（1） 标准状况下，1.92 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为。

（2） 在25 ℃、101 kPa的条件下，同质量的CH₄和A气体的体积之比是15∶8，则A的摩尔质量为。

（3） 两个相同容积的密闭容器X、Y，在25 ℃下，X中充入a g A气体，Y中充入a g CH₄气体，X与Y内的压强之比是4∶11，则A的摩尔质量为。

（4） 相同条件下，体积比为a∶b和质量比为a∶b的H₂和O₂的混合气体，其平均摩尔质量分别是和。

（5） 在标准状况下，CO和CO₂的混合气体共39.2 L，质量为61 g，则两种气体的物质的量之和为mol，CO占总体积的%。

（6） 在某温度时，一定量的元素A的氢化物AH₃ ， 在恒温恒压的密闭容器中完全分解为两种气态单质，此时容器的体积变为原来的7/4，则A单质的分子式为。

（1） 质量都为3g的镁和铝，物质的量之比为；将它们分别放入适量的盐酸溶液中恰好完全反应，则消耗的盐酸的物质的量之比为．

（2） 在50mL NaNO₃和Na₂SO₄的混合溶液中，c（Na⁺）=1mol/L，往其中加入50mL BaCl₂溶液恰好完全反应，后得到2.33g白色沉淀，则原混合溶液中c（NO₃^﹣）=mol/L．

（3） 反应 2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O 可用于实验室制取氯气．

在标准状况下，该反应产生2.24L Cl₂时，消耗氧化剂 mol，被氧化的物质的质量为 g．

（1） 有机物a的名称　 （用系统命名法）．

（2） 上述有机物中与c互为同分异构体的是　 （填代号）．

（3） 在a、b、c、d、e五种物质中，4个碳原子一定处于同一平面的有　 （填代号）．

（4） 写出b发生加聚反应的化学方程式： 

（1） 200ml Fe₂（SO₄）₃溶液中含Fe³⁺56g，溶液中SO₄^2﹣的物质的量浓度是 

（2） 同温同压下，容器A中HCl与容器B中NH₃所含原子数相等，容器A与容器B的体积之比是 

（3） 实验室制取Cl₂的化学反应方程之一为：2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+8H₂O+5Cl₂↑被氧化的盐酸占反应盐酸总量的；当标准状况下有11.2L氯气生成时，该反应的电子转移数为 

（4） 已知下列两个氧化还原反应：O₂+4HI═2I₂+2H₂O及Na₂S+I₂═2NaI+S，则三种单质的氧化性顺序为 

（5） 向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式： 

（1） 该气体的物质的量为mol．

（2） 该气体所含原子总数为个．

（3） 该气体在标准状况下的体积为L．

（4） 该气体溶于1L水中（不考虑反应），形成的溶液溶质的质量分数为．

（5） 该气体溶于水形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为mol/L．