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高中化学

为了确定乙醇分子的结构简式是CH₃﹣O﹣CH₃还是CH₃CH₂OH，实验室利用右图所示的实验装置，测定乙醇与钠反应（△H＜0）生成氢气的体积，并据此计算乙醇分子中能与金属钠反应的氢原子数目．试回答下列问题：

（1）指出实验装置的错误．
（2）若实验中用含有少量水的乙醇代替相同质量的无水乙醇，相同条件下，测得氢气的体积将（填“偏大”“偏小”或“不变”），原因是．
（3）请指出能使实验安全、顺利进行的关键实验步骤（指出两个关键步骤即可）．

（1） IBr是一种卤素互化物，具有很高的化学活性，有许多性质与卤素相似，它在常温下是深红色液体，熔点为41℃，沸点为116 ℃，固体溴化碘是晶体，含有键，IBr与水反应生成一种无氧酸和一种含氧酸，反应的化学方程式为。
（2）已知AlCl₃的熔点为190 ℃(2.202×10⁵ Pa下)，但它在180 ℃即开始升华。请回答：
①AlCl₃固体是晶体；
②设计一个可靠的实验，判断氯化铝是离子化合物还是共价化合物。你设计的实验是。

下列有关说法正确的是( )

A . 氧化钾溶于水能导电，所以氧化钾是电解质 B . 强电解质一定是含有离子键，弱电解质中一定含弱极性共价键 C . 酸性氧化物不一定是非金属氧化物，碱性氧化物都是金属氧化物 D . 纳米铁粉分散在水中形成胶体，可以通过吸附的方式高效地去除被污染水体中的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等重金属离子

生成高聚物

的单体有( )

A . 1种 B . 2种 C . 3种 D . 4种

用酒精灯加热下列溶液，蒸干后灼烧，所得固体质量最大的是（　　）

A . 20 mL 2 mol/L FeCl₃溶液 B . 40 mL 1 mol/L NaHCO₃溶液 C . 20 mL 1 mol/L Na₂SO₃溶液 D . 40 mL 2 mol/L NH₄HCO₃溶液

X、Y、Z、W是同周期原子序数依次增大的主族元素，且原子序数总和为28，四种元素与锂组成的盐是一种新型锂离子电池的电解质，结构如图，下列说法错误的是（）

A . 该化合物中，X、Y、Z、W之间均为共价键 B . 在该物质中X原子满足8电子稳定结构 C . W的氢化物易溶于水，且水溶液是强酸 D . Z与Y形成的化合物不一定与碱反应

能源是人类生存和发展的重要支柱。根据要求回答下列问题。

（1）下列说法中不正确的是。

A 都是清洁能源

B 电能，H₂属于二次能源，水力是一级能源

C 煤和石油属于化石燃料，燃烧会产生温室气体

D 氢能热值高，对环境无污染
（2）我国目前使用的主要能源是化石燃料，近年来我国能源总消费量与人均能源消费量如图。

①在我国，煤的消费量巨大，且煤属于不可再生能源，寻找新能源是能源研究的主要课题之一。下列不属于新能源的是。

A 太阳能 B 氢能 C 地热能 D 海洋能

E 生物质能 F 石油 G 天然气

②已知，1 kg煤大约放热2.9×10⁴kJ。风能能量巨大，地球上一年可利用的风能相当于5×10¹⁴kW·h的电能。试计算，一年的风能若能全部利用，可相当于节省吨燃煤。(已知，1 kW·h＝3.6×10³kJ)

下列溶液一定能大量共存的( )

A . 使甲基橙变红的溶液中： $\text{[math]}$ B . 水电离产生的 $\text{[math]}$ 的溶液中： $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 的溶液中： $\text{[math]}$ D . pH=14的溶液中：Na⁺、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、Cl^‒

下列说法正确的是（）

A . 葡萄糖能发生水解反应生成乙醇和二氧化碳 B . 氨基乙酸、氯乙烯、乙二醇均可发生聚合反应 C . 实验室用溴乙烷在浓硫酸、170℃条件下制备乙烯 D . 苯酚能跟碳酸钠溶液反应，苯酚的酸性比碳酸强

下列各项中的两个量，其比值一定为1：2的是（）

A . 液面在“0”刻度时，25mL碱式滴定管和50mL碱式滴定管所盛溶液的体积 B . 在过氧化钠固体中，阴离子与阳离子的个数 C . 将质量分数为a%的H₂SO₄溶液蒸发水后变为2a%，蒸发前后H₂SO₄溶液的物质的量浓度 D . 在碳与浓硫酸（加热）的反应中，被还原的H₂SO₄与参加反应的H₂SO₄的物质的量

硫代硫酸钠与稀硫酸反应的方程式为：Na₂S₂O₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+SO₂↑+S↓+H₂O某学习小组为研究反应物浓度和温度对该反应速率的影响，设计以下3组实验下列说法不正确的是（）

