高中化学：高一　 高二　 高三　 高考　

高中化学

下列叙述正确的是（）
①久置于空气中的氢氧化钠溶液，加盐酸时有气体产生
②浓硫酸可用于干燥氨气、二氧化氮气体
③SiO₂和CO₂都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应，但不能与任何酸反应
④玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品
⑤蔗糖炭化的演示实验中，浓硫酸既体现了其强氧化性又体现了其脱水性

A . ①④⑤　 B . ①⑤ C . ②③④ D . ④⑤

下列说法正确的是( )

A . 所有非金属元素都分布在p区 B . 最外层电子数为2的元素都分布在s区 C . 元素周期表中第ⅢB族到第ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素 D . 同一主族元素从上到下，金属性呈周期性变化

A、B、C、D是中学化学的常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素．在一定条件下相互转化的关系如图所示（部分反应中的H₂O已略去）．请填空：

（1）若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液不能得到B，则B的化学式可能是；实验室制取A的化学方程式为．
（2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应①的化学方程式为．
（3）若D是氯碱工业的主要产品，B有两性，则反应②的离子方程式是．
（4）若D是空气质量预报必报的无色有刺激性气味气体，A、B、C的焰色反应都呈黄色，则B的化学式是．

在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）

A . FeS₂ $\text{[math]}$ SO₂ $\text{[math]}$ SO₃ B . NaCl $\text{[math]}$ NaHCO₃(s) $\text{[math]}$ Na₂CO₃(s) C . HClO $\text{[math]}$ Cl₂ $\text{[math]}$ Ca(ClO)₂ D . Al $\text{[math]}$ Al(OH)₃ $\text{[math]}$ Al₂O₃

取四张湿润的蓝色石蕊试纸放在玻璃片上，然后按顺序分别滴加69%的硝酸、98.3%的硫酸、新制氯水、浓氨水，四张试纸最后呈现的颜色是（）

A . 白、红、白、蓝 B . 白、白、白、蓝 C . 白、黑、白、蓝 D . 红、黑、红、蓝

N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A . 14g乙烯、丙烯、丁烯的混合气体中所含原子数为3N_A B . 28g乙烯所含共用电子对数目为4N_A C . 标准状况下，11.2L氯仿所含分子数为0.5N_A D . 32g甲醇中含有C—H键数目为4N_A

某高聚物的结构简式如图所示。下列分析错误的是（）

A . 该高聚物是加聚反应的产物 B . 该高聚物完全燃烧后产生CO₂和H₂O的物质的量之比为4：3 C . 该高聚物的单体为CH₂=CHCOOCH₃ D . 该高聚物是乙酸乙酯的同系物

由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。

	甲	乙	丙
装置
现象	金属A不断溶解	C的质量增加	A上有气体产生

根据实验现象回答下列问题：

（1）装置甲中作正极的是(填“A”或“B”)。
（2）装置乙溶液中C电极反应式为。
（3）装置丙中金属A上电极反应属于(填“氧化反应”或“还原反应”)。
（4）四种金属活动性由强到弱的顺序是。

下列关于工业合成氨的叙述正确的是（　　）

A . 合成氨工业温度选择为700K左右，只要是为了提高NH₃产率 B . 使用催化剂和施加高压，都能提高反应速率，但对化学平衡状态无影响 C . 合成氨生产过程中将NH₃液化分离，可提高N₂、H₂的转化率 D . 合成氨工业中为了提高氢气的利用率，可适当增加氢气浓度

向图所示的装置中缓慢通入气体X，若打开活塞K，品红溶液褪色；若关闭活塞K，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊．X和Y可能是（）

	A	B	C	D
X	SO₂	Cl₂	HCl	NO₂
Y	NaOH溶液	饱和NaCO₃溶液	饱和NaCl溶液	Na₂SO₃溶液

A . A B . B C . C D . D

NaOH溶液滴定盐酸实验中，不必用到的是（　　）

A . 酚酞 B . 圆底烧杯 C . 锥形瓶 D . 碱式滴定管

砷(As)是第四周期ⅤA族元素，可以形成As₂S₃、As₂O₅、H₃AsO₃、H₃AsO₄等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题：

（1）工业上常将含砷废渣(主要成分为As₂S₃)制成浆状，通入O₂氧化，生成H₃AsO₄和单质硫。写出发生反应的化学方程式。
（2）已知： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
$\text{[math]}$ $\text{[math]}$

$\text{[math]}$ $\text{[math]}$

则反应 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ ；
（3） 298K时，将 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和20mL NaOH溶液混合，发生反应： $\text{[math]}$ 。溶液中 $\text{[math]}$ 与反应时间(t)的关系如图所示。

①下列不可判断反应达到平衡的是(填标号)；

a．溶液的pH不再变化 b． $\text{[math]}$

c． $\text{[math]}$ 不再变化 d． $\text{[math]}$

②t_n时v_逆t_m时v_逆(填“＞” 、“＜”或“=”)；

③若平衡时溶液的 $\text{[math]}$ ，则该反应的化学平衡常数K=。(用含x、y的式子表示)；
（4） H₃AsO₃和H₃AsO₄水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如题图1和题图2所示：

①以酚酞为指示剂(变色范围pH：8.0~10.0)，将NaOH溶液逐滴加入到H₃AsO₃溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为；

②H₃AsO₄第一步电离方程式 $\text{[math]}$ 的电离常数为K_a1 ，则pK_a1=( $\text{[math]}$ )；