高中化学：高一　 高二　 高三　 高考　

高中化学

已知A的原子序数是x，B^－与A³⁺具有相同的电子层结构，则B元素的原子序数为( )

A . x+4 B . x-4 C . x+1 D . x-1

下列说法错误的是（）

A . 电解质的导电过程是化学变化，而金属的导电是物理变化 B . 电解质溶液导电的过程，就是电解质被电解的过程 C . 电解质在任何条件下均可以导电 D . 电解质溶液导电过程中一定有新物质生成

不能正确表示下列变化的离子方程式是（）

A . 用醋酸除去水垢： $\text{[math]}$ B . 用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝： $\text{[math]}$ C . 室温下，测得小苏打溶液pH＞7，证明碳酸是弱酸： $\text{[math]}$ D . 将 $\text{[math]}$ 溶液与0.40mol·L^-1NaOH溶液等体积混合： $\text{[math]}$

下列有关化学用语表示正确的是（）

A . 质量数为35的氯原子： $\text{[math]}$ Cl B . ¹⁶O与¹⁸O互为同位素 C . 氯离子的结构示意图：

D . NaClO的电子式：

阿伏加德罗常数的值为N_A ，下列说法正确的是（）

A . 标准状况下，4.6gNO₂和N₂O₄的混合气体中原子数为0.3N_A B . 1mol 乙烯分子中含有的共价键数为4N_A C . 0.1mol·L^-1的硫酸溶液中含H⁺的数量为0.2N_A D . 氢氧燃料电池中消耗11.2L氢气时转移电子数为N_A

摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量．

（1）已知O的相对原子质量为16，则O₃的摩尔质量为
（2） 48gN₂H₄的物质的量为，所含氢原子数目为．
（3）标准状况下，相同体积的CH₄和SO₂气体的质量比为；相同质量的CH₄和SO₂分子个数比为．

下列叙述中正确的是（　　）

A . 向NaHCO₃溶液中滴加澄清石灰水，不会产生沉淀 B . 等质量NaHCO₃和Na₂CO₃分别与足量盐酸反应，生成的CO₂在同温同压下体积相同 C . 向Na₂CO₃溶液中缓慢通入等物质的量的HCl，生成的CO₂与原Na₂CO₃的物质的量之比为1：2 D . 向Na₂CO₃饱和溶液中通入CO₂ ，有晶体析出

下列过程中，只有共价键被破坏的是( )

A . 冰融化 B . 硫酸氢钠溶于水 C . 食盐熔化 D . 氯气溶于水

已知部分弱酸的电离平衡常数如表：

弱酸

醋酸

次氯酸

碳酸

亚硫酸

电离平衡常数（25℃）

K_a=1.75×10^-5

K_a=2.98×10^-8

K_a1=4.30×10^-7

K_a2=5.61×10^-11

K_a1=1.54×10^-2

K_a2=1.02×10^-7

下列离子方程式正确的是（）

A . 少量CO₂通入NaClO溶液中：CO₂+H₂O+2ClO^-═CO $\text{[math]}$ +2HClO B . 少量SO₂通入Ca(ClO)₂溶液中：SO₂+H₂O+Ca²⁺+2ClO^-═CaSO₃↓+2HClO C . 少量SO₂通入Na₂CO₃溶液中：SO₂+H₂O+2CO $\text{[math]}$ ═SO $\text{[math]}$ +2HCO $\text{[math]}$ D . 相同浓度NaHCO₃溶液与醋酸溶液等体积混合：H⁺+HCO $\text{[math]}$ ═CO₂↑+H₂O

下列化学用语正确的是（）

A . 甲烷的球棍模型：

B . 羟基的电子式：

C . 乙醛的结构式：CH₃CHO D . 乙酸的结构简式C₂H₄O₂

已知锦纶和涤纶是常用的布料，已知涤纶的结构简式为：

①合成涤纶的单体是、

②合成涤纶的反应方程式和反应类型分别是、．

下列说法正确的是（）

A . 二氧化硅是酸性氧化物，它可以跟碱反应，不能和任何酸反应 B . 水玻璃中通入过量的二氧化碳的离子方程式为：SiO $\text{[math]}$ +CO₂+H₂O═H₂SiO₃↓+CO $\text{[math]}$ C . 石英可以用来生产玻璃 D . 晶体硅常被用来制造光导纤维

下列说法中不正确的是（）

A . 不慎将酸溅到眼中，应立即用水洗，边洗边眨眼睛 B . 不慎将少量浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水洗，然后涂上硼酸溶液 C . 如果汽油、煤油等可燃物着火，应立即用水扑灭 D . 酒精灯不慎碰翻着火，应立即用湿布扑灭

