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高中化学

下表各组物质中，可以实现X $\text{[math]}$ Y $\text{[math]}$ Z(每步只发生一个反应)所示转化的是（）

选项	X	Y	Z	M
A	Fe	FeCl₂	FeCl₃	Cl₂
B	C	CO	CO₂	O₂
C	CO₂	Na₂CO₃	NaHCO₃	NaOH
D	$\text{[math]}$	Al(OH)₃	Al³⁺	CO₂

A . A B . B C . C D . D

下列物质中，有非极性键的是（）

A . 氮气 B . 氯化镁 C . 水 D . 甲烷

下列有关实验装置或操作正确的是（）

A . 装置甲液面读数为12.20 mL B . 装置乙可探究铁的吸氧腐蚀 C . 装置丙可检验乙烯的生成 D . 装置丁可验证碳酸氢钠受热分解

如图是检验气体性质的一种实验装置，请回答：

（1）当X为二氧化硫气体时
①如果Y为滴有酚酞的稀氢氧化钠溶液，可观察到溶液褪色，此实验说明二氧化硫的水溶液具有性；
②如果Y为品红溶液时，可观察到溶液褪色，此实验说明二氧化硫具有性；
③如果Y为酸性KMnO₄溶液时，也可观察到溶液褪色，此实验说明二氧化硫具有性．
（2）仍用如图所示装置进行下列各组实验，也能看到溶液褪色现象的是　（填序号）．
A．X为甲烷，Y为酸性高锰酸钾溶液
B．X为氯气，Y为紫色石蕊试液
C．x为乙烯，Y为溴的四氯化碳溶液．

某些氨基酸在人体中不能合成，必须从食物中补给，这样的氨基酸有多少种（　　）

A . 8种 B . 12种 C . 20种 D . 21种

（1）元素的种类由决定。
（2） 19 g 某二价金属的氯化物 ACl₂ 中含有 0.4mol Cl^－，则 A 的摩尔质量为。
（3） molSO₂中含有的O原子数与标准状况下4.48L的NH₃的氢原子数相同。
（4） NaHSO₄在熔化状态下的电离方程式：。

化学学科中的化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：

T（K）	938	1100
K	0.68	0.40

（1）已知可逆反应FeO（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO₂（g）是炼铁工业中一个重要反应，其温度与平衡常数K的关系如右表：

①写出该反应平衡常数的表达式　．

②若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件：升高温度，混合气体的平均相对分子质量（选填“增大”、“减小”、“不变”）；充入氦气，混合气体的密度（选填“增大”、“减小”、“不变”）．

（2）常温下，浓度均为0.1mol•L^﹣1的下列六种溶液的pH如下表：

溶质	CH₃COONa	NaHCO₃	Na₂CO₃	NaClO	NaCN	C₆H₅ONa
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	11.3

①上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是

②根据表中数据判断，浓度均为0.01mol•L^﹣1的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是（填编号）；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是（填编号）．

A．HCN B．HClO C．C₆H₅OH D．CH₃COOH E．H₂CO₃

③据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是（填编号）．

A．CH₃COOH+Na₂CO₃=NaHCO₃+CH₃COONa

B．CH₃COOH+NaCN=CH₃COONa+HCN

C．CO₂+H₂O+2NaClO=Na₂CO₃+2HClO

D．CO₂+H₂O+2C₆H₅ONa=Na₂CO₃+2C₆H₅OH

④要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为

（3）已知常温下Cu（OH）₂的K_sp=2×10^﹣20 ．又知常温下某CuSO₄溶液里c（Cu²⁺）=0.02mol•L^﹣1 ，如果要生成Cu（OH）₂沉淀，则应调整溶液pH大于要使0.2mol•L^﹣1的CuSO₄溶液中Cu²⁺沉淀较为完全（使Cu²⁺浓度降至原来的千分之一）则应向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH为

下列过程需要通电才能进行的是（　　）

①电离 ②电解 ③电镀 ④电化学腐蚀．

A . ①② B . ②③ C . ②④ D . 全部

下列说法不正确的是（）

A . 《吕氏春秋》中“金(即铜)柔锡柔，合两柔则刚”，体现了合金硬度方面的特性 B . 工业上生产玻璃和水泥使用到的共同原料有CaCO₃ C . 在常温下浓硫酸与铁不反应，所以可以用铁制容器来装运浓硫酸 D . 在葡萄酒中添加适量的二氧化硫，可以使葡萄酒保持良好的品质

