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高中化学

按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物．下列说法错误的是（）

A . 步骤（1）需要过滤装置 B . 步骤（3）需要用到蒸发皿 C . 活性天然产物易溶于有机溶剂难溶于水 D . 步骤（4）是利用物质沸点差异进行分离的

把V L含有MgCl₂和KCl的混合溶液分成两等分，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含有b molAgNO₃的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则原混合溶液中钾离子浓度为（）

A . 2(b-a)/Vmol·L^-1 B . (2b-a)/Vmol·L^-1 C . (b-a)/Vmol·L^-1 D . 2(2b-a)/Vmol·L^-1

在K₂Cr₂O₇+14HCl=2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O反应中，是氧化剂；是还原剂；元素被氧化；元素被还原；是氧化产物；是还原产物；电子转移的总数为。

完成下面各题：

（1）请将5种物质：N₂O、FeCl₂、Fe（NO₃）₃、HNO₃和FeCl₃分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式．
+→ +++H₂O
（2）反应物中发生氧化反应的物质，被还原的元素是．
（3）反应中1mol氧化剂（填“得到”或“失去”） mol电子．
（4）请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中．
+．

我国成功研制出了具有自主知识产权的治疗缺血性脑梗死新药——丁苯酞。有机物G是合成丁苯酞的中间产物，它的一种合成路线如图：

已知： $\text{[math]}$

回答下列问题：

（1） B的结构简式，C中所含官能团的名称。
（2）由C生成D的化学方程式为，反应类型为。
（3） E系统命名为。
（4） G的结构简式为。
（5）有机物D的溴原子被羟基取代后的产物J有多种同分异构体，其中含有苯环的同分异构体有种(除苯环外，不含其他环，不包括J)，其中既能发生水解反应又能发生银镜反应的结构简式为。
（6）参照题中信息和所学知识，写出用和 $\text{[math]}$ 为原料(其他无机试剂任选)制备的合成路线。

A、B、X、Y是短周期元素，它们的原子序数依次增大。A的基态原子p能级上有2电子；X元素基态原子中有8种不同运动状态的电子， $\text{[math]}$ 是红棕色；Y元素形成的单质通常状况下是黄绿色的气体；Z的一种核素的质量数为64，中子数为35。回答下列问题：

（1）基态X原子的价电子排布图（轨道表示式）为，基态Z原子的电子排布式为。
（2）基态Y原子中有种不同能量的电子，电子占据的最高能层符号为。
（3）上述A~Z五种元素中属于p区的有种。
（4）第一电离能：BX（填“大于”或“小于”），原因是。
（5）下列说法正确的是（填标号）。
①同周期中Y的电离能和电负性均最大
② $\text{[math]}$ 能使湿润的淀粉 $\text{[math]}$ 试纸变蓝
③氧化物对应水化物的酸性： $\text{[math]}$
④阴离子半径： $\text{[math]}$

大气污染问题已成影响环境的重要因素，有人想利用2CO（g）+SO₂（g）⇌2CO₂ （g）+S （g）△H=+8.0kJ/mol的反应来减少污染，使用新型催化剂加快反应．下列有关该反应过程的能量变化示意图正确的是（　　）

A .

B .

C .

D .

亚铁氰化钾K₄[Fe（CN）₆]，俗名黄血盐，可溶于水，不溶于乙醇．在化学实验、电镀、食品添加剂、烧制青花瓷时可用于绘画等方面有广泛用途．已知HCN是一种极弱的酸，现有一种用含NaCN的废水合成黄血盐的主要工艺流程如下：

（1）常温下，NaCN水溶液的pH7（填“＞”、“＜”、“=”），实验室用NaCN固体配制NaCN溶液时，应先将其溶于溶液，再用蒸馏水稀释．
（2）反应器中发生的主要反应的化学方程式为．
（3）流程中加入Na₂CO₃溶液后过滤除去弃渣，过滤需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、．
（4）转化器中生成K₄[Fe（CN）₆]的反应类型是，相同温度下，溶解度：K₄[Fe（CN）₆] Na₄[Fe（CN）₆]（填“＞”“=”“＜”），过滤后洗涤K₄[Fe（CN）₆]使用的试剂是．
（5）实验室常用K₄[Fe（CN）₆]检验Fe³⁺ ，生成难溶盐KFe[Fe（CN）₆]，试写出上述反应的离子方程式为．
（6）含有14.7kgNaCN的工业废水可生产出9.2kg的K₄[Fe（CN）₆]，则K₄[Fe（CN）₆]的产率是．

