下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是（   ）           

A. 分离碘和酒精                                      B. 除去Cl₂中的HCl 
C. 实验室制氨气               D. 排水法收集NO 

下列实验操作中错误的是(　　)

A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

C．蒸馏中，冷却水应从冷凝管的上口通入，下口流出

D．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加热

下列有关金属的叙述正确的是(　　)

A．金属受外力作用时常常发生变形而不易折断，是由于金属离子之间有较强的作用

B．通常情况下，金属里的自由电子会发生定向移动，而形成电流

C．金属是借助金属离子的运动，把能量从温度高的部分传到温度低的部分

D．金属的导电性随温度的升高而降低

苯胺是一种良好的黑色燃料，俗称苯胺黑，可以通过如下方式合成

(1)基态铁原子价电子排布式为    。

(2) Fe²⁺的未成对电子数    。

(3)组成硝基苯的C、N、O三种元素的电负性由大到小顺序是____

(4) CH₄、NH₃、H₂O的键角由小到大的顺序是____

(5)苯胺中的C、N两元素的杂化方式分别是____、____

(6)苯胺在水中的溶解度远大于硝基苯的在水中的溶解度的原因是____

(7)某种单质铁的晶胞结构如图所示，假设铁原子的半径为a nm，则该种

  铁的密度为    g/cm³。（列出计算表达式）

已知25℃，某一元酸Ka(HA)=1.75，向20mL0.5mol·L^－1的HA溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液，测定混合溶液的温度变化如下图所示。下列关于混合溶液的相关说法中正确的是

A．HA的电离平衡常数：B点＜A点

B．由水电离出的c(OH^－)：B点＞C点

C．从A点到B点，混合溶液中可能存在：

c(A^－)＝c(Na^＋)

D．从B点到C点，混合溶液中一直存在：

c(Na⁺)＞c(A^-)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

对于苯乙烯（)的下列叙述①能使酸性KMnO₄溶液褪色、②可发生加聚反应、③可溶于水、④可溶于苯中、⑤能与浓硝酸发生取代反应、⑥所有的原子可能共平面，其中正确的是（    ）

A．仅①②④⑤           B．仅①②⑤⑥            C．仅①②④⑤⑥        D．全部正确

已知涤纶的主要成分是聚对苯二甲酸乙二醇酯。芳香化合物A可进行如下转化：（1）B的化学名称为　        　。（2）由C合成涤纶的化学方程式为                                 。（3）E的苯环上一氯代物仅有两种，E的结构简式为　                     　。（4）A的结构简式　                     。（5）写出符合下列条件的E的同分异构体的结构简式　                        　。①核磁共振氢谱显示苯环上仅有两种氢   ②可发生银镜反应和水解反应

某科研小组设计出利用工业废酸(稀硫酸)来浸取某废弃的氧化铜锌矿的方案，实现废物综合利用，方案如图所示。

已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如表所示：

请回答下列问题：

(1)在“酸浸”步骤中，为提高浸出速率，除通入空气“搅拌”外，还可采取的措施是(任写一点即可)_____________________________________。

(2)物质A最好使用下列物质中的____________（填选项序号）。

A．KMnO₄　　B．H₂O₂　　C．HNO₃

(3)除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在_____范围之间。

(4)物质B可直接用作氮肥，则B的化学式是________。

(5)除铁后得到的氢氧化铁可用次氯酸钾溶液在碱性环境将其氧化得到一种高效的多功能处理剂(K₂FeO₄)，写出该反应的离子方程式：__________________________。

在c(Ca2+)=0.1mol·L-1的新制漂白粉的溶液中，下列各组离子能大量共存的是

A.Na+、K+、CO32-、NO3-  B.Na+、K+、SO32-、OH-

C. K+、Na+、NO3-、CH3COO-   D. H+、NH4+、NO3-、SO42-

碳、氢、氧3种元素组成的有机物A，相对分子质量为102，含氢的质量分数为9.8%，分子中氢原子个数为氧的5倍。

（1）A的分子式是              。（2）A有2个不同的含氧官能团，其名称是                。

（3）一定条件下，A与氢气反应生成B，B分子的结构可视为1个碳原子上连接2个甲基和另外2个结构相同的基团。

①A的结构简式是                。

②A不能发生的反应是（填写序号字母）       。

a．取代反应       b．消去反应     c．酯化反应     d．还原反应

（4）A还有另一种酯类同分异构体，该异构体在酸性条件下水解，生成两种相对分子质量相同的化合物，其中一种的分子中有2个甲基，此反应的化学方程式是                                       。

（5）已知环氧氯丙烷可与乙二醇发生如下聚合反应：

B也能与环氧氯丙烷发生类似反应生成高聚物，该高聚物的结构简式是                            。

下表是25 ℃时某些弱酸的电离平衡常数。

（1）H₂C₂O₄与含等物质的量的KOH的溶液反应后所得溶液呈酸性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为__________。

（2）pH相同的NaClO和CH₃COOK溶液，其溶液的物质的量浓度的大小关系是CH₃COOK________NaClO，两溶液中：[c(Na^＋)－c(ClO^－)]________[c(K^＋)－c(CH₃COO^－)](填“>”“<”或“＝”)。

（3）向0.1 mol·L^－1 CH₃COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH₃COOH)∶c(CH₃COO^－)＝5∶9，此时溶液pH＝________。

（4）取10 mLpH＝2的CH₃COOH溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中的比值将________(填“增大”“减小”或“无法确定”)。

（5）向碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为____________________。

如图所示，甲池的总反应式为N₂H₄＋O₂===N₂＋2H₂O。下列说法正确的是(　　)

A．甲池中负极上的电极反应式为N₂H₄－4e^－===N₂＋4H^＋

B．乙池中石墨电极上发生的反应为4OH^－－4e^－===2H₂O＋O₂↑

C．甲池溶液pH增大，乙池溶液   pH减小

D．甲池中每消耗0.1 mol N₂H₄乙池电极上则会析出6.4 g固体