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高中化学

石斛碱(Dendrobine)具共有镇痛和退热等药理活性。一种制备石斛碱中间体Ⅰ的合成路线如下：

已知：Ⅰ. + $\text{[math]}$

Ⅱ．RCH=CHR₁ $\text{[math]}$

Ⅲ． $\text{[math]}$ 其中R、R₁、R₂、R₃为烃基。

回答下列问题：

（1） A中含氧官能团名称为。
（2）由A生成B的反应类型是。
（3） C、H的结构简式依次为、。
（4） F生成G的化学方程式为。
（5）写出符合下列要求的D的同分异构体的结构简式：(只写一种)。
①核磁共振有四组峰，其峰面积之比为9：6：3：2；

②酸性水解产物之一能与FeCl₃溶液发生显色反应。
（6）参照上述合成路线，写出以环己烯( )、甲酸丙烯醇酯(CH₂=CHCH₂OOCH)为起始原料制备的合成路线：(无机试剂及有机溶剂任用)。

氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程如图所示。

相关反应的热化学方程式为：

反应I： SO₂(g)+I₂(g)+ 2H₂O(1)= 2HI(aq)+H₂SO₄(aq) △H₁ = -213kJ·mol^-1

反应II： H₂SO₄(aq)= SO₂(g)+H₂O(1)+ $\text{[math]}$ O₂(g) △H₂ = +327 kJ·mol^-1

反应III： 2HI(aq)=H₂(g)+I₂(g) △H₃ = +172 kJ· mol^-1

下列说法错误的是（）

A . 该过程实现了太阳能到化学能的转化 B . 总反应的热化学方程式为2H₂O(1)=2H₂(g)+O₂(g) △H = +286 kJ· mol^-1 C . 升高温度可使反应II、III的化学平衡常数均增大 D . 该制氢方法生成1molH₂(g)的反应热与直接电解水生成1 molH₂(g)的反应热相等

下列对古文献记载内容或诗句谚语理解错误的是（）

A . 《本草纲目》“烧酒”条目下写道:“自元时始创其法，用浓酒和糟人甑，蒸令气……其清如水，味极浓烈,盖酒露也”。这里所用的“法”是指蒸馏 B . 《天工开物》记载:“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙粘土而为之”。“瓦”，传统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐 C . “水滴石穿、绳锯木断”不包含化学变化 D . “忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关

下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是( )

A . 相同浓度的两溶液中c(H^＋)相同 B . 100 mL 0.1 mol·L^－1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 C . c(H^＋)＝10^－3mol·L^－1的两溶液稀释100倍，c(H^＋)都为10^－5mol·L^－1 D . 两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H^＋)均明显减小

下列电离方程式正确的是（）

A . Na₂SO₄=Na²⁺+SO₄²^﹣ B . MgCl₂=Mg²⁺+Cl^﹣ C . HNO₃=H⁺+3NO^﹣ D . Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^﹣

按图组装仪器，关闭止水夹，通电使红磷燃烧．请回答下列问题：

（1）燃烧的现象是
（2）红磷燃烧一段时间后，自动熄灭了，你认为原因是
（3）冷却后，松开止水夹，你观察到的现象为

下列物质属于纯净物的是（）

A . 汽油 B . 甘油 C . 植物油 D . 煤焦油

X、Y、Z、W、R属于周期表中前20号主族元素，且原子序数依次增大。X的简单氢化物水溶液显碱性，Z是元素周期表中电负性最大的元素，Z和W同主族，R的基态原子只有一个未成对电子。下列说法正确的是（）

A . 简单离子半径：r(R)>r(W)>r(Z) B . 第一电离能：I₁(X)>I₁(Y)>I₁(Z) C . Z的最高价氧化物的水化物是强酸 D . X的简单氢化物分子属于极性分子

用18 mol·L^-1 浓硫酸配制100 mL 2.5 mol·L^-1 稀硫酸的实验步骤如下：

①计算所用浓硫酸的体积　②量取一定体积的浓硫酸 ③溶解　④转移 ⑤洗涤　⑥定容 ⑦摇匀

完成下列问题：

（1）所需浓硫酸的体积是________（保留三位有效数字），量取浓硫酸所用的量筒的规格是________（从下列中选用A.10 mL　B.25 mL　C.50 mL　D.100 mL）。

