下列化合物中，不能由单质直接化合而得到的是(   )

　A．KCl         B．FeCl₂        C．FeCl₃         D．Na₂O

一定温度下,在2 L的密闭容器中发生反应:M(g)+2N(g)xP(g)　ΔH<0,N、P的物质的量随时间变化的关系如图所示。下列有关说法不正确的是(　　)

A.x=2

B.反应开始2 min内,v(P)=0.1 mol·L^-1·min^-1

C.2 min后,降低温度平衡向右移动

D.当容器内混合气体压强不再改变时,反应体系达到化学平衡状态

下列说法正确的是（   ）

A. 3C（s）+CaC（s）⇌CaC₂ （s）+CO（g）在常温下不能自发进行，说明该反应的△H＞0

B. 寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量

C. 恒温恒压的密闭容器中进行反应：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=﹣aKJ/mol，平衡时向容器中在充入一定量的 NH₃ ， 重新达到平衡时 a 值减小

D. C（s）+H₂O（g）⇌CO（g）+H₂（g）（△H＞0），其它条件不变时，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动

依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

(1)在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68 kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为__________                      ______________________。

(2)若适量的N₂和O₂完全反应，每生成23 g NO₂需要吸收16.95 kJ热量，则表示该反应的热化学方程式为____________________________________________________________。

(3)用N_A表示阿伏加德罗常数，在C₂H₂(气态)完全燃烧生成CO₂和液态水的反应中，每有5N_A个电子转移时，放出650 kJ的热量，则表示该反应的热化学方程式为___________  _______________________________。

下列各组物质中，互为同分异构体的是

A.水与冰      B.O2与O3

如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是

A．P点时恰好完全反应，溶液呈中性

B．酚酞不能用作本实验的指示剂

C．盐酸的物质的量浓度为1mol·L^-1

D．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线

一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示：

(1)从反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为____________，

Y的转化率为_____________。

(2)该反应的化学方程式为____________________________。

(3)10 s后的某一时刻(t₁)改变了外界条件，其速率随时间的变化图像如图所示：

则下列说法符合该图像的是___________。

A．t₁时刻，增大了X的浓度       

B．t₁时刻，升高了体系温度

C．t₁时刻，缩小了容器体积         

D．t₁时刻，使用了催化剂

下列关系正确的是（　　）

A．熔沸点：戊烷＞2，2一二甲基戊烷＞2，3一二甲基丁烷＞丙烷

B．与钠反应的快慢：CH₃CH₂COOH＞水＞乙醇

C．密度：H₂O＞CCl₄＞CHCl₃

D．水中溶解性：苯＞乙醇

减少室内空气污染，下列措施不正确的是 (     )

A．在室内种植芦荟、常青藤等绿色植物 

B．不要随意对室内装饰

C．不要紧闭门窗，注意经常保持通风 

D．室内有异味时，要即时多喷洒香水

下列叙述与图象对应符合的是

A．对于达到平衡状态的N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g) 在t₀时刻充入了一定量的NH₃，

平衡逆向移动

B．对于反应2A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)　ΔH < 0， p₂ > p₁，T₁ > T₂

C．该图象表示的化学方程式为：2A===B＋3C

D．对于反应2X(g)＋3Y(g) 2Z(g)　ΔH < 0，y可以表示Y的百分含量

 某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：

　Ｘ（ｇ）＋Ｙ（ｇ）Ｚ（ｇ）＋Ｗ（ｓ）   ΔＨ＞0下列叙述正确的是

Ａ．加入少量Ｗ，逆反应速率增大           Ｂ．升高温度，平衡逆向移动

Ｃ．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 Ｄ．平衡后加入Ｘ，上述反应的ΔＨ增大

已知：Fe₂O₃(s)+3/2 C(s)=3/2 CO₂(g)+2Fe(s)△H=234.1kJ·mol⁻¹

C(s)+O₂(g)=CO₂(g)△H=−393.5 kJ·mol⁻¹

则2Fe(s)+3/2 O₂(g )=Fe₂O₃(s) 的△H是(  )
A. −824.4 kJ·mol⁻¹            B. −627.6 kJ·mol^−1
C. −744.7 kJ·mol⁻¹          D. −169.4 kJ·mol⁻¹

下列各组物质汇总，最适宜使用红外光谱法进行区分的是（    ）

A. 2-甲基戊烷、3-甲基戊烷                     B. 1-丙醇、1-丁醇

C. 苯、甲苯                                   D. 1-丁醇、1-溴丁烷

雾霾天气严重影响人们的生活，汽车尾气所排放的氮氧化物及燃煤所排放的硫氧化物是造成雾霾的重要原因。

（1）NH₃催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图1所示：

 图2是不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氮率，由图可知工业使用的最佳的催化剂和相应的温度分别为________________。

（2）改善能源结构是治理雾霾问题的最直接有效途径。二甲醚是一种清洁能源，可用合成气在催化剂存在下制备二甲醚，其反应原理为：

2CO(g)＋4H₂(g)CH₃OCH₃ (g)＋H₂O(g)　ΔH

已知在一定条件下，该反应中CO的平衡转化率α随温度、投料比的变化曲线如图3所示。

① a、b、c按由大到小的顺序排序为               ；ΔH     0(填“>”“<”或“=”)。

② 对于气相反应，用某组分(B)的平衡分压p(B)代替物质的量浓度c(B)也可以表示平衡常数(记作Kp)，则该反应平衡常数的表达式Kp=                         。

③ 在恒容密闭容器里按体积比为1∶2充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态。当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向逆反应方向移动的是_____。

A．一氧化碳的转化率减小

B．容器的压强增大

C．化学平衡常数K值减小

D．逆反应速率先增大后减小

E．混合气体的密度增大

下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是

A．Na₂O和SiO₂熔化               B．Mg和S熔化

C．氯化钠和蔗糖熔化                D．碘和干冰升华

下列溶液一定呈中性的是 (　　 )           

A.pH＝7                      B.c(H^＋)＝c(OH^－)的溶液
C.由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液   D.非电解质溶于水得到的溶液

下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是(　　)

图1            图2            图3          图4

A．图1中，铁钉易被腐蚀

B．图2装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间后，a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小

C．图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀

D．图4为研究电化学腐蚀及防护的装置，若d为锌块，铁片上电极反应为2H^＋＋2e^－H₂↑

在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A. MgCO₃MgCl₂(aq)Mg

B．H₂SO₄(浓)SO₂BaSO₃(s)

C．NaAlO₂AlCl₃(aq)AlCl₃(s)

D. NaCl(aq)NaHCO₃Na₂CO₃

⑴请写出除去括号内的杂质的最佳试剂及分离方法。

⑵某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。

①实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式

                              、                                         。

在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该反应是       反应。

②甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是           ；乙的作用是                。

③若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有      。

某同学在稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中发现加入少量硫酸铜溶液可加快该反应中氢气的生成速率。请回答下列问题:

（1）上述实验中发生的反应有__________________________(用化学方程式表示)。

（2）要加快上述实验中氢气的生成速率,还可采取的措施有__________(回答两种)。

（3）为了进一步研究所加硫酸铜的量对氢气生成速率的影响,该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应容器中,收集产生的气体,记录获得相同体积的气体所需的时间。

①请完成此实验设计,其中V₁=__________,V₆=__________,V₉=__________;

②反应一段时间后,实验A中的金属呈_______色,实验E中的金属呈_______色;

③该同学最后得出的结论为当加入少量CuSO₄溶液时,生成氢气的速率会大大提高,但当加入的CuSO₄溶液超过一定量时,生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因:__________ ______________________________________。