题目

有关物质的量的计算是高中化学定量分析的基础：（1） 200ml Fe2（SO4）3溶液中含Fe3+56g，溶液中SO42﹣的物质的量浓度是（2）同温同压下，容器A中HCl与容器B中NH3所含原子数相等，容器A与容器B的体积之比是（3）实验室制取Cl2的化学反应方程之一为：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑被氧化的盐酸占反应盐酸总量的；当标准状况下有11.2L氯气生成时，该反应的电子转移数为（4）已知下列两个氧化还原反应：O2+4HI═2I2+2H2O及Na2S+I2═2NaI+S，则三种单质的氧化性顺序为（5）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：答案：【1】7.5mol/L 【1】2：1 【1】NA 【1】O2＞I2＞S 【1】2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O

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