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高中化学

将2.3g钠投入到97.8g水中，反应完毕后，得到100mL的溶液．求：

（1）产生氢气在标况下的体积．
（2）所得氢氧化钠溶液的溶质质量分数．
（3）所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度．
（4）在K₂Cr₂O₇+14HCl═2KCl+3Cl₂↑+7H₂O+2CrCl₃的反应中，有0.3mol电子转移时生成Cl₂的体积为（标准状况），被氧化的HCl的物质的量为．

下列实验装置不适用于物质分离的是（）

A .

B .

C .

D .

下列说法错误的是（）

A . 常温下，在水中的溶解度：乙醇>苯酚 B . 苯胺能与盐酸反应 C . 油脂是能发生水解反应的高分子化合物 D .

和

互为对映异构体

有机物分子中基团间的相互影响会导致化学性质的不同，下列叙述不能说明上述观点的是（　　）

A . 苯酚能与NaOH溶液反应，而乙醇不行 B . 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而甲烷不能 C . 苯与液溴在铁作催化剂下发生反应，而苯酚与浓溴水混合就能发生反应 D . 乙烯可发生加成反应，而乙烷不能

常温下，现有 ①醋酸、②盐酸、③硫酸三种酸溶液，用编号填空：

（1）当三种酸的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序为：；
（2）当三种酸的物质的量浓度相同时，其pH由大到小的顺序为：；
（3）中和等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液时，所需等物质的量浓度的三种酸溶液的体积关系为：；
（4）体积和物质的量浓度相同的三种酸溶液，分别与同浓度的NaOH溶液反应，要使反应后的溶液呈中性，所需NaOH溶液的体积关系为：；
（5）当三种酸溶液pH相同、体积也相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体的体积关系为；
（6）当三种酸溶液的物质的量浓度相同、体积也相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体的体积关系为；
（7）将pH相同的三种酸溶液均稀释10倍后，pH的大小关系为．

为验证Cl₂、Br₂的氧化性强弱，设计了如下实验：

（可供选择的试剂有：氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳）

实验步骤如上图，填写图中的空白．

（1） 2mL试剂为　；加入少量试剂；再加入试剂；
（2）现象：
（3）可以证明Cl₂的氧化性（填“强于”或“弱于”）Br₂的氧化性，此反应的离子方程式为：

下列图示与对应的叙述错误的是（）

A . a表示反应4CO(g)+2NO₂(g) $\text{[math]}$ N₂(g)+4CO₂(g)，保持其他条件不变，改变CO的物质的量，平衡时N₂的体积分数变化情况。由图可知，NO₂的转化率：c＞b＞a B . b表示25℃时，分别加水稀释体积均为100mL、pH=2的CH₃COOH溶液和HX溶液，则25℃时HX的电离平衡常数小于CH₃COOH的电离平衡常数 C . c是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，正反应△H＞0 D . d是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl固体后化学反应速率随时间变化的图象

（1）海水中有丰富的食盐资源，工业上以粗食盐水（含少量Ca²⁺、Mg²⁺杂质）、氨、石灰石等为原料，可以制备Na₂CO₃。流程如下：

请回答：

①粗盐精制过程中加入的沉淀剂是石灰乳和纯碱，加入顺序是。

②上述流程中循环使用的物质是。

③上图中制得的饱和食盐水还可用于氯碱工业，NaCl 溶液的电解产物可用于生产盐酸、漂白粉、氢氧化钠等产品。工业上电解饱和食盐水的离子方程式为。

④氨气可用电解法合成，其原料转化率大幅度提高，有望代替传统的工业合成氨工艺。电解法合成氨的两种原理及装置如图 1 和图 2 所示。

图 1 中，a 电极上通入的X 为。图 2 中，d 电极上的电极反应式为。
（2）海水中有丰富的锂资源，我国科学家研发出利用太阳能从海水中提取金属锂的技术，提取原理如图 3 所示：

图 3

①金属锂在电极（填“A”或“B”）上生成。

②阳极产生两种气体单质，电极反应式是。

③某种锂离子二次电池的总反应为：FePO₄(s)+Li(s) $\text{[math]}$ LiFePO₄(s) ，装置如下图所示（a 极材料为金属锂和石墨的复合材料）。下列说法错误的是。

A．图中 e^－及 Li⁺移动方向说明该电池处于放电状态

B．该电池中a 极不能接触水溶液

C．充电时 a 极连接外接电源的正极

D．充电时，b 极电极反应式为：LiFePO₄－e^-= Li⁺+ FePO $\text{[math]}$

钴酸锂电池的正极材料含有钴酸锂(LiCoO₂)、铝箔及少量铁等，其通过如下图流程可回收铝、钴、锂。请回答下列问题：

（1） $\text{[math]}$ 中Co的化合价为。
（2）钴酸锂电池放电总反应为： $\text{[math]}$ ，则其负极的电极反应式为。
（3） “酸浸”时Co、Li元素的浸出率随温度的变化如图所示：
“酸浸”的适宜温度约为℃[所填数据限整数]，若酸浸主要反应的化学方程式为： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，则上述反应过程中消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为。
（4） “调pH除杂”的目的是使 $\text{[math]}$ 沉淀完全[即 $\text{[math]}$ ]，则常温下应控制 $\text{[math]}$ [保留到小数点后1位，另外已知常温时 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ ]。
（5）沉锂的离子反应方程式为。
（6）准确称取4.575g的 $\text{[math]}$ 样品，在空气中加热分解获取金属氧化物，固体样品的剩余质量随温度的变化如下图所示(已知385℃及以上残留固体均为金属氧化物)，请写出B处物质与浓盐酸反应的化学方程式。