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高中化学

回收工业排放废气中的NO_x制备硝酸或硝酸盐时，均需要测定NO_x的氧化度（α

）。为测定氮氧化物的氧化度，设计了以下实验方案，装置如下图所示（夹持类仪器省略）。

步骤1：检查装置的气密性。

步骤2：将氮氧化物废气通入盛有10%的KI溶液的吸收瓶，只有NO₂气体与KI溶液发生反应，通气一段时间后关闭真空阀。此时真空瓶中收集到的气体经测算，其物质的量为3.600×10^-4mol。

步骤3：将吸收瓶中的液体合并于锥形瓶中，用蒸馏水洗涤吸收瓶3次，洗涤液并入锥形瓶中。

步骤4：向锥形瓶中滴加少量淀粉溶液，再滴加0.01000 mol·L^－1 Na₂S₂O₃溶液，发生反应：I₂ + 2S₂O₃^2- = 2I^－+ S₄O。恰好完全反应时，消耗Na₂S₂O₃溶液的体积为20.00 mL。

（1）步骤2中，发生的反应为2NO₂ + 2KI = I₂ + 2X，则X的化学式。
（2）步骤3中，如果不洗涤吸收瓶，则测定的氧化度会。（填“偏高”“偏低”和“无影响”）
（3）步骤4中，恰好完全反应时的实验现象为。
（4）计算该氮氧化物的氧化度（α），并写出计算过程。

最近我国学者发现，以精CuFeS₂矿为原料在沸腾炉中和O₂（空气）反应，生成物冷却后经溶解、除铁、结晶，得到CuSO₄•5H₂O．实验结果如下下列关于这一过程的叙述错误的是（　　）

沸腾炉炉度/℃	560	580	600	620	640	660
生成物	水溶性Cu%	90.12	91.24	93.50	92.38	89.96	84.23
	酸溶性Cu%	92.00	93.60	97.08	97.82	98.16	98.19
	酸溶性Fe%	8.56	6.72	3.46	2.78	2.37	2.28

A . 反应中有二氧化硫生成 B . 产物中铜元素主要以氧化物形式存在 C . 随温度升高，铁的氧化物在酸中的溶解度降低 D . 温度高于600～620℃生成物中水溶性Cu（%）下降的原因是水溶性铜分解所致

已知N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )

A . 7.8 g过氧化钠与足量水反应转移的电子数为0.2N_A B . 标准状况下，22.4 L H₂O含有N_A个水分子 C . 2 g H₂的分子数为N_A D . 1 mol/L Mg(NO₃)₂溶液中含有NO₃^—的数目为2N_A

如图所示的装置，X、Y都是惰性电极．将电源接通后，向（甲）中滴入酚酞溶液，在Fe极附近显红色．丙池中盛有100mL3.00mol•L^﹣1的CuSO₄溶液．试回答下列问题：

（1）在电源中，B电极为极（填电极名称，下同）；乙装置中粗铜为极．
（2）在甲装置中，石墨（C）电极上发生反应（填“氧化”或“还原”）；甲装置中总的化学方程式是．
（3）如果乙装置中精铜电极的质量增加了0.64g，请问甲装置中，铁电极上产生的气体在标准状况下为 L．
（4）在丙装置中，X电极上发生的电极反应式是．
（5）在此过程中，若丙池中两电极产生的气体恰好相等时，理论上在乙池中精铜增加了 g．

下列电离方程式书写正确的是（）

A . KClO₃=K⁺+Cl^-+3O^2- B . Fe(NO₃)₃=Fe²⁺+3NO $\text{[math]}$ C . NH₄NO₃=NH $\text{[math]}$ +NO $\text{[math]}$ D . NaHCO₃=Na⁺+H⁺+ CO $\text{[math]}$

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 ( )

A . 将 CO₂ 通入 CaCl₂ 溶液：CO₂+H₂O+Ca²⁺=CaCO₃↓+2H⁺ B . 往氢氧化钠溶液中通入过量 SO₂：OH^- + SO₂ = $\text{[math]}$ C . 向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)₂＋2H^＋=Fe²^＋＋2H₂O D . 向 Ba(OH)₂ 溶液中滴加 NaHSO₄溶液至中性：Ba²⁺+OH^-+H⁺+ $\text{[math]}$ ═BaSO₄↓+H₂O

在容积为10 L的密闭容器中，进行如下反应：A(g)＋2B(g) $\text{[math]}$ C(g)＋D(g)，最初加入1.0 mol A和2.2 mol B，在不同温度下，D的物质的量n(D)和时间t的关系如图。试回答下列问题：

（1） 800 ℃时，0～5 min内，以B表示的平均反应速率为。
（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是(填字母)。
A.容器中压强不变

B.混合气体中c(A)不变

C.2v_正(B)＝v_逆(D)

D.c(A)＝c(C)
（3）利用图中数据计算800 ℃时的平衡常数K＝，该反应为反应(填“吸热”或“放热”)。
（4） 700 ℃时，某时刻测得另一同体积密闭容器中各物质的量如下：n(A)＝1.1 mol，n(B)＝2.6 mol，n(C)＝0.9 mol，n(D)＝0.9 mol，则此时该反应(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”)进行。

室温下，某同学进行CO₂与Na₂O₂反应的探究实验，回答下列问题。

（1）用如图装置制备纯净干燥的CO₂。
甲装置中盛放稀盐酸仪器的名称是，乙装置中盛放的溶液是。
（2）按照如图装置进行实验(夹持装置略)。
①先组装仪器，然后，再用注射器1抽取100mL纯净的CO₂ ，将其连接在K₁处，注射器2的活塞推到底后连接在K₂处，具支U形管中装入足量的Na₂O₂粉末与玻璃珠。
②打开K₁、K₂ ，向右推动注射器1的活塞，可观察到的现象是。
③实验过程中，需缓慢推入CO₂ ，其目的是，为达到相同目的，还可进行的操作是。反应的化学方程式为。
（3）实验结束后，当注射器1的活塞推到底时，测得注射器2中气体体积为80mL，则相同条件下反应消耗CO₂的体积是。