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高中化学

25℃时，向20 mL0.1 mol/L H₂A溶液中滴加0.1 mol/L 的NaOH溶液，(忽略反应前后溶液体积变化)原溶液中部分粒子的物质的量随滴入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法错误的是（）

图片_x0020_100011

A . II表示的是HA^-的物质的量的变化曲线 B . NaHA水溶液显碱性 C . $\text{[math]}$ 的值随着V[NaOH(aq) ]的增大而减小 D . 当V[NaOH(aq)] = 20 mL时，溶液中存在关系：c(HA^-)+c(A^2-)+c(H₂A)=0.05 mol/L

我国科学家利用如图所示电化学原理处理废水中的尿素，下列说法正确的是（）

A . Pd/CFC极为负极 B . 正极的pH减小 C . 图中钾离子移动方向由右向左 D . Ni-Co/Ni极发生的电极反应式为：CO(NH₂)₂-6e^-+8OH^-=N₂+ $\text{[math]}$ +6H₂O

已知有机物A的结构简式如下图所示，1mol A与足量的NaOH溶液混合共热，充分反应后最多消耗NaOH的物质的量为（）

A . 6mol B . 7mol C . 8mol D . 9mol

标准状况下的1mol N₂和1mol¹³C₂H₂ ，下列叙述错误的是（）

A . 质量相等 B . 体积相等 C . 质子数相等 D . 共用电子对数目相等

我国在 $\text{[math]}$ 催化加氢制取汽油方面取得突破性进展， $\text{[math]}$ 转化过程示意图如图所示：

（1）二氧化碳分子中的化学键是。
（2）图中有机物乙是汽油的主要成分之一，其名称为；有机物 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、甲、乙均符合通式 $\text{[math]}$ ，则m与n的关系为。
（3）实验室常用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，反应过程中产生二氧化碳的体积(V)与时间(t)的关系如图所示：
①由图象分析，化学反应速率最快的是(填字母)段。
②为了增大上述反应的速率，下列操作可行的是(填字母)。
a．加蒸馏水 b．加氯化钠溶液 c．加浓盐酸 d．加热
（4）一定条件下，工业上也可用 $\text{[math]}$ 合成甲醇( $\text{[math]}$ )： $\text{[math]}$ 。将 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 充入容积为0.5L的密闭容器中发生上述反应， $\text{[math]}$ 时测得甲醇的物质的量为 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 内的平均反应速率 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

浊液区别于其他分散系最本质的特征是（）

A . 外观浑浊不清 B . 浊液没有丁达尔现象 C . 不稳定 D . 分散质粒子直径大于100nm

下列各对物质，互为同系物的是（）

A . CH₃CH₂Cl与CH₃CHCl﹣CH₂Cl B . CH₃COOH与CH₃CH₂COOCH₃ C .

与

D .

与

2005年度诺贝尔生理学或医学奖授予巴里•马歇尔和罗宾•沃伦，以表彰他们发现了幽门螺杆菌以及该细菌对消化性溃疡病的致病机理．下列物质适合胃溃疡严重的病人使用的是（）

A . 胃舒平[主要成分是Al（OH）₃] B . 苏打（主要成分是Na₂CO₃） C . 小苏打（主要成分是NaHCO₃） D . 碳酸钡粉末

下列关于油脂的说法中，不正确的是(　　)

A . 油脂属于酯类 B . 油脂没有固定的熔点、沸点 C . 油脂都不能使溴水褪色 D . 油脂发生水解时都能生成丙三醇

从溴乙烷制取1,2-二溴乙烷，下列转化方案中最好的是( )

A . CH₃CH₂Br $\text{[math]}$ CH₃CH₂OH $\text{[math]}$ CH₂=CH₂ $\text{[math]}$ CH₂BrCH₂Br B . CH₃CH₂Br $\text{[math]}$ CH₂BrCH₂Br C . CH₃CH₂Br $\text{[math]}$ CH₂=CH₂ $\text{[math]}$ CH₃CH₂Br $\text{[math]}$ CH₂BrCH₂Br D . CH₃CH₂Br $\text{[math]}$ CH₂=CH₂ $\text{[math]}$ CH₂BrCH₂Br

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）

A . 1mol基态Al原子中未成对电子的数目为N_A B . $\text{[math]}$ 分子中采用sp²杂化的碳原子数为0.2N_A C . 100g46%乙醇溶液中含有的H-О键的数目为7N_A D . 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气，转移的电子数为0.2N_A

化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（　　）

A . 焰火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的展现 B . 将煤气化后再作为能源，可减少PM2.5引起的危害 C . 用激光笔分到照射盛有蓝墨水、FeCl₃ 溶液的玻璃杯均出现光亮的通路 D . 氨气液化时能吸收大量的热，常用来做冷冻剂

