^-如图所示，以石墨为电极电解A的水溶液，并做下面一系列实验。试根据实验现象完成下列问题（电解质A的水溶液焰色反应呈紫色）。

（1）A的化学式为     　　　　   ，E的名称为    　　　　　　　　      。

（2）I和F反应的离子方程式是         　　　　　　　　　    　         。

（3）若将电解装置中的阳极换成铁棒，则在U型管底部可观察到的现象是                                                      

            　      ，阳极的电极反应式为       　　 　　                  ，阴极的电极反应式为       　　　　　　　　　　　　　      ，电解的化学方程式为      　     　　　　　　　                。

有一包白色固体，可能是NaCl、K₂CO₃、K₂SO₄、CuSO₄和BaCl₂中的一种或几种。将此白色固体溶解于水时，有白色沉淀生成，过滤后，滤液为无色。

①将部分沉淀移入试管中，加入稀硝酸，沉淀溶解完全，且有气体生成。

②在滤液中滴入几滴AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。

通过上述实验现象分析：该白色固体中一定含有的物质为             ，不可能含有的物质为            ，不能确定的物质是            ，为了确定该物质是否存在，可以通过                      实验确定。

K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O（三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。回答下列问题：

（1）晒制蓝图时，用K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O作感光剂，以K₃[Fe(CN)₆]溶液为显色剂。其光解反应的化学方程式为：2K₃[Fe(C₂O₄)₃]2FeC₂O₄+3K₂C₂O₄+2CO₂↑；显色反应的化学方程式为______________。

（2）某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按下图所示装置进行实验。

①通入氮气的目的是________________________________________。

②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有___________、___________。

③为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是_____________________________。

④样品完全分解后，装置A中的残留物含有FeO和Fe₂O₃，检验Fe₂O₃存在的方法是：________________。

（3）测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。

①称量m g样品于锥形瓶中，溶解后加稀H₂SO₄酸化，用c mol·L^-1 KMnO₄溶液滴定至终点。滴定终点的现象是___________________________。

②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀H₂SO₄酸化，用c mol·L^-1 KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液V mL。该晶体中铁的质量分数的表达式为________________________________。

在实验室要从煤焦油中提取少量苯酚需要用到的试剂合适的是

A．浓溴水、NaOH溶液                   B．CO₂气体、NaOH溶液

C．酒精                                              D．NaOH溶液、稀HCl

氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(1)   ΔH＝－572kJ·mol^－1。请回答下列问题：

（1）生成物能量总和_____(填“大于”“小于”或“等于”)反应物能量总和。

（2）若2 mol氢气燃烧生成水蒸气，则放出的热量______(填“大于”“小于”或“等于”)572kJ。

（3）H₂的标准燃烧热ΔH＝_____。

（4）反应2H₂＋O₂2H₂O的能量变化如图所示。

已知拆开1molH₂、1molO₂和1 mol H—O中的化学键分别需要消耗436kJ、496kJ和463kJ的能量。则反应过程(Ⅱ)_____(填“吸收”或“放出”)_____kJ。

认真观察下列装置，回答下列问题：

（1）装置B中PbO₂上发生的电极反应方程式为________________。

（2）装置A中总反应的离子方程式为____________________________________。

（3）若装置E中的目的是在Cu材料上镀银，则X为___________，极板N的材料为____________。

若装置E的目的是验证金属的电化学防腐，则极板N的材料为___________。

（4）当装置A中Cu电极质量改变6.4g时，装置中产生的气体体积共为___________。（标准状况下）

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(      )

A. 0.1mol·L^-1的NH₄Cl溶液与0.05 mol·L^-1的NaOH溶液等体积混合后的溶液： 

c(Cl^-)>c(NH₄⁺)>c(Na⁺)>c(OH^-)>c(H⁺)

B. 等物质的量的NaClO、NaHCO₃混合溶液中：c(HClO)+c(ClO^-)=c(HCO₃^-)+c(H₂CO₃)+2c(CO₃^2-)

C. pH=2的HA溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c(Na⁺)=c(A^-)>c(OH^-)=c(H⁺)

D. 某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中:c(OH^-)+c(H₂A)=c(H⁺)+2c(A^2-)

在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是     

A．制催化剂的材料                       B．耐高温、耐腐蚀的合金材料

C．制农药的材料                         D．半导体材料

．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是【　　】