题目

硫、锌及其化合物用途非常广泛。回答下列问题： (1)基态锌质子的价电子排布式为                              ;锌的第二电离能I2(Zn)小于铜的第二电离能I2(Cu),其原因是                                        。 (2)O和S处于同一主族。H2O及H2S中,中心原子的杂化方式相同，键长及键角如图所示。 ①H2O分子中的键长比H2S中的键长短,其原因是                      。 ②H2O分子中的键角∠HOH比H2S分子中的键角∠HSH大，其原因是                         。 (3)单质硫与热的NaOH浓溶液反应的产物之一为Na2S3。S的空间构型为           ，中心原子的杂化方式为                       。 (4)噻盼()广 泛应用于合成医药、农药、染料工业。 ①噻吩分子中含有         个 σ键,分子中的大π键可用符号Π表示,其中m代表参与形成大π键的原子数,n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为Π),则噻吩分子中的大π键应表示为          。 ②噻吩的沸点为84℃ ,吡咯()的沸点在129~131℃之间,后者沸点较高，其原因是                   。 (5)硫化锌是一种半导体材料,其晶胞结构如图所示。 ①已知A点的原子坐标参数为(0,0,0);B点的原子坐标参数为(,0,),则C点的原子坐标参数为        。 ②硫化锌晶体的密度为4.05g·cm-3,晶胞边长为a nm,设NA为阿伏加德罗常数的数值,则a=        (列出计算表达式即可)。 答案：(1)3d104s2(1 分);Zn失去的是4s1的一个电子,铜失去的是较稳定的3d10上的一个电子(2分) (2)①电负性：O>S,原子半径：O<S,故H-O键的键长较短(2分)     ②电负性：O>S,两个H-O键的成键电子对将偏向O,从而增加了成键电子对之间的斥力,键角变大,故H2O分子中的键角更大(2分) (3)V形(1分);sp3(1分) (4)①9(1分);Π(1分) ②吡咯分子间可形成氢键,而噻吩分子间不能形成氢键(1分) (5)①(,,)(1分) ②107(2分)

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