现有一定体积的HCl气体，将其溶于100mL稀硫酸中，假设溶液的体积不变，向混合溶液中加入4mol•L^－1的NaOH溶液10mL恰好呈中性．继续向所得中性溶液中滴入过量的

Ba(OH)₂ 溶液，所得沉淀质量为2.33g．

（1）生成沉淀的化学方程式为__________________________________．

（2）硫酸的物质的量浓度：=_____________________________________．

（3）该HCl气体在标准状况下的体积为_____________mL．

（4）若向该混酸溶液（仍为100mL）中加入Na₂CO₃•10H₂O晶体，直到不再产生气体时为止，消耗

Na₂CO₃•10H₂O晶体的质量为____________g 

下图所示各物质是由短周期部分元素组成的单质或其化合物，图中部分反应条件及物质未列出。已知：A、C、D、F均为单质，C、E、F、G常温下是气体，J为白色沉淀，既能溶于B，又能溶于E；物质B、G可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，且B的焰色反应呈黄色。反应④是化肥工业的重要反应。

请回答下列问题：

（1）A的元素在元素周期表中的位置是     ，物质B的电子式为     。

（2）上述反应①～⑥中，属于化合反应的是      ，反应⑤的离子方程式为     。

（3）在I的水溶液滴加B溶液至过量的过程中，所观察到的现象为     。

（6分）有A、B、C、D、E、F六种物质，它们的相互转化关系如下图（反应条件及部分产物已略）。已知A、B、E均为单质，B、E在常温下为气体，C为淡黄色固体。

请回答下列问题：

（1）写出F的电子式               ；

（2）写出A 和D反应的离子方程式                                  ；

（3）写出C和D反应的化学方程式                                  ；

用价层电子互斥理论预测H₂S和BF₃的立体结构，两个结论都正确的是(　　)

A．直线形；三角锥形              B．V形；三角锥形

C．直线形；平面三角形            D．V形；平面三角形

下列有关Na₂CO₃和NaHCO₃性质的比较中，正确的是 (    )

A. 等浓度的溶液中滴入稀盐酸，放出气体的快慢Na₂CO₃<NaHCO₃

B．热稳定性Na₂CO₃<NaHCO₃    

C．常温时水溶性Na₂CO₃<NaHCO₃          

D．相对分子质量Na₂CO₃<NaHCO₃

 “类推”是一种重要的方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论中正确的是(　　)

A．第2周期元素氢化物的稳定性顺序是HF>H₂O>NH₃；则第3周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl>H₂S>PH₃

B．ⅣA族元素氢化物沸点顺序是：GeH₄>SiH₄>CH₄；则ⅤA族元素氢化物沸点顺序也是：AsH₃>PH₃>NH₃

C．晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子

D．干冰(CO₂)是分子晶体，则SiO₂也是分子晶体

下列说法正确的是（    ）

A.浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸

B.在KI-淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应

C.在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含SO₄^2-

D.将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化

实验室配制100mL 0.1mo1·L^-1NaCl溶液，必须用到的玻璃仪器是（      ）

化学在环境保护中起着十分重要的作用，电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。电化学降解NO₃^－的原理图所示。下列说法不正确的是：

A．A为电源正极

B．阳极反应式为：2H₂O－4e^－=4H^＋＋O₂↑

C．若电解过程中转移了2mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差(Δm_左－Δm_右)为10.4克

D．阴极反应式为：2NO₃^－＋6H₂O＋10e^－＝N₂↑＋12OH^－