题目

下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100 g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。⑴、接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：①、电源的N端为  ▲ 极；②、电极b上发生的电极反应为  ▲  ；③、列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积为  ▲  ；④、电极c的质量变化是  ▲ g；⑤、电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：甲溶液  ▲  ；乙溶液  ▲  ；丙溶液  ▲  。⑵、如果电解过程中铜全部析出，此时电解  ▲ （填“能”或“否”）继续进行，理由是 ▲  。  答案：⑴、①、正极 　　②、4OH－-4e－=2H2O + O2↑ 　　③、2.8L　　④、16⑤、甲增大；乙减小；丙不变。⑵、可以（1分）。 因为CuSO4溶液已转变为H2SO4溶液，反应也就变为电解水的反应,有电解液即可电解。解析:略 

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