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高中化学

将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3 mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g，则下列有关叙述正确的是（　　）

A . 开始加入合金的质量可能为3.0 g B . 参加反应的硝酸的物质的量是0.1 mol C . 完全生成沉淀时消耗NaOH溶液的体积为100 mL D . 溶解合金时收集到NO气体的体积为2.24 L

按要求写出下列对应的方程式：

（①电离方程式、②化学方程式、③离子方程式）

①Al₂（SO₄）₃：

②CO₂+2OH^﹣=CO₃²^﹣+H₂O：

③Na₂CO₃与HCl溶液反应：．

某同学想通过利用如图所示装置（夹持装置略去）实验，探究SO₂与Na₂O₂反应的产物

（1）请分析：
Ⅰ．装置B的作用装置D的作用
Ⅱ．对C中固体产物提出如下假设：假设1：只有Na₂SO₃ 假设2：只有Na₂SO₄假设3：
若按假设2进行，反应方程式为
（2）若Na₂O₂反应完全，为确定C中固体产物的成分，甲同学设计如下实验：得出结论：假设2成立
C中的固体配成溶液 $\text{[math]}$ 白色沉淀 $\text{[math]}$ 沉淀不溶解
该方案是否合理（填“是”或“否”），理由是
（3）若假设2成立，反应前后C管增加6.4g，请计算10g含有杂质的Na₂O₂固体中，Na₂O₂的质量分数为（所含的杂质不与SO₂发生反应）

氮化铝（AlN）具有耐高温‘抗冲击、导热性好等优良性质，广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al₂O₃+N₂+3C=2AlN+3CO下列有关说法正确的是（）

A . 在氮化铝的合成反应中，N₂是还原剂 B . 上述反应中，CO是氧化产物 C . 上述反应中AlN中N的化合价是+3 D . 上述反应中每生成CO 11.2L，则转移的电子数为N_A

在一定温度下的某恒容密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)+H₂O(g) $\text{[math]}$ CO(g)+H₂(g)。可认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是（）

A . 体系压强不再发生变化 B . v_正(CO)=v_逆(H₂O) C . 生成 n molCO 的同时生成 n mol H₂ D . 1 mol H−H 键断裂的同时形成 2 mol H−O 键

类推思想在化学学习和研究中经常被采用，但是类推出的结论是否符合题意最终要经过实验验证。下列类推的结论，正确的是（）

A . 已知C在过量的氧气中燃烧生成CO₂ ，推得S在过量的氧气中燃烧生成SO₃ B . 已知碱性氧化物都属于金属氧化物，推得酸性氧化物都属于非金属氧化物 C . 已知Mg与稀硫酸反应生成H₂ ，推得Mg与浓硫酸反应也生成H₂ D . 已知Fe与S加热条件下反应生成FeS，推得Cu与S加热条件下反应生成Cu₂S

有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X^＋与M²^－具有相同的电子层结构；离子半径Z²^－>W^－；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是(　　)

A . X M两种元素只能形成X₂M型化合物 B . 由于W Z M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低 C . 元素Y Z W的单质晶体属于同种类型的晶体 D . 元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂

相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是（）

酸	HX	HY	HZ
电常数	9×10^﹣⁷	9×10^﹣⁶	10^﹣²

A . 三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZ B . 反应 HZ+Y^﹣═HY+Z^﹣够发生 C . 相同温度下，0.1 mol•L^﹣¹的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大 D . 相同温度下，1 mol•L^﹣¹HX溶液的电离常数大于0.1 mol•L^﹣¹HX

下列反应中，观察不到颜色变化的是（　　）

A . 往氨水中滴加酚酞 B . 往稀硫酸中通入氨气 C . 往品红溶液中通入足量二氧化硫气体 D . 氯气通入淀粉碘化钾溶液中

下列各组混合物只用分液漏斗无法分离的是（）

A . 酒精和水 B . 植物油和水 C . 四氯化碳和稀硫酸 D . 氢氧化钠溶液和四氯化碳

化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（）

A . 液氨汽化吸收大量的热，可用作制冷剂 B . 二氧化硫具有漂白性，可大量用于漂白银耳 C . 单晶硅可用于制造光导纤维 D . 冬奥会的火炬外壳使用了新型有机非金属材料——碳纤维复合材料

化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：

已知：①RCHO+CH₃CHORCH=CHCHO+H₂O

②

回答下列问题：

（1） A的化学名称是。
（2）由C生成D和E生成F的反应类型分别是、。
（3） E的结构简式为。
（4） G为甲苯的同分异构体，由F生成H的化学方程式为。
（5）芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO₂ ，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6∶2∶1∶1，写出2种符合要求的X的结构简式。
（6）写出用环戊烷和2–丁炔为原料制备化合物的合成路线（其他试剂任选）

