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高中化学

下列离子方程式中，书写正确的是( )。

A . 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu²⁺+2OH^-=Cu(OH)₂ ↓ B . 氯气和水反应Cl₂+H₂O=2H⁺+ClO^- C . 碳酸钙和稀硝酸反应：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O D . 氯气和氯化亚铁溶液反应：Fe²⁺+Cl₂=Fe³⁺+2Cl^-

A是一种常见的金属单质，B 是淡黄色固体，请结合转化关系图判断下列说法正确的是（）

A . A与氧气还可以生成另一种常见化合物F，B和F中阴离子与阳离子的数目比分别是1∶1和1∶2 B . 完全燃烧Wg的CO和H₂的混合气体，然后将产物与过量的B反应，则固体增重小于Wg C . 相同温度下，分别向盛有适量0.1mol/LD和E溶液的两支试管中滴入2滴酚酞溶液，则盛有D的溶液的试管中红色较深 D . 用洁净的铂丝蘸取某待测液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃能观察到火焰呈紫色，该溶液中一定含有钾离子，不含有钠离子

下列说法正确的是（）

A . 用酸性高锰酸钾溶液鉴别丙醛和葡萄糖溶液 B . CH₃CHO+I₂+H₂O→CH₃COOH+2HI为取代反应 C .

、

互为同系物 D . “

”与“1，3－丁二烯”互为同分异构体

正确掌握化学用语是学好化学的基础.下列化学用语中不正确的是（）

A . 乙烯的结构简式CH₂=CH₂ B . CH₄分子的球棍模型图片_x0020_1216441424

C . Ca²⁺的结构示意图图片_x0020_719455141

D . 乙醇的分子式C₂H₆O

下列有关化学用语正确的是（）

A . 二氧化碳的结构式：O﹣C﹣O B . 原子核内有10个中子的氧原子： $\text{[math]}$ O C . F原子结构示意图：

D . MgCl₂的电子式：

某烃对氢气的相对密度为15，该烃的氯代物最多有（）

A . 5种 B . 7种 C . 9种 D . 11种

绿原酸具有很高的药用价值，其结构如图所示，下列说法正确的是（）

A . 该物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B . 其苯环上的一氯代物有三种 C . 1 mol绿原酸与5 mol H₂发生加成反应 D . 分子中所有C原子可能共面

把a L含(NH₄)₂SO₄和NH₄NO₃的混合溶液分为两等份，一份加入b mol烧碱加热，恰好使全部NH4+转化为NH₃逸出；另一份与含c mol BaCl₂的溶液恰好反应。则原溶液中NO3-的物质的量浓度是( )

A . (2b－4c)/a mol·L^－1 B . (b－2c)/a mol·L^－1 C . (2b－c)/a mol·L^－1 D . (b－4c)/a mol·L^－1

十九大报告提出：必须树立和践行“绿水青山就是金山银山”的理念，你认为下列做法与这一理念不相符的是( )

A . 工业废水经处理达标后排放 B . 植树造林，增大绿化面积 C . 将废旧电池进行填埋处理 D . 对含硫燃料预先进行脱硫处理，让能源更清洁

在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )

A . NaCl(aq) $\text{[math]}$ Na(s) $\text{[math]}$ NaOH(aq) B . Al(s) $\text{[math]}$ Al(OH)₃(s) $\text{[math]}$ AlCl₃(s) C . HCl(aq) $\text{[math]}$ Cl₂ $\text{[math]}$ Ca(ClO)₂ D . AgNO₃(aq) $\text{[math]}$ [Ag(NH₃)₂]⁺(aq) $\text{[math]}$ Ag(s)

相同温度下，甲（恒容）、乙（恒压）、丙（恒容）3个密闭容器中发生可逆反应：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）△H=﹣197kJ/mol．实验测得起始、平衡时的有关数据如下表．下列正确的是（　　）

容器	起始各物质的物质的量/mol			达到平衡时体系能量的变化
容器	SO₂	O₂	Ar	达到平衡时体系能量的变化
甲	2	1	0	放出热量：Q₁
乙	2	1	0	放出热量：Q₂
丙	2	1	0.5	放出热量：Q₃

A . Q₁=Q₃＜Q₂ B . 达到平衡时，乙容器中SO₂的体积分数最大 C . 平衡时，甲、乙、丙3个容器中甲的平衡常数最小 D . 若在上述条件下，反应生成1mol SO₃（s），则反应放热为98.5kJ

能与氢氧化钠溶液反应的原子晶体且是单质的是（）

A . 铝 B . 金刚石 C . 硅 D . 二氧化硅

丙酮是最简单的脂肪酮，人们把它作为模型进行了大量的光化学反应研究。丙酮分子中存在如图1所示4种类型的化学键，即C=O、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，丙酮在激光强度为 $\text{[math]}$ 时，在特定的时间间隔内这4种类型的化学键的键长变化如图2所示。

