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高中化学

“厦钨股份”正在研究和利用的白钨矿，其有效成分CaWO₄中钨元素（w）的化合价为（　　）

A . +2 B . +3 C . +6 D . +7

如表陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（）

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	SO₂有漂白性	SO₂可使酸性高锰酸钾褪色
B	SiO₂有导电性	SiO₂可用于制备光导纤维
C	浓硫酸有强氧化性	浓硫酸可使纸张变黑
D	ClO₂具有强氧化性	ClO₂可用于自来水的杀菌消毒

A . A B . B C . C D . D

已知：2X（g）+Y（g）⇌a Z（g），在T₁温度下，体积为2L的密闭容器中，充入6mol X和2mol Y．根据图示回答：

（1） a=；用Y的浓度变化表示从反应开始到平衡时的平均反应速率为 mol/（L•min）．
（2）平衡时，Y在混合物中的物质的量分数是
（3）其他条件不变时，下列措施可以提高Y的转化率的是（选填字母）．

A . 使用适当的催化剂 B . 分离出Z C . 增大容器体积．

[物质结构与性质]

根据物质结构有关性质和特点，回答下列问题：

（1） Ti基态原子核外电子排布式为，基态铝原子核外电子云形状有(填形状名称)
（2）丙烯腈(CH₂=CH－CN)分子中σ键和π键的个数比为，分子中碳原子轨道的杂化类型是。
（3）写出与NH₄⁺互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式、。
（4）钛存在两种同素异构体，α－Ti为六方最密堆积，β－Ti为体心立方堆积，鉴别两种钛晶体可以用法，由α－Ti转变为β－Ti晶体体积(填“膨胀”或“收缩”)。
（5）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用形象化描述。
（6） Cu与O元素形成的某种化合物的晶胞结构如图所示，晶胞中氧原子的配位数为，若阿伏加德罗常数为N_A ，晶胞的边长为apm，该晶体的密度为g·cm^－³

下列分离方法与溶质的溶解度无关的是（）

A . 萃取 B . 重结晶 C . 纸上层析法 D . 蒸馏

化学在生产生活中有很多应用，下列应用与盐类水解无关的是（）

A . 明矾用作净水剂 B . 用氯化铵溶液除铁锈 C . 小苏打用作发酵粉 D . 水热法制备 $\text{[math]}$ 纳米材料

电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极．测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1：2，以下说法正确的是（）

A . 左侧a极与电源的负极相连 B . 电解使右侧溶液的pH减小 C . 离子交换膜d为阳离子交换膜（允许阳离子通过） D . 当电路中通过1mol电子时，气体甲在标准状况下的体积为11.2L。

下列有关离子晶体的叙述错误的是（）

A . 1 mol氯化钠中有N_A个NaCl分子 B . 氯化钠晶体中，每个Na⁺周围距离最近且相等的Cl^-共有6个 C . 氯化铯晶体中，每个Cs⁺周围紧邻8个Cl^- D . 平均每个NaCl晶胞中有4个Na⁺、4个Cl^-

利用如图所示实验装置可完成中学化学中的一些实验。请回答下列问题：

图片_x0020_100016

（1）仪器A的名称为。
（2）若要证明非金属性：Cl>S，则可在A中加浓盐酸，B中加KMnO₄(已知：KMnO₄与浓盐酸常温下反应可生成氯气），C中加入Na₂S溶液，观察到C中产生淡黄色浑浊的现象，即可证明，C中发生反应的离子方程式为，若从环境保护的角度考虑，此装置还缺少尾气处理装置，可用溶液吸收尾气。
（3）现有稀硝酸、稀盐酸、稀硫酸、碳酸钠粉末、硅酸钠溶液五种试剂。选择三种试剂利用如图装置证明酸性强弱：H₂SO₄＞H₂CO₃＞H₂SiO₃ ，回答下列问题：
①A中试剂为，B中试剂为。

②要得出酸性H₂SO₄＞H₂CO₃＞H₂SiO₃的结论，则C中应观察到的现象为。
（4）利用如图装置证明SO₂气体具有漂白性。已知：Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑＋H₂O。在装置A中加入70%的硫酸溶液，B中加入Na₂SO₃粉末，C中加入品红溶液。打开分液漏斗活塞，一段时间后C中观察到的现象是，待反应完全后，将试管C加热一段时间发生的现象是，即可证明SO₂气体具有漂白性。

元素A、B、D、E、F、G均为短周期主族元素，且原子序数依次增大，只有E为金属元素。已知A原子只有一个电子层；E、F的原子序数分别是B、D的2倍，其中D、F同主族，B、E不同主族。回答下列问题：

（1）元素D在周期表中的位置。
（2） F和G形成的化合物，分子中所有原子均为8电子稳定结构，该化合物的电子式为。
（3）由上述元素组成的物质中，按下列要求写出化学方程式
①两种弱酸反应生成两种强酸。

