高二化学：上学期上册　　 下学期下册

高二化学试题

化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（）

A . CO₂分子比例模型：

B . NH₄I的电子式：

C . 乙烯的结构简式 C₂H₄ D . NaH中氢离子结构示意图为

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 5.6 g Fe和足量的盐酸完全反应失去电子数为0.3 N_A B . 常温常压下，200 g质量分数为17% 的H₂O₂溶液中含氧原子数目为N_A C . 7.1g氯气与足量NaOH溶液反应电子转移数为0.1N_A D . 标况下，4.48L的水中含有H₂O分子的数目为0.2N_A

下列有关化学用语的表达正确的是（　　）

A . CO₂的比例模型：

B . N原子最外层轨道表示式

C . Cl原子的结构示意图：

D . Al原子最外层电子排布式：3s²3p¹

有机物的表示方法多种多样，下面是常用的有机物的表示方法：

（1）上述表示方法中属于结构简式的为　　；属于结构式的为　　；属于键线式的为　　；属于比例模型的为　　；属于球棍模型的为　　．

（2）写出⑨的分子式：　　．

（3）②的分子式为　，最简式为

如图两瓶体积相同的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是（）

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A . 气体密度相等 B . 所含原子数相等 C . 气体质量相等 D . 摩尔质量相等

下列说法中正确的是( )

A . 标准状况下，22.4 L水中所含的分子数约为6.02×10²³个 B . 1 mol Cl₂中含有的原子数为N_A C . 标准状况下，aL氧气和氮气的混合物含有的分子数约为 $\text{[math]}$ ×6.02×10²³个 D . 常温常压下，11.2 L CO分子数是0.5N_A

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）

A . 常温常压下，80g SO₃含有的氧原子数为3N_A B . 物质的量浓度为0.5 mol•L^﹣¹ 的MgCl₂溶液，含有的Cl^﹣ 数目为0.5N_A C . 常温常压下，22.4L H₂中所含原子数为2N_A D . 标准状况下，22.4L水中所含的分子数为N_A

下列说法正确的是（　　）

A . 单位体积溶液里所含的溶质的物质的量，叫做物质的量浓度 B . 气体摩尔体积就是22.4L mol^﹣1 C . 摩尔质量就是微粒的相对分子质量或者相对原子质量 D . 物质的量就是物质的质量

标准状态下，2molN₂的体积是（）

A . 44.8L B . 22.4L C . 11. 2L D . 2L

根据所学知识，完成题目：

对于同温同压下等质量的CO和CO₂ ，下列叙述正确的是( )

A . 体积之比为2∶1 B . 体积之比为7∶1 C . 所含原子数之比为22∶21 D . 密度之比为11∶7

（1）同温同压下，等体积NO和NO₂的物质的量之比　　，密度比　　

（2）某气体其密度是同温同压下氢气密度的15倍，该物质的相对分子质量是

（3）同温同体积下，1mol氧气和3mol二氧化碳的压强之比　　

（4）配制100ml 0.5mol/L硫酸溶液，需要2mol/L的硫酸溶液体积为　　

（5）在VL Al₂（SO₄）₃中含Al³⁺m g，则溶液中SO₄²^﹣ 的物质的量浓度为　　mol/L

（6）用98%的浓H₂SO₄（ρ=1.84g•cm^﹣³）配制成0.5mol/L的稀H₂SO₄ 500ml，所需浓H₂SO₄的体积为　　mL；

（7）将标准状况下的VL HCl（气）溶于1000mL水中，得到的盐酸密度为ρg/cm³ ，则该盐酸的物质的量浓度为

在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是（）

A . 同密度、同压强的氮气和乙烯 B . 同温度、同体积的氧气和氮气 C . 同体积、同密度的乙烯和一氧化碳 D . 同压强、同体积的氧气和氮气

计算。

（1）在标准状况下， $\text{[math]}$ 与标况下 $\text{[math]}$ 含有相同的H原子。
（2）某盐混合溶液中含有离子： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，测得 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的物质的量浓度依次为： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 。