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高中化学

“纳米材料”是粒子直径为1nm～100nm(1nm=10^-⁹m)的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（）

①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸 ⑤不能透过半透膜 ⑥静置后，会析出黑色沉淀。其中正确的是

A . ①④⑥ B . ②③④ C . ②③⑤ D . ②③④⑤

25℃时纯水的 $\text{[math]}$ ，100℃时， $\text{[math]}$ ，这说明（）

A . 100℃水的电离程度较小 B . 前者 $\text{[math]}$ 较后者的大 C . 水的电离是吸热的 D . 100℃时水的电离程度是室温时的100倍

下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是（）

A . 含20.0gNaOH的稀溶液与足量稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示中和热的热化学方程式为2NaOH(aq)+H₂SO₄(aq)=Na₂SO₄(aq)+2H₂O（l）△H=-114.8kJ/mol B . 已知热化学方程式：SO₂(g)＋ $\text{[math]}$ O₂(g) $\text{[math]}$ SO₃(g) △H＝－98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO₂和1molO₂充分反应，最终放出的热量为196.64kJ C . 已知2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)； △H＝－483.6kJ／mol，则H₂的燃烧热为241.8kJ／mol D . 已知H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(1) △H=-57.31kJ·mol^-1 ，故Ba²⁺(aq)+H⁺(aq)+OH^-(aq)+SO₄^2-(aq)=H₂O(1)+BaSO₄(s) △H＜-57.31kJ·mol^-1

苹果酸首先是从苹果汁中分离出来的，是苹果汁酸味的来源，并因此得名，存在于苹果、葡萄、山楂等果实中。它也用作食品添加剂，能发生如图转化，下列有关说法正确的是（）

A . 苹果酸和香豆酸均能与溴水发生加成反应 B . 香豆酸的分子式为C₆H₆O₄ C . 苹果酸、香豆酸均含三种官能团 D . 苹果酸、香豆酸均能与NaHCO₃反应

某厂排出的废液主要含有硝酸锌和硝酸银，为了从中回收金属银和硝酸锌，某中学化学课外活动小组设计了以下的实验步骤：

（1） X是，Y是 (写化学式，下同)。
（2）固体A、滤液B、C的主要成分：A，B，C。
（3） Z处进行的操作是。

下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的一组是（）

A . CH₄和Br₂ B . NH₃和H₂O C . H₂S和CCl₄ D . CO₂和HCl

某学生在学习了检验食品中的铁元素后，设想在课外研究测定某补血剂中铁元素(+2价)含量，其设计实验流程如下：

下列说法错误的是（）

A . 步骤②时以用新制氯水替代H₂O₂ B . 步骤①需要在研钵中研磨，研磨时研杵应保持垂直 C . 取步骤②操作后的溶液，滴加几滴KSCN溶液可检验补血剂是否己因氧化变质 D . 每片补血剂中铁元素的质量为0.07wg

Na₂S、Na₂SO₃、Na₂SO₄的混合物，经测定其中含硫的质量分数为25.6%，则混合物中含氧的质量分数为（　　）

A . 36.8% B . 37.6% C . 51.2% D . 无法计算

2007年诺贝尔化学奖授予善于做“表面文章”的德国科学家格哈德•埃特尔．他的成就之一是证实了气体在固体催化剂表面进行的反应，开创了表面化学的方法论．在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示．下列说法正确的是（）

A . NO₂是该过程的最终产物 B . NO和O₂必须在催化剂表面才能反应 C . 汽车尾气的主要污染成分是CO₂和NO D . 该催化转化的总反应方程式为：2NO+O₂+4CO $\text{[math]}$ 4CO₂+N₂

某化学反应其△H=﹣122kJ•mol^﹣1 ， △S=231J•mol^﹣1•K^﹣1 ，则此反应在下列哪种情况下可自发进行（）

A . 在任何温度下都能自发进行 B . 在任何温度下都不能自发进行 C . 仅在高温下自发进行 D . 仅在低温下自发进行

利用超分子可分离C₆₀和C_70.将C₆₀、C₇₀混合物加入一种空腔大小适配C₆₀的“杯酚”中进行分离的流程如图。下列说法错误的是( )

