500 mL KNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液中c(NO)＝6 mol·L^－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是 (　　)

A．原混合溶液中c(K^＋)为2 mol·L^－1           B．上述电解过程中共转移2 mol电子

C．电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol    D．电解后溶液中c(H^＋)为2 mol·L^－1

碱式碳酸铝镁[Mg_aAl_b(OH)_c(CO₃)_d·x

H₂O]常用作塑料阻燃剂。

(1)碱式碳酸铝镁具有阻燃作用，是由于其受热分解需吸收大量热量和________。

(2)Mg_aAl_b(OH)_c(CO₃)_d·xH₂O中a、b、c、d的代数关系式为________。

(3)为确定碱式碳酸铝镁的组成，进行如下实验： 

①准确称取3.390 g样品与足量稀盐酸充分反应，生成CO₂ 0.560 L(已换算成标准状况下)。

②另取一定量样品在空气中加热，样品的固体残留率(×100%)随温度的变化如下图所示(样品在270 ℃时已完全失去结晶水，600 ℃以上残留固体为金属氧化物的混合物)。

根据以上实验数据计算碱式碳酸铝镁样品中的n(OH^－ )∶n(CO )

(写出计算过程)。

在一定条件下，将集满二氧化氮气体的试管倒立在盛水的水槽中，与水充分作用后，剩余气体的体积变成原气体体积的（    ）。

A．1/3      B．2/3       C． 1/2      D．3/8

实验室用固体烧碱配制500ml 0.1mol/L的NaOH溶液。

    （1）需称量         g的烧碱固体，它应该盛在      中进行称量  

（2）配制过程中，不需要使用的仪器是（填写代号）          。

A.烧杯        B.量筒        C.玻璃棒       D.1000ml容量瓶       

E.漏斗         F.胶头滴管      G.500ml试剂瓶

    （3）根据实验的实际需要和（2）中列出的仪器判断，完成实验还缺少的仪器是

                                                                  。

合成导电高分子化合物PPV的反应为：

下列说法正确的是(  )

A．PPV是聚苯乙炔        B．该反应为缩聚反应

C．PPV与聚苯乙烯的最小结构单元组成相同

D．1mol最多可与2molH₂发生反应

碳及其化合物在工业上应用广泛，请回答下列问题。

I.CH₄及碳单质均可以应用于工业尾气中SO₂的消除。

(1)在复合组分催化剂作用下，CH₄可使SO₂转化为S，同时生成CO₂和H₂O。

己知CH₄和S的燃烧热(△H)分别为-890.3 kJ /mol和-297.2 kJ /mol，则CH₄和SO₂反应的热化学方程式为 _________________________________________________。

(2)焦炭催化还原SO₂生成S₂，化学方程式为：2C(s)+2SO₂(g)S₂(g)+2CO₂(g)，恒容容器中， 1mol/LSO₂与足量的焦炭反应，SO₂的转化率随温度的变化如图所示。

①该反应的△H   _________ 0 (填“>”或“<”)

②计算700℃该反应的平衡常数为________

II.工业上可用CO₂和H₂制备甲醇，其反应方程式为CO₂ ( g) + 3H₂ (g)CH₃OH(g)+ H₂O(g)。

(1)某温度下，将1 mol CO₂和3 mol H₂充人体积不变的2L密闭容器中，发生上述反应，测得不同时刻反应前后的压强关系如下表所示:

①用H₂表示的前2h的平均反应速率v(H₂)=_________

②该温度下，CO₂的平衡转化率为____________

（2）下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是________（填字母）．

a．v（CO₂）_正＝3v（H₂）_逆      

b．混合气体的密度保持不变

c．容器内压强保持不变     

 d．容器内CO₂、H₂、CH₃OH、H₂O的浓度之比为1︰3︰1︰1

e．CO₂和H₂的转化率相等    f．体系中气体的平均摩尔质量不再改变

(3)在300℃、8 MPa下，将CO₂和H₂按物质的量之比1:3通入一密闭容器中发生上述反应，达到平衡时，测得CO₂的平衡转化率为50%，则该反应条件下的平衡常数为K_p=_____ (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

III．以二氧化钛表面覆盖Cu₂Al₂O₄为催化剂，可以将CO₂和CH₄直接转化成乙酸。 在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如上图所示。250～300 ℃时，温度升高而乙酸的 生成速率降低的原因是_____________________________________________。

实验室里常用的干燥剂有：①浓硫酸（98%），②无水氯化钙，③变色硅胶［硅胶的主要成分是二氧化硅，在其中掺入少量的无水氯化钴（CoCl₂）作指示剂，无水氯化钴呈蓝色，吸水后变为CoCl₂·6H₂O呈粉红色］，④五氧化二磷，⑤碱石灰（主要成分是氢氧化钠、氧化钙，制法是：把生石灰加到浓的烧碱溶液中，再加强热蒸干）等。

（1）写出制取干燥剂碱石灰过程中有关反应的化学方程式：________________。

（2）上述物质中，属于纯净物的是______。

A．①②④                                B．②④

C．①②④⑤                              D．全部

（3）上述干燥剂中，不宜用于干燥氯化氢气体的是______。

（4）上述①～④，其主要化学成分依次属于______、______、______、______ （填写各物质所属的类别）。

下列物质中氧原子数目与93g Na₂O中氧原子数一定相等的是（）

    A．             67.2L CO₂           B． 33g CO₂          C． 80g SO₃   D． 98g H₂SO₄

在2A + B ==3C + D的反应中，表示反应速率最快的是( ).

A．v_A）=0.5 mol·L^-1·s^-1 B．v_B）=0.3 mol·L^-1·s^-1

C．v_C）=0.8 mol·L^-1·s^-1 D．v_D）=1 mol·L^-1·s^-1

MnO₂是一种重要的化工原料，工业上用粗MnO₂（含有较多的MnO和

MnCO₃）样品转化为较纯净MnO₂的流程如图所示：

（1）第①步反应中的硫酸能否用浓盐酸代替？　　　　　　(填“能”或“否”)，理由

是　　　　　　。

（2）第②步操作中，氧化性强弱顺序：ClO₃^—　　　　　　MnO₂(填“＞”或“＜”)，写出

操作②中发生反应的离子方程式：　　　　　　；当反应中转移2mol电子时，生成

的氧化产物的物质的量为　　　　　　mol。

（3）工业上用MnO₂为原料制取KMnO₄，第一步将MnO₂和KOH粉碎，混匀，在空气中加热至熔化，并连续搅拌，制取K₂MnO₄；第二步将K₂MnO₄浓溶液用惰性电极进行电解，在阳极上得到KMnO₄，在阴极上得到KOH。制取K₂MnO₄的化学反应方程式为　　　　　　，工业上不断搅拌的目的是　　　　　　。

（4）二氧化锰含量可用碘量法测定，其原理为在盐酸介质中，二氧化锰能定量地将碘离

子氧化成碘，以淀粉为指示剂用0.1000mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定碘而确定二氧

化锰含量： MnO₂+4HCl+2KIMnCl₂+I₂+2KCl+2H₂O

I₂+2Na₂S₂O₃2NaI+Na₂S₄O₆

取较为纯净的二氧化锰样品a g加入到适量的盐酸和KI溶液中，反应完毕用Na₂S₂O₃滴定反应后的溶液，消耗VmLNa₂S₂O₃溶液，则该样品中MnO₂含量为　　　　　　%（杂质不参与反应）。

下列物质中，属于电解质的是

A. 稀硫酸    B. 氯化钠    C. 乙醇    D. 铝