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高中化学

$\text{[math]}$ 常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为 $\text{[math]}$ 。下列说法错误的是（）

A . 产生 $\text{[math]}$ (标准状况) $\text{[math]}$ 时，反应中转移 $\text{[math]}$ B . 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 $\text{[math]}$ C . 可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中 $\text{[math]}$ 的存在 D . 可用澄清石灰水吸收反应产生的 $\text{[math]}$ 制备漂白粉

已知同一个碳原子上连有两个羟基是不稳定的，会失水形成羰基．试回答下列问题：

（1）写出在Ag存在和加热条件下与O₂反应的化学方程式：．
（2）写出丙炔与HBr按1：2的加成产物（氢原子加在含氢较多的碳上）在碱性条件下完全水解后产物的结构简式：．
（3） C₅H₁₂O分子属于醇类的同分异构体有种，若向其中加入酸性高锰酸钾溶液无明显现象，则该醇的结构简式为．

废水中氨氮（NH₃、 $\text{[math]}$ ）采用微生物脱氮法、化学沉淀法均可除去，具体原理如下：

①微生物脱氮法： $\text{[math]}$

②化学沉淀法：向废水中加入含MgCl₂、Na₃PO₄的溶液，生成 $\text{[math]}$ 沉淀从而去除氨氮。

下列有关说法正确的是（）

A . 该废水大量直接排放，对水体的影响不大 B . 微生物脱氮时可在高温下进行，以加快脱氮的速率 C . 步骤a发生反应： $\text{[math]}$ D . 化学沉淀法脱氮时，氨氮的去除率随着溶液碱性的增强而上升

某危险品仓库中存放了有剧毒的化工原料氰化钠(NaCN，其中N元素的化合价为 $\text{[math]}$ 价)，NaCN潮解或遇酸会反应生成有剧毒的气体氰化氢(HCN)。一旦发生NaCN泄露，就必须将已经泄露的NaCN做无害化处理，使 $\text{[math]}$ 转化为无毒气体 $\text{[math]}$ 。下列物质中，可用于处理泄露的NaCN的是（）

A . 双氧水 B . NaOH C . Fe粉 D . 稀硫酸

下列叙述正确的是（）

A . P₄和NO₂都是共价化合物 B . 次氯酸的结构式为H-Cl-O C . 在CaO和SiO₂晶体中，都不存在单个小分子 D . CCl₄和NH₄Cl都是以共价键结合的分子

对于溶液中某些离子的检验及结论正确的是（）

A . 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO₃²^－ B . 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO₄²^－ C . 加入稀硝酸无明显变化，加硝酸银溶液产生白色沉淀的，一定有Cl^- D . 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba²⁺

下列说法正确的是( )

A . 原子晶体中只存在非极性共价键 B . 干冰升华时，分子内共价键不会发生断裂 C . 因为HCl的相对分子质量大于HF，所以HCl的熔点高于HF D . 金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

下列说法正确的是（　　）

A . 溶于水能导电的物质一定是电解质 B . 化合物不是电解质就是非电解质 C . 由同一元素组成的物质一定是纯净物 D . 非电解质在水溶液和熔融状态下都不导电

现有一定量的Cu和CuO混合物，向其中加入0.6L 2.0mol/L稀硝酸，混合物完全溶解，同时生成4.48L NO(标准状况)。向所得溶液中加入一定体积1.0 mol/L NaOH溶液，恰好使Cu²⁺沉淀完全，沉淀经洗涤、充分灼烧后得32.0g固体。试计算：

（1） Cu与稀硝酸反应的离子方程式：；
（2）原混合物中CuO的质量克；
（3）加入NaOH溶液的体积升。

N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确是（）

A . 30g丙醇中存在的共价键总数为5N_A B . 1molD₂O与1molH₂O中，中子数之比为2：1 C . 含0.2molH₂SO₄的浓硫酸与足量的镁反应，转移电子数大于0.2N_A D . 密闭容器中1molPCl₃与1molCl₂反应制备PCl₅（g），增加2N_A个P-Cl键

