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高中化学

下列实验操作、现象和结论均正确的是（）

选项	操作	现象	结论
A	向澄清的苯酚钠溶液中通入 $\text{[math]}$ 气体	溶液出现浑浊	碳酸酸性强于苯酚
B	向淀粉水解液中加入 $\text{[math]}$ 溶液	溶液未变蓝	淀粉已水解
C	将一小块金属钠放入盛有少量无水乙醇的试管中	金属钠下沉，产生气泡	乙醇中含有少量水
D	将电石和饱和食盐水反应产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液	紫红色褪去	产生的气体为乙炔

A . A B . B C . C D . D

金属钛（ $\text{[math]}$ ）在航空航天、医疗器械等工业领域有着重要用途，目前生产钛的方法之一是将金红石 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ ，再进一步还原得到钛。回答下列问题：

（1） $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 有直接氯化法和碳氯化法．在 $\text{[math]}$ 时反应的热化学方程式及其平衡常数如下：
（ⅰ）直接氯化： $\text{[math]}$

（ⅱ）碳氯化： $\text{[math]}$ ①反应 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

②碳氯化的反应趋势远大于直接氯化，其原因是。

③对于碳氯化反应：增大压强，平衡移动（填“向左”“向右”或“不”）；温度升高，平衡转化率（填“变大”“变小”或“不变”）。
（2）在 $\text{[math]}$ ，将 $\text{[math]}$ 、C、 $\text{[math]}$ 以物质的量比1∶2.2∶2进行反应．体系中气体平衡组成比例（物质的量分数）随温度变化的理论计算结果如图所示。

①反应 $\text{[math]}$ 的平衡常数 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

②图中显示，在 $\text{[math]}$ 平衡时 $\text{[math]}$ 几乎完全转化为 $\text{[math]}$ ，但实际生产中反应温度却远高于此温度，其原因是。
（3） $\text{[math]}$ 碳氯化是一个“气—固—固”反应，有利于 $\text{[math]}$ “固—固”接触的措施是。

喷墨打印机墨汁的pH为7.5～9.0．当墨汁喷在纸上时，与酸性物质作用生成不溶于水的固体．由此可知（）

①墨汁偏碱性 ②墨汁偏酸性 ③纸张偏酸性 ④纸张偏碱性．

A . ②④ B . ①③ C . ①④ D . ②③

化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是（）

A . 可用浓硝酸区分天然蚕丝与人造丝 B . 油酸( $\text{[math]}$ )属于不饱和高级脂肪酸 C . 糖类属于基本营养物质，都能发生水解反应 D . 核酸属于生物大分子，通过核酸检测可确认病毒类型

在抗击新冠病毒过程中，需要使用大量消毒剂，下列关于含氯消毒剂的说法正确的是（）

A . 漂白粉是纯净物，漂白液是混合物 B . 漂白粉的有效成分是次氯酸钙 C . 工业上将氯气通入澄清石灰水中制取漂白粉 D . 漂白粉可以暴露在空气中保存

下列离子方程式中，正确的是（）

A . 氧化铁与盐酸反应： $\text{[math]}$ B . 漂白粉溶液与少量二氧化碳反应： $\text{[math]}$ C . 钠与水反应： $\text{[math]}$ D . 铝与氢氧化钠溶液反应： $\text{[math]}$

钠和铯都是碱金属元素，下列关于铯及其化合物的叙述中正确的是（）

A . 铯的密度比水小，像钠一样浮在水面上 B . 铯与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸 C . 碳酸铯加热时易分解成二氧化碳和氧化铯 D . 氢氧化铯是强碱，其碱性比氢氧化钾弱

用灼烧法证明海带中含有碘元素，各步骤选用的实验用品不必都用到（　　）

A . A B . B C . C D . D

化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是 ( )
A.砒霜的主要成分是三硫化二砷
B.氢氧化铝和碳酸钠均可用于治疗胃酸过多
C.过量服用阿司匹林引起酸中毒后，可用静脉注射NaHCO₃溶液的方法解毒
D.铜单质制成的“纳米铜”在空气中能燃烧，说明“纳米铜”的金属性比铜片强

(1)用油脂水解制取高级脂肪酸和甘油，通常选择的条件是________；若制取肥皂和甘油，则选择的条件是____________；液态油转化为固态脂肪通常在________________条件下，用油跟________反应。

