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高中化学

下列过程中，由电能转化为化学能的是（）

A . 打手机 B . 光合作用 C . 手机电池充电 D . 点燃氢气

金属钇(Y)具有重要的国防价值，但因过度开采已濒临枯竭。通过硫酸浸泡深海磷灰石矿，可以得到Y³⁺的浸出液：

表1 浸出液成分

	Al³⁺	Fe³⁺	Ca²⁺	PO₄^3-	Mg²⁺	Mn²⁺	Y³⁺
浓度/(mg•L^-1)	7670	9460	550	640	5600	1500	70.2

（1）浸出液可用有机溶剂（HR）进行萃取，实现Y³⁺的富集（已知：Y³⁺与Fe³⁺性质相似），原理如下：Fe³⁺+ 3HR $\text{[math]}$ FeR₃+ 3H⁺ Y³⁺+ 3HR $\text{[math]}$ YR₃+ 3H⁺ （已知：FeR₃、YR₃均易溶于HR）
浸出液在不同pH下萃取的结果如图1。
①用化学平衡原理解释，随pH增大，Y³⁺萃取率增大的原因。
②结合图1解释，工业上萃取Y³⁺之前，应首先除去Fe³⁺的原因是。
（2）采用“中和沉淀法”和“磷酸法”可以除铁。
表2 Fe³⁺、Y³⁺去除率
终点pH
去除率/%
Fe³⁺
Y³⁺
3.0
87.84
19.86
3.5
92.33
23.63
4.5
99.99
44.52
5.0
99.99
89.04
中和沉淀法：向浸出液中加入NaOH除Fe³⁺ ，去除率如表2所示。
①该实验条件下，Fe³⁺去除率比Y³⁺大的可能原因。
磷酸法：将磷酸（H₃PO₄：三元弱酸）加入到浸出液中，再加入Na₂CO₃溶液，调pH为2.5，过滤除去磷酸铁沉淀（FePO₄），滤液中剩余的Fe³⁺、Y³⁺浓度如表3。
表3 滤液中Fe³⁺、Y³⁺的浓度

Fe³⁺
Y³⁺
浓度/(mg•L^-1)
508
68.9
② 配平“磷酸法”除铁过程中的离子方程式
Fe³⁺+ + = FePO₄↓+ CO₂↑+
③ 综合分析表1、表2、表3，工业上采用“磷酸法”除铁的原因。
（3）经“磷酸法”除铁后，用有机溶剂HR萃取Y³⁺ ，可通过（填操作）收集含Y³⁺的有机溶液。
（4）综合分析以上材料，下列说法合理的是。
a. 分析图1可知，pH在0.2～2.0范围内，有机溶剂中的Fe³⁺多于水溶液中的Fe³⁺
b. 表2中 Y³⁺损失率在20%左右的原因可能是生成的Fe(OH)₃对Y³⁺的吸附
c. 表2中 pH在4.5～5.0范围内，Y³⁺损失率变大的可能原因：Y³⁺+ 3OH^- = Y（OH）₃↓
d. 有机溶剂萃取Y³⁺的优点是Ca²⁺、Mg²⁺、Mn²⁺等金属离子萃取率极低

下列实验操作与实验目的相符的是（）

序号	实验操作	实验目的
A	测定HF、HCl熔点、沸点	比较F和Cl的非金属性强弱
B	MgSO₄、Al₂（SO₄）₃溶液中分别滴加足量氨水	比较镁、铝的金属性强弱
C	测定等浓度的H₂CO₃、H₂SO₃两溶液的pH	比较碳、硫的非金属性强弱
D	向氯化铵、氯化铝混合溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量	比较氨水和氢氧化铝的碱性强弱

A . A B . B C . C D . D

除去粗盐中可溶性杂质（主要杂质为Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-）的试剂加入顺序的下列中方案错误的是( )

A . BaCl₂→NaOH→Na₂CO₃→盐酸 B . NaOH→BaCl₂→Na₂CO₃→盐酸 C . Na₂CO₃→NaOH→BaCl₂→盐酸 D . BaCl₂→Na₂CO₃→NaOH→盐酸

下列反应能使有机物官能团数目增加的是（）

A . 乙烯与HBr发生加成反应 B . 苯发生硝化反应 C . 乙烯合成聚乙烯 D . 乙醇催化氧化生成乙醛

下列关于物质的分类，正确的说法是（）

A . $\text{[math]}$ 可以与盐酸反应生成 $\text{[math]}$ ，所以 $\text{[math]}$ 是碱性氧化物 B . $\text{[math]}$ 的水溶液能导电，所以 $\text{[math]}$ 为电解质 C . 油酸( $\text{[math]}$ )与丙烯酸互为同系物 D . 合金、塑料、合成纤维均属于合成材料

有一可逆反应2A（g）+3B（g）⇌4C（g）+D（g），已知起始浓度c（A）=2mol/L，c（B）=3mol/L，c（C）=c（D）=0，反应开始20min后达到平衡状态，此时D的平衡浓度为0.5mol/L，则下列说法不正确的是（）

A . 前20 min的平均反应速率v（C）=0.1 mol/（L•min） B . A的转化率为50% C . C的平衡浓度c（C）=4 mol/L D . B的平衡浓度c（B）=1.5 mol/L

已知1molX₂完全燃烧生成X₂O放出热量a kJ．且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量b kJ，X₂O中1molX﹣O键形成时放出热量c kJ，X₂中1molX﹣X键断裂时吸收热量为（）

