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高中化学： 高一　高二　高三　高考　

高中 化学

下列溶液中Cl﹣的物质的量浓度与50mL 1mol/L的AlCl3溶液中Cl﹣的物质的量浓度相等的是（    ）
A . 150mL 1mol/L的NaCl溶液 B . 75mL2mol/L的HCl溶液 C . 150mL 3mol/L的KCl溶液 D . 75mL 1mol/L的MgCl2溶液
按要求填空
  1. （1） 用离子方程式表示NaCN溶液呈碱性的原因。
  3. （2） 已知：8.0g甲烷完全燃烧生成液态水放出的热量为445.0kJ(298K、1.01×105Pa时测定)。写出该条件下，甲烷燃烧的热化学方程式。
同学们在实验室中进行了如图所示的实验。(夹持仪器已省略)

  1. （1） 具支试管中发生反应的化学方程式是，该反应中硝酸表现出的化学性质是。
  3. （2） 实验中观察到具支试管内的现象是，溶液上方的气体略有红棕色，该红棕色气体是，产生的原因是(用化学方程式表示)。
  5. （3） 溶液的作用是。
  7. （4） 使实验停止的操作是。
用A质子数、B中子数、C核外电子数填写下列空白（用字母表示）

（1）元素的种类由　 　决定；   （2）原子的种类由　 　决定

（3）核电荷数由　 　 决定；    （4）原子质量由　 　 决定．

按要求填空：
  1. （1） 下列物质中，属于电解质的是，属于非电解质的是，属于强电解质的是，属于弱电解质的是。(填序号)

    ①氯化钠溶液    ②氯化氢气体    ③一水合氨     ④酒精     ⑤二氧化碳    ⑥ 铁粉

  3. （2） 下表列出了几种化学键的键能：

    化学键

    H—H

    Cl—Cl

    H—Cl

    键能 / kJ·mol－1

    436

    243

    431

    请根据以上信息写出氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的热化学方程式为

  5. （3） 已知下列热化学方程式：

    Zn(s) +   1/2O2(g) ＝ ZnO(s)    △H1 = －351.1 kJ/mol

    Hg(l) +   1/2O2(g) ＝ HgO(s)    △H2 = －90.1 kJ/mol

    由此可知反应：Zn(s) + HgO(s) ＝ ZnO(s) + Hg(l) 的焓变△H ＝ 。

有机物A常用于食品行业．已知9.0g A在足量O2中充分燃烧，将生成的混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4g和13.2g，经检验剩余气体为O2 ．
  1. （1） A分子的质谱图如图所示，从图中可知其相对分子质量是90，则A的分子式是
  3. （2） A能与NaHCO3溶液发生反应，A一定含有的官能团名称是
  5. （3） A分子的核磁共振氢谱有4个峰，峰面积之比是1：1：1：3，则A的结构简式是．
  7. （4） 0.1mol A与足量Na反应，在标准状况下产生H2的体积是 L．
  9. （5） A在一定条件下可聚合得到一种聚酯，用于制造手术缝合线，其反应的化学方程式是．

反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是（   ）
A . v(A)=0.15mol/(L·min) B . v(B)=0.04mol/(L·s) C . v(C)=0.03 mol/(L·s) D . v(D)=0.4 mol/(L·min)
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A . 100 g质量分数为98%的浓硫酸中所含有的氧原子数为4 NA B . 足量的Fe与6.72 L Cl2反应转移的电子数为0.6 NA C . 密闭容器中1 molN2与4 molH2反应生成的NH3分子数小于2NA D . 常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的氧原子数为3NA
回答下列问题

学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理，请回答下列问题：

  1. （1） 常温下，某纯碱溶液中滴入酚酞，溶液呈红色，则该溶液呈 性，原因是；（用离子方程式表示）
  3. （2） 在常温下将pH=2的盐酸10mL加水稀释到1L，则稀释后的溶液的pH值等于 ；
  5. （3） 已知在H2S溶液中存在下列平衡： H2S H++HS-

    向H2S溶液中加入NaOH固体时，（不考虑温度变化)电离平衡向移动，（填“左”或“右”)，c(H+)。(填“增大”、“减小”或“不变”)

    向H2S溶液中加入NaHS固体时，电离平衡向移动，（填“左”或“右”)c(S2—)。(填“增大”、“减小”或“不变”)

  7. （4） 常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是 （填“A”或“B”)；设盐酸中加入的Zn质量为m1 ， 醋酸溶液中加入的Zn质量为m2 ， 则m1 m2。  (选填“﹤”、“=”、“﹥”)
某化学兴趣小组以菱铁矿（主要成分为FeCO3 ， 含有SiO2、Al2O3等少量杂质）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的实验过程如下：

