高中化学：高一　 高二　 高三　 高考　

高中化学

下列图示与对应的叙述不相符的是（）

A . 图Ⅰ表示某放热反应在无催化剂（a）和有催化剂（b）时反应的能量变化 B . 图Ⅱ表示一定条件下进行的反应 $\text{[math]}$ 各成分的物质的量变化， $\text{[math]}$ 时刻改变的条件可能是缩小容器体积 C . 图Ⅲ表示某明矾溶液中加入 $\text{[math]}$ 溶液，沉淀的质量与加入 $\text{[math]}$ 溶液体积的关系，在加入 $\text{[math]}$ 溶液时铝离子恰好沉淀完全 D . 电导率可表示溶液导电性的强弱，电导率越大导电性越强，图Ⅳ可表示向盐酸和醋酸混合溶液中滴入氨水过程中电导率的变化关系

下列说法中，不符合ⅦA族元素性质特征的是( )

A . 从上到下元素的非金属性增强 B . 除F外其他元素最高价氧化物对应的水化物可表示为HXO₄(X指卤族元素) C . 单质的熔沸点逐渐升高 D . 单质都能与H₂直接化合

下列物质中属于高分子化合物的是（）

①淀粉②纤维素③氨基酸④油脂⑤蔗糖⑥酚醛树脂⑦聚乙烯⑧蛋白质．

A . ①②③⑦⑧ B . ①④⑥⑦ C . ①②⑥⑦⑧ D . ②③④⑥⑦⑧

实验室欲配制480 mL 0.5 mol·L^－¹的NaOH溶液，请按要求完成下列内容：

（1）完成本实验时，下列仪器中一定不需要的是(填字母，下同)。
（2）通过计算可知，需天平称量NaOH固体的质量为g。
（3）配制过程一般可分为以下几个步骤：①称量、②计算、③溶解、④摇匀、⑤转移、⑥洗涤、⑦定
容、⑧振荡、⑨装瓶贴签，正确的操作顺序为(填序号)。小明认为还缺少一个步骤，此步骤的名称是。
（4）实验结束后，发现所配溶液浓度偏大，可能的原因是________(填代号)。

A . 所用NaOH已潮解 B . 定容时俯视观察液面 C . 未洗涤烧杯 D . 称量时砝码与NaOH的位置颠倒

$\text{[math]}$ 是空气的主要成分之一， $\text{[math]}$ 作为原料广泛用于合成氨工业、硝酸工业等。工业上用氨催化氧化生产硝酸，在转化器中发生反应的热化学方程式为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。生产硝酸的尾气中主要含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等大气污染物，可将其转化成 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等而除去。下列有关 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 的键角大于 $\text{[math]}$ 的键角 B . $\text{[math]}$ 的空间构型为直线形 C . $\text{[math]}$ 中的 $\text{[math]}$ 原子杂化类型为 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 作配体是因为 $\text{[math]}$ 原子存在空轨道

海水是人类宝贵的自然资源，从海水中可以提取多种化工原料，部分流程如下图。

请回答下列问题：

（1）请写出海水淡化的两种方法：、。
（2）通入热空气吹出Br₂ ，利用了Br₂的 (填序号)。
a．氧化性

b．还原性

c．挥发性
（3）操作Ⅰ用SO₂水溶液吸收Br₂ ，有关反应的离子方程式为。
（4）写出操作Ⅱ通氯气后发生的离子方程式。
（5）为使母液中的MgCl₂转化为Mg(OH)₂ ，从原料来源及经济效益角度考虑，试剂①最好选用。
a．氨水

b．氢氧化钙

c．氢氧化钠
（6）操作Ⅲ的化学方程式为。

某兴趣小组为探究酸性高锰酸钾与铜的反应，设计实验如图，在培养皿中加入足量的酸性高锰酸钾溶液，放入铜珠，实验结果如图：

实验

现象

一段时间后，培养皿中由铜珠向外侧依次呈现：

Ⅰ区澄清且紫色褪色明显

Ⅱ区底部覆盖棕黑色固体

Ⅲ区澄清且紫色变浅

已知：MnO₂是棕黑色固体。下列说法不正确的是（）

A . Ⅰ区铜参加反应方程式为：5Cu+2MnO $\text{[math]}$ +16H⁺=5Cu²⁺+2Mn²⁺+8H₂O B . Ⅱ区棕黑色固体是由铜和酸性高锰酸钾反应产生还原产物 C . Ⅲ区紫色变浅说明在Ⅲ区MnO $\text{[math]}$ 的浓度减小，是因为离子扩散作用 D . 如果酸性高锰酸钾过量很多，所有反应完全后，产物中可能没有Mn²⁺

磁流体是电子材料的新秀，它是由直径为纳米量级(1～10nm之间)的磁性固体颗粒，基载液以及界面活性剂混合而成的分散系，既具有液体的流动性，又具有固体磁性材料的磁性。下列关于纳米 $\text{[math]}$ 磁流体的说法错误的是( )

A . 纳米 $\text{[math]}$ 磁流体分散系属于溶液 B . 纳米 $\text{[math]}$ 磁流体中分散质粒子可以透过滤纸 C . 当一束可见光通过该磁流体时会出现光亮的“通路” D . 纳米 $\text{[math]}$ 磁流体是介稳体系

