某课题组从植物香料中分离出一种罕见的醇（醇A），其结构简式如下。

（1）根据课内所学知识，该醇可发生的反应包括：___（填字母序号）

A.与金属Na反应     B.与CuO反应

C.与浓盐酸反应       D.消去反应

I.该课题组设计了以醇A为原料制备某物质的合成路线。合成反应的第一步。拟使醇A与浓氢溴酸（质量分数47.6%）在90℃下充分反应，制备中间产物B。实验装置如图所示（夹持及加热仪器略去）。

已知：①HBr溶液受热时，HBr能否蒸发受到体系汇总含水量的影响。具体情况如下表。

②醇A、中间产物B的沸点均超过200℃。

（2）温度计1拟用于监控反应温度，温度计2拟用于监控实验中离开烧瓶的物质的沸点。两个温度计中，水银球位置错误的是___（填“温度计1”或“温度计2”）其水银球应___；

（3）实验时，冷凝水应从冷凝管的___（填“a口”或“b口”）流入。

II.将温度计位置调节好后，课题组成员依次进行如下操作：

①检验气密性，装入沸石；

②加入18.6g醇A（0.1mol）、17.0g47.6%氢溴酸（含8.1gHBr、0.1mol）；

③开始加热，逐渐升温至反应温度。

（4）反应开始后，当温度计2的示数上升至39℃时，冷凝管末端持续有液体流出。反应结束时，共收集到无色液体7.0g。经检测，该液体为纯净物，标记为产物C。取0.7gC在氧气中充分燃烧，共收集到2.2gCO₂、0.9gH₂O。另取少量C进行质谱试验，结果如图所示。

根据上述实验结果，C的分子式为___；

（5）取少量产物C进行核磁共振氢谱试验，共有三个信号峰。三个信号峰的面积之比为3：6：1。综合上述实验结果，C的结构简式为___；

（6）反应结束后，圆底烧瓶内液体分为两层。可用___方法（填实验操作名称）将两液体分离；

（7）后续检验证实，两液体均较纯净，其中所含杂质均可忽略。上层液体质量为10.7g。取下层液体进行核磁共振氢谱实验，共有两个信号峰。峰的面积之比为3：2。综合以上信息，本实验的实际总反应方程式为___。

乙醇是生活中常见的有机物，能进行如下图所示的多种反应，A、C都是有机物。

写出下列反应的化学方程式。

反应①：________________________________________________________________________；

反应②：________________________________________________________________________；

反应③：________________________________________________________________________。

为保持街道整洁、湿润,在路面或广场上喷洒含化学式为XY₂的溶液作保湿剂。X原子的结构示意图为,X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素,它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍,Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ₂型分子。

(1)m=　　　　,该保湿剂的化学式为　　　　

(2)Z、W元素的名称为　　　　、　　　　

(3)下列说法中正确的是　　　　

A.XY₂和WZ₂都为离子化合物

B.XY₂中仅含离子键,WZ₂中仅含极性共价键

C.H₂Z比HY的稳定性强

D.X的阳离子比Y的阴离子半径大

(4)下列化学用语表达正确的是　　　　

A.XY₂的电子式:X²⁺

B.WZ₂的结构式:Z=W=Z

C.Y元素的单质与H₂Z水溶液反应的离子方程式为:Y₂+Z^2-2Y^-+Z↓

D.用电子式表示XY₂的形成过程为:

写出下列物质的电离方程式：

（1）H₂S：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（2）NH₄HSO₄

写出下列物质水解反应的离子方程式：

（3）CuSO₄

（4）Na₂CO₃

写出下列反应的离子方程式：

（5）硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合

高纯氧化铁(αFe₂O₃)是现代电子工业的重要材料。实验室用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe₂O₃、FeO、SiO₂等)为原料制备高纯氧化铁的步骤如下：

试回答下列问题：

(1)实验室用18.4 mol·L^－1的浓硫酸配制150 mL 4.8 mol·L^－1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒和酸式滴定管外，还需____________(填写仪器名称)。

(2)溶液X中加入铁粉后可能发生反应的离子方程式为________________________。

(3)某同学选用下列装置来制备纯净干燥的氨气，请完成下列有关问题。

①装置A中可以选用下列试剂中的________(填写字母序号)；

a．(NH₄)₂SO₄和生石灰　   b．NH₄Cl和Ca(OH)₂固体

c．NH₄HCO₃固体　　　     d．NH₄Cl固体

②装置C中试剂最好是________(填写试剂名称)；

③收集NH₃时，气体应由________(填写导管口代号)通入。

(4)写出氨水与NH₄HCO₃溶液反应的离子方程式______________。

如图是一定条件下某化学反应的反应速率随反应时间变化  的示意图．下列叙述与示意图不相符合的是(　　)

A. 反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等

B. 该反应达到平衡态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ

C. 同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡态Ⅱ时浓度不相等

D. 该反应达到平衡态Ⅰ后，升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢

N_o为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．1 mol氢氧根离子与1 mol羟基所含电子数均为l0N_o

B．2.8gN₂和CO的混合物中，所含分子总数为0.2N_o

C．标准状况下，11.2 L甲醛气体所含σ键数目为1.No

D．2.24 L C0₂与足量的Na₂0₂反应，转移的电子总数必为0.1N_o

．Ⅰ、在t℃时，某NaOH稀溶液中，c(H^＋)＝10^－a mol/L，c(OH^－)＝10^－b mol/L，已知a＋b＝12，则（15分）

(1)该温度下水的离子积常数K_W＝________。

(2)该NaOH溶液的物质的量浓度的精确值是________mol/L。

(3)在该温度下，将100 mL 0.1 mol/L的稀硫酸与100 mL 0.4 mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH＝________。

Ⅱ、现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵、⑧氨水，请回答下列问题：

(4)①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H^＋浓度由大到小的顺序是 (填序号)__________________。

(5)④、⑤、⑦、⑧四种溶液中NH浓度由大到小的顺序是 (填序号)____________________。

(6)将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度关系正确的是________(填字母序号)。

A．c(Na^＋)＝c(Cl^－)>c(OH^－)>c(NH)

B．c(Na^＋)＝0.1 mol/L

C．c(Na^＋)＋c(NH)＝c(Cl^－)＋c(OH^－)

D．c(H^＋)>c(OH^－)

Ⅲ、常温下，amol/L氯化铵溶液中加入等体积bmol/L氢氧化钠溶液，反应后混合液呈中性，求该温度下  NH₃·H₂O的电离常数________

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是（  ）

A. 原子半径：X<Y<Z    B. 气态氢化物的稳定性：X>Z

C. 非金属性：Y>Z    D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：W > Y

完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl₂、AlCl₃三种溶液中Cl^—，消耗等物质的量浓度的AgNO₃溶液的体积比为3：2：1，则上述三种溶液的体积比为

A. 6：3：2           B. 1：1：1              C. 9：3：1           D. 3：2：1