A . 4c﹣b+2a kJ B . $\text{[math]}$ kJ C . 4c+b﹣2a kJ D . $\text{[math]}$ kJ

X，Y，Z，W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示，已知W原子的最外层电子数比内层电子数少3 个，下列说法正确的是（）

A . 氧化物对应水化物酸性W比Z强 B . Y单质与Z的氢化物水溶液反应，有沉淀生成 C . X单质氧化性强于Y单质 D . 简单离子的半径：Z＜W

现有一瓶A和B的混合液，已知它们的性质如下表。

物质	熔点/℃	沸点/℃	密度/g·cm^-3	溶解性
A	-11.5	198	1.11	A、B互溶，且均易溶于水
B	17.9]	290	1.26	A、B互溶，且均易溶于水

据此分析，将A和B分离的常用方法是( )

A . 蒸馏 B . 分液 C . 过滤 D . 蒸发

宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 放入水中： $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 通过灼热铁粉： $\text{[math]}$ C . 铜丝插入热的浓硫酸中： $\text{[math]}$ D . 硫酸铝溶液中滴加过量氨水： $\text{[math]}$

下列设备工作时，将化学能转化为电能的是（　　）

A . A B . B C . C D . D

下列物质以任意比混合，只要混合物的质量不变，完全燃烧后产生CO₂的质量也不变的是（）

A . 乙醛和乙酸乙酯 B . 甲酸和乙酸 C . 甲醛和乙醇 D . 甲酸甲酯和乙酸乙酯

已知： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ；将汽车尾气中的CO和NO气体转化CO₂和N₂是减少汽车尾气的有效途径之一，若用

、

分别表示CO、NO、CO₂、N₂ ，在固体催化剂表面，上述反应的过程可用图表示,下列说法正确的是（）

A . 从吸附到解吸的过程中，能量状态最低的是C处 B . 图示过程中，反应物断键吸收能量大于生成物形成所释放的能量 C . 该反应的反应物浓度越大，反应速率一定越快 D . 该反应中的固体催化剂起到反应载体的作用，未影响反应的速率

下列关于蛋白质的叙述中不正确的是（）

A. 人工合成具有生命活力的蛋白质—结晶牛胰岛素是我国科学家在1965年首次合成的

B. 在蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质析出，加水，不溶解

C. 重金属盐类能使蛋白质凝结，所以误食重金属盐类能使人中毒

D. 浓硝酸溅在皮肤上能使皮肤变黄，这是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应

按体积比为4:2:3所组成的N₂ O₂ CO₂混合气体，其平均摩尔质量为 g/mol，混合气体100g在标准状况下体积为。

以CH₂=C(CH₃)₂和为原料可制备香料E(C₁₁H₁₂O₂),其合成路线如下:

已知C 能发生银镜反应,D能使酸性高锰酸钾溶液褪色。请回答下列问题:

(1) 根据系统命名法有机物CH₂=C(CH₃)₂的名称为___________；

(2) C 中能发生银镜反应的官能团名称是___________；

(3) ⑤的反应类型是_________；

(4) 写出⑥反应的化学方程式:__________________；

(5) 含苯环的的同分异构体有______种(不包含)，其中核磁共振氢谱图有4 組峰且能与FeCl₃溶液发生显色反应的有机物的结构简式为________；

(6) 参照上述合成路线设计一条由乙烯制备聚乙二酸乙二酯的合成路线(无需注明反应条件)______。

下表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息：

根据表中信息回答下列问题：

(1)A到E中，属于烃的是________(填序号)；写出A与溴水反应的化学方程式：______________________。

(2)A与氢气发生加成反应后生成F，与F组成和结构相似的有机物有一大类(俗称“同系物”)，它们均符合通式：________(碳原子数用n表示)。当n＝________时，这类有机物开始出现同分异构体。

(3)B具有的性质是________(填序号)。

①无色无味液体　②有毒　③不溶于水　④密度比水大　⑤任何条件下不与氢气反应　⑥可使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色

(4)写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式：________________________________。

(5)C与E反应能生成相对分子质量为100的酯，该反应类型为________；其化学方程式为__________________________________________。

一定能在下列溶液中大量共存的离子组为

A．含有大量Fe²^＋的溶液：Na^＋、NH₄⁺、ClO^－、SO₄²^－

B．含有大量AlO₂^－的溶液：Na^＋、K⁺、NO₃^－、CO₃²^－

C．含有大量氨水的溶液：Ca²⁺、Mg²^＋、Ba²^＋、NO₃^－

D．含有大量NO₃^－的溶液：H⁺、I^－、SO₄²^－、Cl^－

对分别盛有不同无色溶液①②③④四支试管进行如下操作，现象和结论对应正确的是

	操作	现象	结论
A	向①中先滴加BaCl₂溶液再滴加HCl溶液	生成白色沉淀	原溶液中有SO₄^2-
B	向②中滴加氯水和CCl₄，振荡静置	下层溶液呈橙色	原溶液中有I^－
C	向③中滴入NaHCO₃溶液	有白色沉淀生成	原溶液中有AlO₂^－
D	向④中滴加NaOH溶液，加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口	试纸变蓝	原溶液中有NH₄^＋

终点pH	去除率/%
终点pH	Fe³⁺	Y³⁺
3.0	87.84	19.86
3.5	92.33	23.63
4.5	99.99	44.52
5.0	99.99	89.04

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