在一定温度下，10mL 0.40mol/L H₂O₂ 溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O₂的体积(已折算为标准状况)如下表。

下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)

A．0~6min的平均反应速率：υ(H₂O₂)=3.3×10⁻²mol/(L·min)

B．6~10min的平均反应速率：υ(H₂O₂)＜3.3×10⁻²mol/(L·min)

C．反应到6min时，c(H₂O₂)=0.30mol/L

D．反应到6min时，H₂O₂ 分解了50%

实验室制取少量溴乙烷的装置如图所示。根据题意完成下列填空：

(1) 圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、__________和1∶1的硫酸。配制体积比1∶1的硫酸所用的定量仪器为_________(选填编号)。

a．天平                      b．量筒           c．容量瓶                 d．滴定管

(2) 写出加热时烧瓶中发生的主要反应的化学方程式：

__________________________________________________________

___________________________________________________________

(3) 将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中，冰水混合物的作用是_____________。

试管A中的物质分为三层(如图所示)，产物在第____________________________层。

(4) 试管A中除了产物和水之外，还可能存在__________、___________(写出化学式)。

(5) 用浓的硫酸进行实验，若试管A中获得的有机物呈棕黄色，除去其中杂质的正确方法是___________(选填编号)。

a．蒸馏                      b．用氢氧化钠溶液洗涤

c．用四氯化碳萃取        d．用亚硫酸钠溶液洗涤

若试管B中的酸性高锰酸钾溶液褪色，使之褪色的物质的名称是________。

(6)实验员老师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成标准玻璃接口，其原因是__________________________________________________________________________。

茶是我国人民喜爱的饮品。我市某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有Ca、Al、Fe三种元素。

已知：草酸铵[(NH₄)₂C₂O₄]属于弱电解质。草酸钙(CaC₂O₄)难溶于水。Ca^2＋、Al^3＋、Fe^3＋完全沉淀的pH为Ca(OH)₂：pH≥13；Al(OH)₃：pH≥5.5；Fe(OH)₃：pH≥4.1 。

请根据上述过程及信息填空：

（1）步骤②加盐酸的作用是                                。

（2）写出检验Ca^2＋的离子方程式                                。

（3）写出沉淀C所含主要物质的化学式                                。

（4）写出步骤⑧用A试剂生成红色溶液的离子方程式                             。

（5）步骤⑨的作用是                                。

（6）称取400 g茶叶样品灼烧得灰粉后，加入过量盐酸后过滤，将所得滤液加入过量的(NH₄)₂C₂O₄溶液，再过滤、洗涤、干燥、称量得到5.12 g沉淀，原茶叶中钙元素的质量分数为          。

设N_A表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是

A．N_A个氧气分子和N_A个氢气分子的质量比为16∶1

B．54g H₂O中含有的水分子数为3N_A个

C．11.2L 氯气中含有的原子数为N_A个

D．2L 1mol/L Na₂SO₄溶液中Na⁺离子数为2N_A个   

某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物进行了如下探究：

（1） 装置的连接顺序为a→_____→____→____→____→b→c→f。

（2） 硬质玻璃管中可观察到的现象是___________________；硬质玻璃管与收集器之间没有用导管连接，原因是____________________；反应一段时间、熄灭酒精灯，冷却后，将收集器及硬质玻璃管中物质快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)，充分反应后，进行如下实验：

（3） 试剂Ｘ的化学式为___________；有同学分析淡黄色溶液中含有Fe²⁺，你认为_______(填“合理”或“不合理”)；固体产物的成分可能为__________(填相应的字母)；

A Fe和FeCl₃     B FeCl₂和FeCl₃ C Fe、FeCl₂和FeCl₃ D Fe和FeCl₂

（4） 加入少许植物油的作用是___________________，用离子方程式表示加入新制氯水后溶液红色加深的原因_______________________________。

（5） 某小组同学实验时在加入新制氯水后，并未得到深红色溶液，请帮助他们分析原因________，请设计实验对你所分析的原因进行验证，简要写出实验方案___________

（6）Cl₂是一种黄绿色有刺激性气味的气体，实验室通常用NaOH溶液来吸收Cl₂，以减少环境污染。若实验时需要450mL 4mol／L的NaOH溶液，则配制时，需要用托盘天平称取NaOH的质量为_______g，所使用的仪器除托盘天平、胶头滴管、玻璃棒外，还必须有_________。配制该溶液时，下列操作会使溶液浓度偏高的是___________。（填字母）

A 称量固体时动作缓慢               B 容量瓶未干燥立即用来配制溶液

C NaOH固体溶解后立刻转移          D 在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线

E 定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线

氨氮是造成水体富营养化的重要因素之一，用次氯酸钠水解生成的次氯酸将水中的氨氮(用NH₃表示)转化为氮气除去，其相关反应的主要热化学方程式如下：

反应①：NH₃ (aq) ＋HClO(aq)===NH₂Cl(aq)＋H₂O(l)；ΔH₁＝a kJ·mol^－1

反应②：NH₂Cl(aq)＋HClO(aq)===NHCl₂(aq)＋H₂O(l)；ΔH₂＝b kJ·mol^－1

反应③：2NHCl₂ (aq) ＋H₂O(l)===N₂(g) ＋HClO(aq)＋3HCl(aq)；ΔH₃＝c  kJ·mol^－1

(1) 反应2NH₃(aq)＋3HClO(aq)===N₂(g)＋3H₂O(l)＋3HCl(aq)的ΔH＝________。

(2) 已知在水溶液中NH₂Cl较稳定，NHCl₂不稳定易转化为氮气。在其他条件一定的情况下，改变(即NaClO溶液的投入量)，溶液中次氯酸钠去除氨氮效果与余氯(溶液中＋1价氯元素的含量)影响如右图所示。a点之前溶液中发生的主要反应为_______(填字母)。

A. 反应①　　　　　　B. 反应①②　　　　　　C. 反应①②③

反应中氨氮去除效果最佳的n(NaClO)/n(NH₃)值约为________。

(3) 溶液pH对次氯酸钠去除氨氮有较大的影响(如图甲所示)。在pH较低时溶液中有无色无味的气体生成，氨氮去除效率较低，其原因是                                。

(4) 用电化学方法也可去除废水中氨氮。在蒸馏水中加入硫酸铵用惰性电极直接电解发现氨氮去除效率极低，但在溶液中再加入一定量的氯化钠后，去除效率可以大大提高。反应装置如图乙所示，b为电源________极，电解时阴极的电极反应式为               。

(5) 氯化磷酸三钠(Na₃PO₄·0.25NaClO·12H₂O)可用于减小水的硬度，相关原理可用离子方

程式表示：3CaSO₄ (s)＋2PO(aq)Ca₃(PO₄)₂(s)＋3SO(aq)。

该反应的平衡常数K＝________。

[已知K_sp[Ca₃(PO₄)₂]＝2.0×10^－29，K_sp(CaSO₄)＝9.1×10^－6]

下列对一些实验事实的理论解释正确的是(　　)