下列各组离子可以在溶液中大量共存的是( )

A . Na⁺、Ba²⁺、NO₃^-、SO₄^2- B . NH₄⁺、K⁺、Cl^-、OH^- C . K⁺、H⁺、NO₃^-、HCO₃^- D . K⁺、Cu²⁺、Cl^-、SO₄^2-

下列关于四种装置的叙述不正确的是（　　）

A．电池Ⅰ：正极发生的反应为2H⁺+2e^﹣═H₂↑

B．电池Ⅱ：锌筒做负极，发生氧化反应

C．电池Ⅲ：是最早使用的充电电池，又称为二次电池

D．电池Ⅳ：外电路中电子由电极b通过导线流向电极a

某矿样用过量酸溶解并过滤，所得滤液A主要含CO、Ni²^＋、SO、H^＋、Fe²^＋、Fe³^＋、OH^－、Mg²^＋、Mn²^＋等九种离子中的七种。将A中金属元素进行分离以备利用，部分流程如图所示：

可能用到的有关数据如下：

物质	开始沉淀的pH	沉淀完全的pH	K_sp(25 ℃)
Fe(OH)₃	2.7	3.7	4.0×10^－³⁸
Fe(OH)₂	7.6	9.6	8.0×10^－¹⁶
Ni(OH)₂	7.2	9.2	5.5×10^－¹⁶
Mg(OH)₂	9.6	11.1	1.2×10^－¹¹

请根据题给信息填空：

(1)滤液A中不能大量存在的两种离子是________。

(2)已知“滤渣1”是MnO₂，步骤①发生的氧化还原反应的离子方程式为________。

(3)常温下，某Ni(OH)₂、Mg(OH)₂共沉淀的混合体系中，若c(Ni²^＋)＝5.5×10^－¹¹ mol·L^－¹，则c(Mg²^＋)＝________。

(4)假定步骤①中NaClO恰好反应，欲检验滤液3中的酸根离子，需优先检验________(填离子符号)。

(5)为测定该矿样中铁元素的含量，取20.0 g矿石，按上述流程操作，将________(填“滤渣1”、“滤渣2”或“滤渣3”)完全酸溶，再使其中的铁元素还原为Fe²^＋，然后将所得溶液稀释到100 mL，取出20.00 mL用0.100 0 mol·L^－¹ KMnO₄溶液滴定。达到滴定终点时溶液颜色为________色，共消耗KMnO₄溶液16. 00 mL，经计算矿样中铁元素的质量分数为________。

下列离子方程式正确的是（　　）

A．铁和硝酸银溶液反应：Fe＋Ag^＋= Ag＋Fe³^＋

B．氢氧化镁与硫酸溶液反应：OH^－＋H^＋=H₂O

C．碳酸钙与醋酸溶液反应：CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²^＋＋2CH₃COO^－＋H₂O+CO₂↑

D．铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H^＋=2Fe³^＋＋3H₂↑

某溶液由盐酸、Na₂CO₃、H₂SO₄、CuCl₂四种物质中的一种或几种混合而成，现向该混合溶液中滴加Ba(OH)₂溶液，产生沉淀的质量与加入Ba(OH)₂溶液体积的关系如图所示。

（1）该溶液中一定含（填化学式）。

（2）写出图中a点之前的离子方程式：

。

（3）写出图中a→b点的离子方程式：。

（4）将所得沉淀进行过滤、洗涤、干燥、称量，其中洗涤沉淀的操作为：

。

（5）若b点时沉淀质量为2.94 g，V₁=20mL，V₂=40mL，求c[Ba(OH)₂]= 。

下列反应既属于氧化还原反应又属于化合反应的是( )

A．Na₂CO₃+CO₂+H₂O===2NaHCO₃ B．4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O===4Fe(OH)₃

C．2Na₂O₂+2CO₂===2Na₂CO₃+O₂ D．Ca(OH)₂+2NH₄Cl===CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

A、B、C、D四种元素都是短周期元素。A元素的离子具有黄色的焰色反应。B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；5.8gB的氢氧化物恰好能与100mL2mol/L盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等。H₂在C单质中燃烧产生苍白色火焰。D元素原子的电子层结构里，最外层电子数是次外层电子数的3倍。根据上述条件，回答：

（1）元素C位于第_____周期______族，它的最高价氧化物的化学式为_______。

（2）A是________元素，B是___________元素，D是___________元素。（填元素符号）

（3）A与D形成稳定化合物的化学式为________，该化合物是由____________键形成的。写出该化合物与CO₂反应的化学方程式_______________________________________ 。

（4）C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为_______________________________________________________________。

高中化学： 高一 高二 高三 高考

高中 化学

高中化学：高一　高二　高三　高考　

高中化学