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高中化学

绿色植物标本用醋酸铜[（CH₃COO）₂Cu]处理后颜色更鲜艳、稳定。某化学小组制备醋酸铜晶体并测定产品中铜的含量，实验如下。

（1） Ⅰ．醋酸铜晶体的制备

①中，用离子方程式表示产物里OH^-的来源是。
（2） ②中，化学方程式是。
（3） ③中采用的实验方法依据醋酸铜的性质是。
（4） Ⅱ．测定产品中铜的含量
ⅰ．取a g醋酸铜产品于具塞锥形瓶中，用稀醋酸溶解，加入过量KI溶液，产生CuI沉淀，溶液呈棕黄色；

ⅱ．用b mol·L^-1 Na₂S₂O₃标准溶液滴定ⅰ中的浊液至浅黄色时，加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝，继续用Na₂S₂O₃标准溶液滴定至蓝色近于消失；

ⅲ．向ⅱ所得浊液中加入KSCN溶液，充分摇动，溶液蓝色加深；

ⅳ．继续用Na₂S₂O₃标准溶液滴定ⅲ中浊液至终点，消耗标准溶液v mL。

已知：① $\text{[math]}$ ，Na₂S₂O₃溶液和Na₂S₄O₆溶液颜色均为无色；

②CuI易吸附I₂ ， CuSCN难溶于水且不吸附I₂。被吸附的I₂不与淀粉显色。

ⅰ中发生反应的离子方程式是。
（5）结合离子方程式说明，ⅲ中加入KSCN的目的是。
（6）醋酸铜产品中铜元素的质量分数是。

下图是电解CuCl₂溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是( )

A . a为负极、d为阳极 B . c电极上有气体产生，发生还原反应 C . 电解过程中，氯离子向d电极移动 D . 电解过程中，d电极质量增加

晶体硅是制备太阳能电池板的主要原料，电池板中还含有硼、钛、钙等元素。回答下列问题：

（1）基态Ti原子的价层电子排布式为。根据规则可知硅、硼元素一些化学性质相似。
（2） NaBH₄所含元素中第一电离能最小的是(填元素符号)。 $\text{[math]}$ 与NH₃的VSEPR模型相似， $\text{[math]}$ 的键角大于NH₃的键角的原因是，任意写出一种 $\text{[math]}$ 的等电子体(写粒子符号)。
（3）硅酸根有多种结构形式，一种无限长链状结构如图1所示，其化学式为。
（4）硼砂的构成为Na₂[B₄O₅(OH)₄]·8H₂O，其阴离子[B₄O₅(OH)₄]^2-的结构如图2所示。B的杂化方式为。硼砂中不存在(填标号)。
A．氢键 B．金属键 C．配位键 D．离子键
（5）钙钛矿晶体的结构如图3所示。假设把氧离子看作硬球接触模型，钛离子位于氧离子形成的正八面体中心，钙离子位于立方晶胞的体心。一个钙离子被个氧离子包围。若钛离子与钙离子间最短距离为apm，则氧离子半径为pm。

有关漂白粉和漂白液的说法正确的是（　　）

A . 漂白粉是纯净物，漂白液是混合物 B . 漂白粉的有效成分是Ca（ClO）₂ C . 工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉 D . 漂白液的有效成分是Na₂O₂

具有9个质子和10个电子的微粒是（）

A . Na⁺ B . O²^﹣ C . F^﹣ D . Ne

化合物Z是合成某种抗结核候选药物的重要中间体，可由下列反应制得。

下列有关化合物X、Y和Z的说法正确的是（）

A . X分子中不含手性碳原子(手性碳原子：连有四个不同的原子或基团的碳) B . Y分子中的碳原子一定处于同一平面 C . X的同分异构体且与X含有相同官能团的稳定结构共5种 D . Z在浓硫酸催化下加热可发生消去反应

