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高中化学

反应A＋B→C分两步进行：①A＋B→X，②X→C，反应过程中能量变化如图所示，E₁表示反应A＋B→X的活化能。下列有关叙述正确的是（）

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A . X是反应A＋B→C的催化剂 B . 反应A＋B→C的ΔH<0 C . E₂表示反应X→C的活化能 D . 加入催化剂可改变反应A＋B→C的焓变

下列递变规律正确的是（）

A . HF、HCl、H₂S、PH₃的稳定性依次增强 B . Na、Mg、Al、Si的还原性逐渐增强 C . O、S、Na、K的原子半径依次增大 D . KOH、Ca（OH）₂、Mg（OH）₂、Al（OH）₃的碱性逐渐增强

研究NO_x、SO₂和CO等气体的相关反应对治理大气污染、建设生态文明具有重要意义。请回答下列问题：

（1）已知：①NO₂(g)+CO(g)⇌CO₂(g)+NO(g)△H₁=-233kJ·mol^-1
②N₂(g)+O₂(g)⇌NO(g)△H₂=+179kJ·mol^-1

③2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)△H₃=-111.9kJ·mol^-1

则2NO₂(g)+4CO(g)⇌4CO₂(g)+N₂(g)△H=。
（2）研究发现(1)中反应③分两步进行：
第一步：快反应2NO(g)⇌N₂O₂(g)△H<0

第二步：慢反应N₂O₂(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)△H<0

活化能大小比较：E_a(第一步)E_a(第二步)(填“大于”、“等于”或“小于”)。
（3）在混有NO₂(g)和N₂O₄(g)的VL密闭容器中发生反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)△H<0，随着温度升高，体系中各物质平衡时的物质的量分数的变化关系如图1所示。曲线(填“a”或“b”)表示NO₂的物质的量分数x%与温度的变化关系。若T₁℃时，混合气体的物质的量为zmol，升温至T₂℃，反应tmin达到平衡，该过程以N₂O₄表示的平均化学反应速率为v₀mol·L^-1·min^-1 ，则T₂℃时平衡体系中n(N₂O₄)=mol(用含z、v₀、t的式子表示)，此时物质的量分数平衡常数K_x=(用物质的量分数代替平衡浓度)。
（4） V₂O₅/炭基材料(活性炭、活性焦、活炭纤维)也可以脱硫脱硝。V₂O₅/炭基材料脱硫原理是：SO₂在炭表面被吸附，吸附态SO₂在炭表面被催化氧化为SO₃ ， SO₃再转化为硫酸盐等。
①V₂O₅/炭基材料脱硫时，通过红外光谱发现脱硫开始后催化剂表面出现了VOSO₄的吸收峰，再通入O₂后VOSO₄吸收峰消失，该脱硫反应过程可表示为：SO₂+V₂O₅+O₂=VOSO₄(配平方程式)、(用化学方程式表示)。

②气体流速和温度一定时，烟气中O₂浓度对V₂O₅/炭基材料催化剂脱硫脱硝活性的影响如图2所示。当O₂浓度过高时，去除率下降的可能原因是。

下列有机物检验方法正确的是（）

A . 取少量卤代烃加NaOH水溶液共热，冷却，再加AgNO₃溶液检验卤原子存在 B . 用酸性KMnO₄溶液检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热后的产物是否是乙烯 C . 用溴水鉴别乙烯与乙炔 D . 用NaOH水溶液来鉴别一氯乙烷和三氯乙烷

据报道，某国一集团拟在太空建造巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢：2H₂O $\text{[math]}$ 2H₂↑+O₂↑．下列说法正确的是（）

A . 水的分解反应是放热反应 B . 氢气是一次能源 C . 使用氢气作燃料将会增加温室效应 D . 在这一反应中，光能转化为化学能

下列离子方程式书写正确的是（）

A . MgCl₂溶液与氨水反应：Mg²^＋＋2OH^-= Mg(OH)₂↓ B . 氯气跟水反应：Cl₂+H₂O=2H⁺+Cl^-+ClO^- C . 大理石与醋酸反应：CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+2CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O D . 硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba²⁺+SO $\text{[math]}$ =BaSO₄↓

下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论错误的是（）

A . 由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体 B . 红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应 C . 由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物 D . ③的气体产物中检测出CO₂ ，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应