②置换反应，且生成物在常温均为固态。
（4）在D、F、G中选取2种元素组成具有漂白、杀菌作用的化合物。

下列反应中，水只做氧化剂的是（）

A . 3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO B . 2F₂+2H₂O=4HF+O₂ C . 2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑ D . 2H₂O $\text{[math]}$ 2H₂↑+O₂↑

现有两种烯烃：CH₂₌CH₂和

它们的混合物进行聚合反应，则聚合反应的产物中含有如下四种物质中的（）

② 图片_x0020_1459273439 ③ ④ 图片_x0020_100024

A . ①③④ B . ③ C . ②③ D . ①②④

某同学设计如图装置，用过量浓硫酸与铜反应制取SO₂ ，并探究SO₂与Na₂O₂反应的产物。

完成下列填空：

（1）写出烧瓶中生成SO₂的化学方程式。
（2）细铜丝表面的实验现象是，使用细铜丝的原因是。
（3）欲使反应停止，应进行的操作是，反应一段时间以后，将烧瓶中液体冷却后，可观察到白色固体，推断该白色固体是，理由是。
（4）将Na₂O₂粉末沾在玻璃棉上的目的是，若Na₂O₂与SO₂完全反应，生成Na₂SO₃、O₂和Na₂SO₄。为检验混合物中有Na₂SO₄ ，实验方案是。
（5）实验装置中广口瓶的作用是。在含0.1molNaOH的溶液中不断地通入SO₂ ，得到溶质的质量为8.35g，则烧杯中生产的溶质是。两者的物质的量之比为。

一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH₃CH₂OH﹣4e^﹣+H₂O=CH₃COOH+4H⁺ ．下列说法中正确的是（　　）

A . 正极上发生的反应为：O₂+2H₂O+4e^﹣=4OH^﹣ B . 电池反应的化学方程式为：CH₃CH₂OH+O₂=CH₃COOH+H₂O C . 检测时，溶液中的H⁺向负极移动 D . 若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气

右图是有关钠与水反应及产物验证的改进实验装置。实验开始时先向管内加入滴有酚酞的水，使水位至B端管口，如右图所示，迅速塞紧橡胶塞（此时活塞a是关闭的），使钠块掉入水中。回答下列问题：

（1）钠在水中反应现象很多，不同的现象证明不同的性质。①能证明钠的密度比水小的现象是；

；

②能证明有气体产生的现象是：

B端液面；（填“上升”、“下降”或“不变”）

③能证明有氢氧化钠生成的现象是；

④钠熔成小球是因为，。

（2）钠与水反应的离子方程式为；

在反应过程中，若生成标准状况下224mL的H₂，则转移的电子的物质的量为。

实验证明，多数能自发进行的反应都是放热反应。对此说法的理解正确的是(　　)

A．所有的放热反应都是自发进行的

B．所有的自发反应都是放热的

C．焓变是影响反应是否具有自发性的一种重要因素

D．焓变是决定反应是否具有自发性的唯一判据

下列方程式正确的是

A．MnO₂与浓盐酸反应的离子方程式：MnO₂＋4HClMn²^＋＋Cl₂↑＋2Cl^—＋2H₂O

B．苯和浓硝酸反应的化学方程式：

C．醋酸的电离方程式：CH₃COOHCH₃COOˉ＋H^＋

D．碳酸钠水解的离子方程式：＋2H₂O＝H₂CO₃＋2OH^—

由CH₃CH₂CH₂Br制备CH₃CH(OH)CH₂OH，依次发生的反应类型和反应条件都正确的是(　　)

选项	反应类型	反应条件
A	加成、取代、消去	KOH醇溶液/加热、KOH水溶液/加热、常温
B	消去、加成、取代	NaOH醇溶液/加热、常温、KOH水溶液/加热
C	氧化、取代、消去	加热、KOH醇溶液/加热、KOH水溶液/加热
D	消去、加成、取代	NaOH水溶液/加热、常温、NaOH醇溶液/加热

下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：

实验序号	金属质量/g	金属状态	c（H₂SO₄） /mol·L^-1	V(H₂SO₄) /mL	溶液温度/℃		金属消失的时间/s
实验序号	金属质量/g	金属状态	c（H₂SO₄） /mol·L^-1	V(H₂SO₄) /mL	反应前	反应后	金属消失的时间/s
1	0.10	丝	0.5	50	20	34	500
2	0.10	粉末	0.5	50	20	35	50
3	0.10	丝	0.7	50	20	36	250
4	0.10	丝	0.8	50	20	35	200
5	0.10	粉末	0.8	50	20	36	25
6	0.10	丝	1.0	50	20	35	125
7	0.10	丝	1.0	50	35	50	50
8	0.10	丝	1.1	50	20	34	100
9	0.10	丝	1.1	50	30	44	40