高中化学：高一　 高二　 高三　 高考　

高中化学

下列有关化学用语使用正确的是（）

A . 由H和Cl形成共价键的过程：

B . 水的电子式：

C . 原子核内有10个中子的氧原子： $\text{[math]}$ D . Cl^-的结构示意图：

下列关于原电池的说法正确的是（）

A . 铜、铝作电极组成的原电池中铝可能是正极 B . 钢铁发生电化学腐蚀时负极反应式为Fe-3e^-=Fe³⁺ C . 电极本身一定参与电极反应 D . 原电池工作时，阳离子移向正极，且一定在正极得电子发生还原反应

下列实验操作均要用玻璃棒（①过滤；②蒸发；③溶解；④向容量瓶转移液体），其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（）

A . ①② B . ①③ C . ①④ D . ③④

元素性质呈现周期性变化的根本原因是（　　）

A . 原子半径呈周期性变化 B . 元素化合价呈周期性变化 C . 元素原子的核外电子排布呈周期性变化 D . 元素金属性或非金属性呈周期性变化

电镀工业往往产生含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的含铬废水，排放前须将二者还原为 $\text{[math]}$ ，之后再加碱沉淀出 $\text{[math]}$ ，经处理后废水中铬的含量显著降低。

（1） $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 中，铬 $\text{[math]}$ 元素的化合价为。
（2）化学平衡 $\text{[math]}$ 。体系中 $\text{[math]}$ 时，比较 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的大小：
（3）化学还原法处理含铬废水
i.向废水中加入 $\text{[math]}$ (二元弱酸； $\text{[math]}$ 溶于水即得 $\text{[math]}$ )。
① $\text{[math]}$ 的电离常数 $\text{[math]}$ 的表达式为。
②将 $\text{[math]}$ 转变为 $\text{[math]}$ ，利用了 $\text{[math]}$ 的酸性和性。
ⅱ.投加生石灰，将 $\text{[math]}$ 沉淀为 $\text{[math]}$ 。
（4）电解还原法处理酸性含铬废水：以铁板做阴、阳极，电解含铬废水，示意图如图。
①阳极电极反应 $\text{[math]}$ 。产生的 $\text{[math]}$ 将 $\text{[math]}$ 还原为 $\text{[math]}$ 的离子方程式为。
②阴极区的 $\text{[math]}$ (填“增大”或“减小”)，使 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 形成 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 沉淀。
③随着电解的进行，阳极铁板会发生钝化，表面形成 $\text{[math]}$ 的钝化膜，使电解池不能正常工作。将阴极铁板与阳极铁板交换使用，一段时间后，钝化膜消失。结合有关反应，解释钝化膜消失的原因

下列事实与胶体性质无关的是( )

A . 长江入海口形成三角洲 B . 向豆浆中加入盐卤做豆腐 C . 将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物 D . 一束平行光射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一束光亮的通路

某有机物叫苯酚，其试剂瓶上有如下两种标识，由此推测该物质可能具有的性质是（）

A . 腐蚀性、有毒 B . 自然物品、易燃 C . 爆炸性、腐蚀性 D . 氧化剂、有毒

下列关于有机物的说法中，正确的一组是（）

①“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物

②汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO₂和H₂O

③石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化

④淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖

⑤除去CH₄中的少量C₂H₄ ，可将混合气体通过盛有溴水的洗气瓶

A . ③⑤ B . ④⑤ C . ①② D . ②④

运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中合理的是（）

A . 铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更易锈蚀 B . 水和过氧化氢的组成元素相同，则二者的化学性质相同 C . Na⁺、Mg²⁺、Cl^﹣的最外层电子数均为8，由此得出离子的最外层电子数均为8 D . 同温下分解氯酸钾，加催化剂的反应速率更快，说明催化剂可以改变反应速率

如表所示，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（）

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ	判断
A	NaHCO₃可用于治疗胃病	NaHCO₃可与盐酸反应	Ⅰ对，Ⅱ对，无
B	向滴有酚酞的水溶液中加入Na₂O₂变红色	Na₂O₂与水反应生成氢氧化钠	Ⅰ对，Ⅱ错，无
C	金属钠具有强还原性	高压钠灯发出透雾性强的黄光	Ⅰ对，Ⅱ对，有
D	Na₂O₂可为航天员供氧	Na₂O₂能与CO₂和H₂O反应生成O₂	Ⅰ对，Ⅱ对，有

