高中化学：高一　 高二　 高三　 高考　

高中化学

M²⁺与_aN^-具有相同的电子层结构，则M元素的质子数为（）

A . a+2 B . a-3 C . a+3 D . a-1

（1） I.为了证明稀硝酸与铜反应的气体产物是 $\text{[math]}$ ，某同学设计了如下实验装置和实验方案。

实验步骤：

关闭 $\text{[math]}$ ，打开 $\text{[math]}$ ，向试管中加入适量石灰石，通过分液漏斗向其中加入一定的稀硝酸，则加入石灰石的作用是。
（2）将铜丝插入稀硝酸中，微热大试管。该步反应的离子方程式是。
（3）充分反应后，打开开关 $\text{[math]}$ ，通过气囊鼓入空气，可以观察到烧瓶中，证明稀硝酸与铜反应的气体产物是 $\text{[math]}$ 。
（4） Ⅱ. $\text{[math]}$ 燃料电池是目前开发的燃料电池之一，这种燃料电池由甲烷、空气(氧气)、 $\text{[math]}$ (电解质溶液)构成。其中负极反应式为 $\text{[math]}$ 。
则下列说法正确的是(填序号)。

①电池放电时通入空气的电极为负极

②电池放电时，电解质溶液的碱性逐渐减弱

③电池放电时每消耗 $\text{[math]}$ 转移 $\text{[math]}$ 电子
（5）写出该燃料电池的正极反应式：

构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序．若以E表示某能级的能量，以下能量大小顺序中正确的是（）

A . E（3s）＞E（3p）＞E（3d） B . E（3s）＞E（2s）＞E（1s） C . E（4f）＜E（4s）＜E（3d） D . E（5s）＞E（4s）＞E（4f）

3molNH₃与2molH₂S所含氢原子的数目之比为；它们的质量之比为；在标准状况下，3molNH₃的体积为L。

下列实验操作对应的现象和结论均正确的是（）

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向苯和液溴的混合物中加入铁粉，将气体直接通入硝酸银溶液中	有淡黄色沉淀生成	苯与Br₂发生取代反应
B	白铁皮(镀锌铁)出现破损后，浸泡在饱和食盐水中，一段时间后滴入几滴K₃[Fe(CN)₆]溶液	无明显现象	该过程一定未发生氧化还原反应
C	用坩埚钳夹住一小块用砂纸打磨过的铝箔，在酒精灯上加热	铝箔熔化并滴落	金属铝的熔点较低
D	向酸性KMnO₄和H₂C₂O₄的混合液中加入一小块MnSO₄	生成气体的速率加快，溶液迅速褪色	MnSO₄可能是该反应的催化剂

A . A B . B C . C D . D

下列有关自发反应的说法正确的是(　　)

A . 自发反应一定是ΔS>0的反应 B . 自发反应一定是ΔH<0的反应 C . 自发反应在任何条件下都能自动进行 D . ΔH<0，ΔS>0的反应一定是自发反应

如图所示，硫酸铁与M、N、P、Q反应产生不同的现象。则各符号对应的试剂错误的是（）

A . M：硫氰化钾溶液 B . N：铁粉 C . P：氢氧化钡溶液 D . Q：氨水

国际无机化学命名委员会作出决定：把长式周期表原有的主、副族及族号取消，由左至右按原顺序改为18列，如碱金属为第一列，稀有气体为18列，按这个规定，下列说法中错误的是（）

A . 第3列元素种类最多，第14列元素形成的化合物种类最多 B . 第8、9、10三列元素中没有非金属元素 C . 只有第2列元素的原子最外层有2个电子 D . 从上到下第1列碱金属元素的单质熔点逐渐降低，第17列元素的单质熔点逐渐升高

下列离子方程式的书写正确的是（）

A . 氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO+2H⁺═Fe³⁺+H₂O B . 将Na投入到CuSO₄溶液：2Na+Cu²⁺═2Na⁺+Cu C . 氯气与水反应：Cl₂+H₂O═2H⁺+Cl^﹣+ClO^﹣ D . SiO₂与NaOH溶液反应：SiO₂+2OH^﹣═SiO₃²^﹣+H₂O

[化学一一选修3：物质结构与性质]碳族元素的单质和化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：

（1）锗是重要半导体材料，基态Ge原子中，核外电子占据最高能级的符号是，该能级的电子云轮廓图为。金属Ge晶胞结构与金刚石类似，质地硬而脆，沸点2830℃，锗晶体属于晶体。
（2） ①(CH₃)₃C⁺是有机合成重要中间体，该中间体中碳原子杂化方式为，(CH₃)₃C⁺中碳骨架的几何构型为。
②治疗铅中毒可滴注依地酸钠钙，使Pb²⁺转化为依地酸铅盐。下列说法正确的是（填标号）
A.形成依地酸铅离子所需n(Pb²⁺)：n(EDTA)=1：4

B.依地酸中各元素的电负性从大到小的顺序为O>N>C>H

C.依地酸铅盐中含有离子键和配位键

D.依地酸具有良好的水溶性是由于其分子间能形成氢键
（3）下表列出了碱土金属碳酸盐的热分解温度和阳离子半径：
碳酸盐
MgCO₃
CaCO₃
SrCO₃
BaCO₃
热分解温度/℃
402
900
1172
1360
阳离子半径/pm
66
99
112
135
碱土金属碳酸盐同主族由上到下的热分解温度逐渐升高，原因是：。
（4）有机卤化铅晶体具有独特的光电性能，下图为其晶胞结构示意图：
①若该晶胞的边长为anm，则Cl^-间的最短距离是。
②在该晶胞的另一种表达方式中，若图中Pb²⁺处于顶点位置，则Cl^-处于位置。原子坐标参数B为(0，0，0)；A₁为(1/2，1/2，1/2)，则X₂为。

