高中化学：高一　 高二　 高三　 高考　

高中化学

下列各组离子在常温下一定能大量共存的是( )

A . NaHS溶液中：SO₄^2-、K^＋、Cl^－、Cu²^＋ B . 在c(H^＋)/c(OH^－)＝10¹²的溶液中：NH₄⁺、NO₃^-、K^＋、Cl^－ C . 加入铝粉能放出H₂的溶液中：Mg²^＋、NH₄⁺、NO₃^-、Cl^－ D . 通入大量CO₂的溶液中：Na^＋、ClO^－、CH₃COO^－、HCO₃^-

在FeCl₃和CuCl₂的混和溶液中，加入过量Fe粉，完全反应后，余下固体的质量与所加Fe粉质量相等，则原混和液中FeCl₃和CuCl₂的物质的量浓度之比为（）

A . 7：2 B . 2：7 C . 1：2 D . 2：1

利用图1所示实验装置可以测定常温常压下气体的摩尔体积．

甲同学利用如图1装置，根据下列步骤完成实验：①装配好装置，作气密性检查．②用砂纸擦去镁带表面的氧化物，然后取0.108g的镁带．③取下A瓶加料口的橡皮塞，用小烧杯加入20mL水，再把已称量的镁带加到A瓶的底部，用橡皮塞塞紧加料口．④用注射器从A瓶加料口处抽气，使B瓶导管内外液面持平．⑤用注射器吸取10mL3mol•L^﹣¹硫酸溶液，用针头扎进A瓶加料口橡皮塞，将硫酸注入A瓶，注入后迅速拔出针头．⑥当镁带完全反应后，读取C瓶中液体的体积，记录数据．⑦用注射器从A瓶加料口处抽出8.0mL气体，使B瓶中导管内外液面持平．⑧读出C瓶中液体体积是115.0mL．完成下列填空：

（1）常温常压下的压强为　，温度为
（2）在常温常压下气体摩尔体积理论值约为24.5L/mol，甲同学测出此条件下1mol气体的体积为　　，计算此次实验的相对误差为　　%（保留2位有效数字）．引起该误差的可能原因是　　．
a．镁带中含铝；b．没有除去镁带表面的氧化物；c．反应放热；d．所用硫酸的量不足
（3）丙同学提出可用如图2装置完成该实验．该装置气密性的检查方法是：
（4）与原方案装置相比，丙同学使用的装置实验精度更高．请说明理由（回答两条）

下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为（）

A . 盐酸、空气、硫酸、氨 B . 蒸馏水、氨水、碳酸氢钠、二氧化硫 C . 胆矾、盐酸、石墨、碳酸钙 D . 生石灰、水煤气、氯化铜、碳酸钠

化学与生活密切相关，下列叙述中正确的是（）

A . 自来水厂常用明矾作消毒杀菌剂 B . 侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 C . 为测定“84消毒液”的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可 D . 生产口罩的无纺布材料是聚丙烯产品，属于天然高分子材料

PM2.5细颗粒物含有的毒性物质来源之一是汽车尾气排放．通过排气管加装催化装置，可有效减少CO和NO的排放，催化装置内发生的反应为：NO_x+CON₂+CO₂下列关于此反应的说法中，不正确的是（　　）

A . 所涉及元素中原子半径：C＞N＞O B . 当x=2时，每生成1mol N₂ ，转移电子数为4mol C . 等物质的量N₂和CO₂中，共价键的个数比为3：4 D . 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1时，NO_x中氮元素的化合价为+2价

2015年国产C919大型客机正式下线，标志着我国航空工业进入了新的发展阶段。先进材料首次在国产民用机大规模应用，第三代铝锂合金材料、先进复合材料在C919机体结构用量分别达到8.8%和12%。

（1）飞机的外壳采用第三代铝锂合金材料，我国已基本掌握了航空铝锂合金的熔炼技术。铝原子的外围电子排布式为，电负性大小：锂（填“大于”或“小于”）铝，写出氢化锂与水反应的化学方程式。
（2）现代飞机为了减轻质量而不减轻外壳承压能力，通常采用复合材料，其成分之一为环氧树脂，常见的E51型环氧树脂中部分结构如下图所示：

其中碳原子的杂化方式为。
（3） C919使用的钛材比例为9.3%。钛元素在周期表中位于区，钛的最高正化合价为。
（4） C919制造过程中采用碳化钨做发动机的材料。下图为碳化钨晶体的一部分结构，碳原子嵌入金属钨的晶格的间隙，并不破坏原有金属的晶格，形成填隙化合物。在此结构中，钨原子二维堆积方式为，1个钨原子周围距离钨原子最近的碳原子有个，下列金属原子的堆积方式与碳化钨晶胞中碳原子和钨原子所处位置类似的是。

A．Cu Ag Au B．Zn Ti Mg C．Na K Fe D．Po
（5）假设该部分晶体的体积为Vcm³ ，密度为d g/cm³,阿伏加德罗常数为N_A个/mol，则碳化钨的摩尔质量M用上述数据可以表示为。
（6）大型客机燃油用于四乙基铅做抗震添加剂。四乙基铅是无色油状液体，有臭味，常温下极易挥发。四乙基铅结晶时晶体类型是。

在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾和过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为（　　）

A . 1：1：1 B . 4：3：2 C . 2：3：1 D . 2：2：1

常温下，向某浓度的二元弱酸H₂C₂O₄溶液中逐滴加入NaOH溶液，pC与溶液pH的变化关系如图所示(pC=－lgx，x表示溶液中溶质微粒的物质的量浓度)。下列说法正确的是（）

A . 常温下，H₂C₂O₄的K_a1=10⁰^.⁸ B . pH=3时，溶液中 $\text{[math]}$ C . pH由0.8增大到5.3的过程中，水的电离程度逐渐增大 D . 常温下，随着pH的增大， $\text{[math]}$ 的值先增大后减小

（1） A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则该元素的原子核内质子数。
（2）已知铁(Fe)原子的核内质子数为26，核外共有4个电子层，最外电子层上的电子数是2，写出铁原子的结构示意图：。
（3） a元素原子M电子层上有6个电子，b元素与a元素的原子核外电子层数相同，b元素的原子最外层电子数为1。a、b两种元素形成的化合物名称是。该化合物在无色火焰上燃烧时，火焰呈色。