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高中化学： 高一　高二　高三　高考　

高中 化学

下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是（   ）

①25℃时亚硝酸钠溶液的pH大于7     ②用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗

③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应      ④0.1mol•L﹣1HNO2溶液的pH=2.1．

A . ①②③ B . ②③④ C . ①④ D . ②
将5mol·L-1盐酸10mL稀释到100mL，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度是（ ）
A . 0.05mol·L-1 B . 0.5mol·L-1 C . 0.1mol·L-1 D . 0.25mol·L-1
为了测定某有机物A的结构，做如下实验：

①将4.6g该有机物完全燃烧，生成0.2mol CO2和5.4gH2O；

②用质谱仪测定其相对分子质量，得如图1所示的质谱图；

③用核磁共振仪处理该化合物，得到如图2所示图谱，图中三个峰的面积之比是1：2：3

试完成下列问题：

  1. （1） 有机物A的相对分子质量是．
  3. （2） 有机物A的实验式是．
  5. （3） 能否根据A的实验式确定A的分子式（填“能”或“不能”），若能，则A的分子式是（若不能，则此空不填）．
  7. （4） 写出有机物A可能的结构简式．
我国女药学家屠呦呦因创制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素的一种化学合成方法的部分工艺流程如图所示：

已知：①C6H5-表示苯基；②

  1. （1） 化合物E中含有的含氧官能团有、 _和羰基（写名称）。
  3. （2） 合成路线中设计E→F、G→H的目的是。
  5. （3） B→C实际上是分两步反应进行的，先进行加成反应，再进行反应。
  7. （4） A在Sn-p沸石作用下，可生成同分异构体异蒲勒醇，已知异蒲勒醇分子中有3个手性碳原子（连有四个不同基团的碳原子称为手性碳原子），异蒲勒醇分子内脱水后再与H21：1发生1，4-加成可生成 ，则异蒲勒醇的结构简式为：。
  9. （5） A的同分异构体Y含有醛基和六元碳环，且环上只有一个支链，满足上述条件的Y有种，其中核磁共振氢谱峰数最少的物质的结构简式为。
  11. （6） 如图是以乙烯为原料制备苄基乙醛 的合成路线流程图。

    请填写下列空白（有机物写结构简式）：

    物质1为；物质2为；试剂X为；条件3为。

下列实验步骤、方法和结论都正确的是（   ）
A . 检验卤代烃中的卤元素：取少量卤代烃加入NaOH水溶液共热，冷却，再加入AgNO3溶液检验卤代烃中卤原子的存在 B . 验证淀粉是否水解：取适量试剂，先加稀硫酸，加热、冷却后，加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热煮沸，未见砖红色沉淀，说明淀粉没有水解 C . 证明有机物中是否含有醛基：在一支洁净试管中，加入1mL 2%硝酸银溶液，滴加几滴2%氨水，再加入有机物C3H6O，水浴加热，无银镜出现，说明该有机物不含醛基 D . 除去苯中混入的少量苯酚：可加入适量的NaOH溶液，振荡、静置、分液
实验室保存下列物质的方法中，不正确的是（　　）

A . 少量金属钠保存在煤油里 B . 液溴应保存在棕色磨口玻璃塞的试剂瓶中，并加少量水进行水封 C . 为防止氧化，FeSO4溶液存放在加有少量铜粉的试剂瓶中 D . 硝酸应装在棕色瓶中密封避光保存
下列叙述中，正确的是（　　）

A . 在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子 B . 在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子 C . 在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比N层上的电子能量低 D . 在一个基态多电子的原子中，如果某一能级上有多个未成对电子，它们自旋方向必然相同
下图是实验室制溴苯的装置图，下列说法正确的是(　　)

A . 仪器A左上侧的分液漏斗中加入的是苯和溴水 B . 仪器A的名称叫蒸馏烧瓶 C . 锥形瓶中的导管口出现大量白雾 D . 碱石灰作用是防止空气中水蒸气进入反应体系
丙氨酸[CH3CH(NH2)COOH]分子为手性分子，它存在对映异构，如图所示。

下列关于丙氨酸[CH3CH(NH2)COOH]的两种对映异构(Ⅰ和Ⅱ)的说法正确的是(　　)

A . Ⅰ和Ⅱ结构和性质完全不相同 B . Ⅰ和Ⅱ呈镜面对称，具有不同的分子极性 C . Ⅰ和Ⅱ都属于非极性分子 D . Ⅰ和Ⅱ中化学键的种类与数目完全相同
等体积的两容器内，一个盛一氧化二氮，另一个盛氮气和氧气的混合气体，若容器内温度、压强相同，则两容器内所盛气体一定具有相同的(   )
A . 原子总数 B . 氧原子总数 C . 分子总数 D . 质量

pH相同的盐酸溶液与醋酸溶液分别和锌粒反应，若最后锌都已完全溶解，放出的气体一样多，下列说法正确的是(   )

