高二化学：上学期上册　　 下学期下册

高二化学试题

同温同压下，相同质量的SO₂气体和CO₂气体，下列叙述中正确的是（）

①分子数之比为11∶16 ②体积之比为16∶11

③密度之比为16∶11 ④原子个数之比为1∶1

A . ①③ B . ②④ C . ②③ D . ①④

下列叙述正确的是( )

A . 同温同压下，相同体积的气体，其分子数一定相等，原子数也一定相等 B . 一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定 C . 气体摩尔体积是指1 mol 任何气体所占的体积为22.4 L D . 不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等

体积相等的气体，在同温、同压下瓶内气体的关系一定正确的是( )

图片_x0020_100001

A . 原子数相等 B . 密度相等 C . 质量相等 D . 摩尔质量相等

如图所示，在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在C,A处充入等质量的X、Y两种气体，且X、Y的气体密度相等．当隔板停止滑动时，下列说法一定正确的是（　　）

A . X、Y均为气体单质 B . 物质的量：n（X）＜n（H₂）＜n（Y） C . X的相对分子质量等于Y的相对分子质量 D . 隔板停止滑动时，A，B，C三部分体积相等

以下化学用语错误的是（）

A . 乙醇的分子式：C₂H₆O B . 乙酸乙酯的结构简式：CH₃CH₂OOCCH₃ C . 甲烷的结构式：

D . 乙炔的球棍模型：

N_A是阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是（）

A . 常温下，0.1molCl₂与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2 N_A B . 标准状况下，2.24LCO₂中共用电子对数目为0.4 N_A C . 2.8gN₂与足量H₂一定条件下充分反应，生成NH₃分子数为0.2 N_A D . 1L1mol·L^-1乙酸溶液中含有H⁺数目为N_A

下列化学用语表示错误的是( )

A . 丙酸的分子式： $\text{[math]}$ B . 正丁烷的球棍模型：

C . 苯的结构简式：

D . 甲醛的结构式：

铜的摩尔质量为M g/mol，密度为d g/cm³ ，阿伏加德罗常数为N_A ，下列说法正确的是（）

A . 1kg铜所含原子的数目为dN_A B . 一个铜原子所占有的体积为（ $\text{[math]}$ ）N_Acm³ C . 一个铜原子的质量为 $\text{[math]}$ g D . 1dm³铜所含有的原子数为 $\text{[math]}$

在标准状况下，将a L NH₃完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρ g•cm^﹣³ ，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为C mol/L．下列叙述中正确的是（　　）

A . ω= $\text{[math]}$ ×100% B . C= $\text{[math]}$ mol/L C . 可用装置

吸收氨气 D . 上述溶液中再加入VmL水，所得溶液的质量分数大于0.5ω

有一真空瓶质量为m₁ ，充满氨气后总质量为m₂ ．在相同状况下若改为充满某气体A时总质量为m₃ ，则A的相对分子质量是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

如图所示，相同状况下，分别用氯化氢和四种混合气体吹出体积相等的五个气球。A、B、C、D四个气球中所含原子数与氯化氢气球中所含原子数一定相等的是（）

A .

B .

C .

D .

现有mgX气体，X由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg•mol^﹣¹ ．若用N_A表示阿伏加德罗常数的值，则：

（1）该气体的物质的量为；
（2）该气体中所含原子总数为个；
（3）该气体在标准状况下的体积为 L；
（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），所得溶液密度为ρg•cm^﹣³ ，溶液中X的物质的量浓度为 mol/L．
（5）已知X气体在水中易溶，通常1L水能溶解500L X气体．常温常压下将充满X气体的500mL集气瓶倒扣入足量水中，集气瓶中得到的溶液中X的物质的量浓度为（常温常压下气体摩尔体积为V_m ，不考虑集气瓶中溶液向水中扩散）．

下列化合物的¹H核磁共振谱中只有一个单峰．写出它们的结构简式：

（1） C₂H₆O；
（2） C₅H₁₂；
（3） C₄H₈．

下列叙述中，错误的是（）

A . 同温同压下，气体的体积之比等于它们的物质的量之比 B . 同温同压下，气体的体积之比等于它们的质量之比 C . 同温同压下，相同体积的气体的质量之比等于它们的相对分子质量之比 D . 同温同压下，气体的密度之比等于它们的相对分子质量之比

标准状况下，①6.72L NH₃ ②1.204×10²³个CO₂ ③6.4g CH₄ ④0.5mol HCl，下列关系错误的是（）

A . 体积大小：④＞③＞①＞② B . 原子数目：③＞①＞④＞② C . 密度大小：②＞④＞①＞③ D . 质量大小：④＞③＞②＞①

N_A代表阿伏加德罗常数，下列有关热化学方程式：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=﹣890kJ•mol^﹣¹的说法中正确的是（）

A . 有4 N_A个电子转移时，放出890kJ的能量 B . 有N_A个C﹣H共价键断裂时，放出890kJ的能量 C . 有N_A个水分子生成且水为液体时，放出890kJ的能量 D . 有2N_A个C、O间的共用电子对生成时，放出445kJ的能量

相对分子质量为M的气态化合物vL（标准状况），溶于mg水中，得到质量分数为w的溶液，物质的量浓度为cmol•L^﹣1 ，密度为ρg•cm^﹣3 ，则下列说法不正确的是（）

A . 相对分子质量M= $\text{[math]}$ B . 物质的量浓度c= $\text{[math]}$ C . 质量分数w= $\text{[math]}$ D . 溶液密度ρ= $\text{[math]}$

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . 0.1 mol·L^－1NaCl溶液中含有的Na^＋离子数目为0.1N_A B . 室温下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH^﹣离子数目为0.1N_A C . 5NH₄NO₃ $\text{[math]}$ 2HNO₃+4N₂↑+9H₂O反应中，生成28g N₂时，转移的电子数目为3.75N_A D . 常温下，2.24LCl₂完全与NaOH溶液反应，转移的电子数目一定为0.1N_A

两个体积相同的容器一个盛有CO₂ ，另一个盛有N₂和O₂ ，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的（）

A . 原子总数 B . 质子总数 C . 分子总数 D . 质量

下面A～F是几种常见的烃的分子球棍模型，根据这些模型回答下列问题：

（1）常温下含碳量最高的液态烃是
（2）能够发生加成反应的烃为
（3）一氯代物的同分异构体最多的是　（以上填对应字母）．
（4）由C制备聚合物的反应类型为，高分子中链节是
（5）有机物G、H与E具有相同实验式，其中G式量是E式量的三分之二，H式量是E式量的4/3倍，G不能使溴水褪色，只有一种环境氢，G的结构简式为　．H是一种链状分子，且全部C原子共平面，有两种不同环境氢原子，H的结构简式为

高二化学： 上学期上册 下学期下册

高二化学试题

高二化学：上学期上册　　下学期下册