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高中化学

向 a g Al₂O₃、Fe₂O₃的混合物中加入100mL 0.05mol/L的盐酸中，固体全部溶解，再向其中加入NaOH溶液使Fe³⁺、Al³⁺恰好全部转化成沉淀，用去NaOH溶液100mL，则此NaOH溶液的浓度为（）

A . 0.2mol/L B . 0.1mol/L C . 0.05mol/L D . 无法计算

甲基丙烯酸甲酯（）是生产有机玻璃的单体．

①甲基丙烯酸甲酯分子中官能团的名称为碳碳双键和．

②通常情况下，甲基丙烯酸甲酯与溴水反应生成的有机物的结构简式为　　．

③一定条件下，甲基丙烯酸甲酯发生加聚反应生成的聚合物的反应为

有关阿伏加德罗常数叙述错误的是( )

A . 1mol任何物质都含有6.02×10²³个分子 B . 5.6g Fe形成Fe³⁺时失去0.3N_A个电子 C . 12g ¹²C含有N_A个碳原子 D . 16g O₂含有N_A个氧原子

某温度时，向某V L的密闭容器中充入3mol

H₂（g）和3molI₂（g），发生反应：

H₂（g）+I₂（g）⇌2HI（g）△H=﹣26.5kJ•mol^﹣¹ ，

测得各物质的物质的量浓度与时间变化的关系如图所示．请回答下列问题：

（1） V=L．
（2）该反应达到最大限度的时间是 S，该时间内平均反应速率v（HI）=mol/（L•s）．
（3）该反应达到平衡状态时，（填“吸收”或“放出”）的热量为 kJ．
（4）判断该反应达到平衡的依据是（填序号）．
①H₂消耗的速率和I₂消耗的速率相等    ②H₂、I₂、HI的浓度比为1：1：2
③H₂、I₂、HI的浓度都不再发生变化   ④该条件下正、逆反应速率都为零
⑤混合气体的平均分子量不再发生变化   ⑥气体的颜色不再发生变化．

下列各组离子一定能大量共存的是（）

A . 在无色溶液中：NH₄⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、CO₃^2- B . 在含大量Ca²⁺的溶液中：Mg²⁺、Na⁺、Cl^-、OH^- C . 在强酸性溶液中：Na⁺、K⁺、Cl^-、SO₄^2- D . 在强碱性溶液中：K⁺、Na⁺、Cl^-、NH₄⁺

Na₂S_x在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na₂SO₄ ，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na₂S_x与NaCl的物质的量之比为1：7，则x的值为（）

A . 4 B . 3 C . 2 D . 1

乙酸香兰酯是用于调配奶油、冰淇淋的食用香精。用一种苯的同系物 $\text{[math]}$ 为原料，合成乙酸香兰酯的路线如下：

回答下列问题。

（1） $\text{[math]}$ 的分子式为 $\text{[math]}$ ，其化学名称为， $\text{[math]}$ 中的含氧官能团是。
（2） $\text{[math]}$ 的结构简式为。
（3）写出由 $\text{[math]}$ 合成乙酸香兰酯的化学方程式；该反应的类型是。
（4） $\text{[math]}$ 是 $\text{[math]}$ 的同分异构体，具备以下条件：①含有苯环，且苯环上只有两个取代基；②能发生水解，且遇到 $\text{[math]}$ 溶液会显紫色。则满足条件的 $\text{[math]}$ 结构有种；其中核磁共振氢谱共有五组峰，峰面积比为 $\text{[math]}$ 的一种化合物的结构简式是（不考虑立体异构）。
（5）请参照上述合成路线，以苯和 $\text{[math]}$ 为原料，设计制备的合成路线（无机试剂任选）。

可以用分液漏斗进行分离的混合物是（）

A . 酒精和碘水 B . 苯和水 C . 乙酸和乙酸乙酯 D . 乙酸和水

海洋具有十分巨大的开发潜力。下列有关海水综合利用的说法正确的是( )

A . 海水晒盐的过程中只涉及化学变化 B . 利用潮汐发电是将化学能转化为电能 C . 将 $\text{[math]}$ 转变为 $\text{[math]}$ 是海水提溴中关键的化学反应 D . 从海水制得的氯化钠除食用外，还可用于氯碱工业以制备金属钠

