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高中化学

一定条件下，浓硫酸与下列物质发生的反应，不可能是氧化还原反应的是（）

A . 锌 B . 碳 C . 氯化钠 D . 硫化钠

2014年7月31日中国经济网：河北省开展“环保亮剑”专项整治行动，强化“三废”治理．某工厂废渣的主要成分为SiO₂、MgO、Al₂O₃、Fe₂O₃等成分，回收废渣中的金属元素的工艺流程如图所示：

已知：常温下，饱和氨水的pH约为11，金属离子沉淀所需pH数据如表所示：

离子	以氢氧化物形式完全沉淀时所需pH	氢氧化物沉淀完全溶解时所需pH
Fe³⁺	3.2
Al³⁺	5.3	11.9
Mg²⁺	12.3

（1）试剂①为，试剂②为；

A．AgNO₃ B．NaOH C．NH₃•H₂O D．H₂SO₄
（2）固体C的化学式是，溶液F中金属元素的存在形式为；
（3）写出固体A与试剂②反应的化学方程式：；F中通入过量CO₂所发生的离子方程式为；
（4）加入试剂②，实现溶液D到溶液F的转化，则调节溶液的pH为．

A . 6 B . 10 C . 12 D . 13
（5） 25℃时，按（4）调节pH后测得溶液F中c（Mg²⁺）=5.6×10^﹣¹⁰mol/L，则氢氧化镁的K_sp=；
（6）最后一步反应中涉及到两种盐，其中酸式盐的溶液中各离子浓度由大到小的顺序为．

高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：

Fe₂O₃（s）+3CO（g）⇌2Fe（s）+3CO₂（g）△H=a kJ mol^﹣¹

（1）已知：①Fe₂O₃（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H₁=+489.0kJ mol^﹣¹
②C（石墨）+CO₂（g）=2CO（g）△H₂=+172.5kJ mol^﹣¹
则a=kJ mol^﹣¹ ．
（2）冶炼铁反应的平衡常数表达式K=，温度升高后，K值（填“增大”、“不变”或“减小”）．
（3）在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡．

Fe₂O₃
CO
Fe
CO₂₁
甲/mol
1.0
1.0
1.0
1.0
乙/mol
1.0
2.0
1.0
1.0
①甲容器中CO的平衡转化率为．
②下列说法正确的是（填字母）．
a．若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态 b．甲容器中CO的平衡转化率大于乙的
c．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为2：3 d．增加Fe₂O₃可以提高CO的转化率
（4）采取一定措施可防止钢铁腐蚀．下列装置中的烧杯里均盛有等浓度、等体积的NaCl溶液．

①在a～c装置中，能保护铁的是（填字母）．
②若用d装置保护铁，X极的电极材料应是（填名称）．

下列热化学方程式书写正确的是(△H的绝对值均符合题意)（）

A . C₂H₅OH(l)＋3O₂(g)=2CO₂(g)＋3H₂O(g) △H= -1367.0kJ/mol (△H代表乙醇燃烧热) B . H₂SO₄ (aq)＋2NaOH(aq)=Na₂SO₄(aq)＋2H₂O(l) △H=-114.6kJ/mol (△H代表中和热) C . 2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(g) ΔH=- 483.6 kJ/mol (反应热) D . C＋O₂=CO₂ ΔH=-393.5 kJ/mol (反应热)

下列物质中，不能用来区分乙醇和苯的是（）

A . 金属钠 B . 溴水 C . 四氯化碳 D . 酸性高锰酸钾溶液

某同学想用实验证明硫酸铜溶液显蓝色与SO₄²^﹣无关，则下列实验无意义的是（　　）

A . 观察硫酸钠溶液没有颜色 B . 加水稀释硫酸铜溶液，溶液蓝色变浅 C . 向硫酸铜溶液中滴加适量的氯化钡溶液，振荡后静置，溶液蓝色未消失 D . 向硫酸铜溶液中滴加适量的氢氧化钠溶液，振荡后静置，溶液蓝色消失

下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是（　　）

A . AlCl₃ B . Fe₂（SO₄）₃ C . KHCO₃ D . NH₄HCO₃

下列说法中正确的是（）

A . C₆₀气化和I₂升华克服的作用力相同 B . 甲酸甲酯和乙酸的分子式相同，它们的熔点相近 C . 氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键 D . 用作高温结构陶瓷材料的固体是分子晶体

