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高中化学

下列关于物质的量浓度表述正确的是（）

A . 98%的H₂SO₄物质的量浓度为18.4mol/L ，则49%的H₂SO₄物质的量浓度为9.2mol/L B . 当2L水吸收44.8L氨气(标况)时所得氨水的浓度不是1mol•L^-1 ，只有当44.8L(标况)氨气溶于水制得2L氨水时，其浓度才是1mol•L^-1 C . 只含K₂SO₄和NaCl的混合水溶液中，如果Na⁺和SO₄^2-的物质的量相等，则K⁺和Cl^-的物质的量浓度一定相同 D . 50mL 1mol/L的AlCl₃溶液中的Cl^—浓度与50ml 3mol/L的BaCl₂溶液Cl^—浓度相等

化学创造美好生活。下列生产活动中，没有运用相应化学原理的是（）

选项	生产活动	化学原理
A	用聚乙烯塑料制作食品保鲜膜	聚乙烯燃烧生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$
B	利用海水制取溴和镁单质	$\text{[math]}$ 可被氧化、 $\text{[math]}$ 可被还原
C	利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品	氢氟酸可与 $\text{[math]}$ 反应
D	公园的钢铁护栏涂刷多彩防锈漆	钢铁与潮湿空气隔绝可防止腐蚀

A . A B . B C . C D . D

含有下列各组离子的溶液中，后各离子仍能大量存在的是（）

选项	溶液中的离子	通入(或加入)过量的某种物质
A	H⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、NO₃^-	通入SO₂气体
B	AlO₂^-、Na⁺、Br^-、SO₄^2-	通入CO₂气体
C	HCO₃^-、Na⁺、I^-、HS^-	加入AlCl₃溶液
D	Ca²⁺、Cl^-、K⁺、H⁺	通入CO₂气体

A . A B . B C . C D . D

X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知X原子的最外层电子数是电子层数的3倍，X、M同主族，Y原子在短周期主族元素中原子半径最大。下列说法正确的是（）

A . Y₂X和Y₂X₂中化学键类型相同，阴、阳离子的个数比相同 B . 气态氢化物的热稳定性：M>N C . M与X的化合物对应的水化物一定是强酸． D . 离子半径 $\text{[math]}$

汽车尾气已成为城市空气的主要污染源之一，在汽车尾气处理系统中安装催化转化器，可减少CO和NO_x的排放。

已知： i. CO(g)+NO₂(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)+NO(g) ΔH₁= -15.9 kJ·mol^-1

ii.2CO(g)+ 2NO(g) $\text{[math]}$ 2CO₂(g)+N₂(g) ΔH₂= -623 kJ·mol^-1

iii. 4CO(g)+ 2NO₂(g) $\text{[math]}$ 4CO₂(g)+N₂(g) ΔH₃

回答下列问题：

（1） ΔH₃= kJ·mol^-1
（2）我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了反应ii的反应历程，该反应经历了I、II、III三个过渡态。下图显示的是反应路径中每一阶段内各驻点的能量相对于此阶段内反应物能量的能量之差。以下说法正确的是 (填字母序号)。
a． N₂O比更容易与CO发生反应
b．整个反应分为三个基元反应阶段，其中第一个反应阶段活化能最大
c．其他条件不变，增大压强或使用催化剂均可以增大反应速率，提高反应物的转化率
（3）一定温度下，将1 molCO、2 molNO充入2L固定容积的容器中发生反应ii，反应过程中部分物质的物质的量变化如图所示。
①该反应化学平衡常数的表达式K=；
②前2 min内的平均反应速率v(NO)= ；
③8 min时，若改变反应条件，导致N₂的物质的量发生如图所示的变化，则改变的条件可能是。
（4）实验室模拟反应iii在相同的密闭容器中加入2 molCO和1 mol NO₂ ，经过相同时间，测得NO₂的转化率[α(NO₂)]随温度的变化如图所示。1050K前NO₂的转化率随温度升高而增大，原因是；在1050K时，NO₂的体积分数为。

下列关于Na₂CO₃和NaHCO₃性质的说法错误的是( )

A . 热稳定性Na₂CO₃>NaHCO₃ B . 相同温度时，在水中的溶解性：Na₂CO₃>NaHCO₃ C . 与盐酸反应生成CO₂速率：Na₂CO₃>NaHCO₃ D . 等物质的量浓度溶液的碱性：Na₂CO₃>NaHCO₃

用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占有重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用．例如：计算机芯片的主要成分是；光导纤维的主要成分是；过氧化钠在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，其CO₂反应的化学方程式为；红热的铁跟水蒸气反应，反应的化学方程式为；工业上用电解氯化钠溶液的方式制取氯气，反应的化学方程式为．

下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）

A . 灼热的炭与CO₂反应 B . 氧化铁与铝反应 C . 钠与乙醇反应 D . Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl反应

已知短周期元素的离子_aA²⁺、_bB⁺、_cC³^﹣、_dD^﹣ 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）

A . 原子半径 A＞B＞D＞C B . 原子序数 D＞C＞B＞A C . 离子半径 C＞D＞B＞A D . 单质的还原性 A＞B＞D＞C

在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO₂、4molO₂ ，经10min后反应达平衡时有3molSO₂发生了反应．试计算：

（1）用SO₂表示该反应的反应速率为多少．
（2）平衡时O₂的转化率为．
（3）平衡时O₂在反应混合气中的物质的量分数．
（4）平衡常数K值为．

下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L^－¹的是（）

A . 将58.5 g NaCl溶解于1 L水中配成的溶液 B . 将80 g SO₃溶于水并配成1 L溶液 C . 将0.5 mol·L^－¹的NaNO₃溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液 D . 含K^＋为2 mol的K₂SO₄溶液