某化学兴趣小组对某黄铁矿石(主要成分为FeS₂)进行如下实验探究。

实验一：测定硫元素的含量

I.将m₁g该黄铁矿样品放入如图所示装置(夹持和加热装置省略)的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全，得到红棕色固体和一种刺激性气味的气体。

图片_x0020_483181282

Ⅱ.反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：

图片_x0020_184988599

问题与讨论：

（1）石英管中发生反应的化学方程式为。
（2） I中，干燥管甲内所盛试剂是，石英管中的玻璃纤维的作用为。
（3）该黄铁矿石中硫元素的质量分数为。
（4）实验二：测定铁元素的含量

问题与讨论：

步骤②中，若选用铁粉作还原剂，会使测量结果(填“不影响”、“偏高”或“偏低”)。
（5）步骤③中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、、。
（6）滴定终点的现象是。
（7）用c mol/LKMnO₄溶液滴定，终点时消耗KMnO₄溶液V mL，则黄铁矿中铁元素的质量分数为。

某无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（）

A . Cu²⁺、Na⁺、SO₄²^﹣、Cl^﹣ B . Ba²⁺、Na⁺、OH^﹣、SO₄²^﹣ C . OH^﹣、HCO₃^﹣、Ca²⁺、Na⁺ D . K⁺、Na⁺、OH^﹣、NO₃^﹣

在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A．NaCl(aq)Cl₂(g)FeCl₂(s)

B．MgCl₂(aq)Mg(OH)₂(s)MgO (s)

C．S(s)SO₃(g)H₂SO₄(aq)

D．N₂(g) NH₃(g)Na₂CO₃(s)

下列实验操作、实验现象和实验结论不正确的是

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	将大小相同的金属钠分别投入水和乙醇中	钠与水反应比钠与乙醇反应剧烈	碱性：乙醇钠＞氢氧化钠
B	向KNO₃和KOH混合溶液中加入铝粉并加热，管口放置湿润的红色石蕊试纸	试纸变为蓝色	NO₃^-被还原为NH₃
C	向KI溶液中加少量苯，然后加FeCl₃溶液	有机层呈橙红色	还原性：Fe²⁺＞I^-
D	向1mL 0.1mo/L Na₂S溶液中滴入1mL0.1mol/L ZnSO₄溶液再加入0.1mol/L CuSO₄溶液	开始有白色沉淀生成，后有黑色沉淀生成	Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)

甲醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景。

⑴工业生产甲醇的常用方法是：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) △H＝－90.8 kJ/mol。

已知：2H₂(g)+ O₂(g)= 2H₂O (l) △H＝－571.6 kJ/mol

H₂(g) +O₂(g) = H₂O(g) △H＝－241.8 kJ/mol

①H₂的燃烧热为 kJ/mol。

②CH₃OH(g)＋O₂(g)CO(g)＋2H₂O(g)的反应热△H＝。

③若在恒温恒容的容器内进行反应CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)，则可用来判断该反应达到平衡状态的标志有。（填字母）

A．CO百分含量保持不变

B．容器中H₂浓度与CO浓度相等

C．容器中混合气体的密度保持不变

D．CO的生成速率与CH₃OH的生成速率相等

⑵工业上利用甲醇制备氢气的常用方法有两种：

①甲醇蒸汽重整法。该法中的一个主要反应为CH₃OH(g)CO(g)＋2H₂(g)，此反应能自发进行的原因是

②甲醇部分氧化法。在一定温度下以Ag/CeO₂—ZnO为催化剂时原料气比例对反应的选择性（选择性越大，表示生成的该物质越多）影响关系如图所示。则当n(O₂)/n(CH₃OH)＝0.25时，CH₃OH与O₂发生的主要反应方程式为

在制备H₂时最好控制n(O₂)/n(CH₃OH)＝

⑶在稀硫酸介质中，甲醇燃料电池负极发生的电极反应式为

有一纯净的亚硫酸钠晶体因部分被氧化而变质，为了测定样品中杂质的质量分数进行以下实验过程，按要求填写空格：

（1）向混合溶液中加入的无色溶液A是____________（填化学式），A必须过量的原因是

________________________________________________________________________．

（2）白色沉淀c中含有____________________（填化学式）．

（3）无色溶液B通常是_____________（填试剂名称），加入后与c反应的离子方程式为

________________________________________________________________________．

（4）通过以上测定可得到样品中杂质的质量分数的计算式为_______________________．

某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ~Ⅳ所示。

（1）只根据图I、II所示实验，能够达到实验目的是（填装置序号）___________；

（2）图III、IV所示实验均能鉴别这两种物质，其中涉及的化学反应方程式有：

、；

与实验III相比，实验IV的优点是（填选项序号）________________；

A．IV比III复杂 B．IV比III安全

C．IV可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而III不行

（3）若用实验IV验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是_________；

（4）将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。当石灰水过量时，其离子方程式为。

无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。

（1）氯化铝水溶液呈_____性，原因是（用离子方程式表示）________；把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_______。