实验序号	反应温度/℃	Na₂S₂O₃溶液		稀H₂SO₄		H₂O
实验序号	反应温度/℃	V/mL	c/（mol•L﹣¹）	V/mL	c/（mol•L﹣¹）	V/mL
Ⅰ	25	5	0.2	10	0.1	x
Ⅱ	25	10	0.1	10	0.2	5
Ⅲ	35	10	0.1	5	y	10

A . 该反应所需的仪器有：量筒、温度计、秒表、烧杯 B . 通过记录产生淡黄色沉淀所需的时间可以比较反应的快慢 C . 比实验Ⅱ、Ⅲ研究温度对该反应速率的影响，则y=0.2 D . 对比实验Ⅰ、Ⅱ研究C（H⁺）对该反应速率的影响，则x=10

欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，应加入的试剂是

A．饱和(NH₄)₂SO₄溶液 B．浓硝酸 C．95%酒精 D．乙酸铅溶液

(1)已知2 mol氢气燃烧生成液态水时放出572 kJ的热量，反应方程式是2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)。请回答下列问题：

①该反应的生成物能量总和________(填“大于”、“小于”或“等于”)反应物能量总和。

②若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量_____(填“大于”、“小于”或“等于”)572 kJ。

(2) 2.3g有机物C₂H₆O和一定量的氧气混合点燃，恰好完全燃烧,生成CO₂和液态水，并放出68.35kJ热量，则该反应的热化学方程式是。

(3) FeS₂焙烧产生的SO₂可用于制硫酸。已知25 ℃、101 kPa时：

2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)　ΔH₁＝－197 kJ·mol^－1

H₂O(g)===H₂O(l)　ΔH₂＝－44 kJ·mol^－1

2SO₂(g)＋O₂(g)＋2H₂O(g)===2H₂SO₄(l)　ΔH₃＝－545 kJ·mol^－1

则SO₃(g)与H₂O(l)反应生成H₂SO₄(l)的热化学方程式是。（4）2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)反应过程的能量变化如下图所示。该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点（填“升高”还是“降低”），△H (填“变大”、“变小”或“不变”)。

(5)中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、________、量筒。量取反应物时，取50 mL 0.50 mol·L^－1的盐酸，还需加入的试剂是________(填序号)。

A．50 mL 0.50 mol·L^－1 NaOH溶液

B．50 mL 0.55 mol·L^－1 NaOH溶液

C．1.0 g NaOH固体

为纪念元素周期表诞生150周年，IUPAC等从世界范围征集优秀青年化学家提名，形成一张“青年化学家元素周期表”，向世界介绍118位优秀青年化学家，有8位中国青年化学家成为“N、Hg、U”等元素的代言人。回答下列问题：

（1）N在周期表中的位置是__。

（2）下列有关性质的比较，能用元素周期律解释的是__。

a．酸性：HCl＞H₂SO₃ b．非金属性：O＞S

c．碱性：NaOH＞Mg(OH)₂ d．热稳定性：Na₂CO₃＞NaHCO₃

（3）非金属性：Cl＞Br，用原子结构解释原因__，用一个离子方程式证明__。

（4）科学家合成了一种新化合物（如图所示），其中R、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是Y核外电子数的一半。

①Y的元素符号为__。②X的氢化物的电子式__。

短周期元素甲～丁在元素周期表中的相对位置如表所示，下列判断正确的是(双选)(　　)

A．原子半径：丙>丁>乙

B．单质的还原性：丁>丙>甲

C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物

D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是（）

A．Na B．NaCl C．NaOH D．Na₂O

在一定温度下，可逆反应A(g)＋3B(g)⇌2C(g)达到平衡的标志是( )

A. C生成的速率和C分解的速率相等 B. A、B、C的浓度相等

C. 生成n mol A，同时生成3n mol B D. A、B、C的分子数之比为1：3：2

与3.2 g SO₂ 所含的氧原子数相等的NO₂的质量是（）

A. 3.2g B. 4.6g C. 6.4g D. 2.3g

燃烧a g乙醇（液态），生成二氧化碳气体和27g液态水，放出的热量为Q kJ，则表示乙醇燃烧热的热化学方程式书写正确的是

A．C₂H₅OH(1)+3O₂(g)＝2CO₂(g)+3H₂O(1)； △H = -Q kJ/mol

B．C₂H₅OH(1)+3O₂(g)＝2CO₂(g)+3H₂O(1)； △H = -Q/2 kJ/mol

C．1/2 C₂H₅OH(1)+3/2O₂(g)＝CO₂(g)+3/2H₂O(1)； △H = -Q kJ/mol

D．C₂H₅OH(1)+3O₂(g)＝2CO₂(g)+3H₂O(1)； △H = -2Q kJ/mol

在恒定温度下使NH₂COONH₄(s)2NH₃(g)+CO₂(g)达到平衡，不能判断该反应已经达到平衡状态的是

A. v_正(NH₃)=2v_逆(CO₂) B. 密闭容器中总压强不变

C. 密闭容器中混合气体的密度不变 D. 密闭容器中氨气的体积分数不变

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