A . A B . B C . C D . D

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料．下列说法正确的是（）

A . 元素A，B组成的化合物常温下一定呈气态 B . 元素C，D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应 C . 工业上常用电解法制备元素C，D，E的单质 D . 化合物AE与CE有相同类型的化学键

下列转化必须加入氧化剂才能进行的是（　　）

A . HCO₃^﹣→CO₂ B . MnO₄^﹣→Mn²⁺ C . Fe²⁺→Fe³⁺ D . Na₂O₂→O₂

下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是( )

①0.5mol NH₃ ②标准状况下22.4L He ③4℃ 9mL 水 ④0.2mol H₃PO₄

A . ①④③② B . ④③②① C . ②③④① D . ①④③②

Cl₂O是黄棕色的气体，强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。一种制取Cl₂O的装置如图所示：

已知：①HgO+2Cl₂=HgCl₂+Cl₂O；②Cl₂O沸点为3.8℃；Cl₂的沸点为-34.6℃。下列说法中正确的是( )

A . Cl₂O与水的反应中，生成的次氯酸是氧化产物 B . 装置②③中的药品依次为浓硫酸、饱和食盐水 C . 装置④中固体增重1.1 g，可制得0.02 mol Cl₂O D . 干燥空气的作用是稀释Cl₂O，可用甲烷代替

(1)①写出Na₂O的名称：_______；②写出葡萄糖的分子式：_________。

(2)写出氯气与溴化钾溶液反应的化学方程式：______________________________。

为了防止NO、NO₂、N₂O₄对大气的污染,常用氢氧化钠溶液进行吸收处理,反应的化学方程式2NO₂+2NaOH＝NaNO₃+NaNO₂+ H₂O,NO₂+NO+2NaOH＝2NaNO₂+H₂O。现有由a mol NO、b mol NO₂、c mol N₂O₄组成的混合气体,能被1.0 mol·L^-1的氢氧化钠溶液完全吸收,则消耗氢氧化钠溶液的体积最小为( )

A．(a+b+c)L B．2(a+b+c)L C．(a+b+2c)L D．3(a+b+c)L

平达喜是常用的中和胃酸的药物，它的化学成分是可以表示为：Mg_xAl_y(OH)_zCO₃·nH₂O，其中氢元素的质量分数为0.040。取该碱式盐30.1g，加热完全分解会产生标准状况下1.12L气体。加入2.0mol·L^－1盐酸450mL使其正好完全溶解。若在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量的氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重17.4g。该试样中：
（1）碳酸根的物质的量；（2）镁离子的物质的量；
（3）氢氧根离子的物质的量；（4）碱式碳酸盐的化学式。

全钒电池以惰性材料作电极，在电解质溶液中发生的电池总反应为VO^2＋(蓝色)＋H₂O＋V^3＋(绿色) VO₂⁺(黄色)＋V^2＋(紫色)＋2H^＋。下列说法错误的是

A. 充电时，反应每生成2 mol H^＋时转移的电子的物质的量为1 mol

B. 充电时，阳极附近溶液由绿色逐渐变为紫色

C. 放电时，负极反应为V^2＋－e^－===V^3＋

D. 放电过程中，正极附近溶液的酸性减弱

下列说法中错误的是( )

①化学性质相似的有机物是同系物 ②分子组成相差一个或几个CH₂的有机物是同系物③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必是同系物 ④具有同一通式的物质属于同系物 ⑤互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似 ⑥相对分子质量相同分子结构不同的有机物互为同分异构体⑦C₄H₁₀和C₆H₁₄一定互为同系物

A. ①②③⑦ B. ①②④⑤ C. ①③④⑤⑥⑦ D. ①②③④⑤⑥

把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe²^＋和Fe³^＋的浓度恰好相等。则已反应的Fe³^＋和未反应的Fe³^＋的物质的量之比为( )

A．1∶1 B．1∶2 C．2∶3 D．3∶2

高中化学： 高一 高二 高三 高考

高中 化学

高中化学：高一　高二　高三　高考　

高中化学