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高中化学

硝酸钙晶体[Ca(NO₃)₂·4H₂O]常用于电子、仪表及冶金工业。一种利用CaO制备Ca(NO₃)₂·4H₂O的流程如下：

（1） “制浆”过程中发生反应的化学方程式是。
（2） “气体X”的化学式是。
（3） Ca(NO₃)₂·4H₂O的溶解度随温度变化的曲线如图所示。“酸化”后制取Ca(NO₃)₂·4H₂O的操作主要包括加热浓缩、、过滤、洗涤、干燥。实验室过滤操作必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和。

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（）

A . 23gNa与氧气充分燃烧,生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，转移的电子数为大于N_A小于2N_A B . 1mol甲醇中含有的共价键数为5N_A C . 标准状况下22.4L C₆H₆充分燃烧消耗氧气7.5 N_A D . 0.2mol/L的Na₂SO₄溶液中含Na⁺数为0.4N_A

下列关于物质分类的说法正确的是（）

A . 根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液 B . 根据酸分子中含有的氢原子个数可将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等 C . 镁铝合金、漂白粉、水玻璃、王水均为混合物 D . 纯碱、熟石灰、醋酸、食盐水均为电解质

实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验．请你完成下列填空：

步骤一：配制 $\text{[math]}$ 标准溶液．

步骤二：取 $\text{[math]}$ 待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加 $\text{[math]}$ 滴酚酞溶液作指示剂，用配制的标准 $\text{[math]}$ 溶液进行滴定．重复上述滴定操作 $\text{[math]}$ 次，记录数据如下．

实验编号	盐酸溶液 $\text{[math]}$	滴定管起始读数 $\text{[math]}$	滴定管滴定终点读数 $\text{[math]}$
1	20.00	0.00	22.58
2	20.00	0.00	22.60
3	20.00	0.00	22.62

试回答下列问题：

（1）步骤一中要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外有、．
（2）如何准确判断滴定终点．
（3）如右图某次的滴定管中的液面，其读数为 $\text{[math]}$ ．
（4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果（待测液浓度值）偏低的有_________（填字母序号）．

A . 配制标准溶液定容时，加水超过刻度线 B . 锥形瓶水洗后直接装待测液 C . 酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗 D . 滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数 E . 碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
（5）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用上图的操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．
（6）从实验所得数据计算，盐酸溶液的浓度为 $\text{[math]}$ ．（结果保留到小数点后两位）

下列表示正确的是（）

A . 乙醛的分子式：CH₃CHO B . 乙炔的结构简式：CHCH C . ³⁴S^2-的结构示意图：

D . 丙烷分子的球棍模型：

中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列两篇古代文献中都涉及到了KNO₃。文献①：《开宝本草》记载：(KNO₃)所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”，文献②《本草纲目》“火药乃焰硝(KNO₃)、硫黄、山木炭所合，以为烽燧餇诸药者。”下列对其解释不合理的是（）

A . 文献①中提取KNO₃利用了溶解、蒸发结晶的实验过程 B . 用文献①中方法制取KNO₃是因为KNO₃的溶解度受温度影响不大 C . 文献②中火药的使用体现了硝酸钾的氧化性 D . 文献②中使用火药的产物会污染环境

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是( )

A . 将1 mol NH₄NO₃溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH₄⁺数目为N_A B . 标准状况下，22.4 L甲醇中含有的C—H的数目为3N_A C . 25℃时，pH=2的硫酸溶液中，含有的H⁺的数目为0.01N_A D . 5.6 g Fe与一定量稀硝酸反应，Fe完全溶解时失去的电子数为3N_A

下列化学方程式书写错误的是（）

A . 苯与浓硝酸反应：

+HNO₃ $\text{[math]}$

+H₂O B . 苯酚钠溶液与二氧化碳反应：2

+CO₂+H₂O→2

+Na₂CO₃ C . 溴乙烷消去反应：CH₃CH₂Br+NaOH $\text{[math]}$ CH₂=CH₂↑+NaBr +H₂O D . 乙醛与银氨溶液反应：CH₃CHO+2Ag(NH₃)₂OH $\text{[math]}$ CH₃COONH₄+ 2Ag↓+ 3NH₃ +H₂O

