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高中化学

下列各组元素中，属于同一周期的是（　　）

A . H、Na B . N、Cl C . Mg、Si D . O、S

中国科学家用金属钠和CO₂在一定条件下制得了金刚石：4 Na+3CO₂

2Na₂CO₃+C(金刚石)，以下是一些物质的熔沸点数据（常压）：

	钠	Na₂CO₃	金刚石	石墨
熔点（℃）	97.8	851	3550	3850
沸点（℃）	882.9	1850（分解产生CO₂）	----	4250

（1）若反应在常压、890℃下进行，写出该反应的平衡常数表达式，若3v_正(Na)=4v_逆(CO₂)，则（选填序号）。
a.反应肯定达到平衡

b.反应可能达到平衡

c.反应肯定未达平衡
（2）若反应在10L密闭容器、常压下进行，5min内，测得金刚石的质量增加了6 g，该时间段内v(CO₂)=，若反应温度由890℃升高到1860℃，则容器内气体的平均相对分子质量将(选填“增大”、“减小”或“不变”)。
（3）反应中还有石墨生成，已知：C(石墨) C(金刚石)，若升高温度，生成的碳单质中，金刚石的含量将增大，则该反应的正反应是反应（填“吸热”或“放热”）。
（4）碳酸钠溶液中滴入盐酸的反应过程如图所示，反应至A点时，未产生二氧化碳，请用离子方程式解释原因：，继续滴加盐酸，反应至B点，B点溶液中溶质的化学式是。

海水是巨大的资源宝库，从海水中获取食盐和溴的过程如下：

（1）将 $\text{[math]}$ 溶液进行电解，写出该反应的离子方程式：。
（2）步骤Ⅱ中，通入空气吹出 $\text{[math]}$ ，这是利用了液溴的性质。
（3）步骤Ⅲ的蒸馏过程中，温度应控制在 $\text{[math]}$ 。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：。

现由丙二酸和乙醛等物质合成F，合成路线如下：

已知：①R₁CHO+R₂CH₂CHO $\text{[math]}$ （R₁、R₂为烃基或H）

②CH₃OOCCH₂COOCH₃ $\text{[math]}$ +HBr+HCl

请回答下列问题：

（1） A的官能团的名称为；由逆合成分析法，推测C的结构简式．
（2）写出反应④的化学方程式．
（3）写出符合下列条件的D的同分异构体的结构简式．
①与D具有完全相同的官能团；②每个碳上最多只连接一个官能团；③核磁共振氢谱有5个吸收峰．
（4）已知F的质荷比最大值为384，在E的作用下合成F的化学反应方程式为：．

常温下，向饱和氯水中以恒定速度滴加NaOH溶液，测得溶液pH随时间的变化如图所示。溶液中氯元素的存在形式仅考虑Cl₂、Cl^-、ClO^-、HClO，该过程不考虑HClO的分解。下列有关说法错误的是( )

A . M点：c(H⁺)>c(Cl^-)>c(HClO) B . 水的电离程度：M点<N点 C . 从M点到P点，溶液中的 $\text{[math]}$ 减小 D . 溶液中可能存在c(HClO)+c(ClO^-)=c(Cl^-)

水的相对分子质量为18，则一个水分子的质量为（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ g•mol^﹣¹ C . 18N_A g D . $\text{[math]}$ g

常温下，用0.1mol•L^﹣¹ NaOH溶液滴定20mL 0.1mol•L^﹣¹CH₃COOH溶液的滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

A . 点①所示溶液中：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^﹣）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣） B . 点②所示溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^﹣）+c（CH₃COOH）+c（OH^﹣） C . 点③所示溶液中：c（CH₃COO^﹣）＞c（Na⁺）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺） D . 在整个滴定过程中：溶液中 $\text{[math]}$ 始终不变

下列说法正确的是（）

A . 不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等 B . 将1 L 2 mol/L的FeCl₃溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为2N_A C . 黄河入海口处三角洲的形成与胶体性质有关 D . 电泳现象说明胶体带电

下列各组物质中，所含分子数一定相同的是（）

A . 10 g H₂和10 g O₂ B . 5.6 L N₂和5.6 L CO₂ C . 14 g CO和0.5 mol Br₂ D . 标准状况下2.24 L H₂O和0.1 mol N₂

已知在酸性条件下有以下反应关系：KBrO₃能将KI氧化成I₂； Br₂能将I^﹣氧化为I₂ ． IO₃^﹣也能将Br^﹣氧化为Br₂ ，其本身被还原为I₂ ．现向含有1mol KI的硫酸溶液中加入含amol KBrO₃溶液，a的取值不同，所得产物也不同．下列判断正确是（）