在C（s）+CO₂（g） $\text{[math]}$ 2CO（g）的反应中，采取下列措施：能够使反应速率增大的措施是（）

①缩小体积，增大压强②增加碳的量③恒容通入CO₂④恒容下充入N₂⑤恒压下充入N₂

A . ①④ B . ②③⑤ C . ①③ D . ①②④

某华人科学家和他的团队研发出“纸电池”(如图)。这种一面镀锌、一面镀二氧化锰的超薄电池在使用印刷与压层技术后，变成一张可任意裁剪大小的“电纸”，厚度仅为0.5毫米，可以任意弯曲和裁剪。纸内的离子“流过”水和氧化锌组成电解液，电池总反应式为Zn＋2MnO₂＋H₂O=ZnO＋2MnO(OH)。下列说法正确的是( )

A . 该电池的正极材料为锌 B . 该电池反应中二氧化锰发生氧化反应 C . 电池的正极反应式为MnO₂＋H₂O＋e^－=MnO(OH)＋OH^－ D . 当有0.1 mol锌溶解时，流经电解液的电子数为1.204×10²³

瓦斯中甲烷与氧气的体积比为1：2 时极易爆炸，此时甲烷与氧气的质量比为（）

A . 1：1 B . 1：2 C . 1：3 D . 1：4

碘及其化合物广泛用于医药、染料等方面。碘酸是一种强酸，其水溶液有强氧化性。已知氧化性： $\text{[math]}$ 。回答下列问题：

（1）一种以含有少量 $\text{[math]}$ 的废液为原料制备 $\text{[math]}$ 的方法如图所示。
①“转化”生成的Ag溶于稀硝酸可获得硝酸银，写出Ag与稀硝酸反应的离子方程式：。
②通入 $\text{[math]}$ 的过程中，若 $\text{[math]}$ ，则反应中被氧化的元素为(填元素符号)；当 $\text{[math]}$ 后，单质碘的产率会降低，原因是。
（2）大量的碘由自然界的 $\text{[math]}$ 与还原剂 $\text{[math]}$ 反应制得，则该制备 $\text{[math]}$ 的反应中的氧化剂和还原剂的物质的量之比为。
（3）卤素互化物 $\text{[math]}$ 可发生水解反应，生成卤离子和卤氧离子(为非氧化还原反应)，写出反应的离子方程式：。
（4）碘酸钙是食品及饲料添加剂中补碘补钙的常用试剂，微溶于水。 $\text{[math]}$ 加热升温过程中剩余固体的质量分数w( $\text{[math]}$ )随温度变化的关系如图所示。为获得无水碘酸钙，可将 $\text{[math]}$ 晶体(填实验操作)。若将加热温度提高至540℃，则此时得到固体的主要成分为(填化学式)。

一氯甲烷（CH₃C1）是一种重要的化工原料，常温下它是无色有毒气体，微溶于水，易溶于乙醇、CCl₄等．某同学在实验室用下图所示装置模拟催化法制备和收集一氯甲烷．

(1)无水ZnCl₂为催化剂，a瓶中发生反应的化学方程式为　　

(2)装置B的主要作用是

(3)收集到的CH₃Cl气体在氧气中充分燃烧，产物用过量的V₁mL、c₁mol•L^﹣1NaOH溶液充分吸收，以甲基橙作指示剂，用c₂mol•L^﹣1盐酸标准液对吸收液进行返滴定（发生的反应为：NaOH+HCl=NaCl+H₂O，Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+2CO₂↑+2H₂O），最终消耗V₂mL盐酸．则所收集CH₃Cl的物质的量为 mol．

（已知：2CH₃Cl+3O₂2CO₂+2H₂O+2HCl）

II. （4分）锂/磷酸氧铜电池是一种以磷酸氧铜作为正极材料的锂离子电池，其正极的活性物质是Cu₄O(PO₄)₂，制备流程如下：

主要反应原理：2Na₃PO₄＋4CuSO₄＋2NH₃·H₂O==Cu₄O(PO₄)₂↓＋3Na₂SO₄＋(NH₄)₂SO₄＋H₂O

(1) 实验室进行“过滤”操作使用的玻璃仪器除烧杯外主要有____________________________________。

(2) 流程中“洗涤Ⅰ”后，检验沉淀已洗涤干净的方法是________________ _。

如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置________(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl^－等杂质，选择装置________。