下列判断错误的是（）

A . I表示C-C键，在该条件下最易断裂 B . 丙酮在该条件下的光解反应是吸热反应 C . 丙酮在该条件下解离的第一步反应可表示为 $\text{[math]}$ D . 丙酮在该条件下的光解反应中只有化学键的断裂

锗是一种重要的半导体材料。工业上用精硫锗矿（主要成分为GeS₂ ，杂质不反应）制取Ge，其工艺流程如图所示：

回答下列问题：

（1）开始将精硫锗矿粉碎的目的是。
（2）高温焙烧精硫锗矿的化学方程式为。
（3）热还原真空挥发炉内反应的化学方程式为。
（4）在沉锗过程中，当温度为90℃，pH为14时，加料量（CaCl₂/Ge质量比）对沉锗的影响如表所示，选择最佳加料量为（填“10-15”“15-20”或“20-25”），理由是。
编号
加料量（CaCl₂/Ge）
母液体积
（mL）
过滤后液含锗（mg/L）
过滤后液
pH
锗沉淀率（%）
1
10
500
76
8
93.67
2
15
500
20
8
98.15
3
20
500
2
11
99.78
4
25
500
1.5
12
99.85
（5）某温度时，沉锗得到的CaGeO₃在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是。
a．n点与p点对应的K_sp相等

b.通过蒸发可以使溶液由q点变到p点

c.q点无CaGeO₃沉淀生成

d.加入Na₂GeO₃可以使溶液由n点变到m点
（6） CaGeO₃与强酸反应可得到H₂GeO₃。0.1mol•L^－1的NaHGeO₃溶液pH（填“＞”“=”或“＜”）7，判断理由是（通过计算比较）。（25℃时，H₂GeO₃的K_a1=1.7×10^－9 ， K_a2=1.9×10^－13。）

根据所学知识，请回答下列问题：

（1）用离子方程式表示除去铁粉中混有的铝粉。

（2）检测Fe₂(SO₄)₃溶液中是否含有少量的FeSO₄的操作方法是__________________。

（3）用H₂O₂和稀H₂SO₄的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜，请写出表示该过程的离子方程式　　　　　　。

(4）工业制备粗硅的化学方程式　　　　。

A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们包含的阳离子和阴离子分别为Ba²⁺、Ag⁺、Na⁺、Cu²⁺和NO₃^﹣、SO₄²^﹣、Cl^﹣、CO₃²^﹣（离子在物质中不能重复出现）。

①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；

②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出．根据①②实验事实可推断它们的化学式为：

（1）A ______ B ______

（2）写出盐酸与D反应的化学方程式：____________________________________ （3）将含相同物质的量A、B、C的溶液混合后，写出溶液中存在的离子及物质的量之比 ______ ；在此溶液中加入铁粉，写出发生反应的离子方程式：______

（4）C溶液中阴离子的检验方法： ____________________________________

下图是s能级和p能级的原子轨道图，试回答问题：

(1)s电子的原子轨道呈______状，每个s能级有______个原子轨道；p电子的原子轨道呈________状，每个p能级有________个原子轨道。

(2)元素X的原子最外层电子排布式为nsⁿnpⁿ^＋1，原子中能量最高的是________电子，其电子云在空间有________方向；元素X的名称是____________，它的氢化物的电子式是__________。若元素X的原子最外层电子排布式为nsⁿ^－1npⁿ^＋1，那么X的元素符号应为__________，核外电子排布图为__________。

下列说法正确的是（）

A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H₂SO₄和Ca(OH)₂反应的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/mol

B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO₂(g)=2CO(g)＋O₂(g)反应的△H＝+(2×283.0)kJ/mol

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

5月15日是我国“防止碘缺乏病日”，防止碘缺乏病的有效措施是食盐“加碘”。市场上销售的“加碘食盐”，是在食盐中加入了少量的碘酸钾(KIO3)，下列关于“加碘食盐”的说法正确的是 ( )

A.“加碘食盐”是纯净物

B.“加碘食盐”不溶于水

C.“加碘食盐”中有碘元素

D.“加碘食盐”中有碘单质

某酸溶液中c(H^＋)＝0.1 mol·L^－1，则该溶液的物质的量浓度

A. 一定等于0.1 mol·L^－1 B. 一定大于0.1 mol·L^－1

C. 一定小于0.1 mol·L^－1 D. 无法确定

编号	加料量（CaCl₂/Ge）	母液体积（mL）	过滤后液含锗（mg/L）	过滤后液 pH	锗沉淀率（%）
1	10	500	76	8	93.67
2	15	500	20	8	98.15
3	20	500	2	11	99.78
4	25	500	1.5	12	99.85

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