FeCl₂是一种常用的还原剂。实验室用无水氯化铁和氯苯来制备无水FeCl₂。反应原理：2FeCl₃+C₆H₅Cl $\text{[math]}$ 2FeCl₂+C₆H₄Cl₂+HCl

	熔点（℃）	沸点（℃）	溶解性（水）	溶解性（乙醇）	溶解性（乙醚）	其它
FeCl₃、FeCl₂			易吸水	易溶	不溶	不溶于C₆H₅Cl 、C₆H₄Cl₂
C₆H₅Cl	45	132	不溶	易溶	易溶
C₆H₄Cl₂	53	173	不溶	易溶	易溶

现设计如下方案：在A中放入16.25 g无水氯化铁和过量的氯苯，控制反应温度在128-139℃加热3 h.冷却、分离提纯得到粗产品；烧杯中所得盐酸(假设HCl完全被吸收)用AgNO₃溶液滴定以测氯化铁转化率。

请回答下列问题：

（1）仪器B的名称
（2）仪器C中盛装的试剂可以是_______

A . 无水氯化钙 B . 碱石灰 C . 五氧化二磷 D . 浓统酸
（3）反应后通入N₂的目的是
（4）已知20 $\text{[math]}$ ：时Ksp(AgCl，白色)=1.8×10^-10 ， Ksp(Ag₂CrO₄ ，砖红色)=3.4×10^-11.
将烧杯内溶液稀释至100 mL，每次取25.00 mL溶液进行滴定。选用K₂CrO₄做指示剂，用0.1000mol/L的硝酸银标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25.20 mL，则滴定终点的现象是，氯化佚的转化率是
（5）冷却实验装置，将三颈烧瓶内物质经过过滤、洗涤、干燥后，得到粗产品，洗涤所用最佳试剂是；回收滤液中C₆H₅Cl的操作方法是

SO₂是一种污染性气体，减少SO₂在大气中的排放是环境保护的重要内容回答下列问题：

（1）已知：S(s)+O₂(g)=SO₂(g) ∆H=-297.2kJ·mol^-1 ， CH₄(g)+2SO₂(g)=CO₂(g)+2S(s)+2H₂O(l) ∆H=-295.9kJ·mol^-1 ，若CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)反应物的能量为E₁ ，则生成物的能量E₂是
（2）利用反应：C(s)+SO₂(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)+S(g)，可减少SO₂在大气中的排放，在密闭容器中投入足量的反应物，不同实验条件下达到平衡，测得T=600℃下的x(SO₂)—p和p=10⁵Pa下—1gKc—t如图所示[x(SO₂)表示SO₂平衡时含量，Kc表示平衡常数]。该反应的正反应是反应(填“放热”、“吸热”)，理由是。
（3）恒温恒容条件下，下列事实不能说明反应C(s)+SO₂(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)+S(g)达到平衡状态的是____(填字母)

A . $\text{[math]}$ 不变 B . v(CO₂)_正=v(SO₂)_逆 C . 混合气体的总压强不再改变 D . 混合气体的密度不再改变
（4） 800℃，在1.0L的恒容密闭容器中投入1.0molSO₂和120gC，容器中压强为p₀kPa，发生反应C(s)+SO₂(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)+S(g)，5min时容器中CO₂的体积分数为20%，10min时达平衡，容器中压强为pkPa时。0~5minv(SO₂)kPa·min^-1 ， 800℃的化学平衡常数Kc=mol/L。
（5）用电化学原理吸收烟道气中SO₂以减少其排放，其装置示意图。H₂O₂从口进入，电路中通过1mol电子时，正极区溶液的c(H⁺)将，负极区n(H₂SO₄)=。

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。W与Y 可形成化合物W₂Y。

（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为。

（2）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为

。

（3）比较Y、Z气态氢化物的稳定性_____＞_______（用分子式表示）

（4）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：_____＞_____＞______＞______。（用相应的离子符号表示）

