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高中化学

工业上生产MnO₂和Zn的主要反应有：

①MnO₂+ZnS+2H₂SO₄=MnSO₄+ZnSO₄+S+2H₂O

②MnSO₄+ZnSO₄+2H₂O $\text{[math]}$ MnO₂+Zn+2H₂SO₄

下列说法错误的是（）

A . ①中MnO₂和H₂SO₄都是氧化剂 B . ①中析出16gS时转移1 mol电子 C . ②中MnSO₄发生氧化反应 D . 硫酸在该生产中可循环利用

下列叙述正确的是（）

A . NaCl溶液在电流作用下电离成Na⁺和Cl^﹣ B . 溶于水后能够电离出H⁺的化合物都是酸 C . 氯化氢溶于水形成的溶液能够导电，所以氯化氢是电解质 D . CO₂溶于水形成的溶液能够导电，所以CO₂是电解质

下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（）

A . 溴乙烷与NaOH水溶液共热制乙醇；丙烯与水反应制丙醇 B . 甲苯与浓硫酸、浓硝酸混合加热制对硝基甲苯；甲苯与酸性KMnO₄作用制苯甲酸 C . 氯代环己烷与NaOH醇溶液共热制环己烯；丙烯与溴水反应制1,2−二溴丙烷 D . 乙酸、乙醇与浓硫酸共热制乙酸乙酯；苯甲酸乙酯与稀硫酸共热制苯甲酸和乙醇

下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A . 用石墨电极电解MgCl₂溶液：Mg²⁺+2Cl^-+2H₂O $\text{[math]}$ Mg(OH)₂↓+Cl₂↑+H₂↑ B . 向明矾溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al³⁺+3CO₃^2-=Al₂(CO₃)₃↓ C . 向Ca(HCO₃)₂溶液中滴加少最NaOH溶液：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=CaCO₃↓+CO3^2-+2H₂O D . 向Fe(NO₃)₃溶液中加入过量的HI溶液：2NO₃^-+8H⁺+6I^-=3I₂+2NO↑+4H₂O

X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是（）

A . 原子半径：W>Z>Y>X B . 最高价氧化物对应水化物的酸性Z比W强 C . Y的气态氢化物的稳定性较Z的弱 D . 四种元素的单质中，Z的熔、沸点最高

聚硅酸铁是目前无机高分子絮凝剂研究的热点，一种用钢管厂的废铁渣(主要成分为 $\text{[math]}$ ，含少量碳及二氧化硅)为原料制备的流程如下：

（1）废铁渣进行“粉碎”的目的是。
（2） “酸浸”时用 $\text{[math]}$ 硫酸( $\text{[math]}$ )，该硫酸的质量分数为。
（3） “酸浸“需适宜的酸浓度、液固比、酸浸温度、氧流量等条件，其中酸浸温度对铁浸取率的影响如图所示。
已知：一定温度下， $\text{[math]}$ 在 $\text{[math]}$ 开始沉淀， $\text{[math]}$ 沉淀完全。
①酸浸时应控制溶液的 $\text{[math]}$ (填范围)，其原因是。
②酸浸时通入 $\text{[math]}$ 的目的是(用离子方程式表示)。
③当酸浸温度超过 $\text{[math]}$ 时，铁浸取率反而减小，原因是。
（4）滤渣的主要成分为(填化学式)。
（5） “ $\text{[math]}$ 浓度检测”是先用 $\text{[math]}$ 将 $\text{[math]}$ 还原为 $\text{[math]}$ ，再用酸性 $\text{[math]}$ 标准溶液测定 $\text{[math]}$ 的量( $\text{[math]}$ 被还原为 $\text{[math]}$ )，则 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 中还原性最强的是。

四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素．下列说法不正确的是（）

A . 原子半径Z＜M B . Z位于元素周期表中第二周期、第ⅥA族 C . X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小 D . Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱

根据下列有机化合物填空．

（1） ①可以看作醇类的是(填写序号，下同)；
②可以看作酚类的是；
③可以看作羧酸类的是；
④可以看作酯类的是．
（2）请写出b中所含官能团的结构简式．

根据下面的合成路线及所给信息填空：

A $\text{[math]}$ （一氯环己烷） $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

（1） A的结构简式是，名称是
（2） ①的反应类型是、③的反应类型是
（3）反应④的化学方程式是．

反应A(g)＋3B(g)=2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率最快的是（）

A . v(A)=0.15mol/(L·s) B . v(B)=0.6mol/(L·s) C . v(C)=2.4mol/(L·min) D . v(D)=0.45mol/(L·s)

下列说法中正确的是（　　）

A . 高温下，5.6 g Fe与足量水蒸气完全反应失去电子数为3×6.02×10²² B . FeCl₃溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是FeCl₃ C . 电解精炼铜时，阳极泥中常含有金属金、银、锌等 D . 向0.1 mol•L^﹣¹ 氨水中加少量水，pH减小，c（OH^﹣）/c（NH₃•H₂O）增大

下列微粒半径最小的是（）