高中化学：高一　 高二　 高三　 高考　

高中化学

下列物质分类正确的是（）

A . SO₂、SiO₂、CO均为酸性氧化物 B . 稀豆浆、石灰乳、氯化铁溶液均为胶体 C . 烧碱、醋酸溶液、碳酸钙为电解质 D . 医用酒精、氯水、盐酸均为混合物

下列关于有机物的说法不正确是（）

A . 油脂是热值最高的营养物质 B . 苯和乙醇都能发生氧化反应 C . 聚乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D . 用Na₂CO₃溶液可以区分CH₃COOH和CH₃COOCH₂CH₃

下列有关化学用语表达错误的是（）

A . 丙烷分子的球棍模型：

B . $\text{[math]}$ 的结构示意图：

C . 中子数为20的氯原子： $\text{[math]}$ D . 乙烯的结构式 $\text{[math]}$

下列各组物质中，不能按

(“→”表示一步完成)的关系相互转化的是（）

选项	a	b	c
A	Fe	FeCl₂	FeCl₃
B	Si	SiO₂	SiF₄
C	HNO₃	NO	NO₂
D	Al	Al₂O₃	Al(OH)₃

A . A B . B C . C D . D

下列条件一定能使反应速率加快的是（）

①增加反应物的物质的量

②升高温度

③缩小反应容器的体积

④加入生成物

⑤加入MnO₂ ．

A . 全部 B . ①②⑤ C . ② D . ②③

下列说法正确的是（　　）

A . 反应2Mg+CO₂ $\text{[math]}$ 2MgO+C△H＜0从熵变角度看，可自发进行 B . 在密闭容器发生可逆反应：2NO（g）+2CO（g）⇌N₂（g）+2CO₂（g）△H=﹣113.0 kJ/mol，达到平衡后，保持温度不变，缩小容器体积，重新达到平衡后，△H变小 C . 已知：K_sp（AgCl）=1.8×10^﹣¹⁰ ， K_sp（Ag₂CrO₄）=2.0×10^﹣¹² ，将等体积浓度为1.0×10^﹣⁴mol/L的AgNO₃溶液滴入到浓度均为1.0×10^﹣⁴mol/L的KCl和K₂CrO₄的混合溶液中产生两种不同沉淀，且Ag₂CrO₄沉淀先产生 D . 根据HClO的K_a=3.0×10^﹣⁸ ， H₂CO₃的K_a1=4.3×10^﹣⁷ ， Ka₂=5.6×10^﹣¹¹ ，可推测相同状况下，等浓度的NaClO与Na₂CO₃溶液中，pH前者小于后者

有等体积等pH的Ba(OH)₂、NaOH和NH₃·H₂O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V₁、V₂、V₃ ，则三者的大小关系正确的是（）

A . V₃>V₂>V₁ B . V₃=V₂=V₁ C . V₃>V₂=V₁ D . V₁=V₂>V₃

下列有关叙述或化学用语表示正确的是（　　）

A . S²^﹣的结构示意图：

B . 过氧化氢的电子式：

C . Ge原子的简化电子排布式：[Ar]4s²4p² D . 氯化钠的分子式：NaCl

下列有关 $\text{[math]}$ 溶液的叙述错误的是（）

A . 向该溶液中加入过量 $\text{[math]}$ 溶液，再滴加 $\text{[math]}$ 溶液，可观察到红色 B . 该溶液与 $\text{[math]}$ 溶液混合，有红褐色沉淀和无色气体产生 C . 向该溶液中加入少量铜粉，溶液质量增加 D . 蒸干该溶液可得到无水 $\text{[math]}$ 固体

硝酸工业尾气中含有高浓度的NO和NO₂ ，它们都是大气的重要污染物。已知某厂排放的尾气中NO、NO₂的体积比为1：1，该厂采用NaOH溶液来处理该尾气，处理后所得溶液中只有一种含氮的钠盐。则该含氮的钠盐中，氮元素的化合价为（）

A . -3 B . +1 C . +3 D . +5

由﹣C₆H₅、﹣C₆H₄﹣、﹣CH₂﹣、﹣OH四种原子团（前两者为含苯环的基团）组成属于酚类物质的种类有（）

A . 1种 B . 2种 C . 3种 D . 4种

随着电动汽车的大量使用，废旧锂电池的再利用成为科技工作者研究的重要课题。某化工厂从废旧锂电池正极材料(主要成分为 $\text{[math]}$ 、炭黑及铝片)中回收锂、铝、钴的流程如图所示。

