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高中化学

某温度下，N₂O₄（g）2 NO₂（g）；△H＞0。在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是（）

A . 加压时（减小体积），将使正、逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 B . 保持体积不变，加入少许NO₂ ，将使正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向动 C . 保持体积不变，加入少许N₂O₄ ，再达到平衡时，颜色变深 D . 保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深

科学家近年发明了一种新型 $\text{[math]}$ 水介质电池。电池示意图如下，电极为金属锌和选择性催化材料，放电时，温室气体 $\text{[math]}$ 被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。下列说法不正确的是（）

A . 放电时，负极反应为 $\text{[math]}$ B . 电解质溶液1为碱性，电解质溶液2为酸性 C . 充电时，阳极溶液中 $\text{[math]}$ 浓度升高 D . 充电时，电池总反应为： $\text{[math]}$

$\text{[math]}$ 是一种温和的氧化剂， $\text{[math]}$ 试剂中的 $\text{[math]}$ 不会氧化碳碳双键，可以将醇仅氧化至醛，不会过度氧化为羧酸。 $\text{[math]}$ 氧化醇的反应机理如下图，下列说法正确的是（）

A . 在上述6步反应中发生氧化还原反应的有2步 B . 步骤④⑤中NMO将 $\text{[math]}$ 还原，生成 $\text{[math]}$ 试剂 C . 步骤⑥的离子方程式为 $\text{[math]}$ D . 若R₁为 $\text{[math]}$ ， R₂为-H，则 $\text{[math]}$ 氧化该醇的主产物为2-丁烯醛

下列说法不正确的是（）

A . 量取10.08 mL 0.1 mol•L^﹣1 NaHCO₃溶液用碱式滴定管量取 B . 为测定新制氯水的 pH，用玻璃棒蘸取液体滴在 pH 试纸上，与标准比色卡对照即可 C . 探究催化剂对 H₂O₂分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL 5%H₂O₂和1mL H₂O，向另一支试管中加入2mL 5%H₂O₂和1mL FeCl₃溶液，观察并比较实验现象 D . 已知 4H⁺+4I^﹣+O₂=2I₂+2H₂O，为了利用该反应探究反应速率与温度的关系，所用试剂除1 mol•L^﹣1 KI 溶液、0.1 mol•L^﹣1 稀硫酸外，还需要用到淀粉溶液

除去下列物质中含有的少量杂质(括号内为杂质)，所用除杂试剂合理的是（）

A . $\text{[math]}$ 溶液 B . $\text{[math]}$ 催化剂 C . $\text{[math]}$ 溶液( $\text{[math]}$ )：铁粉 D . $\text{[math]}$ ：饱和 $\text{[math]}$ 溶液

美国劳仑斯国家实验室曾在1999年宣布用⁸⁶Kr离子轰击²⁰⁸Pb靶得到118号元素的一种原子，其质量数为293．其后，反复实验均未能重现118号元素的信号，因此该实验室在2001年8月宣布收回该论文．但是科学家们相信，完成的第七周期包含的元素数目与第六周期相同．若118号元素将来被确认，则下列预测不合理的是（）

A . 它的中子数是175 B . 它是第七周期元素 C . 它是活泼的金属元素 D . 它的最外层电子数是8

用铁泥(主要成分为Fe₂O₃、FeO和Fe)制备纳米 $\text{[math]}$ (平均直径25nm)的流程示意图如下：

下列叙述错误的是（）

A . 步骤①中，生成车间要禁止烟火 B . 步骤②中，主要反应的离子方程式是 $\text{[math]}$ C . 步骤④中 $\text{[math]}$ 应该过量 D . 步骤⑤中，为验证得到因体是纳米态 $\text{[math]}$ 粒子，可将其形成分散系，做丁达尔效应实验

下列说法正确的是（）

A . 焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的 B . 焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的 C . 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据 D . 在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向

镁及其化合物在生产、生活中应用广泛。

（1） Ⅰ.镁在元素周期表中的位置为
（2）镁的碳化物常见的有MgC₂和Mg₂C₃两种，可分别发生水解反应生成乙炔和丙二烯，写出MgC₂水解反应的方程式为；Mg₂C₃的电子式为.
（3）由Mg可制成“镁一次氯酸盐”燃料电池，其装置示意图如下图所示，该电池反应的离子方程式为.
（4） Ⅱ.利用氯碱工业盐泥[含Mg(OH)₂及少量的CaCO₃、MnCO₃、FeCO₃、Al(OH)₃、SiO₂等]生产MgSO₄·7H₂O的工艺流程如下图所示。
酸浸时，FeCO₃与硫酸反应的化学方程式为，为了提高浸取率可采取的措施有(填字母)。
a.多次用废硫酸浸取
b.减小盐泥粒度并充分搅拌
c.适当延长浸取时间
（5）氧化时，次氯酸钠溶液将MnSO₄氧化为MnO₂的离子程式为；滤渣2为MnO₂和、(填化学式)。

