下列各项中，在容量瓶上必须标明的是

① 容量 ② 刻度线 ③ 温度 ④ 压强 ⑤ 物质的量浓度 ⑥ 适用于配置酸溶液或碱溶液

A ． 只有 ①③⑤ B ． 只有 ①②③

C ． 只有 ②④⑥ D ． 只有 ③⑤⑥

如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题：

（1）若电极a为Zn，电极b为石墨

①当电解质溶液为稀硫酸时，该电池负极的电极反应式为：_____；当反应中收集到标准状况下448mL气体时，电池中所转移的电子数目为_____。

②当电解质溶液为NaCl溶液时，该电池的正极的电极反应式为：_____；反应过程中，Na⁺移向_____电极（填字母“a”或“b”）。

（2）现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，甲烷（CH₄）为燃料，采用氢氧化钠溶液为电解质溶液，则氧气应通入_____极（填“a”或“b”），另一电极的电极反应式_____。

能检验某溶液中有 Fe ²⁺ 无 Fe ³⁺ 的实验事实是

A ． 向溶液中加入 2 滴 KSCN 溶液立即变红色

B ． 向溶液中加入少许氯水后再加 2 滴 KSCN 溶液立即变红色

C ． 向溶液中加入 2 滴 KSCN 溶液无明显变化，再加入少许氯水立即变红色

D ． 向溶液中加入少许 NaOH 溶液立即产生红褐色沉淀

I、恒温下，将a mol N₂与b mol H₂的混合气体通入一个固体容积的密闭容器中，发生如下反应：N₂（g）+3H₂(g) 2NH₃(g)

     （1）若反应进行到某时刻t时，n_t(N₂)=13 mol，n_t(NH₃)=6 mol，计算  a＝         。

     （2）反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8L（标况下），其中NH₃的含量（体积分数）为25%。计算平衡时NH₃的物质的量        。。

    （3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同），

n( 始)：n（平）=                 。

（4）原混合气体中，a：b=     。

（5）达到平衡时，N₂和H₂的转化率之比，a(N₂)：a(H₂)=      。

（6）平衡混合气体中，n(N₂)：n(H₂)：n(NH₃)=              。

II、若向体积不变的密闭容器中充入2 mol N₂和6 mol H₂，一定条件下发生反应：

N₂(g)+ 3 H₂(g)2 NH₃(g)，平衡时混合气共7 mol．令a、b、c分别代表N₂、H₂、NH₃起始加入的物质的量，维持温度不变，使达到平衡时各成分的百分含量不变．则：

（1）若a＝0，b＝0，则c＝                  ．

（2）若a＝0.7，b＝2.1，则：

①  c＝                      ．

②这时反应向       进行，因为：                                       ．

相同质量的SO₂和SO₃它们之间的关系是

A．氧元素的质量比为5:6                

B．氧原子的物质的量之比为3:2

　 C．所含硫原子的物质的量之比为1:1     

D．硫元素的质量比为4: 5

海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是

A．在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化

B．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO₃和Na₂CO₃

C．制取NaHCO₃的反应是利用其溶解度小于NaCl

D．工业上通过电解饱和MgCl₂溶液制取金属镁

3 g镁铝合金与100 mL稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐17.4 g，则原硫酸的物质的量浓度为

A．1 mol·L^－1      B．1.5 mol·L^{－1        C}．2 mol·L^－1        D．2.5 mol·L^－1