将2.3 g金属钠投入97.7 g水中，充分反应后，所得的溶液中溶质的质量分数(　　)

A．等于2.3%    B．等于4%

C．小于4%       D．大于4%

已知A、B、C为中学化学中常见单质。室温

下，A为固体，B和C均为气体。在适宜的条件下，它们有如图所示的转化关系。

    回答下列问题。

    （1）A、B、C三种单质的组成元素中的任意两种形成的化合物所属物质类别一定不是________。

    ①氢化物　②酸　③碱　④盐　⑤氧化物

    理由是______________________________________________________。

    （2）A、B、C中有一种是金属，则三种单质中可能是金属的是________，理由是_______________。

    （3）如果E溶液是一种强酸，写出E作为还原剂参加反应的离子方程式：_________________。

实验室有一瓶未知浓度的Na₂S₂O₃，通过下列实验测定其浓度

    ①取10.0 mL Na₂S₂O₃于锥形瓶中，滴入指示剂2—3滴。

②取一滴定管,依次查漏，洗涤，用0.01 mol·L^－1的I₂溶液润洗，然后注入该标准溶液,调整液面，记下读数。

    ③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I₂+2Na₂S₂O₃ =2NaI+Na₂S₄O₆。试回答下列问题：

(1)步骤①加入的指示剂是          。   

(2)步聚③达到滴定终点的判断                                  。

   (3)己知消耗标准液实验数据如下表：

则废水中的Na₂S₂O₃物质的量浓度为               。

(4) 下列操作会导致测定结果偏高的是_________。

A．滴定管在装液前未用标准溶液润洗

B．滴定过程中，锥形瓶振荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出

C．装标准溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡

D．达到滴定终点时，仰视读数

氧化还原反应概念正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”

(1)有化合价升降的化学反应一定是氧化还原反应(　　)

(2)置换反应全部属于氧化还原反应，因为有单质参加和生成，化合价发生了变化(　　)

(3)氧化还原反应一定属于四大基本反应类型(　　)

(4)有单质参加或生成的化学反应一定是氧化还原反应(　　)

(5)氧化还原反应中，反应物不是氧化剂就是还原剂(　　)

(6)在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂既可以是不同物质也可以是同种物质(　　)

(7)在氧化还原反应中，非金属单质都做氧化剂(　　)

(8)生成物中来源于氧化剂的是还原产物(　　)

(9)还原剂具有还原性，反应时本身被还原，发生还原反应(　　)

(10)元素从化合态变为游离态，该元素不一定被还原(　　)

(11)失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强(　　)

(12)在同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性一定大于氧化产物的氧化性(　　)

(13)金属元素被还原，不一定得到金属单质(　　)

(14)含氧酸的价态越高，氧化性一定越强(　　)

(15)不容易得到电子的物质，肯定容易失去电子(　　)

能正确表示下列反应的离子反应方程式的是

   A．Na₂O₂ 溶于水产生O₂：Na₂O₂+H₂O ₌₌₌ 2Na^＋+2OH^－+O₂↑

   B．向明矾溶液中滴加Ba(OH)₂溶液，恰好使SO₄^2-沉淀完全：

  2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH ^-=2 Al(OH)₃↓+3BaSO₄↓

   C．将铝粉加入到NaOH溶液中溶液中：2Al+2 OH^－+2H₂O=2 AlO₂^－+3H₂↑

   D．钠与CuSO₄溶液反应：2Na+Cu²⁺=Cu+2Na⁺

某溶液中只含有大量的下列离子：Fe³⁺、NO₃^﹣、K⁺和M离子，经测定Fe³⁺、NO₃^﹣、K⁺和M离子的物质的量之比为2：5：1：1，则M离子可能是下列中的（　　）

A．Cl^﹣             B．SO₄^2﹣             C．Ca²⁺             D．Na⁺

常温下，在给定的四种溶液中，各离子能在原溶液中大量共存的有 (    )

A ． 滴加甲基橙试液显红色的溶液： Fe ³⁺ 、 NH 、 Cl ^- 、 I ^-

B ． 加入铝粉可产生氢气的溶液： Cu ²⁺ 、 Na ⁺ 、 Mg ²⁺ 、 NO

C ． =0.1mol/L 的溶液： Na ⁺ 、 K ⁺ 、 SiO 、 NO

D ． 所含溶质为 Na ₂ SO ₄ 的溶液： K ⁺ 、 CO 、 NO 、 Al ³⁺