下列各反应中属于加成反应的是（     ）

A．H₂＋Cl₂2HCl

B．CH₂===CH₂＋3O₂2CO₂＋2H₂O

C．CH₂===CH₂＋H₂OCH₃CH₂OH

D．CH₃—CH₃＋2Cl₂CH₂Cl—CH₂Cl＋2HCl

．乙炔在不同条件下可以转化成许多化合物，如图，下列叙述错误的是(　　)

A．正四面体烷的二氯代物只有1种

B．乙炔生成乙烯基乙炔是加成反应

C．等质量的苯与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不同

D．与环辛四烯互为同分异构体

 已知碳碳单键可以绕键轴自由旋转，苯环为平面结构，现在有一种结构简式为如图所示的烃，下列说法中正确的是

A. 分子中最多有34个原子处于同一平面上

B. 分子中至少有10个碳原子处于同一平面上

C. 分子中至少有11个碳原子处于同一平面上

D. 该烃属于苯的同系物

如图，X、Y、Z、M、N是元素周期表中前四周期中的五种元素，其中M原子的最外层电子数比次外层电子数多4。下列说法不正确的是（    ）

A. M形成的常见氢化物有2种

B. M、Y、N的气态氢化物稳定性依次减弱

C. X、Y、Z的含氧酸酸性依次增强

D. Y的一种氧化物是大气污染物，是形成酸雨的主要物质

下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是(　　)

①SiO₂和SO₃　 　②晶体硼和HCl　　③CO₂和SO₂

④晶体硅和金刚石  ⑤晶体氖和晶体氮  ⑥硫黄和碘

A．①②③　　　　　　           　B．④⑤⑥

C．③④⑥                         D．①③⑤

下列说法正确是（　　）

A. 分子晶体中都存在共价键；晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

B. 酸性HClO₄>H₃PO₄，是因为HClO₄分子非羟基氧原子数目比H₃PO₄多

C. HF稳定性很强，因为分子间能形成氢键

D. 乳酸[CH₃CH(OH)COOH]分子中有2个手性碳原子

YBa₂Cu₈O_x（Y为元素钇）是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于要Y的说法错误的是（　　）

A. Y属于金属元素

B. Y的质子数与中子数之差为50

C. Y原子的核外电子数是39

D. Y和Y是两种不同的核素，它们互为同位素

某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。

(a)　　　　　　　　　(b)　　　　　　(c)

下列判断正确的是(　　)

A．由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应

B．将实验(a)中的等质量的铝片更换为铝粉后释放出的热量有所增加

C．实验(c)中将环形玻璃搅拌棒改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响

D．若用NaOH固体测定中和热，则测定结果偏高

下列化合物中既易发生取代反应,也可发生加成反应,还能使KMnO4酸性溶液褪色的是      (　　)

A.乙烷　　　B.乙醇　　　C.丙烯　　　D.苯

芳香族化合物Q的相对分子质量为148，Q既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能与小苏打反应放出气体。下列有关Q的叙述错误的是

A．分子式为C₉H₈O₂            B．发生酯化反应

C．结构简式有5种             D．分子中所有原子不能处于同一平面

短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是

A．最简单气态氢化物的热稳定性：R>Q   

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<W

C．原子半径：T>Q>R 

D．含T的盐溶液一定显酸性

 如右图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol·L^-1，工作一段时间后，测得导线中均通过0.02mol电子，若不考虑盐的水解和溶液体积变化，下列叙述中正确的是（ ）

A．产生气体的体积：①＞②

B．电极上析出物质的质量：①＞②

C．溶液的pH变化：①增大，②减小

D．电极反应式①中阳极：4OH^--4e^-= 2H₂O+O₂↑   ②中负极： 2H^＋＋2e^－=H₂↑

最近，科学家研发了“全氢电池”，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是

A．右边吸附层中发生了还原反应

B．负极的电极反应是H₂－2e⁻＋2OH⁻2H₂O

C．电池的总反应是2H₂＋O₂2H₂O

D．电解质溶液中Na⁺向右移动，ClO₄⁻向左移动

_{下列氧化还原反应中水既不作氧化剂又不作还原剂的是}

_{A．H2O＋CaO===Ca(OH)2          B．2H2O＋2Na===2NaOH＋H2↑}

_{C．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO    D．2H2OO2↑＋2H2↑}

下列与化学有关的文献，理解错误的是

  A. 《咏石灰》中“…烈火焚烧若等闲…要留清白在人间”其中“清白”是指氢氧化钙

  B. 《咏煤炭》中“凿开混沌得乌金…不辞辛苦出山林”其中“乌金”的主要成分是煤炭

  C. 《天工开物》记载：“以消石、硫磺为主,草木灰为辅。…魂散惊而魄齑粉”文中提到的是火药

  D. 《天工开物》有如下描述：“世间丝、麻、裘 ,皆具素质…”文中的“裘”主要成分是蛋白质

硫、锌及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：

(1)基态锌质子的价电子排布式为                              ;锌的第二电离能I₂(Zn)小于铜的第二电离能I₂(Cu),其原因是                                        。

(2)O和S处于同一主族。H₂O及H₂S中,中心原子的杂化方式相同，键长及键角如图所示。

①H₂O分子中的键长比H₂S中的键长短,其原因是                      。

②H₂O分子中的键角∠HOH比H₂S分子中的键角∠HSH大，其原因是                         。

(3)单质硫与热的NaOH浓溶液反应的产物之一为Na₂S₃。S的空间构型为           ，中心原子的杂化方式为                       。

(4)噻盼()广 泛应用于合成医药、农药、染料工业。

①噻吩分子中含有         个 σ键,分子中的大π键可用符号Π表示,其中m代表参与形成大π键的原子数,n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为Π),则噻吩分子中的大π键应表示为          。

②噻吩的沸点为84℃ ,吡咯()的沸点在129~131℃之间,后者沸点较高，其原因是                   。

(5)硫化锌是一种半导体材料,其晶胞结构如图所示。

①已知A点的原子坐标参数为(0,0,0);B点的原子坐标参数为(,0,),则C点的原子坐标参数为        。

②硫化锌晶体的密度为4.05g·cm^-3,晶胞边长为a nm,设NA为阿伏加德罗常数的数值,则a=        (列出计算表达式即可)。

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

A. 0.1 mol Fe在0.1 mol Cl₂中充分燃烧，转移的电子数为0.3N_A

B. 1 mol C_nH_2n＋2分子中含共价键数目为(3n＋1)N_A

C. 含N_A个氧原子的O₂与含N_A个氧原子的O₃的质量比为2∶3

D. 25 ℃时，pH＝13的1.0 L Ba(OH)₂溶液中含有的OH^－数目为0.2N_A

前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有几种（      ）

A．2            B．3              C．4             D．5

下列说法不正确的是(　　)

A．温度相同、体积相同的O₂(g)和N₂(g)所含的分子数一定相同

B．等温等压下，SO₂气体与CO₂气体的密度之比等于16∶11

C．温度和容积相同的两容器中分别盛有5 mol O₂和2 mol N₂，则压强之比为5∶2

D．等温等压条件下，5 mol O₂(g)和2 mol H₂(g)的体积之比等于5∶2

下列关于氢原子电子云图的说法正确的是 （    ）

A. 通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大。

B. 黑点密度大，单位体积内电子出现的机会大。

C. 通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动。

D. 电子云图是对运动无规律性的描述。