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高中化学

硫酸钡为强酸强碱的难溶性盐，俗名叫重晶石．

（1）
以浓硫酸为电解质，按如图装置实验，小灯泡昏暗．请写出浓硫酸的电离方程式　；向硫酸中撒入硫酸钡细粉，灯泡会渐渐明亮起来．用化学方程式表示增亮的原因
（2）重晶石直接开发利率很难，目前主要是通过两种途径进行开发：
一是把重晶石碾碎撒入饱和碳酸钠溶液中，不停搅拌，尔后过滤，将滤渣投入相应的酸中溶解，转化为相应的水溶性钡盐．用离子方程式表示碳酸钠溶液溶蚀硫酸钡的原理　
其二是高温热还原：BaSO₄+4C═BaS+4CO …①
BaSO₄+4H₂═BaS+4H₂O …②．试比较①②两种还原开发的优劣
． CO能不能还原硫酸钡？若认为不能，请说明理由，若能，你认为应该如何促使反应顺利进行，写出反应方程式．　　
②中氢可利用炼油中的重油C_xH_y催化氧化还原获得．其反应思路式为：　 C_xH_y+ H₂O⇌ CO₂+ H₂ ，配平该反应方程式；指出氧化剂；还原剂
（3）已知：
反应温度
300℃
400℃
500℃
600℃
700℃
平衡常数
3.8
5.7
8.5
9.2
9.8
①正向反应的反应热△H 0（“＞”“＜”“=”）；
②较理想的反应温度应该控制在
（4）请运用你所学知识，设计一个新的开发重晶石方案
（5）从理论上讲C_xH_y+H₂O→CO₂+H₂的反应是一个反应（从反应原理角度回答）；该反应的逆向反应：CO₂+H₂→C_xH_y+H₂O开发意义重大，你认为最需要解决的两大问题分别是① 、②

将一定质量的镁和铝混合物投入200mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示．．则下列说法不正确的是（）

A . 镁和铝的总质量为9 g B . 最初20 mLNaOH溶液用于中和过量的硫酸 C . 硫酸的物质的量浓度为5 mol•L^﹣1 D . 生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L

下列关于物质的量浓度表述中正确的是（　　）

A . 0.3 mol•L^﹣1 Na₂SO₄溶液中含有Na⁺和 $\text{[math]}$ 总物质的量为0.9 mol B . 用1 L水吸收22.4 L氨气所得氨水的浓度是1 mol•L^﹣1 C . 50mL 1 mol•L^﹣1的KCl溶液和100mL 0.25 mol•L^﹣1MgCl₂溶液中，Cl^﹣的物质的量浓度相等 D . 10℃时0.35 mol•L^﹣1的KCl饱和溶液100 mL，蒸发掉5 g水，再冷却到10℃时，它的物质的量浓度仍为0.35 mol•L^﹣1

下列有关钠和镁的说法中正确的是（）

A . 金属钠在氧气中燃烧可以生成氧化钠 B . 金属钠在高温下能将TiCl₄溶液中的钛置换出来 C . 工业上用电解熔融氧化镁制取金属镁 D . 金属镁燃烧后会发出耀眼的白光，因此常用来制造信号弹和焰火

往1.0mol•L^﹣¹KI溶液中加入固体I₂ ，发生反应：I₂（aq）+I^﹣ （aq）═I₃^﹣（aq）△H；I^﹣的物质的量浓度c（I^﹣）随温度T的变化曲线如图所示．已知反应第一次达到平衡时用时10s，则下列说法正确的是（）

A . 该反应的△H＞0 B . a、c两点对应的I^﹣反应速率相等 C . b点时0～10s I^﹣的平均反应速率为0.04mol•L^﹣¹•s^﹣¹ D . d点时该反应在对应温度下处于平衡状态

2020年初春，新型冠状病毒肆虐流行，严重威胁着人类的健康。使用含氯泡腾片[主要成分为二氧化氯(ClO₂)]可有效杀死病毒。下列对于二氧化氯(ClO₂)的说法错误的是 ( )

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A . ClO₂属于化合物 B . ClO₂属于氧化物 C . ClO₂属于盐类 D . 根据ClO₂中氯元素的化合价为+4，推测其具有氧化性

在恒温恒容容器中进行反应A(g)⇌2B(g)+C(g)，若A的浓度由0.1mol·L^－1降到0.06mol·L^－1需20s，那么由0.06 mol·L^－1降到0.024 mol·L^－1 ，需要时间可能是( )

A . 18s B . 12s C . 30s D . 10s

下列过程没有涉及化学变化的是( )

A . 空气液化 B . 明矾净水 C . 海带提碘 D . 煤的液化

金和铜可以形成多种金属化合物，其中一种晶体的结构如图所示（为面心立方体结构）．

（1）该金属化合物的化学式为．
（2）已知Au 的相对原子质量为197，Cu的相对原子质量为64，阿伏加德罗常数为N_A ，若该化合物的密度为dg•cm^﹣³ ，试计算面上距离最近的两个金原子的核间距为 cm．

将SO₂通入BaCl₂溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则通入的气体可能是（）

A . H₂S B . NaOH C . CO₂ D . Cl₂

能正确表示下列反应的离子方程式是（）

A . 用石墨作电极电解CuCl₂溶液：2Cl^－+2H₂O $\text{[math]}$ 2OH^－+Cl₂↑+H₂↑ B . 0.01mol/LNH₄Al(SO₄)₂溶液与0.02mol/LBa(OH)₂溶液等体积混合：Al³⁺+2SO₄²^－+2Ba²⁺+4OH^－=2BaSO₄↓+AlO₂^－+2H₂O C . 将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO₂+ClO^－+2OH^－=SO₄²^－+Cl^－+H₂O D . Ca(HCO₃)₂溶液与过量NaOH溶液反应：Ca²⁺+HCO₃^－+OH^－=CaCO₃+H₂O