以粉煤灰（主要成分为Al₂O₃和SiO₂ ，还含有少量的FeO、Fe₂O₃等）为原料制备Al₂O₃的流程如下：

（1） “酸浸”时需加入过量的稀硫酸，目的是提高浸取率和；滤渣的主要成分是。
（2） “氧化”过程中，加入H₂O₂发生反应的离子方程式为。
（3） “提纯”过程中，当加入NaOH溶液达到沉淀量最大时，溶液中c(SO₄²^－)∶c(Na^＋)＝。
（4）已知K_sp[Fe(OH)₃]＝1×10^－39。“提纯”过程中，当c(Fe³⁺)＜10^－6 mol ·L^－1时，溶液中c(OH^－)＞mol ·L^－1。
（5） “沉淀”过程中，通入过量CO₂时发生反应的化学方程式为。

最近科学家宣称:普通盐水在无线电波照射下可燃烧,这伟大的发现有望解决用水作人类能源的重大问题。无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”,释放出氢原子,若点火,氢原子就会在该种频率下持续燃烧。上述“结合力”实质是(　　)

A . 分子间作用力 B . 氢键 C . 非极性共价键 D . 极性共价键

某NaOH溶液中OH^-和H₂O数目之比为1:4，则该溶液中NaOH的质量分数约为( )

A . 40% B . 35.7% C . 20% D . 15%

环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，各种污染数不胜数．下列名词与环境污染无关的是（　　）

①温室效应； ②赤潮； ③酸雨； ④光化学污染；⑤臭氧空洞； ⑥潮汐； ⑦大脖子病； ⑧富营养化．

A . ②⑥ B . ⑥⑦ C . ①③⑤ D . ④⑤⑧

氢化钙（CaH₂）可作为生氢剂，反应的化学方程式为CaH₂+2H₂O═Ca（OH）₂+2H₂↑，下列说法不正确的是（）

A . CaH₂既是还原剂，又是氧化剂 B . H₂既是氧化产物，又是还原产物 C . CaH₂是还原剂，H₂O 是氧化剂 D . 氧化产物与还原产物质量比为1：1

铝土矿的主要成分是Al₂O₃，含有杂质SiO₂、Fe₂O₃、MgO。工业上从铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程：

请回答下列问题：

（1）溶液A转化为溶液D发生的离子方程式为____________________；

（2）由物质M制取铝的化学方程式为____________________；

（3）溶液D中通入过量CO₂生成沉淀F的离子方程式为____________________；

（4）取一定量的沉淀C置于试管中，逐滴向试管中加入过量HI至沉淀全部溶解，所得溶液中Fe元素以_______存在，检验该离子的实验操作和现象是_________________________

________________________________________________________________________。

某研究小组进行Mg(OH)₂沉淀溶解和生成的实验探究。

向2支盛有1 mL 1 mol·L^-1 的MgCl₂溶液中各加入10滴2 mol·L^-1 NaOH，制得等量Mg(OH)₂沉淀；然后分别向其中加入不同试剂，记录实验现象如下表：

实验序号	加入试剂	实验现象
Ⅰ	4 mL 2 mol·L^-1 HCl 溶液	沉淀溶解
Ⅱ	4 mL 2 mol·L^-1 NH₄Cl 溶液	沉淀溶解

（1）从沉淀溶解平衡的角度解释实验Ⅰ的反应过程。

（2）测得实验Ⅱ中所用NH₄Cl溶液显酸性（pH约为4.5），用离子方程式解释其显酸性的原因。

（3）甲同学认为应补充一个实验：向同样的Mg(OH)₂沉淀中加4 mL蒸馏水，观察到沉淀不溶解。该实验的目的是。

（4）同学们猜测实验Ⅱ中沉淀溶解的原因有两种：一是NH₄Cl溶液显酸性，溶液中的H⁺可以结合OH^-，进而使沉淀溶解；二是。

（5）乙同学继续进行实验：向4 mL 2 mol·L^-1NH₄Cl溶液中滴加2滴浓氨水，得到pH约为8的混合溶液，向同样的Mg(OH)₂沉淀中加入该混合溶液，观察现象。

①实验结果证明（4）中的第二种猜测是成立的，乙同学获得的实验现象是。

③乙同学这样配制混合溶液的理由是。

下列叙述正确的是(用N_A代表阿伏加德罗常数的值)

A．2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2N_A

B．1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 mol/L盐酸中溶质粒子数相等

C．在标准状况下，22.4 L CH₄与18 g H₂O所含有电子数均为10N_A

D．CO和N₂为等电子体，22.4 L的CO气体与1 mol N₂所含的电子数相等

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

A. 1 mol羟基与1 mol氢氧根离子所含的质子数和电子数均为9N_A

B. 1 L 0.1 mol·L^－¹的NaHCO₃溶液中HCO、CO的离子数之和为0.1N_A

C. 0.1 mol·L^－¹的CuCl₂溶液中含有Cl^－的数目为0.2N_A

D. 过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2N_A

下列物质转化在一定条件下不能实现的是( )

A．Al₂O₃→Al(OH)₃→Al B．Cu→CuO→CuSO₄

C．Na→NaOH→Na₂CO₃ D．Fe(OH)₃→Fe₂O₃→Fe³⁺

碳酸盐	MgCO₃	CaCO₃	SrCO₃	BaCO₃
热分解温度/℃	402	900	1172	1360
阳离子半径/pm	66	99	112	135

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