（5）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol该物质与一定量水混合得到一种强酸的稀溶液，并放出QkJ的热量。写出该反应的热化学方程式：

。

下列关于 C 和 N 的说法正确的是 ( )

A ． C 核素中的中子数为 8 B ． C 核素中的电子数为 8

C ． N 核素中的质子数为 14 D ． C 和 N 互为同位素

实验室制取乙酸丁酯的实验装置有如图所示两种装置供选用。其有关物质的物理性质如下表：

(1)制取乙酸丁酯的装置应选用________(填“甲”或“乙”)。不选另一种装置的理由是__________________________________________________。

(2)该反应是一个可逆反应，为了提高1丁醇的利用率，可采取的措施是____________________________。

(3)从制备乙酸丁酯所得的混合物中分离提纯乙酸丁酯时，需要经过多步操作。如图所示的操作中，与本次分离提纯无关的是________(填标号)。

(4)在有机实验中经常会用到分液漏斗等仪器。小华同学在利用分液漏斗进行分液操作时发现液体流不下来，其可能原因除了分液漏斗活塞堵塞外，还可能是______________________________________________(写出一点即可)。

X、Y、Z、W是原子序数依次增大四种短周期主族元素，X和Z同主族，Y和W同主族，Y和W的原子序数之和是X和Z的原子序数之和的2倍，下列说法正确的是

A. 离子半径大小：Z﹥Y

B. Z和Y、W都能形成A₂B₂型的化合物

C. Y和W形成的氢化物的稳定性：W﹥Y

D. X、Y、Z、W四种元素形成的化合物水溶液一定显酸性

．含FeS₂ A%的黄铁矿Wt，在用接触法制硫酸的过程中，损失硫C%，可制得浓度为B%的硫酸为

A、t B、 t C、t D、t

设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　)

A．常温常压下，8g O₂含有4N_A个电子

B．1L 0.1mol·L^-1的氨水中有N_A个NH₄⁺

C．标准状况下，22.4L四氯化碳含有N_A个分子

D．1molNa被完全氧化生成Na₂O₂，失去2N_A电子

反应2SO₂+O₂2SO₃经一段时间后,SO₃的浓度增加了0.8 mol·L^-1,在这段时间内用O₂表示的反应速率为0.04 mol·L^-1·s^-1,则这段时间为(　　)。

A.0.1 s B.2.5 s C.5 s D.10 s

下列叙述正确的是

A．K_W随温度、浓度的改变而改变

B．K_sp小的难溶电解质其溶解度一定小

C．若某吸热反应能自发进行，则该反应为熵增反应

D．改变条件，使平衡移动，该反应的平衡常数一定改变

（1）聚碳酸酯

的透光性良好，可制作车、船、飞机的挡风玻璃，以及眼镜镜片、光盘、唱片等，原来合成碳酸酯的一种原料是用有毒的光气，现在改用绿色化学原料碳酸二甲酯

与某物质缩合聚合，该物质属于（______）类
A.二卤化物 B.二醇类 C.二醛类 D.二酚类
（2）硅橡胶具有无毒、无味、耐高温又耐低温,可制成耐温垫圈、密封件和人造心脏、人造血管等.它是由单体二甲基二氯硅烷(CH3)2SiCl2水解得到二甲基硅二醇,经脱水缩聚成的聚硅氧烷再经交联制成的.请用化学方程式写出上述二甲基二氯硅烷水解及线型缩聚的过程.
水解方程式为____________________________________________________
缩聚反应方程式为_______________________________________________
（3）硝酸甘油又叫三硝酸甘油酯，由1mol甘油和3mol HNO3在浓硫酸、加热条件下酯化生成，是临床上常用的抗心率失常药。该药可以丙烯为原料合成制得，其合成步骤如下：
1-丙醇

丙烯

1，2，3-三氯丙烷

三硝酸甘油酯
( 提示：CH2= CHCH3 + C12

CH2= CHCH2C1+ HC1 )
i:反应②的产物是_______________，反应④的产物是______________（均写结构简式）。
ii:写出③的化学方程式____________________________________
iii:如果在制取丙烯时所用的1-丙醇中混有2-丙醇，对所制丙烯的纯度有无影响? 请简要说明理由_____________________________________________________________ 。

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