通过核磁共振氢谱可以推知（CH₃）₂CHCH₂CH₂OH有多少种化学环境的氢原子 （  ）

    A．6    B．5    C．4   D．3

食品卫生与身体健康关系密切，下列做法都会导致食品对人体有害的是（  ）

①在食盐中加入适量碘酸钾防治碘缺乏症 ②用工业酒精兑制饮用酒以降低成本③用活性炭来脱色以制白糖 ④加工香肠时加入亚硝酸钠以保持肉类新鲜 ⑤做馒头时加入适量纯碱或碳酸氢钠使馒头松软

A. ②和④      B. ①和③      C. ③和⑤      D. ②和⑤

.如图装置中，小试管内为红墨水，带有支管的U形管中盛有pH＝4的雨水和生铁片。经观察，装置中有如下现象：开始时插在小试管中的导管内的液面下降，一段时间后导管内的液面回升，略高于U形管中的液面。以下有关解释合理的是(　　)

A． 生铁片中的碳是原电池的负极，发生还原反应

B． 雨水酸性较强，生铁片始终发生析氢腐蚀

C． 墨水液面回升时，正极反应式为O₂＋2H₂O＋4e^－=4OH^－

D． U形管中溶液pH逐渐减小

下列叙述正确的是

A．马口铁(镀锡)的表面一旦破损,铁腐蚀加快  B．用铝质铆钉接铁板,铁易被腐蚀

C．钢铁设备上装上镁合金是阴极保护法       D．白铁(镀锌)的表面一旦破损,铁腐蚀加快

通常状况下，NCl₃是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NCl₃的有关叙述正确的是(　　)

A．NCl₃分子中N—Cl键的键长比CCl₄分子中C—Cl键的键长长   B．NCl₃分子是非极性分子

C．分子中的所有原子均达到8电子稳定结构                   D．NBr₃比NCl₃易挥发

 将两个铂电极插入500ml CuSO₄溶液中进行电解，通电一定时间后，某一电极增重0.064g（设电解时该电极无氢气析出，且不考虑水解和溶液体积的变化）。此时溶液中氢离子浓度约为（   ）   

A.   B.   C.     D.  3×10^-3mol/L

莽草酸是合成治疗禽流感的药物——达菲(Tamiflu)的原料之一。莽草酸是A的一种同分异构体。A的结构简式如下：

(提示：环丁烷可简写)

(1)A的分子式是_____________________。

(2)A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式(有机物用结构简式表示)是________________________________。

(3) 17.4 g A与足量碳酸氢钠溶液反应，生成二氧化碳的体积(标准状况)为________。

(4)A在浓硫酸作用下加热可得到B(B的结构简式为)，其反应类型是________。

(5)B的同分异构体中既含有酚羟基又含有酯基的共有________种，写出其中一种同分异构体的结构简式_______________________。

CuSO₄溶液是一种较重要的铜盐试剂，在电镀、印染、颜料、农药等方面有广泛应用。某同学利用CuSO₄溶液进行以下实验探究。

（2）                                                                                                                   图一是根据反应Zn＋CuSO₄===Cu＋ZnSO₄设计成的锌铜原电池

①该原电池的正极为             ，其外电路中的电子是从             极(填“Zn”或“Cu”)流出

②电解质溶液乙是              (填“ZnSO₄”或“CuSO₄”)溶液，

Zn极的电极反应式是                                        

③如果盐桥中的成分是K₂SO₄溶液，则盐桥中向左侧烧杯中移动的离子主要是            

（2）图二中，Ⅰ是甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的结构示意图

①该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜，电解前CuSO₄溶液的浓度为1mol/L，当线路中有0.1 mol电子通过时，则此时电解液CuSO₄溶液的浓度为             ，阴极增重              g

②b处通入的是              (填“CH₄”或“O₂”)，

a处电极上发生的电极反应式是                                        

在工业上常用CO和H₂合成甲醇，反应方程式为：

CO（g）+2H₂（g） CH₃OH（g）     △H = akJ/mol

已知：①CO（g）+1/2O₂（g）= CO₂（g）  △H₁=﹣283.0kJ/mol

②H₂（g）+1/2O₂（g）=  H₂O（g）       △H₂=﹣241.8kJ/mol

③CH₃OH（g）+3/2O₂（g）= CO₂（g）+ 2H₂O（g）△H₃=﹣192.2kJ/mol

回答下列问题：

(1)a = _______

(2)能说明反应CO（g）+2H₂（g） CH₃OH（g）已达平衡状态的是___（填字母）。

A．单位时间内生成1mol CH₃OH（g）的同时消耗了1mol CO（g）

B．在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变

C．在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化

D．在恒温恒压的容器中，气体的平均摩尔质量不再变化

(3)在T₁℃时，体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的H₂和CO，反应达到平衡时CH₃OH的体积分数（V%）与的关系如图1所示．

