高二化学：上学期上册　　 下学期下册

高二化学试题

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为N_A个 B . 过氧化钠与水反应时，每生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4N_A C . 电解精炼铜时，若阴极得到的电子数为2N_A ，则阳极质量减少64g D . 3.2g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.2N_A

下列化学用语的表述不正确的是（　　）

A . 过氧化氢的结构式：H﹣O﹣O﹣H B . 2，2﹣二甲基丁烷的实验式：C₃H₇ C . 质子数与中子数相等的氢原子符号： $\text{[math]}$ H D . Cl^﹣的结构示意图：

如图所示，①和②为两个体积相同的固定容器，图中“○”和“●”分别表示氢原子和氧原子，则下列说法正确的是（）

A . 若①中的H₂为1 mol，则②中所含原子总数为3.01×10²³个 B . ①和②中气体的质量之比为1：8 C . H₂、O₂均能发生化合反应，但不能发生置换反应 D . 两容器的温度和压强均相同

在标准状况下,相同质量的下列气体:①Cl₂　②H₂ ③N₂　④CO₂ ，体积最大的是（）

A . Cl₂ B . H₂ C . N₂ D . CO₂

关于2 mol氨气，下列说法正确的是（）

A . 质量为17 g B . 含有6.02×

个NH₃分子 C . 标准状况下的体积为44.8 L D . 溶于1 L水后，溶液中NH₄^＋的浓度为2 mol·L^-1

相同状况下，体积相等的五个气球分别充满相应的气体，如下图所示。与氯化氢气球中所含原子数一定相等的是（）

A .

B .

C .

D .

同温同压下相等质量的SO₂气体和CO₂气体，下列有关比较的叙述中，正确的是（）

①分子数之比为11：16

②体积比为16：11

③密度比为16：11

④体积比为1：1．

A . ①③ B . ②④ C . ②③ D . ①④

下列两种气体的分子数一定相等的是（）

A . 质量相等、体积不等的CO和N₂ B . 等温、等体积的O₂和N₂ C . 等压、等密度的CO和N₂ D . 等压、等体积的O₂和N₂

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）

A . 22.4LO₂中一定含有N_A个氧分子 B . 1mol/LNaCl的溶液中一定含有2N_A个离子 C . 2.3g金属钠在足量氧气中充分燃烧，转移0.1N_A个电子 D . 4g氦气含有0.5N_A个氦分子

甲、乙两个烧杯中分别盛有100 mL 4.0 mol·L^－¹的盐酸和100 mL 4.0 mol·L^－¹NaOH溶液，向两个烧杯中均加入5.4 g铝粉，在相同状况下产生气体的体积比为( )

A . 1∶1 B . 2∶3 C . 3∶2 D . 3∶1

固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体C，相同温度下测得容器内压强不变，若产物气体C的密度是原气体密度的4倍，则判断正确的是（）

A . 两种单质A、B的摩尔质量之比是1：4 B . 反应前后的气体质量之比一定是1：4 C . 在生成物C中，A的质量分数为50% D . C中A，B两元素的原子个数比为3：1

用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列判断正确的是（）

A . 32克O₂和O₃组成的混合气体中含有的氧原子数目为2N_A B . 常温常压下，22.4 L乙醇含有的分子数目为N_A C . 1 mol Na变为Na⁺时得到的电子数目为N_A D . 44克¹⁴C¹⁶O₂含氧原子数为2N_A

$\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）

A . 常温常压下， $\text{[math]}$ (羟基)含有 $\text{[math]}$ 电子 B . $\text{[math]}$ 质量分数为 $\text{[math]}$ 的乙醇溶液中， $\text{[math]}$ 原子总数为 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 分别与稀硫酸和浓硫酸完全反应，产生的气体标况下体积均为 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 乙烯和丙烯的混合物中，原子总数为 $\text{[math]}$

同温同压下，对于相同质量的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，下列叙述正确的是（）

①分子数之比为2∶1

②体积之比为1∶2

③密度之比为1∶2

④原子个数之比为3∶4

A . ①③ B . ②④ C . ②③ D . ①④

同温同压下，分别用等质量的H₂、CO、CO₂、NH₃四种气体吹起四个气球，其中由H₂吹起的是（）

A .

B .

C .

D .

N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A . 1molCl₂与足量Fe反应，转移的电子数为3N_A B . Na₂O₂与CO₂反应生成11.2LO₂（标准状况），反应中转移的电子数为2N_A C . 在标准状况下，22.4LSO₃所含的氧原子数目为3N_A D . 1molNa与足量O₂反应，生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，钠失去N_A个电子

某种气体的摩尔质量为M g•mol^﹣¹ ，将标况下的该气体V L溶解在1000g水中，该气体不与水反应，所得溶液密度为ρ g•cm^﹣³ ，则所得溶液中溶质的物质的量浓度为（　　） mol•L^﹣¹ ．

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

在两个密闭容器中，分别充满等物质的量的甲、乙两种气体，它们的温度和摩尔质量均相同．试根据甲、乙的密度（ρ）的关系，下列说法中正确的是（）

A . 若ρ（甲）＜ρ（乙），则气体的压强：甲＞乙 B . 若ρ（甲）＞ρ（乙），则分子数：甲＞乙 C . 若ρ（甲）＜ρ（乙），则气体摩尔体积：甲＜乙 D . 若ρ（甲）＞ρ（乙），则气体体积：甲＜乙

24mL浓度为0.05mol/L的Na₂SO₃溶液恰好与20mL某浓度的K₂Cr₂O₇溶液完全反应．已知Na₂SO₃被K₂Cr₂O₇氧化为Na₂SO₄ ，且元素Cr在还原产物中的化合价为+3价，则原K₂Cr₂O₇溶液的物质的量浓度为（　　）

A . 0.01mol/L B . 0.02mol/L C . 0.03mol/L D . 0.04mol/L

某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体。分解方程式为2A=B+2C+2D。测得生成物的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的式量为（）

A . 7d B . 5d C . 2.5d D . 2d

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