有A、B、C、D、E五种短周期元素，其中A元素和B元素的原子都有一个未成对电子，A⁺比B^﹣少一个电子层，B原子得一个电子后3p轨道全充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价与最低化合价代数和为4；E元素的基态原子核外有六种运动状态的电子．请回答下列问题：

（1） A元素的简单离子基态时的电子排布式为　 R是由C元素与氢元素两种元素形成的18电子分子，R的电子式为
（2） CB₃分子的空间构型是，其中心原子的杂化类型是
（3）由D、E、C三元素可形成共价化合物（DEC）₂（分子中各原子均达8电子稳定结构），每个分子中含　个δ键．
（4） E的一种低价氧化物与充入二氧化碳的空气和熔融碳酸钾可构成燃料电池．则该燃料电池的负极反应为正极反应为
（5） 1.2gE的单质在标准状况下的1.68L氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出X KJ热量．则1molE与O2反应生成E的低价氧化物时的热化学方程式为（已知：E的燃烧热为Y KJ/mol）

用价层电子对互斥理论预测SO₂和SO₃的立体结构，两个结论都正确的是（）

A . 直线形；三角锥形 B . V形；三角锥形 C . 直线形；平面三角形 D . V形；平面三角形

下列有关金属的说法正确的是(　　)

A . 金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子 B . 六方最密堆积和面心立方最密堆积的空间利用率最高 C . 金属原子在化学变化中失去的电子数越多，其还原性越强 D . 金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下的定向移动

在研究物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及其能量变化，据此判断以下叙述中错误的是（　　）

A . 化学反应中物质变化的实质是旧化学键断裂和新化学键形成 B . 燃烧可看成“储存”在物质内部的能量转化为热能、光能等释放出来 C . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D . 在化学反应中，破坏旧化学键吸收的能量大于形成新化学键释放的能量时，该反应是放热反应

已知

$\text{[math]}$

，如果要合成

，所用的起始原料可以是（）

A . 2-甲基-1,3-丁二烯和1-丁炔 B . 1,3-戊二烯和2-丁炔 C . 2,3-二甲基-1,3-戊二烯和乙炔 D . 2,3-二甲基-1,3-丁二烯和丙炔

下列有关实验原理或实验操作正确的是（　　）

A . 用蒸馏水湿润的pH试纸测量某溶液的pH=10 B . 用10mL量筒量取0.50mol•L^﹣¹H₂SO₄溶液5.50mL C . 向铁钉上镀铜时，铁钉连接直流电源的正极 D . 盛装Na₂CO₃溶液的试剂瓶要使用胶塞

亚硝酰氯（NOCl）是有机物合成中的重要试剂，可由NO与Cl₂在通常条件下反应得到。某研究性学习小组拟在实验室通风橱中制取亚硝酰氯，先查得如下资料：

①

分子式	别名	熔点	沸点	溶解性	性状
NOCl	氧化亚硝酰	―64.5℃	―5.5℃	溶于浓硫酸	红褐色液体或黄色有毒气体，具有刺激恶臭。遇水生成氮的氧化物与氯化氢

②2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O

随后他们拟定了如下合成装置示意图

试回答下列问题：

（1）写出制NO的离子方程式，装置应选（从下图乙、丙中选），该装置在使用前，怎样检验其气密性（只有蒸馏水，不能再添加其他仪器或用品）。

（2）画出净化装置I的装置图并标明所用试剂。

（3）无水氯化钙的作用是；写出氯化亚硝酰与水反应的化学方程式。

（4）在E装置中能看到的现象。

（5）指导老师认为装置G不能有效除去有毒气体，写出你的见解和改进措施

某有机物分子中有 n 个CH ₂， m 个，a个CH ₃，其余为OH，则该物质分子中OH的个数可能为(　　)

A.m-a B.n+m+a C.m+1-a D.m+2-a

下列仪器使用正确的是(　　)。

A．在表面皿蒸发浓缩NaCl溶液 B．用带玻璃塞的试剂瓶盛盐酸

C．使用漏斗、滤纸、玻璃棒等进行过滤实验

D．配制100mL浓度为0.10 mol·L^-1NaCl溶液时，在容量瓶中溶解、定容

进行化学实验，观测实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是

A．在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有SO₄^2-

B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口，说明此位置指示的是被蒸馏出物质的沸点

C．将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化

D．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定生成有色产物能溶于浓硝酸

取含有 0.02mol 的硫酸溶液，先投入 0.24g 镁粉，再滴入NaOH 溶液，当使溶液中的镁离子全部转化为沉淀时，需要NaOH的物质的量为( )

A．0.02mol B．0.03mol C．0.04mol D．0.01mol

用N_A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

A．标准状况下，22.4 L H₂O含有的分子数为N_A

B．常温常压下，0.01mol Na₂CO₃含有的Na⁺离子数为 0.02 N_A

C．通常状况下，N_A 个CO₂分子占有的体积为 22.4L

D．物质的量浓度为 0.5mol/L 的 MgCl₂溶液中，含有Cl^﹣ 个数为N_A

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