呋喃甲酸()俗名糠酸，其在塑料工业中可用作增塑剂、热固性树脂等，在食品工业中可用作防腐剂，也可用作涂料添加剂、医药。呋喃甲酸可由呋喃甲醛制备，其制备原理如下所示：

反应1：

反应2：

已知：

Ⅰ．反应1是放热反应；

Ⅱ．乙醚的沸点是34.6 ℃，易挥发，遇明火易燃，其蒸气可使人失去知觉；

Ⅲ．呋喃甲酸的溶解度随温度的升高而升高，且升温过程中溶解度变化较大。

（实验步骤）

向三颈烧瓶中加入16.4 mL(约0.2 mol)呋喃甲醛，控制温度在8～12℃下滴加20 mL 40% NaOH溶液，并搅拌回流半小时。向反应混合物中加水使其恰好溶解，加入乙醚分离呋喃甲醇和呋喃甲酸盐，向水层中慢慢滴加浓盐酸，搅拌，析出结晶，并通过进一步提纯得到精产品9.5 g。

（1）若用如图装置作为反应1的发生装置，图中有一处明显错误的地方是__________。

（2）步骤①中，为控制反应温度在8～12℃，可采取的措施有：

①________________________________；②_______________________________。

（3）操作1的名称为________，要用到的玻璃仪器有________。

（4）在对乙醚层进行分离时，用下图中的________(填字母代号)装置更好，与另一装置相比，该装置具有以下优点：

①______________________；②__________________。

（5）经过结晶得到的粗呋喃甲酸若要进一步提纯，要经过热水溶解→活性炭脱色→蒸发浓缩→____→_____→抽滤→洗涤→干燥。

（6）呋喃甲酸的产率为____(保留三位有效数字)。

下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是（）

A．NaOH H₂SO₄ (NH₄)₂SO₄ B．MgO Na₂SO₄ HNO₃

C．Na₂O₂ KOH Na₃PO₄ D．HCl Al₂O₃ MgCl₂

下列做法不正确的是（　　）

A．二氧化硫用作食品防腐剂

B．明矾用于水的净化

C．盛放氢氧化钠溶液时，使用带橡皮塞的磨口瓶

D．在常温下用铝制贮罐贮运浓硫酸

现有混有氯化钠杂质碳酸钠固体，为测定其中碳酸钠的质量分数，设计如下方案：

（1）称取20.0g上述固体，溶于水配成溶液，加人过量的CaCl₂溶液，溶液变浑浊，过滤洗涤干燥，得到固体10g，求碳酸钠的质量分数。▲

（2）现取等质量的上述固体，加入过量的盐酸，求生成的气体在标准状况下的体积。▲

某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择甲基橙作指示剂．请填写下列空白：

（1）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视　　．直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并　　为止．

（2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是　　

（A）酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液

（B）滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

（C）酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

（D）读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：则起始读数为　　mL，终点读数为　2　mL；所用盐酸溶液的体积为　　 mL．

（4）某学生根据三次实验分别记录有关数据如表：

滴定次数	待测NaOH溶液的体积/mL	0.1000mol/L盐酸的体积/mL
滴定次数	待测NaOH溶液的体积/mL	滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体积/mL
第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

请选用其中合理的数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c（NaOH）=　（保留小数点后4位）．

为减少城市空气中二氧化硫含量，太原市政府规定在市区内禁止燃烧原煤。“蜂窝煤”是将原煤粉碎后添加黏土、生石灰加工而成的一种常见的燃料，请写出“蜂窝煤”燃烧时有关“固硫”（不使含硫化合物进入大气）反应的化学方程式：

有X、Y、Z三种元素，它们的单质在常温、常压下皆为气体。

①X单质可在Z单质中燃烧生成XZ，其火焰为苍白色；

②化合物XZ的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红；

③每2molX₂可与1molY₂化合生成2molX₂Y，X₂Y在常温下为液体；

④Z单质溶于化合物X₂Y，所得溶液具有漂白作用。

试推断：

（1）元素符号：X:_____________Y:______________Z:__________________

（2）化学式XZ：________________X₂Y:__________________

（3）写出Z单质与化合物X₂Y反应的化学方程式。

下列离子方程式正确的是

A．在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液 Ba²^＋＋SO₄²^—＝BaSO₄↓

B．向3%的双氧水中通入少量SO₂：H₂O₂ + SO₂ == 2H⁺ + SO₄²^－

C．向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：CO₂+ H₂O + 2C₆H₅O^— →2C₆H₅OH + CO₃²^—

D．向NaHCO₃溶液中加入少量石灰水：Ca²⁺ + OH^－+ HCO₃^－== CaCO₃↓+ H₂O

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