题目

下列各组性质比较中，正确的是（） ①酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 ②离子还原性：S2﹣＞Cl﹣＞Br﹣＞I﹣ ③沸点：HF＞HCl＞HBr＞HI ④金属性：K＞Na＞Mg＞Al    ⑤气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S   ⑥半径：O2﹣＞Na+＞Na＞Cl．     A．             ①②③              B． ②③④          C． ①④⑤   D． ①②③④⑤⑥ 答案：考点：  非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律． 专题：  元素周期律与元素周期表专题． 分析：  ①元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强 ②元素的非金属性越强，对应离子还原性越弱； ③分子的性对分子质量越大，沸点越高，含有氢键的物质最高； ④根据元素周期律确定金属的活泼性； ⑤元素的非金属性越强，气态氢化物稳定性越强； ⑥电子层越多，半径越大，电子层一样，核电荷数越多，半径越小． 解答：  解：①非金属性Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，即酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4，故正确； ②元素的非金属性Cl＞Br＞I＞S，对应离子还原性S2﹣＞I﹣＞Br﹣＞Cl﹣，故错误； ③沸点：HF＞HI＞HBr＞HCl，故错误； ④同主族行上到下，金属性增强：K＞Na，同周期，从左到右金属性减弱，即Na＞Mg＞Al，即金属性：K＞Na＞Mg＞Al，故正确； ⑤元素的非金属性F＞Cl＞S，气态氢化物稳定性HF＞HCl＞H2S，故正确； ⑥电子层越多，半径越大，所以Na、Cl的大于钠离子和氧离子的半径，电子层一样，核电荷数越多，半径越小，Na＞Cl，O2﹣＞Na+，即Na＞Cl＞O2﹣＞Na+，故错误． 故选C． 点评：  本题考查较为综合，涉及元素非金属性、非金属性、沸点，微粒半径大小、氢化物稳定性等知识，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握元素周期律的递变规律，难度中等，学习中注意积累．

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