题目

某同学在稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中发现加入少量硫酸铜溶液可加快该反应中氢气的生成速率。请回答下列问题: （1）上述实验中发生的反应有__________________________(用化学方程式表示)。 （2）要加快上述实验中氢气的生成速率,还可采取的措施有__________(回答两种)。 （3）为了进一步研究所加硫酸铜的量对氢气生成速率的影响,该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应容器中,收集产生的气体,记录获得相同体积的气体所需的时间。 混合溶液组成 A B C D E F 4mol·L-1 H2SO4溶液/mL 30 V1 V2 V3 V4 V5 饱和CuSO4溶液/mL 0 0.5 2.5 5 V6 20 H2O/mL V7 V8 V9 V10 10 0 ①请完成此实验设计,其中V1=__________,V6=__________,V9=__________; ②反应一段时间后,实验A中的金属呈_______色,实验E中的金属呈_______色; ③该同学最后得出的结论为当加入少量CuSO4溶液时,生成氢气的速率会大大提高,但当加入的CuSO4溶液超过一定量时,生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因:__________ ______________________________________。 答案：（1）.①; ②d; c; ③d; ④ （2）5

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