编号	a的取值范围	产物的化学式（或离子符号）
①	a≤ $\text{[math]}$	I₂Br^﹣
②	$\text{[math]}$ ＜a＜ $\text{[math]}$	I₂Br^﹣Br₂
③	$\text{[math]}$ ＜a＜ $\text{[math]}$	I₂ IO₃^﹣ Br₂
④	a≥ $\text{[math]}$	IO₃^﹣ Br₂

A . ①③④ B . ②③④ C . ①②③④ D . ①④

芳香族化合物G与

互为同分异构体，G的苯环上的一氯代物只有一种结构，则G可能的结构有（）

A . 5种 B . 6种 C . 7种 D . 8种

下列关于蛋白质的叙述中不正确的是（）

A. 人工合成具有生命活力的蛋白质—结晶牛胰岛素是我国科学家在1965年首次合成的

B. 在蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质析出，加水，不溶解

C. 重金属盐类能使蛋白质凝结，所以误食重金属盐类能使人中毒

D. 浓硝酸溅在皮肤上能使皮肤变黄，这是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应

设 N _A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )

A ． 0.1mol•L ^-1 的明矾水溶液中含有 Al ³⁺ 的数目为 0.1 N _A

B ． 2.4g 金属镁在空气中充分燃烧，失去的电子数为 0.2 N _A

C ． 1mol 白磷 (P ₄ ) 中含有 P—P 键的数目为 4 N _A

D ． 4.6gNO ₂ 和 N ₂ O ₄ 混合气体中含有的氧原子数目小于 0.2 N _A

现有下列5种有机物：①CH₂=CH₂ ②CH₃C≡CH ③CH₃ CH₂CH₂OH ④CH₃O CH₂CH₃

⑤

请回答：

（1）属于烃类的是　　　　　　（填序号，下同），与①互为同系物的是　　　　　　，与③互为同分异构体的是　　　　　　．

（2）用系统命名法给⑤命名，其名称为　　　　　　．

取20 mL pH=3的CH₃COOH溶液，加入0.2 mol·L-1的氨水，测得溶液导电性变化如右图，则加入氨水前CH₃COOH的电离度为(　　)

A．0.5% B．1.5% C．0.1% D．1%

将1molN₂和3molH₂进行合成氨试验后，测得反应后混合气体（N₂、H₂和NH₃）的平均摩尔质量为10．2g·mol^-1，则N₂的转化率约为

A．18% B．20% C．25% D．33%

下列说法正确的是

A．NaHCO₃中HCO₃^—的水解方程式可写为：HCO₃^—＋H₂OCO₃^2—＋H₃O⁺

B．H₂S在水溶液中的电离：H₂S S²^－＋2H^＋

C．泡沫灭火器的灭火原理：Al³⁺ +3HCO₃^－= Al(OH)₃↓+ 3CO₂↑

D. 向0.1mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：HA^-+OH^-=A^2-+H₂O

高铁酸钾(K₂FeO₄)不仅是一种理想的水处理剂，而且高铁电池的研制也在进行中。如图甲是高铁电池的实验装置:已知放电后，两极得到铁的相同价态的化合物。下列说法正确的是（）

A．该电池放电时正极发生的电极反应是FeO₄²^-+5H^＋+3e^- =Fe(OH)₃↓+ H₂O

B．若该电池属于二次电池，则充电时阴极反应的电极反应式为Fe(OH)₃+3e^- =Fe+3OH^-

C．此盐桥中阴离子的运行方向是: 右池到左池

D．用某种高分子材料制成阳离子交换膜代替盐桥，该隔膜允许通过的离子只有K⁺

原电池产生电流的本质原因是(　　)

A．电解质溶液中有电离出的自由移动的离子

B．有导线将两个活泼性不同的电极连接

C．在不同金属的两极间存在电势差

D．在原电池中发生了氧化还原反应

新型肼(N₂H₄)-空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，其工作原理是N₂H₄+O₂=N₂+2H₂O,电池放电时，电子由b极经外电路流向a极。下列有关该燃料电池的说法正确的是(　　)

A. 该装置中，X为N₂H₄，Y为空气

B. 负极的电极反应式：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

C. 电池工作时，b极附近溶液pH升高

D. 若电解质溶液为KOH溶液，则K⁺由右池通过交换膜向左池迁移

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