺与甲苯的相对分子质量相近，但苯胺的沸点高于甲苯，其原因是。

向100 mL FeI₂溶液中逐渐通入Cl₂，会依次生成I₂、Fe³^＋、IO，其中Fe³^＋、I₂的物质的量随通入Cl₂的物质的量n(Cl₂)的变化如图所示，下列说法不正确的是（双选）(　　)

A．氧化性强弱：I₂<Fe³^＋<IO

B．n(Cl₂)＝0.12 mol时，溶液中的离子主要有：Fe²^＋、Fe³^＋

C．若n(Cl₂)∶n(FeI₂)＝6∶5，反应的离子方程式为2Fe²^＋＋10I^－＋6Cl₂===5I₂＋2Fe³^＋＋12Cl^－

D．若n(Cl₂)∶n(FeI₂)＝2∶1，反应的离子方程式为2Fe²^＋＋4I^－＋3Cl₂===2I₂＋2Fe³^＋＋6Cl^－

某学生用0.200 0 mol·L^－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：

①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体；

③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数；

④移取20.00 mL待测液注入洁净的还存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；

⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。

请回答下列问题：

(1)以上步骤有错误的是______(填编号)。

(2)若测定结果偏高，其原因可能是_____________(填字母)。

A．配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质

B．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确

C．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过后又用待测液润洗

D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

(3)判断滴定终点的现象是______________________。

(4)如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为________mL。

(5)根据下列数据，请计算待测盐酸的浓度：________mol·L^－1。

滴定次数	待测体积(mL)	标准烧碱溶液体积(mL)
滴定次数	待测体积(mL)	滴定前读数	滴定后读数
第一次	20.00	0.40	20.40
第二次	20.00	2.00	24.10
第三次	20.00	4.00	24.00

为测定某碳酸钠样品的含量，取一定量碳酸钠样品投入到100mL未知浓度的盐酸中，两者恰好完全反应（杂质不反应），标准状况下生成448mL CO₂。请计算：

（1）该碳酸钠样品中碳酸钠的质量；

（2）盐酸的物质的量浓度。

．（6分）（其他方法结果正确，过程无错误也给满分，若有错误则按步得分）

.[化学-有机化学基础]（13分）

对二甲苯（英文名称p-xylene），缩写为PX）是化学工业的重要原料。

（1）写出PX的结构简式。

（2）PX可发生的反应有、（填反应类型）。

（3）增塑剂（DEHP）存在如下图所示的转化关系，其中A是PA的一种同分异构体。

①B的苯环上存在2种不同化学环境的氢原子，则B的结构简式是。

②D分子所含官能团是（填名称）。

③C分子有一个碳原子连接乙基和正丁基，DEHP的结构简式是。

（4）F是B的一种同分异构体，具有如下特征：

a．是苯的邻位二取代物；

b．遇FeCl₃溶液显示特征颜色；

c．能与碳酸氢钠溶液反应。

写出F与NaHCO₃溶液反应的化学方程式。

现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)₃胶体的制备实验。

甲同学：向1 mol·L^－1的FeCl₃溶液中加少量NaOH溶液。

乙同学：直接加热饱和FeCl₃溶液。

丙同学：向25 mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl₃饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。

试回答下列问题：

(1)其中操作正确的同学是________。

(2)证明有Fe(OH)₃胶体生成的实验操作是___________________________________________________，利用的胶体性质是_______________________________________________。

(3)在胶体中加入电解质溶液或带有相反电荷的胶体微粒能使胶体微粒沉淀出来。丁同学利用所制得的Fe(OH)₃胶体进行实验：①将其装入U形管内，用石墨作电极，通电一段时间后发现阴极区附近的颜色逐渐变深，这表明Fe(OH)₃胶体微粒带________(填“正”或“负”)电荷。②向其中加入饱和Na₂SO₄溶液，产生的现象是________。

实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：

①在甲试管（如图）中加入2mL浓硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液．

②按下图连接好装置（装置气密性良好）并加入混合液，用小火均匀地加热3～5min。

③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管乙并用力振荡，然后静置待分层。

④分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥。

（1）写出制取乙酸乙酯的化学方程式：___________________________________。

（2）在反应未开始前，乙试管中所盛溶液为____________________。

、转变为的方法是

A．与足量NaOH溶液共热后，再通CO₂

B．溶液加热，通入足量的SO₂

C．与稀硫酸共热后，加入足量NaOH溶液

D．与足量稀硫酸共热后，加入足量Na₂CO₃

三氯化氮(NCl3)的分子结构类似于NH3，具有三角锥型结构。下列有关说法错误的是
A. N—Cl键是极性键 B. NCl3分子为极性分子
C. 氨气是电解质 D. Al(OH)3难溶于氨水

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