将一定量的镁、铝合金溶于100mL 2mol/LH₂SO₄溶液中，然后再滴加1mol/L NaOH溶液，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示．下列说法中错误的是（）

A . V₂=400mL B . 0≤V₁＜280mL C . 加入NaOH溶液的过程中，产生沉淀的最大量可能为0.18mol D . 当V₁=160mL时，n（Mg）=0.04mol

稀土元素钆(Gd)及其化合物在医药、光学仪器、核反应控制等方面有广泛应用。

（1）钆双胺是新一代安全性高的非离子型磁共振造影剂，其分子结构如图所示。

①钆双胺分子中存在的化学键有。

A．离子键 B．氢键 C．配位键 D．共价键

②分子中C原子的杂化方式为。
（2）硫氧化钆Gd_xO_yS_z(简称GOS)属于离子型六方晶系材料，在辐射检测、增感屏幕和X射线显微镜等方面应用广泛。 GOS晶胞结构如下图所示。

①基态S原子的价电子排布式为。

②硫氧化钆(GOS)的化学式为。

③在下图的菱形框中补全该晶胞沿z轴方向的投影图。
（3） Gd₂O₃可用于增感荧光材料和核反应堆控制，熔点较高，常温下能与 $\text{[math]}$ 、CO₂等物质发生反应，熔点Gd₂O₃>H₂O>CO₂的原因是。

某实验小组拟探究绿矾( $\text{[math]}$ )和摩尔盐［ $\text{[math]}$ ］的抗氧化能力，装置如图所示。

标准状况下，向两支注射器中分别放入0.01mol绿矾晶体和0.01mol摩尔盐晶体，向右拉动注射器活塞，各吸入20mL空气，关闭注射器针头连接的止水夹，均放置4h，取出两种晶体，用无氧蒸馏水溶解并配制成100mL溶液，实验结果如下表所示：

实验操作	装置1的现象	装置2的现象
放置4h后活塞向左移动的距离	较长	较短
取2mL配制的溶液，滴加2滴KSCN溶液	溶液变为深红色	溶液变为浅红色
取2mL配制的溶液，滴加足量的 $\text{[math]}$ 溶液	产生较少的蓝色沉淀	产生较多的蓝色沉淀

已知：相同条件下，消耗 $\text{[math]}$ 的量越多，抗氧化能力越强。

下列推断正确的是（）

A . 绿矾的抗氧化能力比摩尔盐的弱 B . 煮沸蒸馏水可得到无氧蒸馏水 C . “溶液变为深红色”说明装置1中的绿矾完全被氧化 D . 放置4h后，装置2的固体中： $\text{[math]}$

把0.02mol/L CH₃COOH溶液和0.01mol/L NaOH溶液以等体积混和,则混合液中微粒浓度关系正确的为（）

A . c(CH₃COO^-)=c(Na⁺) B . c(OH^-)>c(H⁺) C . c(CH₃COOH)>c(CH₃COO^-) D . c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^-)=0.01mol/L