用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）

A . 2.24 L CH₄气体中含有的电子数为N_A B . 25℃时，1.0 L pH=13的Ba（OH）₂溶液中含有的OH^﹣数目为0.2N_A C . 0.1N_A个氯气分子溶于水形成1 L溶液，所得溶液中c（Cl^﹣）=0.1 mol/L D . 1 mol CH₃COONa和少量CH₃COOH溶于水形成的中性溶液中，CH₃COO^﹣数目为N_A

在一定条件下，下列选项中括号内的物质能被完全消耗的是（）

A . 常温下将64g铜片投人过量浓硫酸中（铜片） B . 向含有0.2molBa（OH）₂和0.1molNaOH的混合溶液中通入标况下3.36LCO₂（CO₂） C . 向l0mL3mol•L^﹣¹的盐酸中加入5.6g铁（铁） D . 向5.5gMnO₂粉末中加入20mL2mol•L^﹣¹双氧水（MnO₂）

下列说法正确的是（　　）

A . 向Na₂CO₃溶液通入CO₂ ，可使水解平衡：CO₃²^﹣十H₂O⇌HCO₃^﹣+OH^一向正反应方向移动，则溶液pH增大 B . 室温时，0.1mo1•L^﹣¹某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则该溶液的pH=4 C . 25℃时，pH=13的1L Ba（OH）₂溶液中含有的OH^一数目为0.2N_A D . 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pH

根据问题填空：

（1）写出下列基团（或官能团）的名称或结构简式：
﹣CH₂CH₃、﹣OH、碳碳双键
（2）某烷烃的分子量为 72，跟氯气反应生成的一氯代物只有一种，该烷烃的结构简式为．
（3）按要求表示下列有机物：
4，4，5﹣三甲基﹣2﹣己炔（写出结构简式）2，2﹣二甲基﹣3﹣乙基﹣4﹣异丙基壬烷（写出结构简式）．

下列说法正确的是（）

A．I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强

B．P的非金属性强于Si，H₃PO₄比H₂SiO₃的酸性强

C．Al₂O₃和MgO均可与NaOH溶液反应

D．SO₂和SO₃混合气体通入Ba(NO₃)₂溶液可得到BaSO₃和BaSO₄

化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是（）

A ．水华、赤潮等水体污染与大量排放硫、氮氧化物有关

B ．干千年，湿万年，不干不湿就半年 ——青铜器、铁器的保存

C ．国产大飞机 C919 使用的碳纤维是一种新型的无机非金属材料

D ．乙烯加聚后得到超高分子量的产物可用于防弹衣材料

用酸性KMnO₄和H₂C₂O₄（草酸）反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为：2MnO₄^－(aq)＋5H₂C₂O₄(aq)＋6H^＋(aq)＝2Mn²^＋(aq)＋10CO₂(g)＋8H₂O(l) ΔH<0

一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO₂的体积，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下（KMnO₄溶液已酸化，所用注射器的容积充裕）：

实验序号	A溶液	B溶液
①	20 mL 0.1 mol·L^-1H₂C₂O₄溶液	30 mL 0.01 mol·L^-1KMnO₄溶液
②	20 mL 0.2 mol·L^-1H₂C₂O₄溶液	30 mL 0.01 mol·L^-1KMnO₄溶液

（1）该实验探究的是因素对化学反应速率的影响，如果实验完成时草酸与KMnO₄均有剩余，则相同时间内针筒中所得CO₂体积大小关系是： < （填实验序号）研究发现反应速率总是如图所示发生变化，则t₁～t₂时间内速率变快的主要原因可能是：①产物Mn²⁺是反应的催化剂，② 。

（3）若实验①在4 min末收集了4.48 mL CO₂（标准状况），则4 min末c(MnO₄^-)= mol·L^-1（假设溶液混合后体积为50 mL），此4 min内的平均速率为v(H₂C₂O₄)= 。

（4）除通过测定一定时间内CO₂的体积来比较反应速率，本实验还可以通过测定来比较化学反应速率。

为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠浓溶液已部分变质，某同学先取2mL试样于试管中，而后进行如下实验，其中不能达到目的是（）

	A．	加入少量盐酸，观察现象	B．	加入澄清石灰水，观察现象
	C．	加入氯化钡溶液，观察现象	D．	通适量CO₂气体，观察现象