(2)从碘水中分离出I₂，选择装置________，该分离方法的名称为________________。

(3)装置A中①的名称是________，水的进出方向是________________。装置B在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作是

________________________________________________________________________。

化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是（）

A．医院里的血液透析利用了胶体的性质

B．PM2.5中含有铅、铬、钒、砷等对人体有害的金属元素

C．工业冶炼铝常用焦炭还原氧化铝

D．煤经过气化和液化的物理变化可变为清洁燃料

光化学烟雾是汽车尾气在紫外线作用下生成的有害浅蓝色烟雾，由氮的氧化物和烃类等一次污染物，与它们发生一系列光化学反应生成的臭氧、醛类、过氧乙酰硝酸酯(PAN)等二次污染物组成。光化学烟雾导致眼睛及粘膜受刺激，引发呼吸道疾病，严重时使人头痛、呕吐，甚至死亡。下列叙述中错误的是（）

A．光化学烟雾的分散剂为空气

B．NO₂为酸性氧化物

C．O₂转化成O₃的反应为非氧化还原反应

D．汽车节能减排措施可以缓解光化学烟雾带来的污染

有四种晶体，其离子排列方式如下图所示，其中化学式不属AB型的是（）

下列关于0.10 mol • L^-1NaHCO₃溶液的说法正确的是

A.溶质的电离方程式为：NaHCO₃ =Na⁺ + H⁺ +CO₃^2-

B.离子浓度关系：c(Na⁺ ) +c(H⁺ ) =c(OH^- ) + c(HCO₃^- ) +c(CO₃^2-)

C. 25℃时，加水稀释后，n (H⁺)与n(OH^-)的乘积变大

D.温度升高，c（HCO₃^-）增大

A是一种军用催泪弹的主要成分,H可制得高聚物PLA，以PLA为材料可制成新型固定螺钉，用于骨折接合手术。经分析A 的相对分子质量为161，除含有C、H 元素外，它还含有一种卤族元素，分子中只含有一个甲基。化合物A～H 的转化关系如下图所示，其中足量的新制Cu(OH)₂悬浊液与1 mol C 反应可生成1 mol Cu₂O 和1 mol D，B1和B2 互为同分异构体，B1 的摩尔质量80g/mol；G1 和G2 互为同分异构体，二者的核磁共振氢谱均只有两种氢环境，G1无甲基。

②一个碳原子上连有两个碳碳双键的结构(-C＝C＝C-)不稳定。

请完成下列问题：

(1) A 中官能团的名称　　　　　　　；B1 的分子式为　　　　　　　　　　。

(2)①～⑥反应中属于消去反应的是_________；A 的结构简式：　　　　　　　　。

(3)反应④的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)写出C 与新制Cu(OH)₂悬浊液反应的方程式：　　　　　　　　　　　　　　。

(5) 写出H在一定条件下生成高聚物的反应方程式　　　　　　　　　　　　　　。

(6)符合下列条件的E 的同分异构体共有　　　　　　　　　　　　　　种。

①含有三个甲基；②能与NaHCO₃ 反应；③－OH、－Br不连在同一个碳原子上。

(7)设计实验验C 中所含有的非氧官能团。

常温下，下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是（）

A．在pH=0的溶液中：I^-、Ca²⁺、NO₃^-、NH₄⁺

B．存在大量Fe²^＋的溶液：SCN^－、Na^＋、NO₃^－、SO₄²^－

C．在由水电离出的c（OH^－）=10^－13mol·L^－1的溶液中：ClO^－、Na⁺、SO₃²^－、Cl^－

D．在c（OH^-）=1．0ⅹ10^-13 mol·L^－1的溶液中：Na⁺、S^2-、AlO₂^-、SO₃^2-

HOCH2CH=CHCOOH是重要的化工原料。下列有关它的描述正确的是
A. 可用酸性高锰酸钾溶液检验碳碳双键
B. 1mol该物质只能与1 mol NaOH反应
C. 该物质能发生酯化、缩聚、水解反应
D. 分子中所有原子可以处在同一平面上

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