题目

为测定某黄铜样品中锌的含量，某同学称取20g黄铜（铜和锌的合金）样品于烧杯中，向其中加入稀硫酸至不再产生气泡为止，共消耗100g质量分数为9.8%的稀硫酸，请计算： （1）该黄铜样品中锌的质量． （2）反应后所得溶液的溶质质量分数（计算结果保留0.1%）． 答案：【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算． 【专题】压轴实验题；溶液的组成及溶质质量分数的计算；有关化学方程式的计算． 【分析】向黄铜中加入稀硫酸，黄铜中的锌与硫酸发生反应． （1）根据参加反应硫酸的质量求出锌的质量． （2）反应后所得溶液的溶质质量分数=%，溶质是硫酸锌，可根据硫酸的质量求出，反应后所得溶液的质量=锌的质量+稀硫酸的质量﹣氢气的质量． 【解答】解：100g9.8%的稀硫酸中含纯硫酸的质量为100g×9.8%=9.8g （1）设黄铜样品中锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y，充分反应后生成氢气的质量为z．        Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑        65  98   161   2        x  9.8g   y    z      x=6.5g           y=16.1g          z=0.2g 答：（1）黄铜样品中锌的质量为6.5g． （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数=%=15.1%； 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为15.1%． 【点评】反应后所得溶液的质量的计算是一个难点，但只要掌握好方法，所有的问题都会迎韧而解．反应后所得溶液的质量=所加入的所有物质的质量﹣气体的质量﹣沉淀的质量．

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