某同学在实验室中进行如下实验：

编号	I	II	III
实验装置
现象	没有明显变化，溶液仍为无色	有白色沉淀生成，溶液为蓝色	有无色气体放出

以下结论正确的是

A ． I 中无明显变化，说明两溶液不反应

B ． II 中的白色沉淀为 CuCl ₂

C ． III 中的离子方程式为 2H ⁺ +Zn=Zn ²⁺ +H ₂ ↑

D ． I 中发生的反应不是离子反应

热水法制备Fe₃O₄纳米颗粒的反应为：

3Fe²^＋＋2S₂O₃²^—＋O₂＋xOH^－===Fe₃O₄＋S₄O₆²^—＋2H₂O

下列说法正确的是 (　　)

A．将纳米Fe₃O₄分散在水中没有丁达尔现象

B．将纳米Fe₃O₄分散在水中Fe₃O₄不能透过滤纸

C．每生成1 mol Fe₃O₄反应转移的电子数为4 mol

D．反应物OH^－的化学计量数x＝2

下图是以氯化钠为例表示的氧化反应、还原反应，以及氧化还原反应实质的示意图。认真分析示意图，总结归纳：什么是氧化反应？什么是还原反应氧化还原反应的实质是什么？

______________________________________________________________________

相对分子质量为100的有机物A能与钠反应，且完全燃烧只生成CO₂和H₂O。若A含一个六碳环，则环上一氯代物的数目为（不考虑空间异构）

A．5 B．4 C．3 D．2

下列各选项对应关系错误的是

A. 图①可以表示F^－、Na^＋、Mg²^＋、Al³⁺四种半径的大小关系

B. 图②可以表示ⅡA族元素原子的最外层电子数

C. 图③可以表示第三周期各主族元素的最高化合价

D. 图④可以表示第三周期中各主族元素的最高化合价与最低化合价之和

蕴藏在海底的大量“可燃冰”，其开发利用是当前解决能源危机的重要课题。用甲烷制水煤气(CO、H₂)，再合成甲醇可以代替日益供应紧张的燃油。下面是产生水煤气的几种方法：

①CH₄(g)＋H₂O(g)===CO(g)＋3H₂(g)ΔH₁＝＋206.2 kJ·mol^－1

②CH₄(g)＋O₂(g)===CO(g)＋2H₂(g)ΔH₂＝－35.4 kJ·mol^－1

③CH₄(g)＋2H₂O(g)===CO₂(g)＋4H₂(g)ΔH₃＝＋165.0 kJ·mol^－1

(1)CH₄(g)与CO₂(g)反应生成CO(g)和H₂(g)的热化学方程式为___________________。

(2)从原料、能源利用的角度，分析以上三个反应，作为合成甲醇更适宜的是反应________(填序号)。

(3)也可将CH₄设计成燃料电池，来解决能源问题，如图装置所示。持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷V L。

①0<V≤33.6 L时，负极电极反应式为____________________________。

②33.6 L<V≤67.2 L时，电池总反应方程式为____________________________。

③V＝44.8 L时，溶液中离子浓度大小关系为______________________________。

(4)工业合成氨时，合成塔中每产生1 mol NH₃，放出46.1 kJ的热量。某小组研究在上述温度下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为V L的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。相关数据如下表：

容器编号	起始时各物质物质的量/mol			达到平衡的时间/min	达到平衡时体系能量的变化/kJ
容器编号	N₂	H₂	NH₃	达到平衡的时间/min	达到平衡时体系能量的变化/kJ
Ⅰ	1	4	0	t₁	放出热量：36.88
Ⅱ	2	8	0	t₂	放出热量：Q

①容器Ⅰ中，0～t₁时间的平均反应速率v(H₂)＝____________。

②下列叙述正确的是________(填字母)。

a．平衡时，两容器中H₂的体积分数相等

b．容器Ⅱ中反应达到平衡状态时，Q>73.76

c．反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等

d．平衡时，容器中N₂的转化率：Ⅰ<Ⅱ

e．两容器达到平衡时所用时间：t₁>t₂

(5)如图是在反应器中将N₂和H₂按物质的量之比为1∶3充入后，在200 ℃、400 ℃、600 ℃下，反应达到平衡时，混合物中NH₃的体积分数随压强的变化曲线。

①曲线a对应的温度是________。

②图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是________。

③M点对应的H₂转化率是________。

大气污染的危害是多方面的，下列有关叙述中不正确的是（）

A. 含氟制冷剂的大量生产和使用，会使臭氧层遭到破坏

B. 化石燃料的大量使用会加剧空气污染

C. 二氧化碳的大量排放，是形成酸雨的主要原因

D. 含铅汽油的广泛使用，带来了严重的铅污染

右图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是( )

A．ZM₂分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构

B．离子半径：M^－>Z²^－>Y^－

C．电负性：Y>Z>M

D．Z元素基态原子最外层电子排布图为：

现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s²2s²2p⁶3s²3p²；②1s²2s²2p⁶3s²3p³；③1s²2s²2p⁴；④1s²2s²2p³。则下列有关比较中正确的是

A. 第一电离能： ④＞③＞②＞① B. 原子半径：③＞④＞②＞①

C. 最高正化合价：③＞④=②＞① D. 电负性： ④＞③＞②＞①

反应温度	300℃	400℃	500℃	600℃	700℃
平衡常数	3.8	5.7	8.5	9.2	9.8

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