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高中化学： 高一　高二　高三　高考　

高中 化学

用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是（    ）

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A . 用图甲装置制备干燥的氨气 B . 用乙装置收集并测量 Cu 与浓硝酸反应产生的气体及体积 C . 用图丙装置除去 CO2 中含有的少量 HCl D . 用图丁装置制取并收集 SO2
氢气是一种理想的绿色能源。利用生物发酵得到的乙醇制取氢气，具有良好的应用前景。乙醇水蒸气重整制氢的部分反应过程如下图所示：

已知：反应I和反应II的平衡常数随温度变化曲线如图所示。

  1. （1） 反应I中，1 mol CH3CH2OH(g)参与反应后的热量变化是256 kJ。

    ① H2O的电子式是：。

    ② 反应I的热化学方程式是：。

  3. （2） 反应II，在进气比[n(CO) ： n(H2O)]不同时，测得相应的CO的平衡转化率见下图（各点对应的反应温度可能相同，也可能不同）。

    ① 图中D、E两点对应的反应温度分别为TD和TE。判断：TDTE（填“＜” “＝”或“＞”）。

    ② 经分析，A、E和G三点对应的反应温度相同，其原因是A、E和G三点对应的相同。

    ③ 当不同的进气比达到相同的CO平衡转化率时，对应的反应温度和进气比的关系是。

  5. （3） 反应III，在经CO2饱和处理的KHCO3电解液中，电解活化CO2制备乙醇的原理如下图所示。

    ① 阴极的电极反应式是。

    ② 从电解后溶液中分离出乙醇的操作方法是。

SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键，已知1mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1mol F—F、S—F键需吸收的能量分别为160 kJ、330kJ，则S(s) + 3F2(g) = SF6(g)的反应热△H为（   ）
A . －1780kJ/mol    B . －1220kJ/mol    C . －450kJ/mol    D . +430kJ/mol
某粒子质量数为19，中子数为10，电子数为10，则它的化学符号最合理的是（   ）
A . 199F﹣ B . 1910Ne C . 2910F D . 2919K+

乙烯雌酚是人工合成的激素类药物，对垂体促性腺激素的分泌有抑制作用，能改善体内激素的平衡状态，破坏肿瘤组织赖以生长发育的条件，对治疗前列腺癌和乳腺癌有明显的疗效，其结构如下：

下列有关叙述中正确的是（      ）

A . 乙烯雌酚的分子式为C18H22O2 B . 乙烯雌酚可与NaOH和NaHCO3发生反应 C . 1mol该有机物可以与7mol Br2发生反应 D . 该有机物分子中一定有8个碳原子共平面
下列关于颜色的描述正确的是（    ）

①硫单质在纯氧中燃烧﹣﹣蓝紫色火焰

②淀粉遇到碘化钾溶液﹣﹣蓝色

③向溴化钠溶液中滴入硝酸银溶液﹣﹣白色浑浊

④适量的氯气通入KBr溶液﹣﹣橙黄色

⑤新制氯水久置后﹣﹣无色

⑥铜在氯气中燃烧产生的烟﹣﹣棕黄色．

A . ①②③⑤ B . ①④⑤⑥ C . ②③④⑥ D . ①③⑤⑥
下列实验中，①pH试纸的使用　②过滤　③蒸发  ④配制一定物质的量浓度溶液，均用到的仪器是（　　）

A . 蒸发皿 B . 玻璃棒 C . 试管 D . 分液漏斗
用NA表示阿伏加德罗常数，N表示微粒数，下列说法正确的是（   ）

A . 7.8 g苯含有碳碳双键的数目为0.3NA B . 标准状况下，足量的Fe与2.24 L Cl2反应转移电子的数目为0.3NA C . 273K、101kPa下，28 g乙烯与丙烯混合物中含有C﹣H键的数目为5NA D . 100 mL1mol•L﹣1的NaF中：N（F﹣）+N（HF）=0.1 NA
W、X、Y、Z、M均为短周期元素且原子序数依次增大，W和X同族。Y原子最外层电子数是W与X原子最外层电子数之和的3倍，是Z原子最外层电子数的2倍，M的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法正确的是（    ）
A . 离子半径：W-<X+ B . 化合物XZW4的结构如图所示，且有还原性 C . 工业上可以用电解Z、M的熔融态化合物制备Z单质 D . W与Y形成的化合物均不能使品红溶液褪色
下列各组中的离子在强酸性水溶液里能大量共存的是（   ）
A . Ba2+、Na+、CO32-、NO3-    B . K+、 CH3COO-、I-、Fe3+ C . Cu2+、Fe2+、SO42-、Cl-    D . K＋、Cl-、NO3-、HCO3-
下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（    ）
A . MgCl2固体 B . NaCl溶液 C . 液态HCl D . 熔融的KOH
下列物质中，酸性最强的是（   ）
A . H3PO4    B . H2SO4    C . HClO4    D . H2SiO3

某同学设计下列实验装置进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是（  ）

①

②

③

④

A

白色

先变红色后白色

橙色

蓝色

B

白色

红色

橙色

紫色

C

无色

白色

橙色

蓝色

D

白色

无色

无色

紫色

向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同．若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系有下列图示四种情况，且（2）（3）（4）图中分别有OA＜AB，OA=AB，OA＞AB，

则下列分析与判断不正确的是

A、M中只有一种溶质的有（1）和（3）

B、M中有两种溶质的有（2）和（4）

C、（2）图显示M中c（NaHCO3）＜c（Na2CO3）

D、（4）图显示M中的溶质为NaOH和Na2CO3

 2012年3月新修订的《环境空气质量标准》增设了PM 2.5（直径小于或等于2.5微米的颗粒物）浓度限值、臭氧8小时平均浓度限值。下列有关说法正确的是(    )

A．PM 2.5所指颗粒物大小与胶体中分散质粒子大小相当

B．O2和O3互为同素异形体，两者的化学性质相同

C．O3转化为O2和O2转化为O3过程中均有能量变化

D．反应3O2＝2O3有单质参加，属于氧化还原反应

向ZnSO4溶液中滴加饱和H2S溶液，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，生成ZnS沉淀，用电离平衡原理解释上述现象。

保护地下钢管不受腐蚀,可使它连接(　　)

A.铜板         B.石墨

C.直流电源负极 D.直流电源正极

下列叙述正确的是

A ． 含有非极性键的化合物不一定是共价化合物

B ． 两种元素构成的共价化合物中的化学键都是极性键

C ． 共价化合物可能含有离子键

D ． 离子化合物不可能含有共价键

将pH=3的强酸溶液和pH=12的强碱溶液混合，当混合液的pH等于11时，强酸与强碱溶液的体积比是：  （    ）

A．10∶1      B．1∶9      C．9∶2       D．9∶1

下列反应是吸热反应的是(　　)

A．碳酸钙受热分解B．甲烷燃烧

C．铝热反应D．锌与稀硫酸的反应

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