①当起始=2时，经过5min达到平衡，CO的转化率为0.6，则0～5min内平均反应速率v（H₂）=_____________。若此时再向容器中加入CO（g）和CH₃OH（g）各0.4mol，达新平衡时H₂的转化率将____________（选填“增大”、“减小”或“不变”）；

②当= 3.5时，达到平衡状态后，CH₃OH的体积分数可能是图象中的_______点

（选填“D”、“E”或“F”）。

(4)CO和H₂来自于天然气。已知CO₂（g）+CH₄（g） 2CO（g）+2H₂（g）。在密闭容器中有浓度均为0.1mol•L^﹣1的CH₄与CO₂，在一定条件下反应，测得CH₄的平衡转化率与温度及压强的关系如图2，则压强p₁_____p₂（选填“大于”或“小于”）；当压强为p₂时，在y点：v（正）______v（逆）（选填“大于”、“小于”或“等于”）。若p₂=3MPa，则T℃时该反应的平衡常数K_p=_______MPa²（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

请按要求回答下列问题：

(1) 25 ℃时，向纯水中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其水解的离子方程式为_____________，由水电离出的c(OH^－)＝________mol·L^－1。

(2)电离常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：

①25 ℃时，有等pH的a.NaCN溶液、b.Na₂CO₃溶液和c.CH₃COONa溶液，三溶液的浓度由大到小的顺序为___________________________。(用a b c表示)

②向NaCN溶液中通入少量的CO₂，发生反应的化学方程式为_________。

(3)室温时，向100 mL 0.1 mol/L NH₄HSO₄溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：

试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是________；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_____________________________。

已知2H₂O₂(l)=2H₂O(l)+O₂(g)反应过程中的能量变化曲线如图所示，下列说法错误的是

A．该反应是放热反应

B．途径Ⅱ与途径Ⅰ相比，可能是加了催化剂

C．其他条件相同时，产生相同体积氧气放出的热量：途径Ⅰ＞途径Ⅱ

D．其他条件相间时，产生相同体积氧气所需的时间：途径Ⅰ＞途径Ⅱ

实验测得常温下0.1 mol/L某一元酸(HA)溶液的pH不等于1，0.1 mol/L某一元碱(BOH)溶液里：＝10^－12。将这两种溶液等体积混合后，所得溶液里各离子的物质的量浓度的关系正确的是(  )

 A．c(B^＋)>c(A^－)>c(OH^－)>c(H^＋)       B．c(A^－)>c(B^＋)>c(H^＋)>c(OH^－)

 C．c(H^＋)>c(A^－)>c(OH^－)>c(B^＋)       D．c(B^＋)>c(A^－)>c(H^＋)>c(OH^－)

下列有关离子检验的说法正确的是

A. 加入稀盐酸产生无色气体，气体能使澄清石灰水变浑浊，原溶液中一定含有CO

B. 加入稀盐酸无明显现象，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀，原溶液中一定含有Cl^—

C. 加入BaCl₂溶液产生白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不溶解，原溶液中一定含有SO

D. 加入KSCN溶液，呈现血红色，原溶液中一定含有Fe³⁺

下列关于化学电源的叙述错误的是          (     )

A. 铅蓄电池中覆盖着PbO₂的电极板是负极

B. 碱性锌锰干电池的比能量和储存时间比普通锌锰干电池高

C. 氢氧燃料电池的正极是通入O₂的那一极

D. 锂电池是一种高能电池，体积小、重量轻、比能量高

有机物A的键线式为,有机物B与等物质的量的H2发生加成反应可得到A。下列有关说法错误的是   (　　)

A.A的最简式为C4H9

B.A的一氯代物有5种

C.A有许多同分异构体,其中主链碳数为5,有机物有5种(不包括A)

D.B的结构可能有3种,其中一种名称为2,2,3三甲基-3-戊烯

欲将转化为，则应加入的试剂为（     ）

A. H₂O     B. H₂SO₃溶液    C. 碳酸溶液    D. 盐酸

常温下1体积pH＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，该碱溶液的pH为（   ）

A．9.0              B．9.5              C．10.5             D．11.5

某反应由两步反应ABC构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是（    ）

A. 三种化合物中C最稳定

B. 两步反应均为吸热反应

C. A与C的能量差为E₄

D. AB反应，反应条件一定要加热

已知HClO的酸性比H₂CO₃弱，反应Cl₂+H₂O  HCl  +  HClO达到平衡后，要使平衡体系中HClO的浓度增大，应采取的方法是(    )

A．光照          B．加入石灰石       C．加入固体NaOH      D．加水

有下列几组物质,请将序号填入下列空格内:

A. 和油酸()

B. 和石墨

C.和

D. 和

E.乙醇和乙二醇

（1）互为同位素的是__________;

（2）互为同系物的是__________;

（3）互为同素异形体的是__________;

（4）互为同分异构体的是__________;

（5）既不是同系物,又不是同分异体,也不是同素异形体,但可看成是同一类物质的是__________。