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高中化学

实验室保存下列试剂的方法不正确的是（）

A . 钠保存在煤油中 B . 用棕色试剂瓶盛放新制的氯 C . 用带玻璃塞的试剂瓶盛放NaOH溶液 D . 向盛放氯化亚铁溶液的试剂瓶中加少量铁粉

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 28g乙烯和丙烯的混合气体中所含原子个数为4 N_A B . 足量Na与1mol O₂反应生成Na₂O₂时，钠失去2N_A个电子 C . 标况下，22.4LNO₂气体中含 N_A个NO₂分子 D . 1L0.1mol/L的蔗糖溶液中含有N_A个分子

下列物质除杂（括号内物质为杂质）所用试剂正确的是（）

	物质	试剂
A	Na₂SO₄溶液（NaBr）	Cl₂
B	KNO₃（NaCl）	AgNO₃溶液
C	Cl₂（HCl）	饱和食盐水
D	CO₂（HCl）	饱和Na₂CO₃溶液

A . A B . B C . C D . D

下列各组物质中，只要总质量一定，不论以何种比例混合，完全燃烧，生成的二氧化碳和水的质量也总是定值的是（　　）

A . 丙烷和丙烯 B . 乙烯和环丙烷 C . 乙炔和丁炔 D . 甲烷和乙烷

化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）

A . 食品包装袋中的生石灰包是为了防止食品氧化变质 B . 食盐可作调味剂，也可用作食品防腐剂 C . “地沟油”禁止食用，但可用来制取肥皂或生物柴油 D . 被蜜蜂或蚂蚁蜇咬，可在伤口涂抹肥皂水消肿止痛

由CH₃CH₂CH₂Br制备CH₃CH（OH）CH₂OH，依次发生的反应类型和反应条件都正确的是（）

选项	反应类型	反应条件
A	加成、取代、消去	KOH醇溶液/加热、KOH水溶液/加热、常温
B	消去、加成、取代	NaOH醇溶液/加热、常温、KOH水溶液/加热
C	氧化、取代、消去	加热、KOH醇溶液/加热、KOH水溶液/加热
D	消去、加成、水解	NaOH水溶液/加热、常温、NaOH醇溶液/加热

A . A B . B C . C D . D

下列一句话中叙述了两个值，前者记为 $\text{[math]}$ ，后者记为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的关系从A、B、C、D中选择，并填空。

A. $\text{[math]}$

B. $\text{[math]}$

C. $\text{[math]}$

D.无法比较

（1）常温下 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 等体积混合后溶液中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ：；
（2）同温度下， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ 水解百分率与 $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ 的水解百分率：；
（3） pH值相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原来的 $\text{[math]}$ 倍和 $\text{[math]}$ 倍，稀释后两溶液的 $\text{[math]}$ 值仍然相同，则 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的关系是：；
（4）常温下两份等浓度的纯碱溶液，将第二份升高温度，两溶液中 $\text{[math]}$ ：；
（5）相同温度下， $\text{[math]}$ 值为12的烧碱溶液中水的电离度和 $\text{[math]}$ 值为12的 $\text{[math]}$ 溶液中水的电离度：；
（6）将 $\text{[math]}$ 值为2的盐酸和醋酸都稀释相同倍数所得稀溶液的 $\text{[math]}$ 值：；
（7）室温下某强酸和某强碱溶液等体积混合后，溶液的 $\text{[math]}$ 值为7，原酸溶液和原碱溶液的物质的量浓度：；
（8）相同温度下， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中的 $\text{[math]}$ 个数和 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ 的个数：。

硫元素是动植物生长不可缺少的元素，图1是自然界中硫元素的存在示意图。图2是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系，回答下列问题。

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（1）图1中与图2中M对应的物质是；N对应的物质中铁元素的化合价为。
（2） X与Y能发生反应，还原剂与氧化剂的物质的量之比为。
（3） Na₂SO₃溶液易变质，实验室检验Na₂SO₃溶液是否变质的基本操作是。
（4）硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂。氧化剂和催化剂等。甲、乙两位同学用铜和硫酸做原料，设计了两种制取硫酸铜的方案。
方案甲：铜与浓硫酸加热直接反应，即Cu→CuSO₄