一种从废电池正极材料(含铝箔、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 及少量不溶于酸碱的导电剂)中回收各种金属的工艺流程如下：

已知：①黄钠铁矾晶体颗粒粗大，沉淀速度快，易于过滤。

②钴酸锂难溶于水，碳酸锂的溶解度随温度升高而降低。

③ $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。

回答下列问题：

（1）为了提高“碱溶”效率，可以采取的措施是(写出一条即可)。
（2） “浸取”时有无色气体产生，发生反应的离子方程式为。
（3） “沉钴”时采用饱和草酸铵溶液将钴元素转化为 $\text{[math]}$ ，与草酸钠溶液相比效果更好，原因是。
（4） “沉锂”后得到碳酸锂固体的实验操作为。
（5） “沉铁”时所得黄钠铁矾的化学式可表示为 $\text{[math]}$ 。采用滴定法测定黄钠铁矾样品的组成，实验步骤如下：
Ⅰ．称取 $\text{[math]}$ 样品，加盐酸完全溶解后，配成 $\text{[math]}$ 溶液。

Ⅱ．量取 $\text{[math]}$ 溶液，加入足量的KI，用 $\text{[math]}$ 溶液进行滴定至终点 $\text{[math]}$ ，消耗 $\text{[math]}$ 溶液。

Ⅲ．另取 $\text{[math]}$ 溶液，加入足量 $\text{[math]}$ 溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到沉淀 $\text{[math]}$ 。

用 $\text{[math]}$ 溶液进行滴定时，使用的指示剂为；黄钠铁矾的化学式为。

如图为铜锌原电池的示意图，下列说法错误的是（）

A . 一段时间后，锌片逐渐溶解，质量减小 B . 该装置能将电能转化为化学能 C . 将铜片换成石墨棒，灯泡亮度不变 D . 铜不参与氧化还原反应，只起导电作用

硫及其化合物的“价-类”二维图体现了化学变化之美。下列有关说法正确的是（）

A . 硫在氧气中燃烧直接生成Y B . X、Y、Z均属于电解质 C . N为难溶于水的黑色固体，可溶于硝酸 D . N可由其相应单质直接化合生成

下图为元素周期表的一部分，根据元素 ①~⑧ 在表中的位置回答下列问题。

(1) 元素 ⑧ 的最高价氧化物对应水化物的分子式为 _______ ；

(2) 元素 ① 与 ④ 形成的 18 电子的化合物的结构式为 _______ ；

(3) 用电子式表示元素 ⑤ 与 ⑧ 形成化合物的过程 _______ ；

(4) 元素 ⑥ 的单质与 ⑤ 的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式 _______ ；

(5) 假设元素 ⑧ 的对应元素符号为 X ，若在一定条件下， X 单质能够与硫反应生成一种用途广泛的硫化剂 S ₂ X ₂ 。该硫化剂 S ₂ X ₂ 与足量水反应有淡黄色沉淀生成，同时生成能够使品红溶液褪色的无色气体，则该反应的化学方程式是 _______ ( 元素 X 请用具体元素符号表示 ) 。

常温时，1mol/L的HA和1mol/L的HB两种酸溶液，起始时的体积均为V₀，分别向两溶液中加水进行稀释，所得变化关系如图所示（V表示溶液稀释后的体积）。下列说法错误的是

A．K_a( HA)约为10^-4

B．当两溶液均稀释至时，溶液中＞

C．中和等体积pH相同的两种酸所用n(NaOH)：HA>HB

D．等体积、等物质的量浓度的NaA和NaB溶液中离子总数前者小于后者

合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为

N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol^－1。

一种工业合成氨的简式流程图如下：

(1)天然气中的H₂S杂质常用氨水吸收，产物为NH₄HS。一定条件下向NH₄HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：________________________________________________________________________。

(2)步骤Ⅱ中制氢气的原理如下：

①CH₄(g)＋H₂O(g)CO(g)＋3H₂(g)

ΔH＝＋206.4 kJ·mol^－1

②CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)

ΔH＝－41.2 kJ·mol^－1

对于反应①，一定可以提高平衡体系中H₂的百分含量，又能加快反应速率的措施是____________。

a．升高温度　b．增大水蒸气浓度　c．加入催化剂　d．降低压强

利用反应②，将CO进一步转化，可提高H₂的产量。若1 mol CO和H₂的混合气体(CO的体积分数为20%)与H₂O反应，得到1.18 mol CO、CO₂和H₂的混合气体，则CO的转化率为____________。

(3)图(a)表示500 ℃、60.0 MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH₃体积分数的关系。根据图中a点数据计算N₂的平衡体积分数：____________。

(4)依据温度对合成氨反应的影响，在图(b)坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，NH₃物质的量变化的曲线示意图。

(a)　　　　　　　　　(b)

(5)上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是(填序号)________。简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

3Cu+8HNO₃====3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O反应中，_________是氧化剂；_________是还原剂；_________元素被氧化；_________元素被还原；_________是氧化产物；_________是还原产物；被还原的HNO₃与参加反应的HNO₃物质的量之比是_________。

如图所示的某有机反应，其反应类型为（　　）

A．取代反应 B．加成反应 C．水解反应 D．氧化反应

X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。已知Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是( )

A. 原子半径：W＞Z＞Y＞X

B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W＞X

C. 氢化物的稳定性：X＞Y＞Z

D. 四种元素的单质中，Z单质的熔、沸点最高

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