高中化学：高一　 高二　 高三　 高考　

高中化学

合成氨工业采用下列措施是为了使平衡正向移动而提高反应物转化率的是（）

A . 采用高温 B . 采用高压 C . 使用催化剂 D . 以上均不对

短周期元素 X、Y、Z、W、K原子序数依次增大，X是周期表中原子半径最小的元素，Y和W的2p轨道中都只有2个未成对电子，K和W位于同一主族。元素G的原子序数为29。

（1） G²⁺基态核外电子排布式为。
（2） Y、Z、W三种元素的第一电离能由大到小的顺序为（填元素符号）。
（3） KW₂的空间构型为（用文字描述）。
（4） K和W的简单氢化物沸点相差较大，原因是。
（5） 1 mol Y₂X₄分子中含有σ键数目为；其中 Y 原子原子轨道的杂化类型是。
（6） Z、G形成的一种化合物的晶胞结构如图所示，该物质的化学式为，与每个G原子紧邻的G原子的有个

下列配制的溶液浓度偏大的是（）

A . 配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线 B . 配制稀盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线 C . 称量4.0gNaOH配制0.1mol/L NaOH溶液1000mL时，砝码错放左盘 D . NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶并加水至刻度线

共价键、离子键、分子间作用力都是微粒间的作用力，含有以上两种作用力的晶体是（）

A . Ne B . CH₄ C . NaCl D . 金刚石

在1 100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO₂(g) △H=akJ／mol(a>0)，该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是（）

A . 达到化学平衡状态时，若c (CO)=0.100 mol／L，则c（CO₂）=0.0263 mol/L B . 若要提高CO的转化率，则应该加入适当的过量FeO C . 若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态 D . 若生成56 g Fe．则吸收的热量小于a kJ

钴及其化合物有重要的用途，研究其结构有重要意义。

（1）基态Co的价层电子排布式是3d⁷4s² ，轨道表示式是。在元素周期表中，该元素属于(填“d”或“ds”)区。
（2） [Co(NH₃)₅Cl]Cl₂是Co³⁺的一种重要配合物。
①该配合物的一种配体是NH₃。NH₃的空间结构呈形，是(填“极性”或“非极性”)分子。
②该配合物中Co³⁺参与杂化的6个能量相近的空轨道分别是2个3d、1个和3个。
③设计实验证实该配合物溶于水时，离子键发生断裂，配位键没有断裂。
实验如下：称取2.51g该配合物，先加水溶解，再加足量AgNO₃溶液，(补全实验操作和数据)。
相对分子质量：[Co(NH₃)₅Cl]Cl₂-250.5，AgCl-143.5。
（3）钴蓝可用于青花瓷的颜料。钴蓝晶体是由图1所示的结构平移构成。图1包含Ⅰ型和Ⅱ型两种小立方体。图2是钴蓝的晶胞。
①图2中Ⅱ型小立方体分别是b、(填字母序号)。
②钴蓝晶体中三种原子个数比N(Co)：N(Al)：N(O)=。

从化学试剂商店买来的酒精，试剂瓶上所贴的危险化学品标志是（）

A .

B .

C .

D .

水煤气变换反应为：CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)。我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用·标注。下列说法正确的是( )

A . 水煤气变换反应的△H>0 B . 步骤③的化学方程式为：CO·+OH·+H₂O(g)=COOH·+H₂O· C . 步骤⑤只有非极性键H-H键形成 D . 该历程中最大能垒(活化能)E_正=2.02eV

下图是2SO₃(g) ⇌ 2SO₂(g) + O₂(g) 的能量变化图，据图得出的相关叙述正确的是（）

A . 2SO₃(g) ⇌ 2SO₂(g) + O₂(g) + (a－b) kJ B . 1mol SO₂的能量比1mol SO₃的能量高 C . 若有2mol SO₃充分反应，吸收(a－b) kJ热量 D . 该化学反应过程中的能量变化既有吸热又有放热

AA705合金(含 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ )几乎与钢一样坚固，但重量仅为钢的三分之一，已被用于飞机机身和机翼、智能手机外壳上等。回答下列问题：

