可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)符合下图．则下列叙述正确的是（     ）

A. a+b＜c+d；正反应吸热    B. a+b＞c+d；正反应放热

C. a+b＜c+d；正反应放热    D. a+b＞c+d；正反应吸热

下列金属中在常温下不溶于浓硝酸的是（    ）

A．铁               B.镁            C.铝            D.铜

现用氯化铜晶体(CuCl₂·2H₂O，含氯化亚铁杂质)制取纯净的CuCl₂·2H₂O。先将其制成水溶液，后按如图步骤进行提纯：

已知Cu²⁺、Fe³⁺和Fe²⁺的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表：

请回答下列问题：

（1）现有氧化剂NaClO、H₂O₂、KMnO₄，X加         好，原因是____________________________，该反应的离子方程式为_______________________                        _____。

（2）溶液II中除Cu²⁺外，还有______金属离子，检验试剂为______________。物质Y 不能为下列的________________________。

a.CuO     b.Cu(OH)₂   c.CuCO₃     d.Cu₂(OH)₂CO₃    e.CaO     f.NaOH

（3）常温下，除去CuCl₂ 溶液中的Fe²⁺，加入氧化剂X，使Fe²⁺氧化为Fe³⁺，然后加入物质Y 至溶液pH=4，此时c(Fe³⁺)=_________mol/L。[已知Fe(OH)₃ 的K_sp=4×10^-38]

（4）若在空气中加热固体CuCl₂·2H₂O，可水解生成Cu(OH)Cl，写出相关的化学方程式_______________________________________。

用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(    )

A．标准状况下，22.4L水所含原子数为3N_A                          B.  1L 1mol/LCuCl₂溶液中含有的氯离子数为N_A

C．常温常压下，11.2L氯化氢气体中含有的分子数为0.5N_A     D．标准状况下，22.4L氢气中含氢原子数为2N_A

在西部大开发中，将投巨资兴建“西气东输”工程，将西部蕴藏的丰富资源通过管道输送到东部地区。这里所指的“西气”的主要成分是             （        ）

A．CH₄        B．CO         C．H₂           D．NH₃

分别取等体积、等pH的H₂SO₄、HCl和CH₃COOH三种酸溶液，滴加等浓度的NaOH溶液将它们恰好中和，用去碱的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是(   )

A.V3＞V2＞V1          B.V3=V2=V1

C.V3＞V2=V1           D.V1=V2＞V3

合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)，△H<0        673K，30MPa下n(NH₃)和n(H₂)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是（     ）

A．点a的n(H₂)和点b的n(NH₃)比值为3：2

B．点 c处反应达到平衡

C．点d (t₁时刻) 和点 e (t₂时刻) 处n(N₂)不一样

D．其他条件不变，773K下反应至t₁时刻，n(H₂)比上图中d点的值大

下列实验方案中，能达到相应实验目的的是

A. A                   B. B                   C. C                   D. D

某溶液中可能含有下列5种离子中的某几种：Na⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Clˉ。为确认该溶液组成进行如下实验：①取20.0 mL该溶液，加入25.0 mL 4.00  mol·L^-1NaOH溶液，有白色沉淀、无剌激气味气体。过滤、洗涤、干燥，得沉淀1.16 g。再将滤液稀释至100 mL，测得滤液中c(OHˉ)为0.20 mol·L^-1；②另取20.0 mL该溶液，加入足量的AgNO₃溶液，生成白色沉淀11.48 g。由此可得出关于原溶液组成的正确结论是        （    ）

   A．一定含有Mg²⁺、Al³⁺、Clˉ，不含Na⁺、NH₄⁺

   B．一定含有Na⁺、Mg²⁺、Clˉ，不含NH₄⁺，可能含有Al³⁺

   C．c (Clˉ) 为 4.00 mol·L^-1，c (Al³⁺) 为1.00 mol·L^-1

   D．c (Mg²⁺) 为 1.00 mol·L^-1，c(Na⁺ ) 为 0.50 mol·L^-1

2017年5月18日，中国国土资源部地质调查局宣布，我国在南海进行的可燃冰试采获得成功，成为全球第一个海域试采可燃冰成功的国家，可燃冰即天然气水合物，甲烷含量占80%至99.9%。化工生产中用甲烷和水蒸气反应得到以CO和H₂为主的混合气体，这种混合气体可用于生产甲醇或合成氨，回答下列问题:

(1)对甲烷而言，有如下两个主要反应:

①CH₄(g)+1/2O₂(g)=CO(g)+2H₂(g) △H₁ =-36kJ·mol^-1

②CH₄(g)+H₂O(g)=CO(g)+3H₂(g) △H₂ =+216kJ·mol^-1

若不考虑热量耗散，物料转化率均为100%，最终炉中出来的气体只有CO、H₂，为维持热平衡，每生产lmolCO，转移电子的数目为__________。

(2)甲醇是一种用途广泛的化工原料，工业上常用下列两种反应制备甲醇:

CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g)              △H₁ =-90kJ·mol^-1   K₁

CO₂(g)+3H₂(g)= CH₃OH(g)+H₂O(l)       △H₂              K₂

己知: CO(g)+H₂O(g)= CO₂(g)+H₂(g)   △H₃ =-41.1kJ·mol^-1   K₃

H₂O(l)=H₂O(g)                       △H₄ =+44.0kJ·mol^-1   K₄

则△H₂=______     K₂=_______ (用含K₁、K₃、K ₄的代数式表示)

(3)在一恒温恒容密闭容器中充入1molCO₂和3molH₂模拟工业合成甲醇的反应:CO₂(g)十3H₂(g) CH₃OH(g)十H₂O(g)

①下列能说明该反应已达到平衡状态的是______________________。

A.混合气体平均相对分子质量不变    B.混合气体密度不变

C.容器内压强恒定不变              D.反应速率满足以下关系:V_正(CO₂₎=3V_逆(H₂)

E.CO₂、H₂、CH₃OH、H₂O物质的量浓度之比为1:3:1:1

F.单位时间内断裂3N_AH-H键的同时形成2molH-O键

②模拟过程中测得CO₂和CH₃OH(g)浓度随时间变化如图所示，若此时容器内压强为P，则用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K_P为_____________(用含P的代数式表示，数值保留两位小数)，若此时再向容器内充入0.25molCO₂和0.25molCH₃OH的混合气体，则平衡______(填“正向“逆向“不”)移动。(已知:气体分压=气体总压×体积分数)

．在一密闭容器中，反应  mA(g) nB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则

A．平衡向逆反应方向移动了      B．物质A的转化率减少了

C．物质B的质量分数减小了      D．m 小于n

反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是(　 　)

A. v(C)＝0.04mol·(L·s)^－1

B. v(B)＝0.06mol·(L·s)^－1

C. v(A)＝0.03mol·(L·s)^－1

D. v(D)＝0.01mol·(L·s)^－1

下列有关电化学的叙述正确的是

A．镀锌的铁皮的镀层破损后，铁更容易腐蚀

B．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁

C．把锌粒放人盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，产生气泡的速率增大

D．如图对海水中的铁闸门进行电化学防护的方法是牺牲阳极的阴极保护法

100ml 2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生产氢气的总量，可采用的方法是（   ）

   A、加入适量的5mol/L的盐酸         B、加入数滴氯化铜溶液

C、加入适量蒸馏水                  D、加入适量氯化钠溶液

参照反应Br+H₂    HBr+H的能量对应反应历程的示意图，下列叙述中正确的是

A．该反应的反应热△H=E₂﹣E₁

B．正反应为吸热反应

C．吸热反应一定要加热后才能发生

D．升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率

250℃和时， ，该反应能自发进行的原因是

    A. 是吸热反应

    B. 是放热反应

    C. 是熵减少的反应

    D. 熵增大效应大于焓效应

某小组为研究电化学原理，设计如图所示装置。下列叙述不正确的是(　　)

A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu^2＋＋2e^－===Cu

C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色

D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu^2＋向铜电极移动

今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是  （    ）

 A．①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小

 B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①＞②＞④＞③

 C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl^-)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

 D．V_aL④与V_bL②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则V_a∶V_b=11∶9

一定温度下，反应A₂(g)＋B₂(g)2AB(g)达到平衡的标志是

A． 单位时间内生成n mol A₂的同时生成n mol AB

B． 容器内的总压强不随时间的变化而变化

C． 单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B₂

D． 单位时间内生成n mol A₂的同时生成n mol B₂

只改变一个影响化学平衡的因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述不正确的是(　　)

A．K值不变，平衡可能移动

B．平衡向右移动时，K值不一定变化

C．K值有变化，平衡一定移动

D．相同条件下，同一个反应的方程式的化学计量数增大2倍，K值也增大两倍