(2)A、B两种溶液，一种是植物油，一种是矿物油。现各取少量，放在两只

洁净的试管里，加入NaOH溶液并加热，冷却后加水振荡，A出现泡沫，B

无明显现象。由此可推出：A为________，B为________；理由是________

_________________________________________________________________。

某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：

【实验原理】

【实验内容及记录】

实验编号	室温下，试管中所加试剂及其用量/mL				室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
实验编号	溶液		溶液	稀硫酸	室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
1	3.0	2.0	1.0	2.0	4.0
2	2.0	3.0	1.0	2.0	5.2
3	1.0	4.0	1.0	2.0	6.4

请回答：

（1）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是___________。

（2）利用实验1中数据计算，用的浓度变化表示的平均反应速率为：

_____________

（3）该小组同学根据经验绘制了随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中随时间变化的趋势应如图2所示。

该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。

①该小组同学提出的假设是____________。

②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。

实验编号

室温下，试管中所加试剂及其用量/mL

再向试管中加入少量固体

室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min

溶液

稀硫酸

3．0

2．0

1．0

2．0

___________

③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是______________。

有机物分子中原子（或原子团）间的相互影响会导致化学性质的不同。下列叙述不能说明上述观点的是

A．苯酚能与NaOH溶液反应，而乙醇不能

B．乙烯可发生加成反应，而乙烷不能

C．乙醛能与H₂发生加成反应，而乙酸不能

D．苯酚与溴水作用可得三溴苯酚，而苯与纯溴在催化剂作用下得到一溴代物

等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡沉淀的质量比为1：2: 3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（）

A 1:2:3 B 1:3:3 C 1:6:9 D 1:3:6

在实验室里按如图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体R可用水吸收，则R是

水

碱石灰

A. H₂ B. NH₃ C. Cl₂ D. HCl

已知甲醛(HCHO) 分子中的4个原子是共平面的，下列分子中所有原子不可能同时存在于同一个平面上是( )

A. 苯乙烯　　　　　　　B. 苯甲酸
C. 苯甲醛　　　　　　　 D. 苯乙酮

下列元素属于金属元素的是（）

A．H B．C C．S D．Na

将1molCH₄和适量的氧气在密闭容器中点燃，充分反应后，甲烷和氧气均无剩余，且产物均为气体(101kPa,120℃)，其总质量为72g，下列有关叙述不正确的是

A.若将产物通过碱石灰，则可全被吸收，若通过浓硫酸，则不能被完全吸收

B.产物的平均摩尔质量为24g/mol

C.若将产物通过浓硫酸充分吸收后恢复至(101kPa，120℃)，则压强变为原来的1/3

D.反应中消耗的氧气为56g

下列反应属于吸热反应的是

A. 破坏反应物全部化学键所需能量大于破坏生成物全部化学键所需能量

B. CH₃COOH+KOH CH₃COOK+H₂O

C. 高温条件下才能进行的反应

D． C₆H₁₂O₆(葡萄糖aq)+6O₂6CO₂+6H₂O

利用如图装置制取Cu₂O，乙的总反应化学方程式为：2Cu+H₂O=Cu₂O+H₂↑。下列说法正确的是

A．乙中Cu电极的电极反应式是：2Cu+2OH⁻−2e⁻=Cu₂O+H₂O

B．甲中通入氧气的电极为负极

C．乙中阴离子向石墨电极移动

D．电路上通过0.5mol电子，可制得0.5molCu₂O

二氯化二硫(S2Cl2)在工业上用于橡胶的硫化。为在实验室合成S2Cl2，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：
①将干燥的氯气在110℃～140℃与硫反应，即可得S2Cl2粗品。
②有关物质的部分性质如下表：

物质	熔点/℃	沸点/℃	化学性质
S	112.8	444.6	略
S2Cl2	－77	137	遇水生成HCl、SO2、S；与过量氯气发生S2Cl2＋Cl22SCl2；温度超300℃以上完全分解为硫和氯气

设计实验装置图如下：

(1)上图中气体发生和尾气处理装置不够完善，请你提出改进意见_______________________。
利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题：
(2)B中反应的离子方程式为_________________________________________________________。
(3)C、D中的试剂分别是_________________、_____________________。
(4)仪器A、B的名称分别是___________、___________，F的作用是_______________________。
(5)如果在加热E时温度过高，对实验结果的影响_________________________________；在F中可能出现的现象是________________________________________________。
(6)S2Cl2粗品中可能混有的杂质是(填写两种物质的化学式)______________、_____________，为了提高S2Cl2的纯度，关键的操作是控制好温度和_____________________________________。

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