（1）在“酸浸还原”时需对正极材料进行研磨粉碎等预处理，该操作的目的是；“料渣1”的主要成分是(填名称)。
（2） “酸浸还原”中， $\text{[math]}$ (难溶于水)在 $\text{[math]}$ 的作用下转化为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，写出该反应的离子方程式：。
（3） “料渣2”经过加热分解、电解可制得 $\text{[math]}$ ，写出该过程发生反应的化学方程式：、。
（4）萃取剂选择磷酸二异辛酯，是因为其具有两种物理性质：；。实验室进行萃取操作时，需要不时打开分液漏斗活塞放气，图中正确的放气图示是(填标号)。
（5） $\text{[math]}$ 热分解的质量变化过程如图所示，其中 $\text{[math]}$ 之前是隔绝空气加热， $\text{[math]}$ 之后是在空气中加热，A、B、C三点时的产物均为纯净物。用化学方程式表示从A点到B点的物质转化：，C点时产物的化学式是。

（1）某居民的家用燃料从液化石气（主要成分可用 $\text{[math]}$ 表示）改为天然气，试写出液化石油气燃烧时的化学方程式：
该居民家庭的灶具若进行相应的调整，正确的方法是增大的进入量或者减小的进入量.
（2）医疗消毒用酒精是（体积分数）的溶液，该有机物的官能团名称叫做.
（3）油脂在酸或碱的存在下与水发生水解反应，在酸性条件下，产物为和；在碱性条件下，该水解反应又叫做反应，写出硬脂酸甘油酯和烧碱溶夜混合加热的反应方程式
（4）人们从食物中摄入淀粉，淀粉在体内酶的作用下发生复杂的变化，水解成写出表示这一变化的化学方程式：
（5）蛋白质在一定条件下与水发生反应，最终转化为，该有机化合物中均含有()和()原子团.(写出名称，并在括号中写出结构简式)
（6）写出由乙炔、饱和食盐水制备聚氯乙烯的各步反应的化学方程式.
（7）写出甲苯与浓硫酸、浓硝酸在一定条件下反应，生成2，4，6-三硝基甲苯（TNT）的化学方程式，该反应的反应类型是

（1） I.已知：①NaHCO₃(s)= Na⁺(aq)+ $\text{[math]}$ (aq)　ΔH=+18.81 kJ·mol^-1
②Na₂CO₃(s)= 2Na⁺(aq)+ $\text{[math]}$ (aq)　ΔH=-16.44 kJ· mol^-1
③2NaHCO₃(s)= Na₂CO₃(s)+CO₂(g)+H₂O(l)　ΔH=+92.34 kJ·mol^-1
请回答：
资料显示，NaHCO₃固体加热到100℃发生分解，但是加热 NaHCO₃溶液不到80℃就有大量CO₂气体放出，用反应热角度说明原因。
（2） NaHCO₃溶液中主要存在2种化学平衡：
a. $\text{[math]}$ +H₂O⇌H₂CO₃+OH^- ，
b.2 $\text{[math]}$ ⇌ $\text{[math]}$ +H₂O+CO₂。
根据理论计算0.10 mol·L^-1NaHCO₃溶液中2个反应的转化率随温度变化如图1所示(不考虑相互影响)：
计算25℃0.10 mol·L^-1NaHCO₃溶液中CO₂与H₂CO₃的总浓度最大可能为mol·L^-1。
（3） II. SO₂和NO_x都是大气污染物
利用图2所示装置(电极均为惰性电极)也可吸收SO₂ ，并用阴极排出的溶液吸收NO₂。b极的电极反应式为。
（4）其他条件相同，以一定流速分别向含催化剂A和B的反应管中通入一定比例O₂、NH₃、NO和N₂的模拟烟气，测得NO的去除率与温度的关系图3所示。使用催化剂B，当温度高于360℃，NO的去除率下降的原因是。
（5） O₂在一定条件下能有效去除烟气中的SO₂、NO，可能的反应机理图4所示，该过程可描述为。