1 mol CO(NH₂)₂中含________mol碳原子，________mol氮原子，________mol氢原子，________mol氧原子，所含氧原子数跟________mol H₂O所含氧原子数相等．

实验室用乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯。有关物质的相关数据如下表。 

（一）乙酸正丁酯的制备

①在干燥的50mL圆底烧瓶中，加入13.5mL正丁醇和7.2mL冰醋酸，再加入3～4滴浓硫酸，摇匀，投入1～2粒沸石。然后安装分水器(作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水)、温度计及回流冷凝管，加热冷凝回流反应

（二）产品的精制

②将分水器分出的酯层和反应液一起倒入分液漏斗中，用10 mL的水洗涤。有机层继续用10 mL10%Na₂CO₃洗涤至中性，再用10 mL 的水洗涤，最后将有机层转移至锥形瓶中，再用无水硫酸镁干燥。

③将干燥后的乙酸正丁酯滤入50 mL 烧瓶中，常压蒸馏，收集125～127 ℃的馏分，得11.6 g乙酸正丁酯

请回答有关问题。

（1）冷水应该从冷凝管 ___________（填a或b）管口通入。

（2）步骤①中不断从分水器下部分出生成的水的目的是_________________________

步骤①中判断反应终点的依据是_____________________________________。

（3）产品的精制过程步骤②中，第一次水洗的目的是_____________________________，用饱和Na₂CO₃溶液洗涤有机层，该步操作的目的是_________________________________。

（4）下列关于分液漏斗的使用叙述正确的是____

A．分液漏斗使用前必须要检漏，只要分液漏斗的旋塞芯处不漏水即可使用

B．装液时，分液漏斗中液体的总体积不得超过其容积的2/3

C．萃取振荡操作应如右图所示

D．放出液体时，需将玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔

（5）步骤③的常压蒸馏，需收集126℃的馏分，沸点大于140℃的有机化合物的蒸馏，一般不用上述冷凝管而用空气冷凝管，可能原因是_________________________

（6）该实验过程中，生成乙酸正丁酯（式量116）的产率是__________

 硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na₂S₂O₃·5H₂O)。

Ⅰ．[查阅资料]

（1）Na₂S₂O₃·5H₂O是无色透明晶体，易溶于水。其稀溶液与BaCl₂溶液混合无沉淀生成。

（2）向Na₂CO₃和Na₂S混合液中通入SO₂可制得Na₂S₂O₃，所得产品中常含有少量Na₂SO₃和Na₂SO₄。

（3）Na₂SO₃易被氧化；BaSO₃难溶于水，可溶于稀HCl。

（4）硫代硫酸钠与碘反应的离子方程式为：2S₂O₃^2-+I₂=S₄O₆^2-+2I^-

Ⅱ．[制备产品]实验装置如图所示(省略夹持装置)

实验步骤：

（1）按如图所示组装好装置后，应先_______________(填操作名称)，再按图示加入试剂。仪器B和D的作用是____________________________；E中的试剂是__________(选填下列字母编号)。

A．稀H₂SO₄ B．NaOH溶液                C．饱和NaHSO₃溶液

（2）先向烧瓶C中加入Na₂S和Na₂CO₃混合溶液，再向烧瓶A中滴加浓H₂SO₄。C中反应生成Na₂S₂O₃和CO₂，化学方程式为______________________。

（3）待Na₂S和Na₂CO₃完全消耗后，结束反应。过滤C中混合液，滤液经蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥、得到产品。

Ⅲ．[探究与反思]

（1）为验证产品中含有Na₂SO₃和Na₂SO₄，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。(所需试剂从稀HNO₃、稀H₂SO₄、稀HCl、蒸馏水中选择)：

取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，____________，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na₂SO₃和Na₂SO₄。

（2）用I₂的标准溶液测定产品的纯度

取10.0g产品，配制成100mL溶液，配制溶液的蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除__________及二氧化碳。取10.00mL溶液。以________溶液为指示剂，用浓度为0.10mol/LI₂的标准溶波进行滴定，相关数据记录如下表所示。

滴定时，达到滴定终点的现象是___________________________________________。Na₂S₂O₃·5H₂O在产品中的质量分数是_______________(用百分数表示，且保留1位小数)。

高锰酸钾在实验率和工农业生产中有广泛的用途．实验率以二氰化锰为主要原料制备高锰酸钾。其部分流程如下：

    （1）第①步加热熔融应在           中进行．而不用瓷坩埚的原因是         （用化学程式表示）。

    （2）第④步通入CO₂，可以使Mn（片发生反应．生成MnO₄^—，和MnO₃^—反应的离子方程式为

                 。则完成反应时，转化为KMnO₄，的KMnO₄，占全部K₂MnO₄，的百分率约为   

     （精确到0．1%）。

    （3）第⑤步趁热过滤的是             。

    （4）第⑥步加热浓缩至液面有细小品体析出时．停止加热．冷却结品、         、洗涤、干燥。干燥过程中．温度不宜过高．其原因是         （用化学方程式表示）。

   （5）H₂O₂和KMnO₄，都是常用的强氰化剂。若向H₂O₂溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液．则酸性高锰酸钾溶液会褪色．写出该反应的离子方程式：         ．该反应说明H₂O₂的氰化性比KMnO₄，         （填“强”或“弱”）。

工业上用CO和H₂生产燃料甲醇。一定条件下密闭容器中发生反应，测得数据曲线如下图所示（反应混合物均呈气态）。下列说法错误的是

  A．反应的化学方程式：CO + 2H₂ CH₃OH

  B．反应进行至3分钟时，正、逆反应速率相等

  C．反应至10分钟，ʋ(CO) = 0.075 mol/L·min

  D．增大压强，平衡正向移动，K增大

1 L K₂SO₄和MgSO₄的混合溶液中，含Mg^2＋2.4 g，SO₄^2-的物质的量浓度为1 mol/L，求MgSO₄和K₂SO₄的物质的量浓度？

在一定条件下的密闭容器中发生反应： C ₂ H ₆ ( g ) C ₂ H ₄ ( g )＋ H ₂ ( g ) Δ H > 0 。当达到平衡时，下列各项措施中，不能提高乙烷转化率的是

A ． 增大容器的容积 B ． 升高反应的温度

C ． 分离出部分氢气 D ． 等容下通入稀有气体

环境问题越来越受到人们的关注，造成环境问题的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有害气体或对自然界物产过度开采。对于下列环境问题的治理不正确的是（　　）

A．温室效应——减少化石燃料使用，开发清洁能源

B．雾霾——适当限号，减少汽车尾气排放及扬尘

C．白色污染——杜绝生产塑料袋，从根源上治理

D．水体污染——节约用水，减少污水排放

冰岛火山爆发再一次向人类敲响了警钟，必须发展“低碳经济”。氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车备受青睐。下列不是氢能优点的是(　　)

A．原料来源广　　　　                B．易燃烧，放出热量多

C．产物无污染                        D．制取H₂简单易行

某温度下的4 L密闭容器中，X、Y、W 3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量如下表所示。下列说法正确的是

A.此反应的平衡常数表达式为K=

B.达到平衡后，升高温度，W的体积分数减小，则此反应的△H>0

C.达到平衡后，将容器体积压缩为2 L，W的物质的量浓度变为0.75mol·L-1

D.达到平衡后，增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动