下列烷烃的命名正确的是（）

A . 2﹣甲基丁烷 B . 2﹣乙基丁烷 C . 3﹣甲基丁烷 D . 1，3，3﹣三甲基丙烷

下列反应不属于取代反应的是（）

A . 酯化反应 B . 乙烯与溴水的反应 C . 苯的硝化反应 D . 苯与液溴的反应

[选修5：有机化学基础]

天然产物Ⅴ具有抗疟活性，某研究小组以化合物Ⅰ为原料合成Ⅴ及其衍生物Ⅵ的路线如下(部分反应条件省略，Ph表示-C₆H₅)：

已知：

（1）化合物Ⅰ中含氧官能团有(写名称)。
（2）反应①的方程式可表示为：I+II=III+Z，化合物Z的分子式为。
（3）化合物IV能发生银镜反应，其结构简式为。
（4）反应②③④中属于还原反应的有，属于加成反应的有。
（5）化合物Ⅵ的芳香族同分异构体中，同时满足如下条件的有种，写出其中任意一种的结构简式：。
条件：a.能与NaHCO₃反应；b. 最多能与2倍物质的量的NaOH反应；c. 能与3倍物质的量的Na发生放出H₂的反应；d.核磁共振氢谱确定分子中有6个化学环境相同的氢原子；e.不含手性碳原子(手性碳原子是指连有4个不同的原子或原子团的饱和碳原子)。
（6）根据上述信息，写出以苯酚的一种同系物及HOCH₂CH₂Cl为原料合成的路线(不需注明反应条件)。

化学是一门以实验为基础的科学，请结合图示回答问题：

（1）图中仪器①的名称是．
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰的固体混合物制取氧气，反应的化学方程式
为加热时试管口应略向下倾斜的原因是．请写出实验室制氧气的另外两个方程式
（3）通常情况下，硫化氢气体是一种无色有臭鸡蛋气味的有毒气体，密度比空气大，能溶于水，其水溶液叫氢硫酸（H₂S）．实验室用硫化亚铁固体与稀硫酸反应制取硫化氢气体时，应选择的发生装置为（填字母），若用D装置收集该气体，气体应从（填“a”或“b”）端通入．为了防止中毒和污染空气，多余的硫化氢气体可用氢氧化钠溶液吸收，其反应的化学方程式为（氢硫酸跟稀盐酸一样，能与碱发生中和反应）．

工业上以铬铁矿 (FeCr ₂ O ₄ ，含 Al 、 Si 氧化物等杂质 ) 为主要原料制备红矾钠 (Na ₂ Cr ₂ O ₇ •2H ₂ O) 的工艺流程如图。回答下列问题：

(1) 焙烧的目的是将 FeCr ₂ O ₄ 转化为 Na ₂ Cr ₂ O ₄ 并将 Al 、 Si 氧化物转化为可溶性钠盐，焙烧时气体与矿料逆流而行，目的是 ___ 。

(2) 矿物中相关元素可溶性组分物质的量浓度 c 与 pH 的关系如图所示。当溶液中可溶组分浓度 c≤1.0×10 ^-5 mol•L ^-1 时，可认为已除尽。

中和时 pH 的理论范围为 ___ ；酸化的目的是 ___ ； Fe 元素在 ___( 填操作单元的名称 ) 过程中除去。

(3) 蒸发结晶时，过度蒸发将导致 ___ ；冷却结晶所得母液中，除 Na ₂ Cr ₂ O ₇ 外，可在上述流程中循环利用的物质还有 ____ 。

(4) 利用膜电解技术 ( 装置如图所示 ) ，以 Na ₂ Cr ₂ O ₄ 为主要原料制备 Na ₂ Cr ₂ O ₇ 的总反应方程式为： 4Na ₂ Cr ₂ O ₄ +4H ₂ O 2Na ₂ Cr ₂ O ₇ +4NaOH+2H ₂ ↑+O ₂ ↑ 。则 Na ₂ Cr ₂ O ₇ 在 ___( 填 “ 阴 ” 或 “ 阳 ”) 极室制得，电解时通过膜的离子主要为 ___ 。