工业上利用H₂SiF₆溶液制备BaF₂，同时可得到副产品SiO₂，其工艺如下：

已知：焙烧过程的反应为(NH₄)₂SiF₆+ BaCO₃BaSiF₆+ 2NH₃↑+ CO₂↑+H₂O↑

（1）焙烧的气体产物能恰好完全反应生成物质A，则A的化学式为               。

（2）氨解反应为放热反应，且反应能进行完全。该反应需降温冷却的原因为           、           。

（3）热解的另一产物是含两种元素的气体，该气体水解的化学方程式是                    。

（4）SiO₂可用于制作                 ，该物质在信息传输中具有重要应用。

（5）为保持该过程的持续循环，每生成1 mol BaF₂，理论上需补充原料H₂SiF₆              mol。

下列物质中，含有共价键的是 

A．NaOH       B．NaCl        C．H₂S      D．H₂

下列关于右图所示装置的叙述，正确的是

A．铜是阳极，铜片上有气泡产生   B．铜片质量逐渐减少

C．电流从锌片经导线流向铜片  D．铜离子在铜片表面被还原

下列说法正确的是  （    ）

A. pH＜7的溶液一定呈酸性

B. 在纯水中加入少量硫酸，可促进水的电离

C. 虽然固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质

D. Na₂CO₃溶液中，c(Na⁺)是c(CO₃^2﹣)的两倍

下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3:1的是

（1）X、Y、Z三种液体的近似pH如图，下列判断正确的是___________。

A．X一定是酸或强酸弱碱盐溶液

B．Y一定是90℃时的纯水

C．Y液体一定呈中性

D．Z可能是Na₂SiO₃溶液

（2）物质的量浓度相同的三种溶液：①NH₄Cl ②氨水 ③NH₄HSO₄，c(NH₄⁺)大小顺序正确的是___________。

A．①>②>③         B．③>①>②        C．②>③>①       D．③>②>①

（3）常温下两种溶液：a．pH=4盐酸 b．pH=4NH₄Cl溶液，其中水的电离程度大小：a      b。(选填“>”或“ <”或“=”）

（4）pH＝2的某酸H_nA(A^n-为酸根)与pH＝12的某碱B(OH)_m混合，恰好反应生成正盐，混合液pH＝8,反应生成的正盐的化学式为_________,盐中________离子一定能水解，其第一步水解的离子方程式为__________________           _____。

（5）当300mL 1 mo1·L^-1的NaOH 溶液吸收标准状况下4.48LCO₂时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_________________________________________。

下列有关化学用语表示正确的是

A．质量数为31的磷原子:³¹₁₅P     B．氟原子的结构示意图:

C．CaCl₂的电子式:     D．明矾的化学式:Al₂(SO₄)₃

我国的纳米基础研究能力已跻身于世界的前列，例如曾被选为我国年度十大科技成果之一的一项成果就是合成一种一维的纳米材料，其化学式为RN。已知该化合物里与氮微粒结合的R^n＋核外有28个电子，则R位于元素周期表的(　　)

A． 第三周期ⅤA族B． 第四周期ⅢA族

C． 第五周期ⅢA族D． 第四周期ⅤA族

人们常用_____________来表示空气质量。它是根据空气中_______、   __________  和________等污染物的浓度计算出来的数值。

对于反应2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)，能增大正反应速率的措施是

A．通入大量O₂        B．增大容器容积  C．移去部分SO₃       D．降低体系温度

某盐是一种重要的化工原料，在印染、制革、木材和农业等领域有重要用途，其溶液可能含有NH、Al^3＋、SO、Fe^2＋、Cl^－等若干种离子，某同学设计并完成了如下实验：

根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是(　　)

A．试样中肯定有NH、SO和Fe^2＋

B．试样中一定没有Al^3＋

C．若气体甲在标准状况下体积为0.448 L，沉淀丙和沉淀戊分别为1.07 g和4.66 g，则可判断溶液中还有Cl^－

D．该盐工业上可以用作净水剂

实验室有一瓶未知浓度的Na₂S₂O₃，通过下列实验测定其浓度

    ①取10.0 mL Na₂S₂O₃于锥形瓶中，滴入指示剂2—3滴。

②取一滴定管,依次查漏，洗涤，用0.01 mol·L^－1的I₂溶液润洗，然后注入该标准溶液,调整液面，记下读数。

    ③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I₂+2Na₂S₂O₃ =2NaI+Na₂S₄O₆。试回答下列问题：