（1） $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 中阳离子基态核外电子排布式为， $\text{[math]}$ 三种元素的第一电离能由大到小为；
（2）以 $\text{[math]}$ 和抗坏血酸为原料，可制备 $\text{[math]}$ 。抗坏血酸的分子结构如图1所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为，推测抗坏血酸在水中的溶解性：（填“难溶于水”或“易溶于水”），一个 $\text{[math]}$ 晶胞（见图2）中， $\text{[math]}$ 原子的数目为；
（3） $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 等配体都能与 $\text{[math]}$ 形成配离子。 $\text{[math]}$ 含 $\text{[math]}$ 键，中心离子的配位数为；
（4） $\text{[math]}$ 因杀虫效率高、廉价易得而被广泛应用。已知 $\text{[math]}$ 的熔点为2000℃，其晶胞结构如图所示。

①磷化铝的晶体类型为，

②A、B点的原子坐标如图所示，则C点的原子坐标为，

③磷化铝的晶胞参数 $\text{[math]}$ ，其密度为 $\text{[math]}$ (列出计算式即可，用 $\text{[math]}$ 表示阿伏加德罗常数的值)；
（5） $\text{[math]}$ 具有对称的立体构型， $\text{[math]}$ 中的两个 $\text{[math]}$ 被两个 $\text{[math]}$ 取代，能得到两种不同结构的产物，则 $\text{[math]}$ 的空间构型为。

下列现象或事实可用同一化学原理加以说明的是

A . 氯化铵和碘都可以用加热法进行提纯 B . 铜和氯化钠溶液均能导电 C . 硫酸亚铁溶液和氢氧化钠溶液在空气中久置后均会变质 D . 铁片和铝片置于冷的浓硫酸中均无明显现象

常温下能用铝制容器盛放的是（）

A . 稀硫酸 B . 氢氧化钠溶液 C . 浓硫酸 D . 硫酸铜溶液

用惰性电极分别电解下列各物质水溶液一段时间后，向剩余电解质溶液中加入适量水，能使溶液恢复到电解前浓度的是( )1.

A.AgNO₃ B.Na₂SO₄ C.CuCl₂ D.H₂SO₄

研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

（1）有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO₂，相关热化学方程式如下：

6FeO(s) + CO₂(g) = 2Fe₃O₄(s) + C(s) △H= —76.0kJ/mol

C(s) + 2H₂O(g) = CO₂(g) + 2H₂(g) △H= + 113.4kJ/mol

写出FeO(s)和H₂O(g)生成Fe₃O₄(s)和H₂(g)的热化学方程式____________________。

（2）右图为1 mol NO₂(g)和1 mol CO(g)反应生成NO(g)和CO₂(g)过程中的能量变化示

意图。已知E₁=134 kJ·mol^-1，E₂=368 kJ·mol^-1(E₁、E₂为反应的活化能)。

若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，则E₁、ΔH的变化分别是________、

________(填“增大”、“减小”或“不变”)；该反应放出的热量为 kJ。

（3）若反应SO₂(g)+I₂(g)+2H₂O(g) ═ H₂SO₄(l)+2HI(g)在150 ℃下能自发进行，

则ΔH 0 (填“大于”、“ 小于”或“大于或小于都可”)。

纯碱(Na₂CO₃)在生产生活中具有广泛的用途。以下是实验室模拟制碱原理制取Na₂CO₃的流程图。

已知：向饱和食盐水中通入NH₃、CO₂后发生的反应为NaCl＋NH₃＋CO₂＋H₂O=NaHCO₃↓＋NH₄Cl。请回答以下问题：

(1)粗盐中含有的杂质离子有Ca²^＋、Mg²^＋、SO₄²^－等。

精制除杂的步骤顺序是a→ → → →b(填字母编号)。

a．粗盐溶解，滤去沉渣

b．加入盐酸调pH

c．加入Ba(OH)₂溶液

d．加入Na₂CO₃溶液

e．过滤

向饱和食盐水中先通入NH₃，后通入CO₂，理由是。

(2)灼烧固体A制Na₂CO₃在 (填字母序号)中进行。

a．坩埚 b．蒸发皿 c．烧杯 d．锥形瓶

证明滤液A中含有NH₄^＋的方法是。

对滤液A进行重结晶能够获得NH₄HCO₃，向pH＝13含Na^＋、K^＋的溶液中加入少量NH₄HCO₃使pH降低，反应的离子方程式为。

(3)下图装置中常用于实验室制备CO₂的是 (填字母编号)；用b装置制备NH₃，分液漏斗中盛放的试剂是 (填试剂名称)，烧瓶内可加入的固体试剂是 (填试剂名称)。

