要证明某溶液中不含Fe^3＋，而可能含有Fe^2＋，进行如下实验操作的最佳顺序为（　　）

①加入足量氯水　②加入足量KMnO₄（H^＋）溶液　③加入少量KSCN溶液

A．①③                                 B．③②

C．③①                                 D．①②③

化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是

A. 化合价的升降        B. 电子的转移          C. 氧化还原反应        D. 电能的储存

 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)　ΔH＝－Q kJ/mol（Q>0）

据此回答以下问题：

（1）①该反应的化学平衡常数表达式为K＝________。

②根据温度对化学平衡的影响规律可知，对于该反应，温度越高，其平衡常数的值越________。

（2）对于合成氨反应而言，下列有关图像一定正确的是(选填序号)________。

（3）某温度下，若把2 mol N₂与6 mol H₂置于体积为1 L的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得混合气体中氨的体积分数为20%，则该温度下反应的K＝________(可用分数表示)。

（4）相同温度下，有恒容密闭容器A和恒压密闭容器B，两容器中均充入1 mol N₂和3 mol H₂，此时两容器的体积相等。在一定条件下反应达到平衡状态，A中NH₃的体积分数为a，放出热量Q₁ kJ；B中NH₃的体积分数为b，放出热量Q₂ kJ。则：a________b(填“>”、“＝”或“<”，下同)，Q₁________Q₂，Q₁_______Q。

已知甲苯的一氯代物的同分异构体共有4种，则甲基环己烷的一氯代物的同分异构体共有

A. 4种    B. 5种    C. 6种    D. 8种

在常温下，下列五种溶液：

①0.1 mol·L^－1NH₄Cl溶液　②0.1 mol·L^－1CH₃COONH₄溶液　③0.1 mol·L^－1NH₄HSO₄溶液

④0.1 mol·L^－1NH₃·H₂O和0.1 mol·L^－1NH₄Cl的混合溶液　⑤0.1 mol·L^－1NH₃·H₂O溶液

请根据要求填写下列空白：(1)在上述五种溶液中，pH最小的是______；c(NH)最小的是______。(填序号)

(2)比较溶液②、③中c(NH)的大小关系是②________③(填“>”“<”或“＝”)。

(3)在溶液④中，________的浓度为0.1 mol·L^－1；NH₃·H₂O和________的物质的量浓度之和为0.2 mol·L^－1。

(4)常温下，测得溶液②的pH＝7，则说明CH₃COO^－的水解程度________NH的水解程度(填“>”“<”或“＝”)，CH₃COO^－与NH浓度的大小关系是c(CH₃COO^－)________c(NH)(填“>”“<”或“＝”)。

下列有关物质性质与用途具有对应关系正确的是

A.氯化钠溶液显中性，可用铝制容器贮存氯化钠溶液

B. 氢氧化镁分解时吸收大量的热量，添加到合成树脂中可作阻燃剂

C. 碳酸钠溶液具有碱性，可用于治疗胃酸过多

D. 氯化铁溶液呈酸性，可用于蚀刻铜电路板

在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（      ）

A．反应的化学方程式为：2MN

B．t₂时，正逆反应速率相等，达到平衡

C． t₃时，正反应速率大于逆反应速率

D．t₁时，N的浓度是M浓度的2倍

 化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中不正确的是

A．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的丝和蜡炬的主要成分分别是纤维素和油脂

B．体积分数75%的酒精可用于抗新冠病毒的防疫消毒

C．高铁“复兴号”车厢连接关键部位所使用的增强聚四氟乙烯属于合成材料

D．水华、赤潮等水体污染与大量排放含氮、磷的污水有关

现有A、B两种烃,已知A的分子式为C5Hm,而B的最简式为C5Hn(m、n均为正整数)。

(1)下列关于烃A和烃B的说法中不正确的是________(填字母编号)。 

a.烃A和烃B可能互为同系物

b.烃A和烃B可能互为同分异构体

c.当m=12时,烃A一定为烷烃

d.当n=11时,烃B可能的分子式有两种

e.烃A和烃B可能都为芳香烃

(2)若烃A为链状烃,且分子中所有碳原子都在一条直线上,则A的结构简式为__________________。 

(3)若烃A为链状烃,分子中所有碳原子不可能都在同一平面上。在一定条件下,1 mol A最多只能与1 mol H2发生加成反应。写出烃A的名称:______________________________。 

(4)若烃B为苯的同系物,取一定量的烃B完全燃烧后,生成物先通过足量浓硫酸,浓硫酸增重1.26 g,再通过足量碱石灰,碱石灰增重4.4 g,则烃B的分子式为____________________________。 