(1)步骤①加入的指示剂是          。   

(2)步聚③达到滴定终点的判断                                  。

   (3)己知消耗标准液实验数据如下表：

则废水中的Na₂S₂O₃物质的量浓度为               。

(4) 下列操作会导致测定结果偏高的是_________。

A．滴定管在装液前未用标准溶液润洗

B．滴定过程中，锥形瓶振荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出

C．装标准溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡

D．达到滴定终点时，仰视读数

常温下，将0.1 mol BaSO₄粉末置于盛有500 mL蒸馏水的烧杯中，然后烧杯中加入Na₂CO₃固体（忽视溶液体积的变化）并充分搅拌，加入Na₂CO₃固体的过程中，溶液中几种离子的浓度变化曲线如图所示，下列说法中正确的是(    )

A．相同温度时，K_sp(BaSO₄)＞K_sp(BaCO₃)

B．BaSO₄在水中的溶解度、K_sp均比在BaCl₂溶液中的大

C．反应BaSO₄(s)＋CO₃^2— (aq) BaCO₃(s)＋SO₄^2— (aq)，该反应的正反应平衡常数K₁大于其逆反应的平衡常数K₂

D．若使0.1 mol BaSO₄全部转化为BaCO₃，至少要加入2. 6 mol Na₂CO₃

Ⅰ.有机物X是一种重要的有机合成中间体，用于制造塑料、涂料和黏合剂等高聚物。为研究X的组成与结构，进行了如下实验：

II.写出与互为同分异构体，且一溴代物只有两种的芳香烃的结构简式和名称：                、_______   _；

．下列4种醇的分子式均为C₄H₁₀O

其中不能被催化氧化的是

A.③      B.①④      C.③④      D.④

取软锰矿石(主要成分为MnO2)116g跟足量浓盐酸发生如下反应(杂质不参与反应) MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2 ↑ +2H2O，制得22.4L Cl2 (标准状况)。下列有关说法中不正确的是

A.这种软锰矿石中MnO2的质量分数为75％

B.被氧化的HCl的物质的量为4mol

C.参加反应的HCl的质量为146g

D.被还原的MnO2的物质的量为1mol

在一定温度下，将2mol A和2mol B两种气体混合于2L密闭容器中，发生反应3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成0.8 molD。由此推断：

（1）生成D的反应速率            。

（2）B的平衡浓度为        。

（3）A的转化率为        。

（4）该温度下的平衡常数K＝   。

（5）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的转化率   。(填“增大”或“减小”或“不变”)

以CO₂和H₂为原料制取乙醇的反应为 2CO₂(g)+6H₂(g)CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g)　ΔH<0。某压强下

的密闭容器中,按CO₂和H₂的物质的量比为 1∶3 投料,不同温度下,达到平衡后平衡体系中各物质的物

质的量分数(y%)随温度变化如图所示。下列说法正确的是

A.a点的平衡常数小于b点B.b点:v_正(CO₂)=v_逆(H₂O)

C.a点:n(H₂)=n(H₂O)D.温度不变,充入更多H₂,v(CO₂)始终不变

下列说法全不正确的是   （          ）                       

①、CH₃—CH=CH₂和CH₂=CH₂的最简式相同  ②、CH≡CH和C₆H₆含碳量相同  ③、丁二烯和丁烯为同系物        ④、正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低

⑤、标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5 N_A （N_A为阿伏加德罗常数）

⑥、能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是核磁共振谱法

A、① ② ⑥    B、② ③ ④   C、② ③ ⑥   D、③ ⑤ ⑥

将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是_______

①20mL 0.01mol/LKCl溶液      ②30mL 0.02mol/LCaCl₂溶液      ③40mL 0.03mol/LHCl溶液          

④10mL蒸馏水       ⑤50mL 0.05mol/LAgNO₃溶液．

A. ①＞②＞③＞④＞⑤               B. ④＞③＞⑤＞②＞①

C. ⑤＞④＞②＞①＞③               D. ④＞①＞③＞②＞⑤