0.5 L AlCl₃溶液中含Cl^－个数为9.03×10²²个，则AlCl₃溶液的物质的量浓度为( )

A . 0.1 mol·L^－1 B . 1 mol·L^－1 C . 3 mol·L^－1 D . 1.5 mol·L^－1

甲~戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的简单氢化物溶于水为常见强酸的溶液。下列说法错误的是（）

甲		乙
丙	丁	戊

A . 原子半径：戊＞丁＞乙 B . 非金属性：戊＞丁＞丙 C . 甲的氢化物遇氯化氢有白烟产生 D . 丙的最高价氧化物对应的水化物能与强碱反应

如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体 A 滴入试管 ②中与气体 B 充分反应，打开夹子，可发现试管 ①中的水立刻沸腾了。则液体 A 和气体 B 的组合不可能是下列选项中的

A ．氢氧化钠溶液、二氧化碳 B ．水、氨气

C ．氢氧化钠溶液、一氧化氮 D ．水、二氧化氮

有机物A(C₆H₁₂O₂)具有果香味，可用作食品加香剂，还可用作天然和合成树脂的溶剂。

已知：① D、E具有相同官能团，E的相对分子质量比D大；

② E分子含有支链

③ F是可以使溴的四氯化碳溶液褪色的烃。

(1) B的化学名称为____________；D的结构简式_____________。

(2) C、F分子中所含的官能团的名称分别是___________、______________。

(3) 写出有机物B生成C的化学反应方程式及反应类型：

___________________________________________________；反应类型是________。

(4) 写出有机物B与E反应生成A的化学反应方程式及反应类型：

___________________________________________________；反应类型是________。

(5) E的同分异构体中能同时满足下列条件的共有种(不含立体异构) ,并写出任意一种符合条件的同分异构体结构简式__________________。

①能与Na反应； ②能发生银镜反应。

常温下，下列关于的溶液的叙述正确的是（）

A．该溶液中由电离出的

B．与等体积的溶液混合，所得溶液呈中性

C．该溶液中离子浓度大小关系：

D．滴加溶液至时，溶液

A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球。关闭K₂，将等量且少量的NO₂通过K₁、K₃分别充入A、B中，反应起始时，A、B的体积相同。(已知：2NO₂(g)N₂O₄(g)　ΔH＜0)

(1)一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成的N₂O₄的速率是v_A______v_B(填“＞”、“＜”或“＝”)；若打开活塞K₂，气球B将______(填“变大”、“变小”或“不变”)。

(2)关闭活塞K₂，若在A、B中再充入与初始量相等的NO₂，则达到平衡时，NO₂的转化率α_A将________(填“增大”、“减小”或“不变”)；若分别通人等量的氖气，则达到平衡时，A中NO₂的转化率将________，B中NO₂的转化率将______(填“变大”、“变小”或“不变”)。

(3)室温下，若A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时，______中的颜色较深。

(4)若在容器A中充入4.6 g的NO₂，达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为57.5，则平衡时N₂O₄的物质的量为______。

已知：I．在一定条件下，一些含羰基的化合物能发生如下反应：

II．格氏试剂（RMgX，X表示卤原子）与含羰基的化合物能发生如下反应：

（1）以柠檬醛为原料，按以下反应流程图合成维生素A：

上述流程中，试剂X的结构简式为，①、②、③的反应类型分别是、

、。

（2）利用题目所给信息和学过的反应原理，以、CH₃CHO和CH₃MgBr为有机原料（其他无机试剂任选），可以分5步合成，用反应流程图表示

。

（3）有多种同分异构体，其中属于酚类且苯环上只有两个对位基的同分异构体共有种。

人的血液中的葡萄糖（简称血糖）的含量，以“mmol/L”表示时，正常值在3.61~6.11 mmol/L之间。这种表示血糖指标的物理量是

A．质量分数 B．物质的量浓度 C．摩尔质量 D．溶解度

右图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是

A．锌片逐渐溶解

B．烧杯中溶液逐渐呈蓝色

C．电子由铜片通过导线流向锌片

D．该装置能将电能转变为化学能

下列装置不能达到除杂目的(括号内为杂质)的是

溴水
A．乙烷(乙烯)	B．苯(甲苯)	C．乙酸乙酯(Na2CO3)	D．水(NaCl)

A. A B. B C. C D. D

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