A . 第一电离能：C<O B . 杯酚分子中存在大π键 C . 杯酚与C₆₀形成氢键 D . C₆₀与金刚石晶体类型不同

化合物H具有似龙延香、琥珀香气息，香气淡而持久，广泛用作香精的稀释剂和定香剂．合成它的一种路线如下：

已知以信息：

①

②核磁共振氢谱显示A苯环上有四种化学环境的氢，它们的位置相邻

③在D溶液中滴加几滴FeCl₃溶液，溶液呈紫色

④芳烃 F的相对分子质量介于90～100之间，0.1molF充分燃烧可生成7.2g水

⑤R₁COOH+RCH₂Cl $\text{[math]}$ R₁COOCH₂R+HCl

回答下列问题：

（1） A的化学名称是，由C生成D的化学方程式为．
（2）由F生成G的化学方程式为：，反应类型为．
（3） H的结构简式为．
（4） C的同分异构体中含有三取代苯结构和两个A中的官能团，又可发生银镜反应的有种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为5组峰，且面积比为1：2：2：2：1的结构简式是（任写一种即可）．
（5）由苯酚和已有的信息经以下步骤可以合成化合物
反应条件1所用的试剂为，K的结构简式为，反应条件3所用的试剂为．

$\text{[math]}$ 在不同温度下失水和分解，随着温度升高分别生成 $\text{[math]}$ ，现称取 $\text{[math]}$ 在敞口容器加热一定时间后，得到 $\text{[math]}$ 固体，测得生成的 $\text{[math]}$ 的体积为 $\text{[math]}$ (已折算为标准标况)，求：

（1）固体的成分和物质的量比。
（2）标准状态下生成 $\text{[math]}$ 的体积。

(1)甲醇(CH₃OH)是重要的溶剂和替代燃料，工业上用CO和H₂在一定条件下制备CH₃OH的反应为：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入2molCO和4molH₂，一定条件下发生上述反应，测得CO(g)和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图一所示。

①从反应开始到l0min，用一氧化碳表示的平均反应速率v(CO)=____________。

②下列说法正确的是____________(填字母序号)。

A．达到平衡时，H₂的转化率为65%

B．5min后容器中混合气体的平均相对分子质量不再改变

C．达到平衡后，再充入氩气，反应速率减小

D．2min前v(正)>v(逆)，2min后v(正)<v(逆)

(2)碳与水蒸气反应制取H₂的相关反应如下：

Ⅰ：C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g) △H=+131.0kJ/mol

Ⅱ：CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g) △H= - 43kJ/mol

Ⅲ：CaO(s)+CO₂(g)=CaCO₃(S) △H= - 178.3kJ/mol

计算反应C(s)+2H₂O(g)+CaO(s)CaCO₃(s)+2H₂(g)的△H=__________kJ/mol；

若K₁、K₂、K₃分别为反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的平衡常数，该平衡常数K=__________(用K₁、K₂、K₃表示)。

②对于可逆反应C(s)+2H₂O(g)+CaO(s) CaCO₃(s)+2H₂(g)，采取以下措施可以提高H₂产率的是________。(填字母)

A．降低体系的温度 B．压缩容器的体积

C．增加CaO的量 D．选用适当的催化剂

已知液氨的性质与水相似。T ℃时，NH₃+NH₃ ⇌ NH₄ ⁺+NH₂ ^- ，NH₄ ⁺的平衡浓度为 1×10^-15 mol/L，则下列说法中正确的是( )

A．在此温度下液氨的离子积为 1×10-17

B．在液氨中放入金属钠，可生成NaNH₂

C．恒温下，在液氨中加入NH₄Cl，可使液氨的离子积减小

D．降温，可使液氨电离平衡逆向移动，且 c(NH₄ ⁺)<c(NH₂ ^- )

酸雨指：

A. 酸性的雨 B. pH=5.6的雨 C. pH<5.6的雨 D. pH=5的雨

电解硫酸溶液时，放出25mL(标况)O2，若以等量的电量在同样条件下电解盐酸溶液，

所放出的气体的体积最接近下列数据中的（）　

A．45mL 　 B．50mL　 C．75mL D．100mL

化合物A由N、H两种元素组成，0.01mol A与足量CuO充分反应生成红色

Cu的同时，生成了0.36g水和标准状况下的体积为0.224L的N₂。B是由Na和H两元素

组成的离子化合物，能与水反应生成H₂，称为产氢剂。化合物C的焰色反应为黄色，根

据质谱分析它的相对分子质量为39且与水反应能生成氨气。

（1）A的化学式为；A与CuO反应的化学方程式为。

（2）B的电子式为。

（3）C中存在的化学键；C与过量稀盐酸反应的化学方程式为。

（4）有一种理想的化合物NH₄H，经查阅资料，该物质至今未能制得，请说明可能的原因

。

某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断

A．R一定是第四周期元素

B．R一定是ⅣA族元素

C．R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定

D．R气态氢化物化学式为H₂R

研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的砷（As）元素，但它对人体是无毒的，砒霜的成分是As₂O₃，属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜+大量维生素C=砒霜．下面有关解释不正确的应该是（）

A. 青菜中含有维生素C B. 维生素C具有还原性

C. 致人中毒过程中砷发生还原反应 D. 砒霜是氧化产物

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