方案乙：由Cu→CuO→CuSO₄

①方案甲中铜和浓硫酸反应的化学方程式是。该反应体现了浓硫酸的性。

②这两种方案，你认为哪一种方案更合理？，理由是。

绿矾是一种重要的化工原料．

【问题1】绿矾晶体（FeSO₄•7H₂O）由于保存不妥或长久放置，容易被空气中的氧气氧化而变质．为探究绿矾样品的变质情况，化学兴趣小组的同学设计了下列实验方案．可供选择的试剂：KSCN溶液、酸性KMnO₄溶液、氯水、NaOH溶液、BaCl₂溶液请参与完成方案设计．

实验准备：取少量绿矾样品，用蒸馏水在烧杯中配成溶液．

（1）方案1：取少量溶液，加入几滴　试剂，如果观察到的现象是溶液变血红色；实验结论：证明绿矾样品已被氧化．

（2）方案2：取少量溶液，加入几滴酸性KMnO₄溶液，如果观察到的现象是．实验结论：证明绿矾样品完全被氧化．

（3）使用FeSO₄时，如要防止Fe³⁺的干扰，可以加入适量铁粉进行除杂，写出加入铁粉后发生反应的离子方程式　．

【问题2】灼烧绿矾的反应方程式：2（FeSO₄•7H₂O） Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑+14H₂O，工业上常通过高温分解FeSO₄的方法制备Fe₂O₃ ，为检验FeSO₄高温分解的气体产物中是否含有SO₂和SO₃ ，进行如下实验：将FeSO₄高温分解产生的气体通入如图的装置中．请回答以下问题：

（1）装置Ⅰ中氯化钡溶液中可观察到现象．

（2）装置Ⅱ中试剂为品红溶液，其作用是，品红溶液中可观察到现象是．

（3）装置Ⅲ中试剂为NaOH溶液，其目的是．

工业上可用焦炭与二氧化硅的混合物在高温下与氯气反应生成SiCl₄ ， SiCl₄经提纯后用氢气还原得高纯度硅。以下是实验室制备SiCl₄的装置示意图。

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请回答下列问题：

（1）仪器D的名称。
（2）装置A的硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是。
（3） C中吸收尾气一段时间后，吸收液中存在多种阴离子，下列有关吸收液中离子检验的说法正确的是_____。

A . 取少量吸收液加入AgNO₃溶液，若生成白色沉淀，则说明一定存在Cl^－ B . 取少量吸收液，滴加溴水，若溴水褪色，则说明一定存在SO₃^2- C . 取少量吸收液，加过量BaCl₂溶液，过滤出沉淀，向沉淀中加过量稀盐酸，若沉淀部分溶解，且有气泡产生，则说明一定存在SO₃^2- D . 取少量吸收液，加硫酸酸化后再加淀粉碘化钾溶液，若溶液变蓝，则说明一定存在ClO^－

化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法错误的是（）

A . 将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率 B . 金属钠、金属镁等活泼金属着火时，可以使用泡沫灭火器来灭火 C . 我国首艘航母“辽宁舰”上用于舰载机降落的拦阻索是特种钢缆，属于金属材料 D . 推广以植物秸秆为原料的综合利用技术，避免焚烧秸秆造成空气污染

等体积混合pH=11的NaOH溶液和pH=3的CH₃COOH溶液，所得溶液中c(Na⁺)、c(CH₃COO^－ )的正确关系是（）

A . c(Na⁺)> c(CH₃COO^－) B . c(Na⁺)< c(CH₃COO^－) C . c(Na⁺)= c(CH₃COO^－) D . 不能确定

某温度时，在2L密闭容器中，某一化学反应中A、B的物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得：

（I）从反应开始至4min时，A的平均反应速率为

（II）该反应的化学方程式为．

某液氨﹣液氧燃料电池示意图如上，该燃料电池的工作效率为50%，现用作电源电解500mL的饱和NaCl溶液，电解结束后，所得溶液中NaOH的浓度为0.3mol•L^﹣¹ ，则该过程中需要氨气的质量为g（假设溶液电解后体积不变）．