将O₂和NH₃的混合气体448mL通过加热的三氧化二铬，充分反应后，再通过足量的水，最终收集到44.8mL气体。原混合气体中O₂的体积可能是（假设氨全部被氧化；气体体积均已换算成标准状况）（）

A．231.5mL B．268.8mL C．287.5mL D．313.6mL

某固体混合物可能由Al、(NH₄)₂SO₄、MgCl₂、AlCl₃、CuCl₂中的一种或几种组成，

现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图所示（气体体积数据已换算成标准状况下的体积）：

回答下列问题：

⑴混合物中是否存在CuCl₂ （填“是”或“否”）；

⑵混合物中是否存在(NH₄)₂SO₄ （填“是”或“否”），你的判断依据是。
⑶写出反应③中的离子方程式

。

(4)请根据计算结果判断混合物中是否含有AlCl₃（说出你的计算依据，不要求写计算过程）。

___________________________________________________________________________。

（1）乙醇的分子式是C₂H₆O。由于有机物普遍存在同分异构现象，其结构简式可能为：

为确定其结构，应利用物质

的特殊性质进行定性、定量实验。

现给出乙醇、钠及必要的仪器，

请同学直接利用如图给定装置

开始进行实验确定乙醇的结构。

乙醇的物质的量（mol）	氢气的体积（L）
0.10	1.12（标准状况）

某同学得到一组实验数据：

根据以上数据判断乙醇的结构是为__________（I、II），

理由为______________________________。

（2）某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。

①实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式

___________________________、_________________________________________。

在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是________反应。

②甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是___________；乙的作用是__________。

③反应进行一段时间后，干燥管a中能收集到不同的物质，它们是________________。集气瓶中收集到的气体的主要成分是____________。

④若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有___________。要除去该物质，可在混合液中加入________________（填写字母）。

ａ．氯化钠溶液　　　b．苯　　 c．碳酸氢钠溶液　　d．四氯化碳

然后，再通过________________（填实验操作名称）即可除去。

下列说法正确的是(　　)

A．投入铁片产生H2的溶液中可大量存在H＋、Mg2＋、SO、NO

B．可用稀硝酸除去试管内壁上的银镜

C．1.0 mol·L－1的KNO3溶液中可大量存在H＋、Fe2＋、Cl－、SO

D．硫化铜溶于硝酸的离子方程式为CuS＋2H＋===H2S↑＋Cu2＋

★ ★★

分子式为C₄H₁₀O并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有：（）

A．3种 B．4种 C．5种 D．6种

下列可用来区别SO₂和CO₂气体的是

①澄清的石灰水 ②氢硫酸 ③氯水 ④酸性高锰酸钾 ⑤氯化钡 ⑥品红溶液

A．①④⑤⑥ B．②③④⑤ C．①②③⑥ D．②③④⑥

制取相同质量的Cu（NO₃）₂时，消耗硝酸质量最多的是

A．铜与浓HNO₃反应 B.铜与稀硝酸反应

C．氧化铜与硝酸反应 D.氢氧化铜与硝酸反应

下列关于化石燃料的加工说法正确的是(　　)

A．石油裂化主要得到乙烯

B．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油

C．煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气

D．煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径

实验室用乙酸、乙醇、浓硫酸制取乙酸乙酯，加热蒸馏后，在饱和碳酸钠溶液的上面得到无色油状液体，振荡混合液，有气泡产生，原因是

A．产品中有被蒸馏出的硫酸

B．有部分未反应的乙醇被蒸馏出来

C．有部分未反应的乙酸被蒸馏出来

D．有部分乙醇跟浓硫酸反应

下列说法不正确的是

A.反应MgO(s) +C(s)=Mg( s) +CO(g) 在室温下不能自发进行，则该反应的△H>0

B.原电池输出电能的能力取决于组成原电池的反应物的氧化还原能力

C.0.1mol.L CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中值减小

D.锅炉中沉积的CaSO4 可用饱和Na2CO3 溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去

8.34gFeSO₄·7H₂O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示，下列有关说法正确的是

A．温度为78℃时固体物质M的化学式为FeSO₄·5H₂O

B．温度为l59℃时固体物质N的化学式为FeSO₄·3H₂O

C．在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为FeSO₄FeO+SO₃↑

D．取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，Q的化学式为Fe₂O₃

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