(5) 有机物CH3CH(C2H5)CH(CH3)(CH2)3 CH3的系统命名是_____________________，1mol该有机物完全燃烧需消耗标准状况下氧气         L。

某原电池总反应离子方程式为：2Fe³⁺ +Fe = 3Fe²⁺，能实现该反应的原电池是（   ）

A. 电极材料为铁和锌，电解质溶液为Fe₂(SO₄)₃溶液

B. 电极材料都是铁，电解质溶液为Fe(NO₃)₂溶液

C. 电极材料为铁和石墨，电解质溶液为FeCl₃溶液

D. 电极材料为铁和石墨，电解质溶液为FeCl₂溶液

用指定材料做阳极和阴极来电解一定物质的量浓度的溶液甲，然后加入物质乙能使溶液复原。则合适的组合是

把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应：3X（g）+Y（g） nZ（g）+2W（g）。5min末生成0.2molW，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/ (L• min)，则n的值为 （      ）

A．4          B．3         C．2         D．1

下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是(　 　)

A. 2,5-二甲基己烷       B.2-甲基-2-丁醇       C. 甲苯        D.氯乙烷

在一密闭容器中，加入物质A和B后发生反应aA（s）+bB（g）⇌cC（g），此反应是放热反应．关于化学反应速率的叙述正确的是（　　）                                             

A．升高温度时，正反应速率加快，逆反应速率减慢                      

B．增加少量的A物质，正反应的化学反应速率加快                      

C．增大压强，正反应速率加快，逆反应速率也加快                      

D．达到平衡时消耗B的物质的量一定等于消耗C的物质的量              

对可逆反应4NH₃（g）+ 5O₂（g）4NO（g）+ 6H₂O（g），下列叙述正确的是

A．达到化学平衡时，4υ_正（O₂）= 5υ_逆（NO ）

B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH₃ ，则反应达到平衡状态

C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大

D．化学反应速率关系是：2υ_正（NH₃）= 3υ_正（H₂O）

1）25℃时，浓度均为0.10mol•L﹣1的氨水和NH4Cl溶液

①NH4Cl溶液显     性，原因是（用离子方程式表示）     ，若加入少量的氨水，使溶液中c（NH4+）=c（Cl－），则 溶液的pH    7 （填“＞”、“＜”或“=”）．

②氨水显碱性的原因（用离子方程式表示）           ，向氨水中加入NH4Cl固体，氨水的电离程度     （填“增大”、“减小”或“不变”），溶液的pH将   （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）Mg(OH)2浊液中存在Mg(OH)2的溶解平衡，可表示为（用离子方程式表示）       ，向此浊液中加入浓的NH4Cl溶液，观察到的现象是          。

（3）泡沫灭火器中装有NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液，在灭火时能迅速喷出气体并伴有白色胶状物，写出该反应的离子方程式                 。

       NaOH起始读数     NaOH终点读数

第一次    0.10mL   18.60mL

第二次    0.30mL   18.00mL

（4）用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸于一洁净的锥形瓶中，然后用0.2000mol•L ﹣1的氢氧化钠溶液滴定（指示剂为酚酞），滴定结果如下：

①根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为           mol•L﹣1。

②达到滴定终点的标志是                            。

③以下操作造成测定结果偏高的原因可能是               。

A．配制标准溶液的氢氧化钠固体中混有Na2CO3杂质

B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确

C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗

D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

E．未用标准液润洗碱式滴定管．

下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是(　　)

A． BeCl₂B． H₂SC． NCl₃D． SF₄

 化合物具有的官能团数目为（      ）

A. 4      B. 5       C. 6      D. 7

被称之为“软电池”的纸质电池总反应为Zn＋2MnO₂＋H₂O=ZnO＋2MnOOH。下列说法正确的是（    ）

A．该电池中Zn作负极，发生还原反应

B．该电池反应中MnO₂起催化作用

C．该电池工作时电流由Zn经导线流向MnO₂

D．该电池正极反应式为：MnO₂＋e^－＋H₂O=MnOOH＋OH^－

已知甲、乙、丙、丁四种溶液分别为CH₃COONa、NH₃•H₂O、CH₃COOH、Na₂SO₄中的一种，相同温度下，甲与乙两种溶液的pH相同，甲与丙两种溶液中的水的电离程度相同，则丁为（   ）

A．NH₃•H₂O           B．CH₃COONa         C．CH₃COOH          D．Na₂SO₄