（2）工业上用铝土矿（主要成分为Al₂O₃，含有Fe₂O₃、SiO₂等杂质）制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下：

已知：

物质	SiCl₄	AlCl₃	FeCl₃	FeCl₂
沸点/℃	57.6	180（升华）	300（升华）	1023

①步骤Ⅰ中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多，其作用是___________（只要求写出一种）。

②步骤Ⅱ中若不通入氯气和氧气，则反应生成相对原子质量比硅大的单质是_____。

③ 已知：

Al₂O₃(s)+3C(s)=2Al(s)+3CO(g) ΔH₁=+1344.1kJ ·mol^-1

2AlCl₃(g)=2Al(s)+3Cl₂(g) ΔH₂=+1169.2kJ ·mol^-1

由Al₂O₃、C和Cl₂反应生成AlCl₃的热化学方程式为______________。

④步骤Ⅲ经冷却至室温后，气体用足量的NaOH冷溶液吸收，生成的盐主要有3种，其化学式分别为_______、 _______ 、 _________。

⑤结合流程及相关数据分析，步骤Ⅴ中加入铝粉的目的是___________________。

下列过程中发生了氧化还原反应的是

A	B	C	D

用石斧解剖	早期的农业耕作	简单机械织布	如意火炬燃烧

A ． A B ． B C ． C D ． D

H₂CO₃和H₂S在25℃时的电离常数如下：则下列反应可能发生的是（）

电离常数	K₁	K₂
H₂CO₃	4.2×10^-7	5.6×10^-11
H₂S	5.7×10^-8	1.2×10^-15

A．NaHCO₃+NaHS=Na₂CO₃+H₂S B．Na₂S+H₂O+CO₂= Na₂CO₃+H₂S

C．H₂S+Na₂CO₃= NaHCO₃+ NaHS D．H₂S+NaHCO₃=NaHS+H₂CO₃

甲醇被称为21世纪的新型燃料,研究和合成甲醇有着重要的意义。
(1)已知：①H₂(g)+1/2O₂(g)H₂O(l) ΔH₁<0；

②CO₂(g)CO(g)+1/2O₂(g) ΔH₂>0；

③甲醇的燃烧热为ΔH₃。

试用ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃表示CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(l)的ΔH, 则ΔH=__kJ·mol^-1。

(2)该方法生产甲醇是目前工业上常用的方法。在一定温度下，向2L密闭容器中充入1mol CO和2mol H₂，发生反应CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)， 5分钟反应达平衡，此时CO的转化率为80%。请回答：

①下列叙述合确的是__________(填编号)。

A．达到平衡时,移走部分甲醇，平衡将向右移动，正反应速率加快

B．缩小容器的体积，平衡将向右移动，c(CO)将变大

C．在相同的条件下，若使用甲催化剂能使正反应速率加快105倍，使用乙催化剂能使逆反应速率加快108倍，则应该选用乙催化剂

D．若保持平衡时的温度和容积不变，再向容器中充入0.8mol CO和0.6mol CH₃OH，则此时v_正>v_逆

②在方框的坐标系中画出甲醇的物质的量浓度随时间的变化曲线。

(3)CO₂和H₂在催化剂Cu/ZnO作用下可发生两个平行反应,分别生成CH₃OH和CO。

反应Ⅰ:CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)

反应Ⅱ: CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)

控制CO₂和H₂初始投料比为1:3时,温度对CO₂平衡转化率及甲醇和CO产率的影响如图2所示。

①由图2可知温度升高CO的产率上升,其主要原因可能是__________。

②由图2可知获取CH₃OH最适宜的温度是_____。

(4)近几年开发的甲醇燃料电池的工作原理如右图所示，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过，电解质溶液为稀硫酸，则a电极的电极反应式为____。

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