某无色溶液样品中溶质可能含有NaOH和Na₂SO₄ ，某化学小组同学为了确认两种物质是否存在，设计并进行如下探究活动：

【探究方案设计】

为了确定NaOH的存在，设计了如下方案．

张南同学的方案：取溶液样品少许于试管中，向其中滴加无色酚酞溶液，即可确定溶液中溶质是否含NaOH；

小岗同学的方案：取溶液样品少许于试管中，向其中滴加稀盐酸，即可确定溶液中溶质是否含NaOH；

（1）【交流讨论】
经过小组同学讨论认为小岗同学的方案不可以．
请你表明态度，并对小岗同学的方案进行评价．由此得出结论，用化学实验的方法验证物质的存在，不仅所加试剂与被检验物质能发生化学反应，还需要，才能验证物质的存在；经过小组同学讨论后重新设计了整体方案，并进行了如下实验．
（2）【探究实验】
张南同学的实验：重新取溶液样品少许于试管中，向其中滴加足最MgSO₄溶液，出现白色沉淀后，取上层清液，再滴加BaCl₂溶液，又出现白色沉淀，确定溶液中溶质含NaOH和Na₂SO₄ ，请你对张南同学的实验及结论进行评价；小岗同学的实验：重新取溶液样品少许于试管中，其中滴加足量Cu（NO₃）₂溶液，出现（填实验现象）后，确定溶液中溶质含NaOH，反应的化学方程式为；待上述沉淀完全后，取上层清液，再滴加溶液，出现白色沉淀，可确定溶液中溶质含Na₂SO₄ ，
（3）【反思与总结】由此得出结论，用化学实验的方法验证同一溶液中两种物质的存在，不仅所加试剂与被检验物质能发生反应，还需要考虑所加试剂，才能验证这两种物质的存在．

有一包白色固体，可能含有CaCO₃、Na₂SO₄、KNO₃、CuSO₄、BaCl₂五种物质中的一种或几种．现进行如下实验：

（1.）取少量固体粉末加到足量水中，得到白色沉淀，上层为无色清液．

（2.）继续往其中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，并有气泡产生．

（3.）取少量（2）中的溶液滴加Ba（NO₃）₂溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶．

根据上述实验现象判断：该白色固体中一定含有，一定不含有，可能含有．

实验室从含溴化氢的废液中提取溴单质，下列说法中能达到实验目的是（　　）

A . 用装置甲氧化废液中的溴化氢 B . 用装置乙分离油层和水层 C . 用装置丙分离四氯化碳和液溴 D . 用仪器丁密封存放单质溴

下列物质属于电解质的是（　　）

A . 三氧化硫 B . 干冰 C . 蔗糖溶液 D . 硫酸钡

向紫色石蕊溶液中加入过量过氧化钠粉末，振荡，正确的叙述是

A ．最后溶液变蓝色 B ．溶液先变蓝色最后褪色

C ．溶液仍为紫色 D ．溶液先变红色最后褪色

Na₂O₂具有强氧化性，可以用来漂白纺织类物品、麦杆、纤维等．

（1）Na₂O₂中O元素的化合价为　　．

（2）如如图所示实验，滴入几滴水，现象是　　，反应的化学方程式为　　．

实验结束后，向试管所得溶液中滴加酚酞溶液，现象是　　．

（3）若用嘴通过导管向附着少量Na₂O₂粉末的棉花吹气，棉花燃烧．原因是Na₂O₂与H₂O和CO₂反应，其中与CO₂反应的化学方程式为　　．若标准状况下反应生成了5.6L O₂，则转移电子的物质的量为　　mol．

下列有关物理量相应的单位表达错误的是

A．摩尔质量g/mol B．气体摩尔体积mol/L

C．阿伏伽德罗常数mol^-1 D．密度g/cm³

Ⅰ.（6分)实验室配制1mol/L Na₂CO₃溶液250mL。

（1）需要固体Na₂CO₃ g；

（2）该溶液中的阳离子数目为个；

（3）需要物质的量浓度为5mol/L 的Na₂CO₃溶液 mL；

（4）将该溶液与足量稀硫酸反应，产生的气体在标准状况下的体积为 L。

（5）用固体Na₂CO₃配制该溶液的操作顺序是(用字母表示,不重复使用) 。

A．称量

B．洗涤

C．定容

D．溶解

E．摇匀

F．转移

（6）没有洗涤这步操作，所配制的溶液浓度 (填偏大、偏小或无影响)

Ⅱ.(4分)在25℃、101kPa条件下，将15L O₂通往10L CO和H₂的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。

（1）若剩余气体的体积是15L，则原CO和H₂的混合气体中，V(CO)＝ L，V(H₂)＝ L。

（2）若剩余气体的体积为a L，则原CO和H₂的混合气中，V(CO)：V(H₂)＝。

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