A.反应所需时间：醋酸>盐酸

B.整个反应阶段的平均反应速率：醋酸>盐酸

C.开始的反应速率：盐酸>醋酸

D.参加反应的锌的质量：盐酸=醋酸

在一定温度下有：①盐酸②醋酸两种酸 (用序号来回答)。

(1)当其物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是____________。

(2)同体积、同物质的量浓度的两种酸溶液，中和NaOH的量由大到小的顺序是_________。

(3)当c(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为___________。

(4)当c(H＋)相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生的气体体积由大到小的顺序为________________。

(5)将c(H＋)相同的两种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H＋) 由大到小的顺序为___________。

（1）现有Na2CO3和NaHCO3两种白色固体物质：

Ⅰ.欲探究Na2CO3和NaHCO3稳定性的相对强弱，两同学分别设计了以下两组装置：

请回答：

①如甲图所示，分别用Na2CO3和NaHCO3做实验，试管②中的试剂是           （填字母序号）。

a．稀H2SO4           b．NaOH溶液          c．Ca(OH)2溶液

②如乙图所示，试管④中装入的固体应该是            （填化学式）。

③通过上述实验，得出的结论是：Na2CO3比NaHCO3的稳定性           （填“强”或“弱”）。

Ⅱ.欲鉴别两种固体物质可选用的试剂是             。

Ⅲ.等物质的量浓度的两种物质的溶液与同浓度的盐酸反应，反应速率快的是           （填化学式）。

（2）甲、乙、丙三位同学分别用如下三套实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气。请你参与探究，并回答下列问题：

①制取氨气的化学方程式为：                       ；

②三位同学用上述装置制取氨气时,其中有一位同学没有收集到氨气（如果他们的实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是           （填“甲”、“乙”或“丙”），收集不到氨气的主要原因是_________________（用化学方程式表示）

某校探究学习小组同学用含有少量杂质（主要为少量泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4等）的粗盐制取“化学纯”级的NaCl，实验前他们设计了如图方案（框图）．

（1）请写出操作第④、⑤步所加试剂名称及第⑥步操作名称：④　   　，⑤　    　，⑥　   　；

（2）写出第⑤步操作中可能发生反应的化学方程式：　       ；

（3）如何用最简单方法检验第⑤步实验是否达到了目的：　       ；

（4）你认为该设计里哪些步骤调换后不影响实验结果：　      　；

（5）有同学认为上述实验设计步骤可以简化，请你提出简化的一种设想：　     　．

下列各组物质与其用途的关系正确的是

A．明矾：净水剂                             B．氢氧化铝：耐高温材料

C．苏打：发酵粉的主要成分                   D．小苏打：治疗胃酸过多的一种药剂

为了减少温室气体排放，目前工业上采用CO2与H2在CuO−ZnO/ZrO催化下反应制备重要化工原料甲醇(CH3OH)的工艺：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)(正反应放热)。为了探究其反应原理进行如下实验，在2 L密闭容器内250 ℃条件下，测得n(CO2)随时间的变化情况如下表：

时间/s

0

1

2

3

4

5

n(CO2)/mol

0.40

0.35

0.31

0.30

0.30

0.30

根据题目回答下列问题：

（1）0~3 s内用H2表示的平均反应速率是__________。

（2）平衡时CO2的物质的量为_____________。

（3）能说明反应已达平衡状态的是________ (填序号，双选)。

A．v(H2)=3v(CO2)  B．容器内压强保持不变   C．v逆(CO2)=v正(CH3OH)    D．容器内密度保持不变

（4）为了提高经济效益，下列措施可行的是____________ (填序号，多选)。

A．增大H2浓度，提升CO2的转化率           B．适当升高温度

C．增大CO2浓度                           D．选择适当的催化剂

用惰性电极电解CuSO4溶液的阳极反应式：                                 。

下列有关能量转换的说法正确的是（    ）

A．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机物

B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能

C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程

D．乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平

过量的铁粉与100 mL 0.1 mol/L的稀盐酸反应，反应速率太快。为了降低此反应速率而不改变产生H2的量，可以使用如下方法中的                            （  ）

①加H2O  ②加NaOH固体  ③滴入过量浓硫酸   ④加少量的NaNO3固体  ⑤加NaCl溶液

⑥滴加几滴硫酸铜溶液  ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发） ⑧改用10 mL 1 mol/L的盐酸

A．①⑥⑦          B．①⑤         C．③⑧      D．③⑥⑧

一块11.0g的铁铝合金，加入一定量的稀硫酸后合金完全溶解，然后加H2O2至溶液中无Fe2+存在，加热除去多余的H2O2，当加入200mL 6mol•L﹣1 NaOH溶液时沉淀量最多，且所得沉淀质量为26.3g，下列说法不正确的是（　　）

A．合金与稀硫酸反应共生成0.45mol H2

B．该合金中铁的质量为5.6g

C．该合金与足量氢氧化钠反应，转移的电子数为0. 6NA

D．所加的稀硫酸中含0.6molH2SO4

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