下列说法正确的是（）

A . NaOH，KOH，CsOH碱性依次减弱 B . HCl，PH₃ ， H₂S稳定性依次减弱 C . Na，Mg，Al还原性依次减弱 D . S²^﹣ ， Cl^﹣ ， Ca²⁺半径依次增大

室温下，将0.010 $\text{[math]}$ 盐酸滴入10.00mL 0.010 $\text{[math]}$ 氨水中，溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知： $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是（）

A . M点所示溶液中 $\text{[math]}$ B . M点比N点水的电离程度大 C . Q点消耗盐酸的体积等于氨水的体积 D . Q点所示溶液中 $\text{[math]}$

在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分．下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是（）

A . Li，F B . Na，F C . Na，Cl D . Mg，O

对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴危险警告标签．下面所列物质中，贴错了标签的是（　　）

A . A B . B C . C D . D

某固体混合物 X 可能含有 Fe、Fe₂O₃、CuO、MnO₂、NaCl 和 K₂CO₃ 中的几种，进行了以下实验：

①X 溶于足量水中，得到固体Y和弱碱性溶液 Z。

②取固体 Y，加足量浓盐酸，加热，产生无色气体，析出红色固体，得溶液 W。

下列结论正确的是（）

A . X 中一定不存在 Fe₂O₃、MnO₂ B . X 中一定含有 Fe、CuO 和 K₂CO₃ C . 往溶液 Z 中加入 AgNO₃ 溶液，若产生白色沉淀，则Z 中含 NaCl D . 取溶液 W，加少量 NaOH溶液，肯定产生沉淀

氢氧化铝和碳酸钙都可作为治疗胃酸过多的内服药成分，两者（）

A . 都属于强电解质 B . 都难溶于水 C . 都具有两性 D . 治疗时都产生气体

关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（）

A . 装置①可用于实验室制取乙酸乙酯 B . 装置②可观察铁的吸氧腐蚀 C . 装置③中X为四氯化碳，该装置可用于吸收氨气或氯化氢 D . 装置④为实验室蒸馏石油装置

有机物丙是一种香料，其合成路线如图K294所示，烯烃A的相对分子质量为56，其核磁共振氢谱显示只有两组峰；芳香族化合物D可以发生银镜反应，在催化剂存在的条件下，1 mol D与2 mol H₂反应可以生成乙；丙中含有两个—CH₃。

图K294

已知：R—CH===CH₂R—CH₂CH₂OH

(1)A的结构简式为________________。

(2)D中所含官能团的名称是________________，D不能发生的反应类型有________(填序号)。

a．取代反应 b．加聚反应

c．消去反应 d．氧化反应

(3)甲与乙反应的化学方程式为________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)写出与乙互为同分异构体且满足下列条件的有机物的结构简式：________________________________________________________________________。

a．遇FeCl₃溶液显紫色

b．苯环上的一溴取代物只有2种

已知元素周期表中,元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸。回答下列问题:
（1）W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面体结构,W的氧化物的晶体类型是__________。

（2）R和Y形成的化合物中,R呈现最高化合价的化合物的化学式是。

对于化学反应能否自发进行，下列说法中错误的是(　　)

A.若ΔH＜0，ΔS＞0，任何温度下都能自发进行

B.若ΔH＞0，ΔS＜0，任何温度下都不能自发进行

C.若ΔH＞0，ΔS＞0，低温时可自发进行

D.若ΔH＜0，ΔS＜0，低温时可自发进行

某无色透明溶液中，由水电离出来的c(H⁺)=1×10^-3mol/L，在该溶液中一定能够大量共存的离子组是( )

A．K⁺、Na⁺、SO₄^2-、NO₃^- B．Fe³⁺、A1³⁺、Cl^-、HS^-

C．Na⁺、A1O₂^-、Na⁺、HCO₃^-D．K⁺、Na⁺、MnO₄^-、NO₃^-

已知溶液中存在平衡：Ca(OH)₂(s)Ca²⁺(aq) + 2OH^-(aq) △H< 0，下列有关该平衡体系的说法正确的_________

A. 向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子的浓度

B. 除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的NaOH溶液

C. 恒温下，向溶液中加入CaO，溶液的PH升高

D. 向溶液中加入少量Na₂CO₃溶液，其中固体质量增加

	Fe₂O₃	CO	Fe	CO₂₁
甲/mol	1.0	1.0	1.0	1.0
乙/mol	1.0	2.0	1.0	1.0

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