高中化学：高一　 高二　 高三　 高考　

高中化学

关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是（）

A . 科学家门捷列夫制出了第一张元素周期表 B . 同周期主族元素的原子半径从左至右逐渐增大 C . 同周期第IIA族与第IIIA族元素间的原子序数可能相差11 D . 同主族的元素(除氟外)，非金属性越强其最高价氧化物对应水化物的酸性越强

下列说法正确的是（）

A . 活化分子碰撞即发生化学反应 B . 升高温度会加快反应速率，其主要原因是增加了活化分子碰撞的次数 C . 有气体参加的化学反应，若增大压强，可增大活化分子百分数，从而使反应速率增大 D . 活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞

下列关于元素周期表和元素周期律的推断，错误的是（）

A . 卤族元素气态氢化物的酸性随着核电荷数的递增而减弱 B . 卤族元素气态氢化物的稳定性随着核电荷数的递增而减弱 C . IIA族元素最高价氧化物对应水化物的碱性从上到下依次增强 D . H₂S的还原性强于HCl

中国工程院院士李兰娟团队发现，阿比朵尔对2019-nCoV具有一定的抑制作用，其结构简式如图所示，下面有关该化合物的说法正确的是（）

A . 室温可溶于水和酒精 B . 氢原子种类数为10 C . 不能使酸性KMnO₄溶液褪色 D . 1mol该分子最多与8mol氢气反应

仪器名称为“量筒”的是( )

A .

B .

C .

D .

NH₃及其盐都是重要的化工原料．

（1）用NH₄Cl和Ca（OH）₂制备NH₃的化学方程式为；该反应发生、气体收集和尾气处理装置如图1依次为；
（2）按如图2装置进行NH₃性质实验．先打开旋塞1，B瓶中的现象是，稳定后，关闭旋塞1．再打开旋塞2，B瓶中的现象是；

（3）写出NH₄Cl溶液水解的离子方程式；

设计实验，探究某一种因素对溶液中NH₄Cl水解程度的影响．

限选试剂与仪器：固体NH₄Cl、蒸馏水、250mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙、天平、pH计、温度计、恒温水浴槽（可调控温度）

①实验目的：探究对溶液中NH₄Cl水解程度的影响；

②设计实验方案，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出能直接读取数据的相关物理量及需拟定的数据，数据用字母表示；表中“V（溶液）”表示所配制溶液的体积）．

物理量

实验序号

V（溶液）/mL

NH₄Cl质量/g

温度/℃

…

250

…

250

…

③按实验序号1所拟数据进行实验，若读取的待测物理量的数值为X，则NH₄Cl水解反应的平衡转化率为（只列出算式，忽略水自身电离的影响）．

下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）

A . Fe＋CuSO₄=FeSO₄＋Cu B . AgNO₃＋NaCl=AgCl↓＋NaNO₃ C . Fe₂O₃＋3CO $\text{[math]}$ 2Fe＋3CO₂ D . 2KMnO₄ $\text{[math]}$ K₂MnO₄＋MnO₂＋O₂↑

有关饱和链烃的叙述，错误的是（）

A . 都是可燃物 B . 随碳原子个数增加，沸点依次升高 C . 特征反应是取代反应 D . 光照条件下，饱和链烃通入溴水中，可使溴水褪色

下列说法错误的是（）

A . 焰色反应实验前，铂丝应先用盐酸洗涤后灼烧至无色 B . 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中滴几滴新制氯水，溶液变为血红色，该原溶液中一定含有Fe⁺ C . 加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有SO₄^2- D . 实验室制备氢氧化亚铁时，滴加氢氧化钠溶液的胶头滴管应伸入液面下

对FeCl₃溶液与KI溶液的反应进行探究。关于实验的分析和结论错误的是（）

	实验操作	实验现象
1	取 2mL0.1mol/L KI 溶液于试管中，滴加0.1mol/L FeCl₃溶液 3 滴，振荡，充分反应	溶液呈深棕黄色
2	将溶液均分后置于试管 1 和试管 2 中
	向试管 1 中滴加 2 滴 0.1mol/L KSCN 溶液	溶液显红色
	向试管 2 中加入1mL CCl₄ ，充分振荡、静置	溶液分层，上层为浅棕黄色，下层为紫色
③	取试管 2 的上层液体置于试管 3 中，滴加 2滴 0.1mol/L KSCN 溶液	溶液微弱变红

A . FeCl₃与 KI 发生了氧化还原反应，有I₂生成 B . 试管 1 中溶液显红色证明FeCl₃与 KI 的反应具有可逆性 C . 试管 2 中上层溶液变为浅棕黄色是平衡移动的结果 D . 试管 3 中红色比试管 1 中浅是平衡移动的结果

下列操作能达到目的是（）

A . 将一块带有氧化膜的铝片与过量的浓NaOH溶液完全反应后，取澄清溶液将其蒸干，得纯净的NaAlO₂固体 B . 向NaAlO₂溶液中加入过量的AlCl₃溶液，将所得沉淀过滤洗涤，加热灼烧去掉水分，可得纯净的Al（OH）₃固体 C . 把铝块与适量的稀盐酸完全反应，将所得溶液蒸干，可得AlCl₃固体 D . AlC₃溶液与足量氨水反应，将沉淀过滤、洗涤、灼烧去掉水分可得Al₂O₃固体

电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。室温下，用 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 滴定10.00mL浓度均为 $\text{[math]}$ 的NaOH和 $\text{[math]}$ 的混合溶液，所得电导率曲线如图所示。已知 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，下列说法错误的是（）

A . a点的混合溶液中： $\text{[math]}$ 约为 $\text{[math]}$ B . b点的混合溶液中： $\text{[math]}$ C . c点的混合溶液中： $\text{[math]}$ D . a点→c点过程中，溶液中水的电离程度一直增大

下列各基态原子或基态离子的电子排布式中，正确的是（）

A . S 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ B . Cr [Ar]3d⁵4s¹ C . Fe²⁺[Ar]3d⁴4s² D . Cl^-[Ar]

利用Cl₂氧化绿色K₂MnO₄浓强碱溶液制备KMnO₄的装置如下图所示(加热、夹持装置略)：

（1）仪器b的名称为，d中的溶液是。实验开始前向仪器a中加入水，盖好玻璃塞，关闭止水夹和弹簧夹，打开仪器a玻璃旋塞向b中滴加水，一段时间后看水能不能滴下，此操作(填“能”或“不能”)检验装置的气密性。
（2）装置B中Cl₂氧化K₂MnO₄的化学方程式为。
（3）单向阀的作用是，当仪器B中即停止通氯气。
（4）当B中反应结束，后续操作是熄灭A处酒精灯，待冷却后拆除装置。
（5）锰酸钾(K₂MnO₄) 在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应： $\text{[math]}$ +MnO₂↓+4OH^-根据此信息，可以得出上述装置存在一处缺陷，会导致KMnO₄产率降低，改进的方法是。
（6）某兴趣小组同学用0.1000 mol·L^-1的酸性高锰酸钾标准溶液滴定某过氧化氢试样，反应原理为2 $\text{[math]}$ + 5H₂O₂ + 6H⁺ =2Mn²⁺ + 8H₂O+5O₂↑。用移液管移取25.00 mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗酸性高锰酸钾标准溶液的体积如表所示：

第一次
第二次
第三次
第四次
$\text{[math]}$
17.30
17.90
18.00
18.10
计算试样中过氧化氢的浓度为mol·L^-1 ．