环保是当今社会最重要的课题，故研究CO、NO_x、SO₂等大气污染物的妥善处理具有重义。回答下列问题

（1）已知在298K和101kPa条件下，有如下反应①C(s) +O₂(g) = CO₂(g) △H₁=-393.5kJ/mol；②N₂(g) +O₂(g)=2NO(g) △H₂=+180.5kJ/mol。则反应C(s) +2NO(g)= CO₂(g)+N₂(g)的△H=kJ/mol
（2）利用I₂O₅可消除CO污染，其反应为I₂O₅(s) + 5CO(g)=5CO(g)+I₂(s)。不同温度下，向装有足量I₂O₅固体的容闭容器中通入2molCO，测得CO₂气体体积分数φ(CO₂)随时间t的变化曲线如图1所示。
①T₁时，前0.5 min内平均反应速率v(CO)=
②b点和d点的化学平衡常数：K_b (填“＞”“＜”或“=”)K_d。
③b点时，CO的转化率为。
④下列能说明反应 $\text{[math]}$ 达到平衡的是(填字母)。
A．容器内压强不再变化
B．CO的质量不再变化，CO₂的转化率不再增大
C．CO₂的生成速率等于CO的消耗速率
D．混合气体的平均相对分子质量不再改变
（3）用NaClO碱性溶液吸收SO₂。工业上控制在40℃~50℃时，将含有SO₂的烟气和NaClO碱性溶液按图2所示方式通入反应釜。
①反应釜发生的反应中，SO₂表现出。
②反应釜中采用“气—液逆流”接触吸收法的优点是。
③工业上常加Ni₂O₃作催化剂，催化过程如图3所示。在催化过程中，反应产生的四价镍和氧原子具有强氧化能力，能加快吸收速度。试写出过程2的反应方程式：

在进行钠和水的反应实验中，有如下操作和实验现象，请根据钠的性质解释说明。

（1）刚用小刀切开的金属钠断面呈_______色，在空气中放置几分钟后发生的变化为______________。

（2）切下来的金属钠块要用滤纸擦净后方可放入水中实验，这是因为________________。

（3）金属钠块必须用_______夹取，而不能用手拿取，理由是________________________。

（4）金属钠块投入水中后，钠很快熔成一个闪亮的小球并浮于水面上，这是因为______ _。

（5）钠小球在水面上迅速游动，这是因为_____________________________________，反应容器的上方弥漫着“白色物”，它的主要成分是_ ________________。

（6）如果水中在未加钠之前已滴入酚酞试溶，反应后溶液由无色变为_________________色，理由是____________________________。

实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如下图，做 “ 硫酸的性质 ” 的实验时，某同学取用 BaCl ₂ 溶液后，应把它放回的位置是

A ． A B ． B C ． C D ． D

用脱脂棉包住约0.2 g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。

(1)由上述实验现象所得出的有关过氧化钠跟水反应的结论是：第一，有氧气生成；第二，____________________。过氧化钠跟水反应的化学方程式为_______________________。

(2)某研究性学习小组拟用如图所示装置进行实验，以证明上述结论。用以验证第一条结论的实验方法及现象是______________________________________________________

________________________________________________________________________。

用以验证第二条结论的实验方法及现象是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

地壳中含量较大的三种元素是：

A．H、O、Si B．O、Si、Al C．Al、C、O D．H、O、Al

化学反应中既有物质变化，又有能量变化，释放或吸收热量是化学反应中能量变化的主要形式之一。已知C(石墨)、H₂(g)燃烧的热化学方程式分别为：

① C(石墨)+O₂(g)＝CO(g) =-111.0 KJ·mol^-1

② H₂(g)+ 0₂(g) ＝H₂0(g) =-242.0 kJ·mol^-1

③ C(石墨)+0₂(g)＝CO₂(g) =-394.0 kJ·mol^-1

请解答下列问题：

(1)化学反应中有能量变化的本质原因是反应过程中有的断裂和形成。上述三个反应都是 (填“吸热”或“放热”)反应。

(2)在热化学方程式中，需要标明反应物及生成物的状态的原因是

；在①中，0₂的化学计量数“1/2”是表示 (填字母)。

a．分子个数 b．物质的量 c．气体的体积

(3)反应2H₂0(g)＝2H₂(g)+0₂(g)的= KJ·mol^-1。

(4)若C(金刚石)+0₂(g)＝C0₂(g)的=-395.0 kJ·mol^-1，则稳定性：金刚石

(填“＞”、“＜”或“＝”)石墨。

(5)已知形成H₂0(g)中的2 mol H-O键能放出926.0 kJ的能量，形成1 mol 0₂(g)中的共价键能放出498.0 kJ的能量，则断裂1 mol H2(g)中的H-H键需要的能量 KJ。

(6)工业制氢气的一个重要途径是用CO(g)与H₂O(g)反应生成C0₂(g)和H₂(g)，则该反应的热化学方程式是。

浓度为0 50 mol/L的某金属阳离子M的溶液100 .0mL，恰好与0.80mol/L的NaOH溶液 125.0mL完全反应生成沉淀，则n等于（）

A. 4 B. 3 C. 2 D. 1

．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是

A．第①步中除去粗盐中的SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺等杂质，加入试剂的顺序为： Na₂CO₃溶液→NaOH溶液→BaCl₂溶液→过滤后加盐酸

B．制取NaHCO₃的反应是利用其溶解度小于NaCl

C．从第③④⑤步的目的是浓缩、富集溴单质，这三步中溴元素均被氧化

D．过程②中结晶出的MgCl₂·6H₂0可在空气中受热脱水制得无水MgCl₂

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