(4)一种天然碱晶体成分是aNa₂CO₃·bNa₂SO₄·cH₂O，某同学利用下列提供的试剂，设计了如下简单合理测定Na₂CO₃的质量分数的实验方案。(仪器自选)请把实验方案填全：

供选择的试剂：1.0 mol·L^－1 H₂SO₄溶液、1.0 mol·L^－1 BaCl₂溶液、稀氨水、碱石灰、Ca(OH)₂溶液、蒸馏水

①称取m₁g天然碱晶体样品，溶于适量蒸馏水中。

② 。

③ 。

④计算天然碱晶体中含Na₂CO₃的质量分数。

是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛请回答下列问题：

可作净水剂，其原理是 ______用必要的化学用语和相关文字说明．
相同条件下，的中 ______填“等于”、“大于”或“小于”中
均为的几种电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图1所示．
其中符合的pH随温度变化的曲线是 ______ ，导致pH随温度变化的原因是 ______ ；
时，的中 ___ mol/L
室温时，向100mL 溶液中滴加溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示：
试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是 ______ 点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 ______ ．

已知X、Y、Z是阳离子,K是阴离子,M、N是分子,它们都由短周期元素组成,且具有以下结构特征和性质:

①它们的核外电子总数都相同;

②N溶于M中,滴入酚酞溶液,溶液变红;

③Y和K都由A、B两元素组成,Y核内质子数比K多2个;

④X和N都由A、C两元素组成,X和Y核内质子总数相等;

⑤X和K的浓溶液在加热条件下生成M和N;

⑥Z为单核离子,向含有Z的溶液中加入少量含K的溶液,有白色沉淀J生成,再加入过量的含K或Y的溶液,沉淀J消失。

回答下列问题:

(1)Y的化学式为　　　　 ;N的电子式为　　　　　。

(2)试比较M和N的稳定性:M　　　(填“>”或“<”)N。

(3)写出Z和N的水溶液反应的离子方程式:

　。

(4)从电离的角度看白色沉淀J能溶于过量的含K或Y的溶液,其原因是(用离子方程式表示):

　。

(5)上述六种微粒中的两种可与硫酸根形成一种含三种离子的盐,向该盐的浓溶液中逐滴加入0.1 mol·L^-1的NaOH溶液,出现了如图中a、b、c三个阶段的图像,①写出b阶段的离子方程式:

　。

②根据图像判断该盐的化学式为　。

化学在环境保护中起着十分重要的作用。催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。

(1)催化反硝化法中，H₂能将NO还原为N₂。25 ℃时，反应进行10 min，溶液的pH由7变为12。

①N₂的结构式为___________________________________________________。

②上述反应离子方程式为___________________________________________，

其平均反应速率v(NO)为________mol·L^－1·min^－1。

③还原过程中可生成中间产物NO，写出3种促进NO水解的方法______________。

(2)电化学降解NO的原理如右图所示。

①电源正极为________(填“A”或“B”)，阴极反应式为____________________________。

②若电解过程转移了2 mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差(Δm_左－Δm_右)为______g。

X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如表所示：

	X	Y	Z	M	R	Q
原子半径/nm			0.186	0.074	0.099	0.143
主要化合价		﹣4，+4		﹣2	﹣1，+7	+3
其它	阳离子核外无电子	无机非金属材料的主角	焰色反应呈黄色

（1）R在元素周期表中的位置是　第三周期　；R在自然界中有两种质量数不同的核素，它们之间的关系互为　　．

（2）Z的单质与水反应的离子方程式是　　．

（3）Y与R相比，非金属性较强的是　　（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是　（选填字母序号）．

a．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态 b．稳定性XR＞YX₄

c．Y与R形成的化合物中Y呈正价 d．沸点XR＞YX₄

（4）根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是　　．

（5）X、M、R形成的能够杀菌、消毒物质的结构式为　　．

（6）甲、乙是上述部分元素的最高价氧化物的水化物，且甲+乙→丙+水．若丙的水溶液呈碱性，则丙的化学式是　　．

右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是：（）

A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高

B．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强

C．W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高

D．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

高中化学： 高一 高二 高三 高考

高中 化学

高中化学：高一　高二　高三　高考　

高中化学