用硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS₂＋4Fe^3＋===Cu^2＋＋5Fe^2＋＋2S。下列说法正确的是(　　)

A．反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原

B．还原剂是S^2－和Cu^＋，氧化剂是Fe^3＋

C．氧化产物是S，还原产物是Cu^2＋和Fe^2＋

D．当转移1 mol e^－时，有46 g CuFeS₂参加反应

有一块镁铝合金，其中镁与铝的质量比是8：9。加入足量稀H₂SO₄使其完全溶解后，再加入NaOH溶液，生成沉淀的质量随NaOH溶液体积变化的曲线如下图，其中正确的是

A.                       B.

C.                       D.

按要求填写下列空白,1CH₃CH===CH₂＋　　―→                    ，反应类

型：　　　　。

2CH₃CH===CH₂＋Cl₂(　　　　)＋HCl，反应类型：________。

(3)CH₂===CH—CH===CH₂＋(　　　　)―→                       ，反应类型：

________。

(4)(　　　　)＋Br₂―→              ，反应类型：________。

(5)(　　　　)                ，反应类型：________。

下列酸在与金属发生反应时，其中S或N的化合价不会发生变化的是 （  ）

A 稀硫酸  B 稀硝酸   C  浓硫酸  D  浓硝酸

金属铝质轻且有良好的防腐蚀性，在国防工业中有非常重要的作用。完成下列填空：

（1）铝原子核外电子云有        种不同的伸展方向，有       种不同运动状态的电子。

（2）镓（Ga）与铝同族。写出镓的氯化物和氨水反应的化学方程式。

（3）硅与铝同周期。SiO₂是硅酸盐玻璃（Na₂CaSi₆O₁₄）的主要成分，Na₂CaSi₆O₁₄也可写成Na₂O·CaO·6SiO₂。盛放NaOH溶液的试剂瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸盐而无法打开，发生反应的化学方程式                 。

长石是铝硅盐酸，不同类长石其氧原子的物质的量分数相同。由钠长石化学式NaAlSi₃O₈可推知钙长石的化学式为        

（4）用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。如：

2Al+4BaO3Ba↑+BaO·Al₂O₃

常温下Al的金属性比Ba的金属性                （选填“强”“弱”）。利用上述方法可制取Ba的主要原因是            。

a．高温时Al的活泼性大于Ba     b．高温有利于BaO分解

c．高温时BaO·Al₂O₃比Al₂O₃稳定  d．Ba的沸点比Al的低

A、B、C、X均为常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产品已略去）。

试回答：

（1）若X是强氧化性单质，则A不可能是           。

     a. S          b. N₂          c. Na          d. Mg          e. Al

（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴入AgNO₃溶液，产生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，检验此C溶液中金属元素价态的操作方法是：                               。则B的化学式为                。

（3）若A、B、C为含某金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，B为两性化合物，则X的化学式可能为（写出不同类物质）         或        ，

反应①的离子方程式为（写一条）                                              。

下列有关实验的叙述，正确的是（　　）

　  A． 溴乙烷加氢氧化钠溶液加热后，再加AgNO₃溶液有浅黄色沉淀生成

　  B． 实验室用分液漏斗分离苯和溴苯的混合物

　  C． 配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，直至产生的沉淀恰好溶解为止

　  D． 除去苯中的少量苯酚，可用先加浓溴水，充分沉淀后过滤即可

阿伏加德罗常数约为6.02×10²³/mol，下列说法一定正确的是

A.60gSiO₂晶体中，约含有2×6.02×10²³个Si-O键

B.78gNa₂O₂晶体中约有2×6.02×10²³个阴离子

C.720g C₆₀晶体约含有6.02×10²³个如图中晶胞单元

D.14g两种烯烃C_nH_2n和C_mH_2m混合物，含有共用电子对数目约为3×6.02×10²³

下列说法中，正确的是(　　)

A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化

B．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，反应为吸热反应

C．生成物的总能量大于反应物的总能量时，反应吸热，ΔH>0

D．ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关

下列热化学方程式书写正确的是（   ）

A. S(s)+O₂(g)==SO₂(g)  △H=－296.8kl/mol（反应热）

B. NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H₂O(l)  △H=+57.3kl/mol（中和热）

C. C₂H₅OH(l)+3O₂(g)==2CO₂(g)+3H₂O(g)  △H=－1367.0kl/mol（燃烧热）

D. 2NO₂==O₂+2NO  △H=+116.2kl/mol（反应热）

t ℃时，将3 mol A和1 mol B气体通入体积为2 L的密闭容器中(容积不变)，发生反应：3A(g)＋B(g)xC(g)。2 min时反应达到平衡状态(温度不变)，剩余了0.8 mol B，并测得C的浓度为0.4 mol·L^－1，请填写下列空白：

(1)从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为___________。

(2)x＝________；平衡常数K＝________。

若温度升高,K值变大,则该反应是___________________(吸热或放热)反应.

(3)若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气(假设氦气和A、B、C都不反应)后，化学平衡________移动(填写字母序号，下同)。若起始时，向容器中通入0.2mol/L的A、0.1mol/L的B和0.2mol/L的C，则反应_____________进行.

A．向正反应方向           B．向逆反应方向         C．不移动

(4)下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是________(填字母编号)

A．容器内A、B、C的浓度之比为3∶1∶x

B．v_正(A)＝3v_逆(B)

C．容器内压强保持不变

D．混合气体的密度保持不变