（2）该实验用到的仪器除量筒外还有。

（3）第⑤步实验的操作是________________________________。

（4）第⑥步实验的操作是________________________________。

（5）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）

①用量筒量取浓硫酸时俯视刻度___________________。

②容量瓶用蒸馏洗涤后未干燥________________。

③浓硫酸溶解后未冷却即转移、定容________________。

④定容时仰视刻度线________________。

铁、铜等金属及其化合物在日常生产生活中用途非常广泛．

Ⅰ．实验室欲制备0.3mol Cu（NO₃）₂晶体，甲、乙两同学分别设计实验方案如下：

甲：Cu Cu（NO₃）₂

乙：Cu CuO Cu（NO₃）₂

（1）从绿色化学的角度分析，　　同学的方案更合理．

（2）乙同学实验时通入O₂的速率不宜过大，为便于观察和控制产生O₂的速率，宜选择　　装置（填字母序号）．

Ⅱ．某化学实验小组通过实验来探究一包黑色粉是否由Fe₃O₄、CuO组成

探究过程如下：

（1）提出假设：

假设1．黑色粉末是CuO；

假设2．黑色粉末是Fe₃O₄；

假设3．黑色粉末是CuO和Fe₃O₄的混合物．

设计探究实验：

取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN试剂．

①若假设1成立，则实验现象是溶液显蓝色．

②若假设2或3成立，则实验现象是　．

为进一步探究，继续向所得溶液加入足量铁粉，若有红色沉淀产生，则假设3成立．请写出生成红色沉淀的离子方程式　　．

（2）有另一小组同学提出，若混合物中CuO含量较少，可能加入铁粉后实验现象不明显．查阅资料：Cu²⁺与足量氨水反应生成深蓝色溶液，Cu²⁺+4NH₃•H₂O═Cu（NH₃）₄²⁺+4H₂O．

为探究是假设2还是假设3成立，另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后，再加入足量氨水，若假设2成立，则产生　　现象；若假设3成立，则产生　　现象．

Ⅲ．由Fe₃O₄、FeO、CuO、Fe组成的固体混合物，在加热条件下用足量的CO还原，得到金属混合物2.86g，将生成的CO₂气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生5.00g白色沉淀．固体混合物的质量是　3　．

无机化合物A中含有元素Li元素，A的摩尔质量23g·mol^-1，A主要用于有机合成和药物制造，同时也是良好的储氢材料。在一定条件下，0.1mol固体A与0.1molNH₄Cl固体恰好完全反应，生成固体B和4.48L(标准状况)气体C。已知气体C极易溶于水，且得到碱性溶液。电解无水B可生成金属单质D和氯气。请回答下列问题：

（1）A的化学方式是_________________________。

（2）写出化合物A与NH₄Cl反应的化学方程式:_______________________________。

（3）某同学通过查阅资料得知物质A的性质：

I.工业上可用金属D与液态的C在硝酸铁催化下反应来制备A物质。

II.物质A遇水强烈水解，释放出气体C。

①I中发生反应的基本反应类型是__________________________。

②物质A遇水强烈水解的化学方程式为_________________________。

（4）工业制备单质D的流程如下：

①步骤①中操作的名称为________________。

②试用平衡原理解释步骤③中减压的目的是：_________________________。

《新修本草》是我国古代中药学著作之一，记载药物844种，其中有关于“青矾”的描述：“绛矾，本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃…烧之赤色…”据此推测，“青矾”的主要成分为(　　)

A．CuSO4·5H2O　　　　　　 B．FeSO4·7H2O

C．KAl(SO4)2·12H2O D．Fe2(SO4)3·9H2O

下列实验操作或方法，目的可实现的是

	操作或方法	实验目的
A	向未知弱酸性试液中滴加含有SCN^‑的溶液	确证试液中Fe²⁺存在
B	等体积0.1 mol·L^-1Ag⁺和溶液分别与大量1 mol·L^-1葡萄糖碱性溶液形成银镜	判断多步过程中，分步反应速率与浓度的关系
C	稀H₂SO₄酸化n(KBrO₃)： n(KBr)= 1 ：5的混合液替代溴水	降低液溴的贮存与使用风险
D	向0.1 mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液中缓慢滴加0.2 mol·L^-1盐酸	由浑浊情况测定单质硫的溶解度