（1）已知下列热化学方程式：

A. C(s) + O₂(g) CO₂(g) Δ H = －393.5 kJ/mol

B．2CO(g) + O₂(g) 2CO₂(g) Δ H = －566.0 kJ/mol

C. N₂(g) + 2O₂(g) 2NO₂(g) Δ H = + 68.0 kJ/mol

请回答：① 上述反应中属于吸热反应的是。

② 1 mol C(s)不完全燃烧生成CO的热化学方程式为；

③ CO的燃烧热 Δ H = kJ/mol。

（2）在一定温度下的密闭容器中，可逆反应A+B2C达到平衡状态:

① 升高温度时,K增大,此正反应为反应（填“放热”或“吸热”）；

② 若A为气态,且增大压强时平衡不移动,则B物质为，C物质为（填“固态”、“液态”、“气态”）。

（3）往AgNO₃溶液中滴加NaCl溶液生成白色沉淀，再向其中滴加KI溶液,现象为，写出产生该现象的离子反应方程式。[已知：Ksp(AgCl)=1.8×10^-10；Ksp(AgI)=8.51×10^-16]。

根据表中提供的部分短周期元素原子半径及主要化合价的信息，判断以下叙述中正确的是：

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.112	0.104	0.066
主要化合价	＋2	＋3	＋2	＋6、－2	－2

A. 氢化物的沸点为H₂T<H₂R B．单质与稀盐酸反应的速率为L＞Q

C．M与T形成的化合物具有两性 D．L²^＋与R²^－的核外电子数相等

对于元素周期表中下列位置的①～⑩十种元素，请回答有关问题(用元素符号或化学式回答)。

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①							②
2				③	④	⑤	⑥
3	⑦	⑧				⑨	⑩

(1)能形成共价键的元素有_____种。

(2)只需形成一个共价键原子就能达到稳定结构的元素有________。

(3)气态氢化物溶于水呈碱性的化学式是________。

(4)⑩号元素最高正价含氧酸只含有________键。

(5)含氧量最高的共价化合物是________(用电子式表示)。

(6)①⑤⑦形成化合物的化学式为________，含有的化学键类型是_________________

(7)某元素气态氢化物为H₂B，最高价氧化物含B的质量分数为40%，则气态氢化物的化学式为________，该元素与⑤形成的化合物的化学式为________，含有的化学键为__________。

有四种短周期元素(除稀有气体之外)，X、Y、M、N，其中X是短周期中金属性最强的元素；Y原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，是电子层数的2倍；M的单质是一种有色气体，可用于自来水消毒；N的最高价氧化物对应的水化物是药物胃舒平的有效成分，该药物用于治疗胃酸过多。下列说法正确的是

A．X有两种常见氧化物，所含的化学键类型完全相同 B．N与M形成的化合物的水溶液显酸性

C．离子半径：N＞X，Y＞M D．气态氢化物的稳定性：Y＞M

新型Na－CO₂电池工作原理为：4Na＋3CO₂===2Na₂CO₃＋C，下列说法正确的是（）

A. Na是氧化剂 B. CO₂在反应中失去电子

C.每生成1 molNa₂CO₃转移2 mol电子 D. CO₂全部被还原

天然气既是高效洁净的能源，也是重要的化工原料。

(1)甲烷分子的结构式为，空间构型为形。

(2)已知25℃、101kPa 时，1 g甲烷完全燃烧生成液态水放出55.64 kJ热量，则该条件下反应CH₄(g)+2O₂(g)＝CO₂(g)+2H₂O(l)的△H＝ kJ·mol^¹。

(3)甲烷高温分解生成氢气和炭黑。在密闭容器中进行此反应时要通入适量空气使部分甲烷燃烧，其目的是。

(4)燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如O₂)反应所产生的能量直接转化为电能。用甲烷-空气碱性(KOH溶液)燃料电池作电源，电解CuCl₂溶液。已知甲烷空气碱性燃料电池的总反应为：CH₄+2O₂+2KOH＝K₂CO₃+3H₂O，装置如下图所示：

①a电极名称为。

②c电极的电极反应式为。

③假设CuCl₂溶液足量，当某电极上析出3.2 g 金属Cu时，理论上燃料电池消耗的甲烷在标准状况下的体积是 L。

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