   图片_x0020_100011

  1. （1） 酸溶及后续过程中均需保持酸过量，其目的除了提高铁元素的浸出率之外，还有。
  3. （2） 操作Ⅰ名称是。
  5. （3） 滴加H2O2溶液氧化时，发生主要反应的离子方程式为。
  7. （4） 在氧化过程中，如何检验铁元素全部以Fe3+形式存在：。
  9. （5） 加入过量NaOH溶液的目的是。
  11. （6） 请补充完整由过滤后得到的固体制备FeCl3·6H2O的实验方案：向过滤后所得固体，用水洗涤固体2-3次，低温干燥，得到FeCl3·6H2O。
下列不能产生“丁达尔效应”的分散系是（   ）
A . 硫酸钾溶液 B . 氢氧化铁胶体 C . 雾 D . 水

生态文明建设是中国特色社会主义事业的重要内容。下列做法不符合生态文明的是

A. 研发可降解高分子材料，减少“白色污染”

B. 经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等

C. 控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化

D. 分类放置生活废弃物

有一硫酸与硝酸的混合溶液，取出10 mL加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干后得到9.32 g的沉淀；滤液与4.0 mol・L-1NaOH溶液反应，用去35 mL碱液时恰好完全中和。试求：

（1）混合液中H2SO4、HNO3的物质的量浓度各是多少?

（2）另取10 mL原混合液，加入3.2 g铜粉共热时，在标准状况下收集到气体的体积为多少毫升?

世界卫生组织将 ClO 2 列为 A 级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有应用。 ClO 2 中氯元素的化合价为

A ． + 1 B ． + 2 C ． + 3 D ． + 4

海水是巨大的资源宝库，海水水资源的利用及海水化学资源的利用具有非常广阔的前景。从海水中提取食盐和溴的过程如下：Ks5u

（1）请列举海水淡化的两种方法：        、       。

（2）以NaCl为原料工业上可制取金属钠，其化学反应方程式为               。

（3）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br－，其目的为            。

（4）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，称为“空气吹出SO2吸收法”，其吸收率可达95％，有关反应的离子方程式为                          ，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是                      。

（5）步骤Ⅱ还可以利用单质溴在水中和在其它溶剂中溶解度的不同提取溴单质，此法称为“溶剂萃取法”。下列试剂中，可用于提取溴的是          。

①乙醇                  ②四氯化碳                                           ③硝酸         ④裂化汽油

因工艺复杂设备投资大，经济效益低，所以工业上不采用此方法，

下列属于可再生能源的是

A．煤               B．可燃冰           C．石油         D．氢能

下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是(    )

A．烧碱、液态氧、碘酒            B．生石灰、白磷、熟石灰

C．干冰、铁、氯化氢              D．空气、氮气、胆矾  

下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

IA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

1

①

2

②

③

④

3

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

 4

⑩

(1)写出元素⑩符号：　 　         ；画出原子的结构示意图：⑦　 　        ．

(2)从⑤到⑨元素中非金属性较强的元素是　 　      （用元素符号表示），这些元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是 　 　        (填化学式)   

(3)写出元素④氢化物的电子式：　 　              

(4)写出一种由①、③、④三种元素形成的常见离子化合物：　 　　 　      

(5)用电子式表示⑥、⑨形成化合物的过程：　 　　 　　 　　 　　 　 

化合物G是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药．可以通过如图所示的路线合成：
已知：RCOOH   RCOCl；D与FeCl3溶液能发生显色．
请回答下列问题：
（1）B→C的转化所加的试剂可能是    ， C+E→F的反应类型是    ．
（2）有关G的下列说法正确的是　     　 ．
A.属于芳香烃
B.能与FeCl3溶液发生显色反应
C.可以发生水解、加成、氧化、酯化等反应
D.1mol G最多可以跟4mol H2反应
（3）E的结构简式为    ．
（4）F与足量NaOH溶液充分反应的化学方程式为    ．
（5）写出同时满足下列条件的E的同分异构体的结构简式    ． ①能发生水解反应
②与FeCl3溶液能发生显色反应
③苯环上有两种不同化学环境的氢原子
（6）已知：工业上以氯苯水解制取苯酚，而酚羟基一般不易直接与羧酸酯化．苯甲酸苯酚酯（  ）是一种重要的有机合成中间体．试写出以苯、甲苯为原料制取该化合物的合成路线流程图（无机原料任用）． 注：合成路线的书写格式参照如图示例流程图：
CH3CHO  CH3COOH  CH3COOCH2CH3 ．

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（    ）

A．使甲基橙变红的溶液中：Na+、Cl-、CH3 COO-、Fez+

B．水电离的OH-浓度为10-12mol／L的溶液中：Mg2+、NH4+、AlO2-、SO32-

C．无色溶液中：Al3+、NO3-、Cl-、SO42-

D.  c(K2C2O4) =0. 5mol／L溶液中：Na+、K+、MnO4-、Cl-

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